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Estructura atómica. Opción múltiple- Trabajos para la clase y la casa
PSI Química
Nombre:____________________________
Luz y Energía
1. ¿Qué principio es responsable del siguiente patrón?
A. Difracción
B. Interferencia
C. Radiación de cuerpo negro
D. El efecto fotoeléctrico
E. Ninguno de los anteriores
2. Este principio es conocido como “flexión alrededor de los ángulos”
A. Difracción
B. Interferencia
C. Radiación de cuerpo negro
D. El efecto fotoeléctrico
E. Ninguno de los anteriores
3. El experimento de la doble rendija de Young demostró que la luz es
A. Una onda
B. Una partícula
C. Tanto onda como partícula
D. Ni onda ni partícula
E. Ninguna de las anteriores
4. Si la frecuencia de una onda EM se duplica, ¿qué sucede con la longitud de onda?
A. Se duplica
B. Se triplica
C. Se reduce a la mitad
D. Se reduce a un tercio
E. ninguna de las anteriores
5. Si la longitud de onda de una onda EM se cuadriplica, ¿qué sucede con la
frecuencia?
A. Se duplica
B. Se triplica
C. Se reduce a la mitad
D. Se reduce a un tercio
E. ninguna de las anteriores
6. ¿Qué color de luz tiene una longitud de onda mayor?
A. amarilla
B. verde
C. azul
D. naranja
E. en todas es igual
7 .¿Qué color de luz tiene una frecuencia mayor?
A. amarilla
B. verde
C. azul
D. naranja
E. en todas es igual
8. Cuando algo que no debería brillar, lo hace, pero sólo si absorbió suficiente cantidad
de calor, esto es debido a ¿qué principio?
A. Difracción
B. Interferencia
C. Radiación de cuerpo negro
D. El efecto fotoeléctrico
E. Ninguno de los anteriores
9. Si la frecuencia de un fotón se triplica, ¿qué sucede con la energía de ese fotón?
A. Se duplica
B. Se triplica
C. Se reduce a la mitad
D. Se reduce a un tercio
E. ninguna de las anteriores
10. Si la longitud de onda de un fotón se reduce a la mitad, ¿qué pasa con su energía?
A. Se duplica
B. Se triplica
C. Se reduce a la mitad
D. Se reduce a un tercio
E. ninguna de las anteriores
11. ¿Qué color de luz tiene la mayor energía?
A. amarilla
B. verde
C. azul
D. naranja
E. en todas es igual
12. ¿Qué color de luz tiene la menor energía?
A. amarilla
B. verde
C. azul
D. naranja
E. en todas es igual
13. Esto sucede cuando la luz incide sobre un metal arrancándole electrones.
A. Difracción
B. Interferencia
C. Radiación de cuerpo negro
D. El efecto fotoeléctrico
E. Ninguno de los anteriores
14. Usando la ecuación de Planck y el efecto fotoeléctrico Einstein probó que la luz es
A. Una onda
B. Una partícula
C. Tanto onda como partícula
D. Ni onda ni partícula
E. Ninguna de las anteriores
15. Sabemos que en efecto la luz es
A. Una onda
B. Una partícula
C. Tanto onda como partícula
D. Ni onda ni partícula
E. Ninguna de las anteriores
Estructura del Átomo
16. ¿Cuál fue la primera partícula del átomo en ser descubierta?
A. Protón
B. Neutrón
C. Electrón
D. Núcleo
E. Ninguna de las anteriores
17. ¿Qué características de los rayos catódicos hizo a los científicos pensar que tenían
carga negativa?
A. Son pequeños
B. Se desviaban fácilmente
C. Eran desviados hacia un electrodo positivo
D. Se movían rápidamente
E. Se encontraban en todos los átomos
18. Millikan descubrió la carga de esta partícula subatómica calculando la carga de
pequeñas gotas de aceite.
A. Protón
B. Neutrón
C. Electrón
D. Núcleo
E. Ninguna de las anteriores
19. De los tres tipos de radioactividad caracterizadas por Rutherford, ¿cuáles son
partículas?
A. rayos β
B. rayos α; β; y γ
C. rayos γ
D. rayos α y γ
E. rayos α y β
20. ¿Qué forma de radiación tiene carga positiva?
A. α
B. β
C. γ
D. δ
E. Ninguna de las anteriores
21. El experimento de la lámina de oro__________.
A. confirmó el modelo atómico de budín con pasas
B. condujo al descubrimiento del núcleo atómico
C. fue la base del modelo atómico de Thomson
D. utilizó la desviación de las partículas beta a través de la lámina de oro
E. proveyó la ley de las proporciones múltiples
22. El núcleo de un átomo no contiene__________.
A. protones
B. protones o neutrones
C. neutrones
D. partículas subatómicas
E. electrones
23. ¿Qué partícula subatómica tiene menor masa?
A. Protón
B. Neutrón
C. Electrón
D. Núcleo
E. Ninguna de las anteriores
24. ¿Qué partícula subatómica tiene carga positiva?
A. Protón
B. Neutrón
C. Electrón
D. Núcleo
E. Ninguna de las anteriores
Contando partículas subatómicas
25. El número atómico indica__________.
A. el número de neutrones en el núcleo
B. el número total de neutrones y protones en el núcleo
C. el número de protones en un átomo neutro
D. el número de átomos en 1 g de un elemento
E. el número de los diferentes isótopos en un elemento
26. En el símbolo, x6C, x es __________.
A. el número de neutrones
B. el número atómico
C. el número másico
D. el número de isótopos
E. el símbolo del elemento
27. Hay ________electrones, _________protones, y ________neutrones en un átomo
de 13355 Cs.
A. 132, 132, 54
B. 54, 54, 132
C. 78, 78, 54
D. 55, 55, 78
E. 78, 78, 132
28. ¿Qué isótopo tiene 45 neutrones?
A. 8036Kr
B. 8035Br
C. 7834Se
D. 3417Cl
E. 10345Rh
29. ¿Cuántos electrones tiene un átomo de hierro?
A. 23
B. 26
C. 27
D. 28
E. Ninguna de las respuestas de arriba
30. ¿Cuántos electrones hay en el Fe+3?
A. 23
B. 26
C. 27
D. 28
E. Ninguna de las respuestas de arriba
31. ¿Cuántos electrones hay en el Cl-?
A. 16
B. 17
C. 18
D. 36
E. Ninguna de las respuestas de arriba
Isótopos y masa atómica promedio
32. Diferentes isótopos de un elemento particular contienen igual número
de__________.
A. protones
B. neutrones
C. protones y neutrones
D. partículas subatómicas
E. protones, neutrones, y electrones
33. El elemento X tiene tres isótopos naturales. En la tabla de abajo están las masas en
uma y el % de abundancia de los isótopos. La masa atómica promedio del elemento es
__________ umas.
Isótopo
%
Masa
40X
13.01
40.10
41X
6.98
41.00
44X
79.99
43.98
A. 43.26
B. 39.68
C. 39.07
D. 38.64
E. 33.33
RESPUESTAS
1. B
2. A
3. A
4. C
5. E
6. D
7. C
8. C
9. B
10. A
11. C
12. D
13. D
14. B
15. C
16. C
17. C
18. C
19. E
20. A
21. B
22. E
23. C
24. A
25. C
26. C
27. D
28. B
29. B
30. A
31. C
32. A
33. A