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IES Menéndez Tolosa (La Línea)
Física y Química - 3º ESO - Atomos
Cuaderno 1A: Modelos atómicos
1
¿Cómo podemos diferenciar un elemento químico de un compuesto, desde el punto de vista experimental?
Solución:
Los compuestos químicos se pueden descomponer, térmicamente o por electrólisis, mientras que los elementos
químicos, no.
2
Interpreta este dibujo del experimento de Rutherford.
Solución:
Representa el bombardeo con partículas alfa de los átomos de oro. En la imagen se observa que la mayoría de las
partículas atraviesan los átomos de oro sin desviarse y sólo algunos se desvían. De acuerdo con esta experiencia,
Rutherford postuló que la mayor parte de la masa del átomo estaba concentrada en una parte del átomo, y el resto
estaba vacío.
3
Representa cómo te imaginas, siguiendo los modelos teoría cinético molecular y de Dalton, los átomos del
elemento plata y los del compuesto gaseoso representado por la fórmula SO2.
1
Solución:
4
Señalar si las siguientes afirmaciones son verdaderas (V) o falsas ( F ).
Rutherford descubrió el electrón.
Dalton postuló la existencia del neutrón en el núcleo.
En el modelo atómico nuclear el átomo se compone de núcleo y corteza.
En el núcleo del modelo atómico nuclear están los protones y electrones.
Thomson propuso un modelo para el átomo basado en el Sistema Solar.
Solución:
a) Falsa: Fue Thomson en sus experiencias de descargas en gases.
b) Falsa: Fue Rutherford, al comprobar que la masa del núcleo era mayor que la de los protones.
c) Verdadera.
d) Falsa: En el núcleo están los protones y los neutrones, según el modelo atómico nuclear.
e) Falsa: Fue Rutherford.
5
Explicar según los modelos atómicos de Thomson y Rutherford, el hecho de que la materia sea
eléctricamente neutra.
Solución:
Según el modelo de Thomson, esto implicaba que el átomo debía contener una carga positiva (la tarta) que
contrarrestase la carga negativa de los electrones (las pasas).
Según el modelo de Rutherford, implica que el número de protones del núcleo es igual al de electrones de la
corteza.
6
Si el radio de un átomo es 10-10 metros y el del núcleo 10-15metros, calcula cuántas veces es más pequeño
el volumen del núcleo que el del átomo.
Solución:
Volumen de l átomo =
4π(10 -10 ) 3
= 4,2 ⋅ 10 −30 m 3
3
Volumen de l núcleo =
4π(10 -15 ) 3
= 4,2 ⋅ 10 − 45 m 3
3
Volumen de l átomo
4,2 ⋅ 10 −30 m 3
=
= 10 15 veces may or el volu men del át omo que el del núcle o.
− 45 3
Volumen de l núcleo
4,2 ⋅ 10 m
2
7
Describe el experimento de Rutherford y su explicación.
Solución:
Rutherford lanzó partículas con carga positiva sobre una lámina delgada de oro. Observó que la mayoría de las
partículas atravesaban la lámina sin desviarse, mientras que unas pocas se desviaban en direcciones diferentes.
Para explicar los hechos, propuso que la mayor parte de la masa del átomo estaba concentrada en una parte
pequeña del mismo, y el resto estaba vacío.
8
Hay determinados fenómenos , como la electrización por frotamiento de los cuerpos, que no se pueden
explicar según el modelo atómico de Dalton, ¿por qué?
Solución:
Dalton supone que el átomo es indivisible. Ya en su época se descubrió experimentalmente que el átomo era
divisible, es decir, está formado por otras partes más pequeñas, dos de ellas con carga. Esto explicaría el
fenómeno de la electrización.
9
¿En qué consiste el modelo que propuso Thomson para el átomo? ¿ Cómo se llamó?
Solución:
Se llamó “pudding de pasas”. Supuso que el átomo era como una tarta, cargada toda ella positivamente, en la cual
se incrustaban como pequeños gránulos o pasas las cargas negativas o electrones.
10 Citar las características de masa y carga de cada una de las partículas que constituyen el átomo según el
modelo atómico nuclear.
Solución:
Carga: El protón tiene carga positiva, el electrón carga negativa, y el neutrón no tiene carga.
Masa: El protón y el neutrón tienen masas parecidas, que suponen casi toda la masa del átomo. El electrón tiene
una masa de aproximadamente 1840 veces menos que el protón.
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