Download MATERIA FÍSICAYQUÍMICA CURSO 3º ESO CONTENIDOS MÍNIMOS

I.E.S. “Mario Roso de Luna”
Avda. Mario Roso de Luna, s/n 10120 LOGROSÁN 927002530
CURSO 2010 / 2011
MATERIA FÍSICAYQUÍMICA
CURSO 3º ESO
CONTENIDOS MÍNIMOS
1- Utilizar la teoría cinética para explicar los cambios de estado, presión y temperatura.
2- Conocer las principales técnicas de laboratorio para separar elementos, saberlas indicar, describir y realizar
algunas separaciones de sustancias.
3- Distinguir claramente átomo, molécula, partícula y célula. Diferenciar elementos y compuestos. Comprender
que la materia, tanto viva como inerte está compuesta de un número relativamente pequeño de elementos, los
cuales están formados por partículas elementales.
4- Utilizar el "principio de conservación de la materia y energía" para explicar algunos fenómenos naturales y
transformaciones cotidianas.
5- Conocer los planteamientos generales de la teoría atómico-molecular. Explicar a la luz de los modelos
atómicos el comportamiento eléctrico de la materia y otras propiedades.
6- Interpretar gráficas y saber utilizarlas para extraer consecuencias cualitativas, así como el fenómeno que
representan.
7- Conocer los procedimientos y metodología de la Física y la Química. Manejo del SI de unidades.
8- Comprender el concepto de fuerza electrostática.
9- Conocimiento somero de algunos compuestos químicos y comprensión del concepto de reacción química
10- Conocer la importancia de conservar el medio ambiente y de aprovechar correctamente las fuentes de
energía.
11- Conocimiento crítico de los avances científico-tecnológicos. Adaptación al trabajo en grupo. Conocimiento
de las etapas y rasgos del método científico.
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CURSO 2010 / 2011
MATERIA FÍSICA Y QUÍMICA
CURSO 4ºESO
CONTENIDOS MÍNIMOS
1- Utilizar la Teoría Cinética para explicar la dilatación de los cuerpos, la propagación del calor y demás
propiedades de la materia
2- Representar datos de cinemática en gráficas, saber extraer consecuencias de ello y reconocer el tipo de
movimiento que representan.
3- Distinción de las características de movimientos sencillos.
4- Identificar las fuerzas que actúan sobre los objetos estáticos o en movimiento en situaciones sencillas y
aplicar el conocimiento de algunas de sus leyes para interpretar aplicaciones prácticas elementales que
mejoran el aprovechamiento de la naturaleza.
5- Utilizar el conocimiento de las propiedades de la energía para explicar el trabajo, energía cinética y
potencial, calor y rendimiento de las máquinas según el "principio de conservación de la energía".
6- Comprender el funcionamiento de barómetros y demás aplicaciones el principio fundamental de la
hidrostática.
7- Comprender las características del movimiento ondulatorio. Conocimiento de las propiedades de la luz y
el sonido.
8- Comprender las teorías atómicas y de enlace químico, así como las propiedades derivadas de ello.
9- Formular adecuadamente sustancias sencillas y distinguir entre los principales tipos de sustancias (ácidos,
óxidos, hidruros, hidróxidos y sales).
10-Comprender la conservación de la masa en toda reacción química. Explicar a partir de la teoría atómicomolecular la formación de nuevas sustancias a partir de otras.
11-Conocimiento de las etapas y rasgos del método científico. Comprensión del carácter inacabado de la
ciencia. Influencia entre ciencia y mejora de la calidad de vida. Aceptación de las limitaciones y errores de
la ciencia. Conocimiento crítico de los avances científico-tecnológicos.
12-Adaptación al trabajo en grupo y actitudes en general.
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CURSO 2010 / 2011
MATERIA FÍSICAY QUÍMICA
CURSO 1ºBACHILLERATO
CONTENIDOS MÍNIMOS
Bloque 1
- Procedimientos y actitudes que constituyen la base del trabajo científico.
- Importancia de las teorías y modelos dentro de los cuales se lleva a cabo la investigación.
- Análisis de la naturaleza de la ciencia.
- Relaciones de la ciencia con la tecnología y las implicaciones de ambas en la sociedad.
- Influencias mutuas entre la sociedad, la ciencia y la tecnología.
Bloque 2
- Magnitudes y Unidades.
- Factores de conversión.
- Ecuaciones de dimensión.
- Errores.
- Movimientos en el plano. "Casos particulares de interés: movimiento rectilíneo uniforme y uniformemente
acelerado, movimiento circular uniforme". Composición de movimientos.
Bloque 3
- Principios de la dinámica. Aplicación al estudio de las fuerzas gravitatorias en las proximidades de la
superficie terrestre, de fricciones y elásticas, en sistemas de referencia inerciales.
- Principio de conservación de la cantidad de movimiento.
Bloque 4
- Definición operativa de energía y trabajo en casos particulares y sencillos: Fuerzas constantes, y energías
cinética y potencial en las proximidades de la superficie terrestre. Relaciones entre trabajo y energía.
- Principio de conservación de la energía. Degradación de la energía.
- Transmisiones de energía: el calor.
Bloque 5
- Principio de conservación de la carga eléctrica.
- Principio de conservación de la energía en un circuito de Ohm. Asociación de resistencias.
Bloque 6
- Teoría de Dalton y leyes básicas que dan lugar a su formulación y a su posterior modificación. Hipótesis de
Avogadro. Concepto de mol. Masas atómicas y moleculares. Leyes de los gases perfectos. Molaridad de una
disolución.
- Modelos atómicos: Thomson y Rutherford. Distribución electrónica en niveles energéticos.
- Sistema periódico.
Bloque 7
- Enlaces. Justificación del "Sistema Periódico corto. Justificación de las propiedades de las sustancias como
consecuencia de los enlaces".
- Formulación y nomenclatura de los compuestos más importantes. Reglas de la I.U.P.A.C.
Bloque 8
- Estudio de las transformaciones químicas. Su importancia en la sociedad.
- Explicación de la existencia de las reacciones endo y exotérmicas.
- Ajuste de reacciones. Estequiometría.
Bloque 9
- Justificación del gran número de compuestos que genera el carbono. Concepto de grupo funcional. Isomería.
- Nomenclatura y formulación de hidrocarburos.
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CURSO 2010 / 2011
MATERIA FÍSICA
CURSO 2º BACHILLERATO
CONTENIDOS MÍNIMOS
Estos contenidos se han establecido siguiendo las directrices de los coordinadores de
esta asignatura.
Bloque 2. INTERACCIÓN GRAVITATORIA.
1. CONCEPTOS BÁSICOS DE LA DINÁMICA DE ROTACIÓN.
Momento de una fuerza con respecto a un punto (definición).
Momento angular (definición).
Fuerza central (definición).
Conservación del momento angular (enunciado).
2. UNA REVOLUCIÓN CIENTÍFICA QUE MODIFICÓ LA VISIÓN
DEL MUNDO: DE LAS LEYES DE KEPLER A LA LEY DE
GRAVITACIÓN UNIVERSAL.
Leyes de Kepler (Enunciados y con la 3a ley problemas).
Ley de la gravitación universal (Enunciado y cálculo vectorial).
3. EL PROBLEMA DE LAS INTERACCIONES A DISTANCIA Y SU
SUPERACIÓN MEDIANTE EL CONCEPTO DE CAMPO
GRAVITATORIO. CAMPOS DE FUERZAS CONSERVATIVAS.
ENERGÍA POTENCIAL GRAVITATORIA.
Concepto de campo gravitatorio (definición).
Fuerzas conservativas (definición).
Comisión Permanente de Física.
Relación de contenidos de mayor relevancia.
Diferencia de energía potencial gravitatoria (definición).
Energía potencial gravitatoria (definición y problemas).
Conservación de la energía mecánica (Enunciado y problemas)
4. ESTUDIO DE LA GRAVEDAD TERRESTRE y DETERMINACIÓN
EXPERIMENTAL DE g.
Variaciones de g con la altura (problemas).
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Determinación experimental de g mediante un péndulo (Para estudiar en
Vibraciones y Ondas). (Explicación de la experiencia).
5. MAGNITUDES QUE CARACTERIZAN EL CAMPO
GRAVITATORIO: INTENSIDAD, POTENCIAL GRAVITATORIO Y
DIFERENCIA DE POTENCIAL.
Intensidad del campo gravitatorio (definición y problemas).
Potencial gravitatorio (definición y problemas).
Diferencia de potencial gravitatorio (definición y problemas).
6. MOVIMIENTO DE LOS SATÉLITES Y COHETES.
Velocidad de escape (definición y problemas).
Velocidad orbital (Definición y problemas).
Comisión Permanente de Física.
Relación de contenidos de mayor relevancia.
Bloque 3. INTERACCIÓN ELECTROMAGNÉTICA
1.-CAMPO ELÉCTRICO. MAGNITUDES QUE LO CARACTERIZAN:
INTENSIDAD DE CAMPO Y POTENCIAL ELÉCTRICO.
Ley de Coulomb. (Definición y problemas con cálculo vectorial).
Campo eléctrico. Intensidad de campo eléctrico. (Definiciones y problemas
con cálculo vectorial).
Líneas de fuerza.
Trabajo de la fuerza eléctrica. Energía potencial eléctrica.
Potencial eléctrico. Superficies equipotenciales.
2.-RELACIÓN ENTRE FENÓMENOS ELÉCTRICOS Y MAGNÉTICOS.
CAMPOS MAGNÉTICOS CREADOS POR CORRIENTES
ELÉCTRICAS. FUERZAS MAGNÉTICAS: LEY DE LORENTZ E
INTERACCIONES MAGNÉTICAS ENTRE CORRIENTES
RECTIÍNEAS. EXPERIENCIAS CON BOBINAS, IMANES, MOTORES,
ETC. MAGNETISMO NATURAL.
Explicación del magnetismo natural. Experiencias de Oersted.
Campo magnético. Líneas de fuerza. Flujo magnético. (No se incluye el
teorema de Gauss)
Campo magnético producido por distintas situaciones:
Campo magnético creado por una carga en movimiento.
Campo magnético creado por un conductor rectilíneo.
Campo magnético creado por una espira
Campo magnético creado por un solenoide.
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CURSO 2010 / 2011
Acción del campo magnético sobre una carga en movimiento
Acción de un campo magnético sobre un conductor rectilíneo. Ley de
Laplace.
Fuerzas entre corriente paralelas. Definición de Amperio.
Comisión Permanente de Física.
Relación de contenidos de mayor relevancia.
3.-ANALOGÍAS Y DIFERENCIAS ENTRE LOS CAMPOS
GRAVITATORIO, ELÉCTRICO Y MAGNÉTICO.
Analogías y diferencias entre los campos gravitatorio, eléctrico y
magnético.
4.-INDUCCIÓN ELECTROMAGNÉTICA. PRODUCCIÓN DE
ENERGÍA ELÉCTRICA, IMPACTOS Y SOSTENIBILIDAD. ENERGÍA
ELÉCTRICA DE FUENTES RENOVABLES.
Inducción electromagnética. Experiencias de Faraday.
Ley de Faraday-Henry de la inducción. Ley de Lenz.
Variación del flujo magnético y corriente inducida: variación de B, de S y
de α.
Producción de corriente alterna.
Bloque 4. VIBRACIONES Y ONDAS.
1. MOVIMIENTO OSCILATORIO: EL MOVIMIENTO VIBRATORIO
ARMÓNICO SIMPLE. ESTUDIO EXPERIMENTAL DE LAS
OSCILACIONES DEL MUELLE.
Magnitudes características del M.A.S.
Ecuación del M.A.S.
Cinemática del M.A.S.
Dinámica del M.A.S.
Energía de un cuerpo con M.A.S.
Comisión Permanente de Física.
Relación de contenidos de mayor relevancia.
2. MOVIMIENTO ONDULATORIO. CLASIFICACIÓN Y
MAGNITUDES CARÁCTERÍSTICAS DE LAS ONDAS.
Concepto de onda. Clasificación y magnitudes características de las ondas.
Ondas sonoras. Cualidades del sonido. Percepción sonora y nivel de
intensidad sonora.
3. ECUACIÓN DE LAS ONDAS ARMÓNICAS PLANAS. ASPECTOS
ENERGÉTICOS.
Ecuación de las ondas armónicas planas. Doble periodicidad
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Energía, potencia e intensidad de las ondas.
Estudio cualitativo de la transmisión de energía a través de un medio:
atenuación y absorción.
4.-PRINCIPIO DE HUYGENS. REFLEXIÓN Y REFRACCIÓN.
ESTUDIO CUALITATIVO DE DIFRACCIÓN E INTERFERENCIAS.
ONDAS ESTACIONARIAS. ONDAS SONORAS.
Principio de Huygens. Frente de ondas.
Estudio cualitativo de la difracción.
Reflexión y refracción. Concepto y leyes. Cálculos con la ley de Snell para
refracción.
Estudio cualitativo de las interferencias. (Qué son, cómo se producen, saber
explicar ejemplos de interferencias constructivas y destructivas, sin ecuaciones, y
localizar los máximos y mínimos de intensidad)
Estudio cualitativo de las ondas estacionarias. (Concepto. Posiciones de nodos y
vientres. Ondas estacionarias en cuerdas y ondas estacionarias sonoras.)
Comisión Permanente de Física.
Relación de contenidos de mayor relevancia.
Estudio cualitativo del efecto Doppler.
BLOQUE 5. OPTICA.
1. CONTROVERSIA HISTORICA SOBRE LA NATURALEZA DE LA
LUZ: MODELO CORPUSCULAR Y ONDULATORIO.
Modelo corpuscular y ondulatorio.
Espectro electromagnético y visible.
2. DEPENDENCIA DE LA VELOCIDAD DE LA LUZ CON EL MEDIO.
ALGUNOS FENÓMENOS PRODUCIDOS POR EL CAMBIO DE
MEDIO: REFLEXIÓN, REFRACCIÓN, ABSORCIÓN Y DISPERSIÓN.
5. ESTUDIO CUALITATIVO DEL ESPECTRO VISIBLE Y DE LOS
FENÓMENOS DE DIFRACCIÓN, INTERFERENCIAS Y DISPERSIÓN.
APLICACIONES MÉDICAS Y TECNOLÓGICAS.
Propagación de la luz. Índice de refracción (definición y problemas).
Fenómenos luminosos:
Reflexión (definición y problemas)
Refracción. Angulo limite. Reflexión total. (Definiciones
problemas)
Estudio cualitativo de la dispersión. Arco iris. Espectro visible.
Estudio cualitativo de la absorción.
y
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CURSO 2010 / 2011
Estudio cualitativo de las interferencias.
Estudio cualitativo de la difracción.
Comisión Permanente de Física.
Relación de contenidos de mayor relevancia.
3. OPTICA GEOMETRICA: COMPRESIÓN DE LA VISIÓN Y
FORMACIÓN DE IMÁGENES EN ESPEJOS Y LENTES DELGADAS.
PEQUEÑAS EXPERIENCIAS CON LAS MISMAS.
(En todos los casos: Conceptos, unidades, cálculos matemáticos y
resolución gráfica).
Espejo esférico. Elementos. Ecuaciones. Aumento lateral. Formación de
imágenes.
Espejo plano. Elementos. Ecuaciones. Aumento lateral. Formación de
imágenes.
Lentes delgadas. Tipos. Elementos. Ecuaciones. Aumento lateral.
Potencia. Formación de imágenes con una lente.
4. INSTRUMENTOS ÓPTICOS
Instrumentos ópticos: Cámara oscura y lupa.
El ojo y sus defectos (miopía e hipermetropía) (explicar brevemente).
Comisión Permanente de Física.
Relación de contenidos de mayor relevancia.
Bloque 6. INTRODUCCIÓN A LA FÍSICA
MODERNA
1.-LA CRISIS DE LA FÍSICA CLÁSICA. POSTULADOS DE LA
RELATIVIDAD ESPECIAL. REPERCUSIONES DE LA TEORÍA DE
LA RELATIVIDAD.
Principio de relatividad de Galileo (deducción a partir de las
transformaciones de Galileo).
Postulados de la relatividad especial (enunciados).
La dilatación del tiempo (estudio cualitativo).
La contracción de la longitud (estudio cualitativo).
Equivalencia masa-energía. (Concepto, ecuación y problemas).
2.-INSUFICIENCIA DE LA FÍSICA CLÁSICA PARA EXPLICAR LOS
ESPECTROS DISCONTINUOS. CUANTIZACIÓN DE LA ENERGÍA:
TEORÍA CUÁNTICA DE PLANCK, EFECTO FOTOELÉCTRICO,
HIPÓTESIS DE DE BROGLIE Y PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE
DE HEISEMBERG.
Fenómenos que no explica la física clásica: radiación del cuerpo negro,
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efecto fotoeléctrico, espectros discontinuos... (citar y explicar
brevemente).
Teoría cuántica de Planck (enunciado de su hipótesis y problemas)
Explicación de Einstein del efecto fotoelétrico (teoría y problemas).
Hipótesis de De Broglie (enunciado y problemas).
Principio de incertidumbre de Heisenberg (enunciado).
Comisión Permanente de Física.
Relación de contenidos de mayor relevancia.
3.-VALORACIÓN DEL DESARROLLO CIENTÍFICO Y
TECNOLÓGICO QUE SUPUSO LA FÍSICA MODERNA.
Construcción del nuevo cuerpo de conocimientos, la Física Cuántica, que
permite una mejor comprensión de la materia y del cosmos.
Aplicaciones de la Física cuántica: las células fotoeléctricas, los
microscopios electrónicos, el láser, la microelectrónica, los ordenadores,
etc. (citar y explicar brevemente).
4.-APLICACIONES DE LA FÍSICA MODERNA: FÍSICA NUCLEAR.
LA ENERGÍA DE ENLACE. RADIOACTIVIDAD: TIPO,
REPERCUSIONES Y APLICACIONES
Núcleo atómico e interacción nuclear fuerte (explicación breve).
La energía de enlace (definición y problemas).
Radiactividad natural y artificial:
, β+, β- y
(definiciones y explicación).
Leyes del desplazamiento radiactivo o de Soddy-Fajans (enunciados y
problemas).
Actividad radiactiva, periodo de semidesintegración y vida media
(definiciones y problemas).
REACCIONES NUCLEARES DE FISIÓN Y FUSIÓN, APLICACIONES
Y RIESGOS.
Fisión nuclear (concepto y aplicaciones).
Fusión nuclear (concepto).
Aplicaciones de los radioisótopos: medicina (diagnóstico y radioterapia),
datación (carbono 14 y otros), industria (gammagrafías, generadores
nucleares, detectores de incendios, ...), etc. (citar y explicar
brevemente).
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CURSO 2010 / 2011
MATERIA : QUÍMICA
CURSO :2º BACHILLERATO
CONTENIDOS MÍNIMOS
Estos contenidos se considerarán a partir de los planteados en la coordinación de esta
asignatura.
II. ESTRUCTURA ATÓMICA Y CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DE LOS
ELEMENTOS
1. Bases experimentales: Hipótesis de Planck. Espectros atómicos
2. Modelos atómicos clásicos: Modelo de Rutherford. Modelo de Bohr.
3. Concepto de Orbital atómico. Introducción de los números cuánticos y su
significado
4. Hipótesis de Broglie y Principio de Heisemberg
5. Configuraciones electrónicas: Principio de exclusión de Pauli. Principio de
mínima energía. Principio de máxima multiplicidad o regla de Hund.
6. Sistema Periódico. Relación entre la posición de un elemento y su
configuración
7. Propiedades periódicas y su variación en el Sistema Periódico. Radio
atómico
y radio
iónico. Energía
de ionización. Afinidad
electrónica.Electronegatividad
III. ENLACE QUÍMICO Y PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS
1. Concepto de enlace químico. Clasificación de los enlaces químicos
2. ENLACE COVALENTE. Formación. Elementos entre los que se
establece. Valencia covalente
3. Estructuras de Lewis.
4. Enlace covalente coordinado
5. Teoría del enlace de valencia
6. Teoría de la hibridación de orbitales atómicos
7. Concepto de polaridad de enlace
8. Geometría de las moléculas
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9. Propiedades de las sustancias covalentes
10. ENLACE IÓNICO. Formación. Elementos entre los que se establece.
Valencia iónica
11. Estudio energético en la formación de un enlace iónico: Energía reticular.
Ciclo de Born-Haber
12. Propiedades de los compuestos iónicos
13. ENLACE METÁLICO. Estudio cualitativo (modelo del gas electrónico)
14. Propiedades de las sustancias metálicas
15. FUERZAS INTERMOLECULARES (puentes de hidrógeno y fuerzas de
Van der Waals)
16. REPASO DE LA FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA
IV. LA MATERIA. CÁLCULOS EN REACCIONES QUÍMICAS
Revisión de algunos conceptos para los problemas
1. Disoluciones: formas de expresar las concentraciones
2. Gases: sus leyes
3. Concepto de mol, volumen molar y número de Avogadro.
4. Estequiometría
V. TRANSFORMACIONES
ENERGÉTICAS
EN LAS
REACCIONES
QUÍMICAS.ESPONTANEIDAD DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
1. Conceptos previos de termodinámica: sistema, estado y magnitudes
termodinámicas
2. Primer principio de la termodinámica. Concepto de energía interna
3. Transferencia de calor a presión constante. Concepto de entalpía
4. Entalpías de formación y de combustión
5. Aditividad de las entalpías de reacción: Ley de Hess. Diagramas
entálpicos
6. Entalpías de enlace
7. Espontaneidad de las reacciones químicas. Concepto de entropía
8. Concepto de energía libre de Gibbs
9. Variación de la energía libre de Gibbs como criterio de espontaneidad de
los procesos químicos. Influencia de la temperatura
EQUILIBRIO QUÍMICO
VI.
1. Reacciones reversibles e irreversibles
2. Sistemas homogéneos y heterogéneos
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3. Naturaleza del equilibrio químico. Equilibrio dinámico
4. Ley del equilibrio químico. Constantes de equilibrio: Kc y Kp
5. Relación entre las constantes de equilibrio
6. Factores que modifican el equilibrio químico. Principio de Le Chatelier.
7. Concepto de solubilidad. Precipitación. Constante del producto de
solubilidad. Efecto del ión común
VII. ÁCIDOS Y BASES
1. Teoría de Arrhenius. Sus limitaciones
2. Teoría de Bronsted-Lowry: pares conjugados.
3. Fuerza relativa de ácidos y bases. Clasificación
4. Constante de equilibrio Ki.
5. Grado de ionización o disociación.
6. Sustancias anfóteras.
7. Equilibrio de ionización del agua. Producto iónico del agua.
8. Concepto de pH. Cálculo de pH
9. Indicadores ácido-base
10. Volumetrías ácidos fuertes-bases fuertes
11. Estudio cualitativo de acidez o basicidad de las disoluciones de sales en
agua.
12. Estudio de la importancia actual del ácido nítrico, ácido sulfúrico y
amoníaco (Trabajo en el aula).
VIII. INTRODUCCIÓN A LA ELECTROQUÍMICA
1. Concepto restringido de oxidación-reducción
2. Concepto electrónico de oxidación-reducción. Número de oxidación.
Oxidantes y reductores. Pares redox
3. Ajuste de ecuaciones de oxidación-reducción por el método del ion
electrón (medio ácido)
4. Procesos electroquímicos: pilas galvánicas
5. Potencial de electrodo. Electrodo de referencia.Escala de potenciales
normales de reducción de algunos electrodos
6. Potencial normal de una pila
7. Predicción de reacciones redox
8. Electrólisis. Leyes de Faraday
9. Estudio de alguna aplicación de un proceso redox: las baterías y la
corrosión y protección de metales. Importancia industrial y económica (
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Trabajo en el aula)
IX. QUÍMICA DEL CARBONO
1. Hibridación del carbono. Enlaces sigma y pi.
2. Las cadenas carbonadas
3. Estudio de los principales grupos funcionales: hidrocarburos, derivados
halogenado, alcoholes, éteres, aldehídos, cetonas,
ácidos, esteres,
aminas, amidas y nitrilos.
4. Formulación y nomenclatura de los grupos anteriores: alifáticos y
aromáticos.
NOTA: Sólo un grupo funcional, aunque este puede repetirse en la cadena. En
ella pueden darse una o varias insaturaciones.
5. Concepto de isomería. Isomería plana
6. Reacciones orgánicas de oxidación, reducción, sustitución, adición y
eliminación aplicadas a las obtenciones y propiedades de alcoholes,
ácidos orgánicos y ésteres
7. Introducción a polímeros y reacciones de polimerización (trabajo en el
aula)
PROBLEMAS
1. Preparación de disoluciones y cálculo de sus concentraciones (M, N, m,
X, g/L, % peso y % volumen).
2. Ejercicios de gases y sus leyes
3. Ejercicios sobre átomos, moléculas y moles.
4. Cálculos estequiométricos en las reacciones químicas
5. Termoquímica. Ejercicios relacionados con: el primer principio de la
termodinámica, entalpías, ley de Hess, entropía y energía libre de Gibbs.
6. Equilibrio químico. Concentraciones en el equilibrio. Cálculo de las
constantes Kc y Kp para sustancias gaseosas y en disolución. Relación
entre las constantes de equilibrio
7. Equilibrio heterogéneo. Reacciones de precipitación. Relación entre la
solubilidad y la constante del producto de solubilidad. Efecto del ión
común.
8. Equilibrio ácido-base. Acidos y bases fuertes. Constantes de ionización
de ácidos y bases débiles en agua. Grado de ionización. Cálculo del pH.
Reacciones de neutralización. Volumetrías ácido-base.
9. Reacciones redox. Ajuste de ecuaciones por el método del ion electrón
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(medio ácido).
10. Sustancias oxidantes y reductoras. Reacciones químicas redox.
11. Pilas. Reacciones en los electrodos y en las pilas. Cálculo de la f.e.m.
normal de una pila.
12. Leyes de Faraday.
13. Fórmula
empíricas
preferentemente.
y
moleculares de compuestos
Isomería.
orgánicos
Reacciones orgánicas de oxidación,
reducción, sustitución, adición y eliminación aplicadas a las obtenciones
y propiedades de alcoholes, ácidos orgánicos y ésteres
PRÁCTICAS
1. Conocimiento del material
2. Preparación de disoluciones
3. Volumetría ácido-base
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