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El oro es el elemento #75 en abundancia en la naturaleza y en la corteza terrestre
es más común que el platino o el rodio, pero varias veces más común que la plata o el cobre.
En la naturaleza, el oro está en estado puro generalmente en vetas de cuarzo o en forma de
pepitas (como piedritas pero de metal) puras o en aleaciones de oro con plata (electro),
platino, paladio o rodio (rodita). Se encuentra en los lechos de los ríos de manera muy
diluida. Lo que se recoge de estos ríos es un polvo muy fino.
Se dice que el mar tiene mucho oro, sólo está muy, muy diluido, y no hay forma lucrativa de obtenerlo.
También se encuentran ciertos compuestos con teluro, plomo, azufre y/o antimonio en la
silvanita o la calverita.
El oro es un elemento químico de número atómico 79, que está ubicado en el grupo 11
de la tabla periódica. Es un metal precioso blando de color amarillo. Su símbolo
es Au (del latín aurum, ‘brillante amanecer’)
Se encuentra en la naturaleza formando parte de
distintos minerales(generalmente en forma de sulfuro) o como plata libre. Es muy escasa
en la naturaleza, de la que representa una parte en 10 millones de corteza terrestre. La
mayor parte de su producción se obtiene como subproducto del tratamiento de las minas
de cobre, zinc, plomo y oro.
La plata es un elemento químico de número atómico 47 situado en el grupo 11 de
la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Ag (procede del latín: argentum,
"blanco" o "brillante"). Es un metal de transición blanco, brillante, blando, dúctil,
maleable.
El cobre nativo suele acompañar a sus minerales en bolsas que afloran a la superficie
explotándose en minas a cielo abierto. El cobre se obtiene a partir de minerales
sulfurados (80 %) y de minerales oxidados (20 %), los primeros se tratan por un proceso
denominado pirometalurgia y los segundos por otro proceso denominado
hidrometalurgia. Generalmente en la capa superior se encuentran los minerales oxidados
(cuprita, melaconita), junto a cobre nativo en pequeñas cantidades, lo que explica su
elaboración milenaria ya que el metal podía extraerse fácilmente en hornos de fosa. A
continuación, por debajo del nivel freático, se encuentran las piritas (sulfuros)
primarias calcosina (Cu2S) y covellina (CuS) y finalmente las
secundarias calcopirita (FeCuS2) cuya explotación es más rentable que la de las anteriores.
Acompañando a estos minerales se encuentran otros como la bornita (Cu5FeS4), los
cobres grises y los carbonatos azurita y malaquita que suelen formar masas
importantes en las minas de cobre por ser la forma en la que usualmente se alteran los
sulfuros.
La tecnología de obtención del cobre está muy bien desarrollada aunque es laboriosa
debido a la pobreza de la ley de los minerales. Los yacimientos de cobre contienen
generalmente concentraciones muy bajas del metal. Ésta es la causa de que muchas de las distintas
fases de producción tengan por objeto la eliminación de impurezas
El cobre (del latín cuprum, y éste del griego kypros), cuyo símbolo es Cu, es el elemento
químico de número atómico 29. Se trata de un metal de transición de color rojizo
y brillo metálico que, junto con la plata y el oro, forma parte de la llamada familia del
cobre, se caracteriza por ser uno de los mejores conductores de electricidad (el segundo
después de la plata). Gracias a su alta conductividad eléctrica, ductilidad y maleabilidad, se
ha convertido en el material más utilizado para fabricar cables eléctricos y otros
componentes eléctricos y electrónicos.
La producción del cinc comienza con la extracción del mineral, que puede realizarse tanto a
cielo abierto como en yacimientos subterráneos. Los minerales extraídos se trituran con posterioridad
y se someten a un proceso de flotaciónpara obtener el concentrado.
Los minerales con altos contenidos de hierro se tratan por vía seca: primeramente
se tuesta el concentrado para transformar el sulfuro en óxido, que recibe la
denominación de calcina, y a continuación se reduce éste con carbono
obteniendo el metal (el agente reductor es en la práctica el monóxido de
carbono formado). Las reacciones en ambas etapas son:
2 ZnS + 3 O2 → 2 ZnO + 2 SO2
ZnO + CO → Zn + CO2
Otra forma más sencilla y económica de reducir el óxido de cinc es con Carbono. Se colocan los dos
moles o porciones molares de óxido de cinc (ZnO), y un mol de Carbono (C), en un recipiente al vacío
para evitar que el metal se incendie con el aire en el momento de purificarse, dando como resultado
nuevamente óxido de cinc. En esta etapa, la reducción del óxido de cinc, se expresa de la siguiente
manera:
2 ZnO + C → 2 Zn + CO2
El cinc o zinc (del alemán Zink)1 es un elemento químico esencial de número
atómico 30 y símbolo Zn, situado en el grupo 12 de la tabla periódica de los
elementos
Los compuestos de aluminio forman el 8% de la corteza de la tierra
y se encuentran presentes en la mayoría de las rocas, de la vegetación y de los
animales.1 En estado natural se encuentra en
muchos silicatos (feldespatos, plagioclasas y micas). Como metal se extrae
únicamente del mineral conocido con el nombre de bauxita, por transformación
primero en alúmina mediante el proceso Bayer y a continuación en aluminio metálico
mediante electrólisis. Este metal posee una combinación de propiedades que lo hacen muy
útil en ingeniería de materiales, tales como su baja densidad (2.700 kg/m3) y su alta
resistencia a la corrosión. Mediante aleaciones adecuadas se puede aumentar sensiblemente
su resistencia mecánica (hasta los 690 MPa). Es buen conductor de la electricidad y del calor,
se mecaniza con facilidad y es muy barato. Por todo ello es desde mediados del siglo XX2 el
metal que más se utiliza después del acero.
El aluminio es un elemento químico, de símbolo Al y número atómico 13. Se trata de
un metal no ferromagnético. Es el tercer elemento más común encontrado en la corteza
terrestre.
Se encuentra en cientos de minerales, aunque sólo una docena tiene interés
industrial.
Destacan: pirolusita (MnO2),psilomelana (MnO2·H2O), manganita (MnO(OH)), braunita (3M
n2O3·MnSiO3), rodonita (MnSiO3), rodocrosita (MnCO3),hübnerita (MnWO4), etc. También
se ha encontrado en nódulos marinos, en donde el contenido en manganeso oscila entre
un 15 y un 30%, y en donde sería posible extraerlo.
Los países con mayores yacimientos de minerales de manganeso
son Sudáfrica, Ucrania, Bolivia y China.
El metal se obtiene por reducción de los óxidos con aluminio, y el ferromanganeso se
obtiene también reduciendo los óxidos de hierro y manganeso con carbono
El manganeso es un elemento químico de número atómico 25 situado en el grupo 7
de la tabla periódica de los elementos y se simboliza como Mn. Se encuentra como
elemento libre en la naturaleza, a menudo en combinación con el hierro y en
muchos minerales. Como elemento libre, el manganeso es un metal con aleación de metales
industriales con importantes usos, sobre todo en los aceros inoxidables.
El Manganeso proviene de la Pirolusita, que proviene del griego pyrós, fuego ylisis,
descomposición.
El manganeso constituye uno de los minerales estratégicos más necesarios,
empleado en la industria metalúrgica para obtener los aceros al m anganeso.
Depósitos de manganeso asociados con rocas sedimentarias levemente
metamorfizadas: Las manifestaciones de manganesso de este tipo se ubican en
las inmediaciones DEL CERRO San Cristóbal, Bolívar nororiental.
se la obtiene en los cerros la cual, son minadas para extraer las
rocas, donde se realiza un proceso para la extracion del hierro (Fe).
El hierro es el metal de transición más abundante en la corteza terrestre, y
cuarto de todos los elementos. También existe en el Universo, habiéndose
encontrado meteoritos que lo contienen. Es el principal metal que compone el
núcleo de la Tierra hasta con un 70%. Se encuentra formando parte de
numerosos minerales, entre los que destacan la hematites(Fe2O3), la magnetita (Fe3O4),
la limonita (FeO (OH)), la siderita (FeCO3), la pirita (FeS2), la ilmenita (FeTiO3), etcétera.
Se puede obtener hierro a partir de los óxidos con más o menos impurezas. Muchos
de los minerales de hierro son óxidos, y los que no, se pueden oxidar para obtener
los correspondientes óxidos.
La reducción de los óxidos para obtener hierro se lleva a cabo en un horno
denominado comúnmente alto horno . En él se añaden los minerales de hierro en
presencia de coque y carbonato de calcio, CaCO3, que actúa como escorificante.
El hierro o fierro (en muchos países hispanohablantes se prefiere esta segunda forma)1 es
un elemento químico de número atómico 26 situado en el grupo 8, periodo 4 de la tabla periódica de
los elementos. Su símbolo es Fe(del latín fĕrrum)1 y tiene una masa
atómica de 55,6 u.
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