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TEMARIO-GUÍA SEMESTRAL QUÍMICA
Profesora: Rocío Fuenzalida Díaz
NOMBRE
CURSO: 8 ° Básico
APELLIDO PATERNO
FECHA:
N° L:___
/06/ 2016.
APELLIDO MATERNO
TEMARIO DE EVALUACIÓN DE SEMESTRAL QUIMICA
Fecha
13/06
asignatura
Química
Contenido
-
Modelos atómicos: Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr.
Estructura atómicas.
Diferencias entre átomos y moléculas
Elementos y compuestos.
Iones
Páginas de libro: 224 a la 239.
Esta Guía Semestral constituye un aporte a la preparación de la Prueba Semestral. En ningún caso
significa que sólo hay que estudiar o resolver esta guía para estar totalmente preparada para dicha
prueba. Deben considerarse los apuntes de las clases, las pruebas y el libro de asignatura.
1. Clasifica los siguientes materiales como elemento o compuesto, marcando con una X según corresponda.
Sustancia
Oxigeno (O2)
Sal común (NaCl)
Platino (Pt)
Yodo (I)
Ácido sulfúrico (H2SO4)
Metano (CH4)
elemento
compuesto
2. Analice la fórmula de cada compuesto e indique cuantos átomos de oxígeno hay en cada uno de ellos.
a) H 2O....................
b) H2SO4 (ácido sulfúrico)…………….
c) CO2.....................
d) H2O2 (agua oxigenada)……………
3. Analice la fórmula de cada compuesto e indique que elementos están presentes en cada uno de ellos.
a) HCl (ácido clorhídrico)………………………………………………………………………………..
b) CH4 (metano)..................................................................................................
c) NH3 (amoníaco)...............................................................................................
d) CO2 (dióxido de carbono)……………………………………………………………………………
4. Complete el cuadro escribiendo
Molécula
4 O2
3 CuO
2 CO2
4 H2SO4
Cantidad de
moléculas
Cantidad de
átomos
5. Establece para cada uno de los siguientes átomos o iones la cantidad de protones, electrones y
neutrones.
Especies
16
8 O
Protones
Neutrones
Electrones
39
19 K
106
Pd
46
46
106
8
Pd+4
16 -2
O
210
Po
84
64
29 Cu
33
75
14
As-3
27
Al+3
210
At
85
192
Ir
77
75
33 As
42
95
85
Mo+6
210
At-1
27
14 Al
144
Nd
60
6. Completa la siguiente tabla.
Año
Científico
1808
John Dalton
1897
J.J. Thomson
1911
E. Rutherford
1913
Niels Bohr
Descubrimientos experimentales
Modelo atómico
7. Selección múltiple: Responde la alternativa correcta.
1. ¿Cuál(es) de las siguientes partículas se encuentra(n) en el núcleo atómico?
I. Neutrón
II. Protón
III. Electrón
a) Sólo I.
b) Sólo II.
c) I y III.
d) I y II.
2. El siguiente modelo atómico corresponde a:
a) Thomson
b) Demócrito
c) Rutherford
d) Bohr
3. La partícula más pequeña de la materia es:
a) Un elemento
b) La célula
c) Un átomo
d) Una molécula
4. De los nombres a continuación, ¿Cuál fue el primero en dar un concepto de átomo?
a) Demócrito
b) Aristóteles
c) Dalton
d) Goldstein
5. Cuál de los siguientes enunciados corresponde al modelo atómico de Rutherford
a) Existe un núcleo que es positivo
b) El núcleo atómico tiene una gran densidad de electrones
c) El átomo es parecido a un budín de pasas
d) En el núcleo se encuentran los electrones y protones.
6. Al pasar los rayos alfa por la lámina de oro, se desviaban porque
a) No se podía controlar el generador de partículas alfa
b) Los electrones no admitían que los rayos entraran al átomo
c) Chocaban con el núcleo atómico
d) La energía de los rayos era muy débil
7. Científico que descubrió los neutrones:
a) Thomson
b) Rutherford
c) Goldstein
d) Chadwick
8. El científico Joseph Thomson trabajó con el tubo de descarga y llamó a los rayos catódicos a las partículas
que poseen carga:
a) Positiva.
b) Neutra.
c) Negativa.
d) Positiva y negativa.
9. Comparando protones y neutrones, podemos afirmar que:
a) Ambos tienen la misma carga.
b) La masa del protón es mucho mayor que la del neutrón.
c) Ambos poseen masas similares.
d) La carga del protón es despreciable respecto a la del neutrón.
10. El siguiente experimento corresponde a:
a) Thomson
b) Rutherford
c) Dalton
d) Demócrito
11. El siguiente experimento corresponde a:
a) Thomson
b) Rutherford
c) Dalton
d) Demócrito
12. El siguiente modelo atómico corresponde a:
a)
b)
c)
d)
Thomson
Demócrito
Rutherford
Bohr
8. Responda cada una de las preguntas en forma clara y precisa.
1. Define y dibuja cuando un átomo libera luz (Emisión de Luz)
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2. ¿Qué es el estado excitado? ¿El átomo emite o absorbe luz?
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3. Compara el modelo de Rutherford con el de Thomson destacando sus principales características.
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4. Compara el modelo de Rutherford con el de Thomson destacando sus principales características.
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