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EMISIONES ATÓMICAS
MARIE SKLODOWSKA (1856 – 1940)
(MADAME CURIE)
INTRODUCCIÓN
En 1895 Wilhelm
Röentgen descubre los
rayos X.
 Al año siguiente Henri
Becquerel descubre la
radiactividad natural.
 Meses después, el
inglés
John Joseph Thomsom
descubre los electrones.

Conclusión:
 El átomo No es la
partícula más
pequeña.

LOS RAYOS X
1895 Wilhelm Röentgen
descubre los rayos X.
 ¿Cómo?
 Estudiando las
emisiones de luz de un tubo
de descarga eléctrica
observó que una pantalla
cubierta con una sal
fosforescente se encendía
cada vez que conectaba el
tubo de descarga.

PROPIEDADES DE LOS RAYOS X






1. Son radiaciones
electromagnéticas.
2. Se propagan en línea
recta a la velocidad de la
luz.
3. Es imposible desviar
su trayectoria mediante
una lente o prisma.
4. Son radiaciones
ionizantes (ionizan
gases).
5. Pueden destruir
células vivas.
6. Atraviesan la materia.
RADIACTIVIDAD
Descubierta en 1896
por Antoine Henry
Becquerel.
 Radiactividad es una
de las emisiones de
energía atómica más
sorprendentes y de
mayor utilidad a la
fecha.


Estudiando un
mineral de Uranio
OTROS DESCUBRIMIENTOS
A fines de 1897 los
esposos Curie descubren
otros dos elementos
radiactivos, el polonio
(Po) y el radio (Ra).
 En 1902 Ernest
Rutherford demuestra
que la radiactividad
genera transformaciones
espontáneas y de este
modo un elemento puede
transformarse en otro.

TIPOS DE RADIACIONES




Los Curie identificaron tres
radiaciones de intensidad y
naturaleza diferente en sus
estudios con el Radio.
A estas emisiones les
denominaron, alfa (a), beta
(ß) y gamma (g).
Sin embargo, a la fecha se
conocen otras dos formas
anexas de emisión atómica
(desintegraciones); éstas
son:
la captura electrónica y la
emisión de positrones.
PROCESOS DE DESINTEGRACIÓN
NATURAL
Se producen cuando
un átomo emite
espontáneamente
radiación, debido a
que se encuentra
 Inestable.

ARTIFICIAL

Se desestabiliza el
núcleo, por impacto
con partículas
subatómicas o por
colisiones con otros
núcleos.
EMISIONES
RADIACTIVAS:
2
EMISIÓN ALFA: 4
2
2He +
 Corresponde a
partículas con carga
positiva +2 y 4
unidades de masa
atómica.
 Son núcleos de helio
con poco poder de
penetración y gran
capacidad ionizante.
Un ejemplo de ello es:

EMISIÓN BETA




Son partículas con carga negativa
(electrones) que viajan a gran
velocidad.
Se desvían frente a un campo
electromagnético y son mucho
más penetrantes que las
radiaciones alfa.
Las emisiones beta provienen del
núcleo producto de la
desintegración de un neutrón*.
El átomo que queda de la
desintegración aumenta en 1 su
número atómico, pero mantiene
su número de masa

Un ejemplo de
desintegración beta es la
del Torio-234.
EMISIÓN GAMMA



Corresponde a radiación
electromagnética de alta
energía; no poseen masa.
Se conocen algunos isótopos
que emiten rayos gamma de
forma pura.
Esta emisión gamma pura
tiene lugar cuando un
radioelemento existe en dos
formas diferentes, los
llamados isómeros nucleares,
con el mismo número
atómico y número másico
pero distintas energías.

En la emisión de rayos
gamma no hay
cambios en el número
de protones y
neutrones en el
núcleo, por lo tanto,
no hay transmutación
(cambio en la
identidad de un
átomo)
NATURALEZA DEL ÁTOMO




La diferencia entre la
naturaleza de un átomo y
otro está justificada en el
núcleo atómico.
Dos o más átomos pueden
tener distinta cantidad de
neutrones en su núcleo
pero seguirán siendo el
mismo elemento, uno más
“pesado que el otro”.
Ahora bien, si la diferencia
está en el número de
protones, entonces serán
absolutamente
distintos.
NÚMERO ATÓMICO (Z) – NÚMERO DE
MOSELEY
Corresponde a la
cantidad de protones
que hay en el núcleo
de un átomo, este
número identifica e
individualiza a un
elemento.
 Si el átomo es neutro,
el número atómico
coincide con el número
de electrones.

NÚMERO DE MASA O NÚMERO MÁSICO (A)

Corresponde a la
cantidad total de
partículas presentes
en el núcleo de un
átomo (nucleones).
ISÓTOPOS
Átomos de un mismo
elemento que poseen
distinta cantidad de
neutrones.
 A pesar de esto, el
comportamiento
químico para los
isótopos es el mismo.
 Ejemplos:

ISÓBAROS
Átomos de elementos
diferentes que poseen
el mismo número de
partículas en el núcleo
atómico (A).
 Ejemplos:

ISÓTONOS
Iones de diferentes
elementos con igual
cantidad de
electrones.
 Ejemplos:

COMPORTAMIENTO RADIACTIVO Y SUS
COINSECUENCIAS
FUSIÓN NUCLEAR:
 Corresponde a la
unión de núcleos
ligeros con formación
de núcleos más
pesados y liberación
de energía.
 La bomba de
hidrógeno es la
reacción de fusión más
conocida:

FISIÓN NUCLEAR
Es la división de un
núcleo muy pesado en
un par de núcleos de
masa próxima a 60,
proceso en el cual se
libera gran cantidad
de energía.
 Ejemplo:

PERÍODO DE SEMIDESINTEGRACIÓN O
TIEMPO DE VIDA MEDIO (T½)


Es el tiempo que
tarda una muestra
radiactiva en
reducirse a la mitad
de su masa,
independiente de la
cantidad de muestra
radiactiva.
Las vidas medias de
los elementos
alcanzan, desde una
fracción de segundo,
hasta miles de
millones de años.

Algunos ejemplos:
RADIOPROTECCIÓN

Dependiendo del tipo
de emisión existen
diferentes materiales
para uso como
blindaje.



Por ejemplo las partículas
alfa interaccionan con el
medio absorbiéndose
completamente.
Su alcance es de unos
pocos centímetros en el
aire, así las partículas alfa
que tengan energías de 5
MeV se absorben
completamente en unos 5
cm. de aire.
Cualquier partícula alfa es
completamente detenida
por una hoja de papel o por
la capa basal de la piel
LAS PARTÍCULAS BETA
Tienen mayor alcance
que las partículas alfa y
pueden ser absorbidos
por materiales poco
densos como el
aluminio.
 Una característica
particular es que,
cuando se absorben por
elementos de alto
número atómico, como
el plomo, producen
radiación X de frenado.

LA RADIACIÓN GAMMA

Es radiación de alta
energía que se detiene
con bloques de
hormigón.
APLICACIONES DE LAS REACCIONES
NUCLEARES

La propia bomba atómica tiene
aplicaciones pacíficas, los
reactores atómicos ya están
siendo ampliamente usados en
navíos (que son recargados con
combustible solamente
después de 2 a 5 años),
submarinos y produciendo
energía eléctrica, esto es
particularmente importante si
pensamos que la Humanidad
está entrando en una
verdadera crisis energética.
ACTIVIDADES DE APLICACIÓN
1. Señale que tipo de
protección utilizaría
para detener
efectivamente la
radiación gamma
 A) lamina de
aluminio.
 B) hoja de papel.
 C) la piel.
 D) hormigón.
 E) lamina de oro.
2. De los siguientes
isótopos del hidrógeno:
protio 1H1, deuterio 1H2
y tritio 1H3, el (los) que
tiene(n) neutrón (es) en
su núcleo es (son)
 A) sólo propio.
 B) sólo deuterio.
 C) sólo tritio.
 D) deuterio y tritio.
 E) todos deben tener
neutrones.

Un elemento es
radiactivo si:
 A) su núcleo es
inestable.
 B) su masa es muy
grande.
 C) tiene muchos
electrones.
 D) tiene igual
cantidad de protones y
neutrones.
 E) no tiene neutrones.







Todos los átomos
conocidos están
formados por las
mismas partículas:
protones, neutrones y
electrones, ahora que un
átomo sea plomo y otro
oro, está determinado
por la cantidad de
A) protones.
B) neutrones.
C) electrones.
D) protones y
neutrones.
E) las tres partículas.
CUÁL DE LAS SIGUIENTES ECUACIONES
REPRESENTA UNA TRANSMUTACIÓN NATURAL
TRANSMUTACIÓN NATURAL



Cuando un núcleo emite
una partícula a o una
partícula b, se forma un
nuevo elemento.
Cuando el átomo expulsa
una partícula a, el número
de masa resultante es
menor en 4 unidades y el
numero atómico es menor
en 2 unidades.
Cuando el átomo expulsa
una partícula b, no se altera
el número de masa y el
número atómico aumenta 1
unidad.