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Historia Del Átomo
Teoría Atómica
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Teoría atómica
Primeros Modelos
Democrito
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Tabla de
elementos
químicos
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atómica
Leyenda
Tabla de elementos químicos de
John Dalton en su trabajo A new
system of chemical philosophy
(1808).
Este fue uno de los primeros trabajos que explicaron y a
través de fuentes, se fundamentaron para dar origen a un
modelo correcto que es usado en la actualidad. Estas
investigaciones sirvieron para el posterior trabajo de Dimitri
Ivanovich Mendeleev.
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Leyenda
Símbolos convencionales
propuestos por Dalton
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Pila de volta
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Átomo de
Thomson
Átomo de
Rutherford
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• La búsqueda por una teoría atómica, una
teoría de la naturaleza de la materia, que
afirma que está compuesta por pequeñas
partículas llamadas átomos, comenzó desde
tiempos casi remotos en la Antigua India,
aproximadamente en el siglo VI a. C
Anthony
Imagen 1
• Los vaisesika y los niaiá desarrollaron elaboradas
teorías de cómo los átomos se combinaban en
objetos complejos. Los griegos continuaron con
su búsqueda, pero a diferencia de otros, estos no
querían explicar la estructura interna, sino el
cambio y la permanencia. La teoría atómica fue
abandonada durante mucho tiempo y se restauró
su investigación hasta el Renacimiento y sus
siglos posteriores, cuando se plantearon las bases
de lo que hoy se considera es el correcto modelo
atómico; introducido por John Dalton.
• Antes del modelo atómico, existieron gran
cantidad de modelos para tratar de explicar la
materia como el modelo cinético de Daniel
Bernoulli, y en el siglo XX el modelo cinético de
partículas o molecular que intentaba,
mayoritariamente, explicar el comportamiento de
los gases a través de ciertos supuestos. Asi
mismo, surgieron teorías que ayudaron a explicar
dichos modelos como la ley de Avogadro y el
movimiento browniano.
• La falta de solidez del modelo de partículas
para explicar algunos fenómenos obligó a los
científicos a modificar la idea de que la
materia estaba constituida por partículas con
la única propiedad de tener masa.
• En la actualidad, el modelo más aceptado es el
modelo atómico, según el cual los
componentes fundamentales de la materia
tienen otras propiedades que permiten
explicar dichos fenómenos. La creación de
este modelo permitió la apertura de nuevas
ramas de estudio como la fuerza nuclear, la
fuerza atómica; de igual forma, se dio lugar a
nuevos avances que permitieron
• incrementar el saber humano como la tabla
periódica de los elementos hecha por Dimitri
Ivanovich Mendeleev y que anteriormente
había tenido predecesores que no fueron tan
aceptados debido a los argumentos que
sostenían.
• Actualmente el objetivo de la teoría atómica
es cooperar a la interpretación de la
composición, propiedades, estructura y
transformaciones del universo, pero para
hacer todo se empezó desde lo más simple y
eso son los átomos, que hoy se conocen
gracias a esas teorías enunciadas a lo largo de
la historia. Estas teorías que tanto significan
para la química se estudiaron con precisión y
dejaron un legado.
Primeros Modelos atómicos
Primeros Modelos Atómicos
El Pensamiento en la india
• Los primeros modelos que trataron de explicar
cómo estaba compuesta la materia surgieron
en los últimos siglos a. C. en la Antigua India,
en los vaisesika y los niaiá, apareciendo en la
religión yainista. El primer filósofo que
formuló ideas sobre el átomo de una manera
sistemática fue Kanada. Pakudha Katyayana,
que también vivió en el siglo VI a. C., fue otro
filósofo que propuso ideas sobre la
constitución atómica del mundo material.
Saul
• Los atomistas indios creían que el átomo
podría ser uno de hasta seis o siete
elementos, y que cada uno de ellos poseía
hasta 24 propiedades. Desarrollaron
detalladas teorías sobre cómo podrían
combinarse los átomos, reaccionar, vibrar,
moverse, y realizar otras acciones
primordiales.
• .estos se unían primero por parejas, pero
después se agrupaban en tríos de pares, que
son las unidades visibles más pequeñas de la
materia (electrón, neutrón y protón).También
habían concebido la posibilidad de partir un
átomo. Con el tiempo, sus ideas fueron
desechadas por algunas personas, pero en
cambio en otras, fue una inspiración para
continuar con la investigación.
El Pensamiento en Grecia
• En los griegos, uno de los primeros filósofos
en dar respuesta a cómo estaba constituida la
materia fue Tales de Mileto. Él propuso que la
materia básica o «elemento» que formaba
todas las cosa del Universo era el agua, ya que
de todas las sustancias es la que parece
encontrarse en mayor cantidad.
• El agua rodea la Tierra, impregna la atmósfera
en forma de vapor, corre a través de los
continentes, y la vida tal como la conocemos
sería imposible sin ella. Anaxímenes (585-524
a. C.), otro filósofo griego de la ciudad de
Mileto, propuso que el aire era esa sustancia
elemental.
Heraclito
• Heráclito, de la ciudad de Éfeso, pensaba que
lo que caracterizaba todo en el Universo era el
constante cambio y pensó que la «sustancia»
que mejor se adecuaba y describía esto era el
fuego.
Elias
• Aseguraba que cada «elemento» tenía un
lugar en el orden del Universo; en la parte
superior estaba el fuego, después el aire, el
agua y por último la tierra.
• La búsqueda por tratar de definir lo que no se
percibía de la materia continuó
porAristóteles,17 cuyas ideas dominaron el
mundo europeo occidental durante más de
2000 años. Él pensaba que los «elementos» a
los que se refería Empédocles eran
combinaciones de dos pares de propiedades
opuestas: frío y calor; humedad y sequedad.
• Estas propiedades podían combinarse entre sí
excepto con sus opuestos, de tal manera que
podían formarse cuatro parejas distintas, cada
una de las cuales daba origen a un
«elemento» distinto: calor y sequedad
originan el fuego; calor y humedad, el aire;
frío sequedad, la tierra; y frío y humedad, el
agua.
• Aristóteles también pensaba que los cielos
estaban formados por un «quinto elemento»,
al que llamó éter.18 Consideró que el éter era
perfecto, eterno e inmutable, lo que hacía
distinto de los cuatro elementos imperfectos
de la Tierra.
• Sin embargo, Aristóteles no consideraba que
cada uno de los «elementos» propuestos
fuera igual a las sustancias que les daban
nombre y existían en la realidad. Por ejemplo,
el agua, como elementos, no era la que se
podía tocar en el río o la lluvia.
Josue
• . Consideraba que la experiencia sensorial era
el mejor camino para conocer el mundo, y por
ello escogió dos pares de la cualidades
sensibles (caliente-frío y húmedo-seco) para
explicar el origen de los elementos primarios.
• Este planteamiento explicaba fácilmente el
cambio entre una sustancia y otra por lo que
fue ampliamente aceptado por los
alquimistas. Por eso es importante aclarar que
cuando Aristóteles decía, por ejemplo «agua»
se refería a cualquier material que
sensorialmente produjera frío y húmedo.
• Cabe aclarar que la idea de «elemento» que
tenían los antiguos griegos no es la misma que
se utiliza hoy en Química. En la Antigüedad se
pensaba que los elementos eran «principios»
que mediante cambios originaban todas las
cosas. Actualmente se sabe que el agua está
formada por átomos de hidrógeno y oxígeno;
• la tierra es una mezcla de diferentes sustancia
de casi todos los elementos químicos
conocidos; el aire es una mezcla de diferentes
gases de diferentes elementos, y el fuego es
una de las manifestaciones de la energía que
se genera al producirse una reacción
química(acompañado de la liberación de luz y
calor).
Democrito
Pensador Griego
• Demócrito, uno de estos pensadores griego,
en al siglo IV antes de Cristo, se interrogó
sobre la divisibilidad de la materia. A simple
vista las sustancias son continuas y se pueden
dividir. ¿Es posible dividir una sustancia
indefinidamente?
Pedro
• Demócrito pensaba que no, que llegaba un
momento en que se obtenían unas partículas
que no podían ser divididas más; a esas
partículas las denominó átomos, que en
griego significa indivisible. Cada elemento
tenía un átomo con unas propiedades y forma
específicas, distintas de las de los átomos de
los otros elementos
• Las ideas de Demócrito, sin estar olvidadas
completamente, cayeron en desuso durante
más de dos mil años.
• Mientras tanto, se desarrolló la química, se
descubrieron nuevos elementos y se
descubrieron las leyes que gobiernan las
transformaciones químicas.
• Precisamente para explicar algunas de estas
leyes, las leyes ponderales, Dalton, en 1808
propuso una nueva teoría atómica. Según esta
teoría, los elementos estaban formados por
átomos, indivisibles e indestructibles, todos
iguales entre sí, pero distintos de los átomos
de los otros elementos.
Imagen 2
• la unión de los átomos daba lugar a la
variedad de sustancias conocidas y la ruptura
de las uniones entre los átomos para formar
nuevas uniones era el origen de las
transformaciones químicas.
Otros Descubrimientos
Pila de Volta
• Cuando en 1800 el italiano Volta descubrió la
pila eléctrica, los químicos tuvieron una
fuente continua de electricidad y se
descubrieron muchos nuevos elementos
gracias a ella. También se descubrió que
algunas sustancias, como la sal, al disolverse
en agua, podían transmitir la electricidad,
mientras que otras, como el azúcar, no lo
hacían.
Tío 1
Imagen 3
Leyes de electroquímica.
• El físico y químico inglés Faraday, en la
primera mitad del siglo XIX, estableció las
leyes de la electroquímica, poniendo en
relación cuantitativa algunas transformaciones
químicas y la electricidad e intentó hacer
pasar electricidad a través del vacío (lo que
demostraría la existencia de partículas de
electricidad), fracasando al no lograr un vacío
lo bastante perfecto.
Crookes
• A finales del siglo XIX Crookes obtuvo un vacío
suficiente, observó que al someter en el vacío
unas placas metálicas a una gran diferencia de
potencial, unas partículas, con carga negativa,
que se llamaron electrones, abandonaban la
placa cargada negativamente y se movían
hacia la que tenía carga positiva. Esas mismas
partículas aparecían si se iluminaba un metal
• con luz ultravioleta. Estaba claro que sólo
podían proceder de los átomos del metal, así
que el átomo no era indivisible, estaba
formado por partículas.
Últimos Modelos Atómicos
Thomson, Rutherford.
• El físico inglés Thomson creyó que el átomo
estaba formado por una esfera de carga
positiva en la que se engastaban, como pasas
en un pastel, los electrones. pero su propio
discípulo Rutherford, descubrió que no podía
ser así, que toda la la carga positiva del átomo
y casi toda su masa se encontraba en un
reducido espacio
Tío 2
• el núcleo atómico, mientras que su carga
negativa de electrones estaban muy lejos de
él, girando a su alrededor, de forma que la
mayor parte del átomo estaba vacío (a escala,
si el átomo tuviera el tamaño de una plaza de
toros, el núcleo tendría el tamaño de un grano
de arena).
• Posteriores investigaciones determinaron que
el núcleo atómico estaba formado por dos
tipos de partículas, los protones, de carga
positiva, y los neutrones, sin carga eléctrica.
• En 1860, los físicos alemanes Bunsen y
Kirchhoff descubrieron que cada átomo, sin
importar su estado, al ser calentado emite una
luz de colores característica, los espectros
atómicos. Gracias a su invención, se descubrió
el elemento Helio, que se emplea en los
globos, en el Sol, antes de sospecharse su
existencia en la Tierra.
Gerardo Garrido
1913
• El físico danés Bohr, en 1913, explicó la
existencia de los espectros atómicos
suponiendo que los electrones no giran en
torno al núcleo atómico en cualquier forma,
sino que las órbitas de los electrones están
cuantizadas mediante 3 números:
• el número cuántico principal, n, que
determina la distancia al núcleo, el radio de la
órbita; el número cuántico azimutal, l, que
determina la excentricidad de la órbita; y el
número cuántico magnético, m, que
determina su orientación en el espacio. Con
posterioridad se añadió un cuarto número
cuántico, el número cuántico de spín, s, que
indica la rotación del electrón sobre si mismo.
• Un átomo emitía o absorbía luz cuando un
electrón pasaba de una órbita a otra Y no
podían existir dos electrones en el mismo
átomo, con los cuatro números cuánticos
iguales.
• Ya en la década de 1920 se propuso, gracias a
los esfuerzos de Schrödinger, Heisenberg y el
propio Bohr, la teoría de la mecánica cuántica,
que da explicación del comportamiento de los
electrones y átomos individualmente, en
compuestos y en las transformaciones
químicas...
Integrantes
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Gerardo Garrido
Anthony
Pedro Pérez
Saúl
Elías
Josué
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