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Ciencias- Física Mención
Mundo Atómico I
Ficha 4.1
I.CONOCIMIENTO Y COMPRENSIÓN
1. El modelo átomico formado por un conjunto de electrones
incrustados en una masa esférica de densidad uniforme y
carga positiva, de manera que el conjunto era neutro y estable, fue propuesto por:
A)Dalton.
B)Demócrito.
C)Thomson.
D)Rutherford.
E)Planck.
2.En el experimento de Rutherford las partículas utilizadas
eran
A)
β
B)
α
C)
γ
D)X
E)
ninguna de las anteriores
C)
D)
E)
radiación electromagnética.
órbita electrónica.
catástrofe atómica.
9. Según el modelo atómico de Bohr. Respecto a la órbita
número 7, mientras más cercana al núcleo esté la órbita
electrónica, el electrón necesita
A)
B)
C)
D)
E)
la misma cantidad de cuantos de energía.
menos cuantos de energía.
radiación electromagnética.
más cuantos de energía.
no se puede determinar.
10.Cuando un electrón excitado pasa a un nivel menor de
energía en un átomo. Este electrón
A) emite una cantidad definida de energía en forma de luz o
radiación.
B)
C)
D)
E)
absorbe una cantidad definida de luz.
absorbe una cantidad definida de energía.
emite un espectro continuo.
absorbe un patrón.
3. En el experimento de Rutherford, éste descubrió:
II.
APLICACIÓN Y ANÁLISIS
A)
B)
C)
D)
E)
11. Los niveles de energía permitidos al electrón son aquellos en los que su momento angular es un múltiplo entero de
el núcleo atómico.
el electrón.
el protón.
el neutrón.
la radiactividad.
4. El modelo atómico que consiste en un pequeño y denso
núcleo de partículas cargadas positivamente en el centro y
rodeado por un remolino de electrones fue propuesto por:
A)Bohr.
B)Demócrito.
C)Thomson.
D)Rutherford.
E)Planck.
5. La limitación al modelo de Rutherford se debe a que el
A)
B)
C)
D)
E)
electrón se aleja del núcleo.
protón gira alrededor del electrón.
electrón no gira.
electrón choca con el núcleo.
protón y el electrón tienen igual signo.
6. La cantidad discreta de energía ( paquetes de energía)
que emiten las partículas que forman la materia se conoce
con el nombre de:
A)cuanto.
B)electrón.
C)protón.
D)neutrón.
E)radiactividad.
7. Bohr para realizar su modelo atómico utiliza el átomo de
A)litio.
B)oro.
C)plata.
D)cobre.
E)hidrógeno.
8. La trayectoria por la que se mueve un electrón alrededor
del núcleo, definida por un cierto nivel de energía se conoce
con el nombre de:
A)
B)
estado estacionario.
cuanto de energía.
A)h/2
B)2h
C)h
D)4h
E)h/4
12. Si para medir una caja pequeña, se utiliza una regla de
30 cm. de longitud ( graduada solamente en centímetros),
¿cuál es la incertidumbre estimada?
A)
B)
C)
D)
E)
± 30 cm.
± 1 cm.
± 0.1 cm.
±10 cm.
el tamaño de la caja.
13. El principio de incertidumbre de Heisenberg afirma que
es imposible medir en forma precisa la
I.
II.
III.
posición y el momento lineal.
energía de una partícula en un instante t.
velocidad y carga de una partícula.
Es (o son) verdadera (s)
A)
B)
C)
D)
E)
Sólo I
Sólo II
Sólo III
Sólo I y II
I ,II y III
14. Con respecto al físico Rutherford, de las siguientes
afirmaciones:
I. Planteó su modelo atómico como un “pan de pas
cua”.
II.
Realizó su experimento con partículas gamma.
III.
Afirmó que toda la carga negativa del átomo estaba concentrada en el núcleo.
Es (son) verdadera(s)
A)
B)
C)
D)
E)
Sólo I y II
Sólo II y III
Sólo I y III
I, II y III
Ninguna de ellas.
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Mundo Atómico I
Ficha 4.1
15. El espectro atómico del hidrógeno consta de varias
líneas que denotan emisión sólo para ciertas frecuencias de
la luz bien definidas. La teoría que explica este fenómeno
dice que la luz es emitida
A)
sólo cuando el hidrógeno ha capturado un electrón adicional.
B)
cuando el electrón “salta” de una órbita interior a una más exterior.
C)
cuando el electrón “salta” de una órbita exterior a una interior.
D)
cuando la masa del electrón se transforma en un cuanto de energía.
E)
ninguna de las anteriores.
16. La importancia del modelo atómico de Bohr radica en
que debido a él se
I.
obtiene la serie espectral de Balmer.
II.
pudo elaborar la teoría planetaria de Kepler.
III.
determinó el estado de menor energía del átomo de Hidrógeno.
De estas afirmaciones es (son) verdadera(s)
A)
B)
C)
D)
E)
Sólo I
Sólo II
Sólo III
Sólo I y II
Sólo I y III
17.Es imposible determinar simultáneamente y con exactitud, la posición y la velocidad del electrón”. Esta afirmación
se refiere a:
A)
B)
C)
D)
E)
la relatividad especial.
la relatividad general.
el principio de incertidumbre.
la ley de Newton.
el principio de evolución nuclear.
18. Respecto a las magnitudes que están cuantizadas se
afirma que está cuantizado(a)
I.
II.
III.
la energía de un haz de luz.
el momento angular de cada electrón en torno al núcleo del átomo.
la carga eléctrica.
Es (son) verdadera(s)
A)
B)
C)
D)
E)
sólo I.
sólo II.
sólo III.
sólo I y III.
I, II y III.
RESPUESTAS
1C2B3A4D5D6A7E
8D 9B 10A11A12B13D14E
15C16E17C18E