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José Romero
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I.E.S. María Bellido (Bailén)
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE
QUÍMICA INORGÁNICA
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CONCEPTOS FUNDAMENTALES.
Antes de proceder al estudio de las reglas de formulación es preciso conocer perfectamente los símbolos y
los nombres de los diferentes elementos químicos, base de esta forma de expresión. Una memorización
previa de todos ellos resulta, pues, imprescindible.
Tabla periódica
La tabla periódica está dividida en elementos metálicos (a la izquierda y abajo) y no metálicos (a la
derecha y arriba) separados por una “escalera”.
Números de oxidación (valencias)
De forma general y a efectos de formulación, a cada elemento dentro de un compuesto se le asigna un
número positivo o negativo denominado índice o número de oxidación (también se le suele llamar
valencia, aunque es menos correcto). Dicho número sirve para deducir con facilidad las fórmulas de las
diferentes combinaciones posibles.
En la tabla adjunta se muestran los números de oxidación que se asignan a los elementos de más
importancia. Cuando se analiza con detenimiento se advierte la existencia de ciertas relaciones entre el
número de oxidación de un elemento y su posición en la tabla periódica de modo que es posible deducir
las siguientes reglas básicas:
a) Los elementos metálicos tienen números de oxidación positivos.
b) Los elementos no metálicos pueden tener números de oxidación tanto positivos como negativos.
c) El número de oxidación positivo de un elemento alcanza como máximo el valor del grupo (columna) al
que pertenece dentro del sistema periódico. En el caso de que tome otros valores, éstos serán más
pequeños, soliendo ser pares o impares según el grupo en cuestión sea par o impar.
d) El número de oxidación negativo de un elemento viene dado por la diferencia entre ocho y el número
del grupo al que pertenece dentro del sistema periódico.
* Anomalías del Cromo y del Manganeso:
El cromo y el manganeso tienen distintos números de oxidación dependiendo de que actúen como metales
o como no metales.
- Actúan como metales en los óxidos, hidruros, sales binarias, hidróxidos y oxisales.
- Actúan como no metales cuando son el elemento central en los oxoácidos y en las oxisales.
Cr
2 y 3 : cuando actúa como metal
3 y 6 : cuando actúa como no metal
Mn
2 y 3 : cuando actúa como metal
4, 6 y 7 : cuando actúa como no metal
Formulación.
Al escribir la fórmula de un compuesto binario se coloca a la izquierda el elemento más metálico
(electropositivo) y a la derecha el menos metálico (electronegativo). Para fijar el orden de más
electronegativo a menos, la I.U.P.A.C. ha tomado como base la siguiente secuencia de elementos:
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El número de oxidación del primer elemento, prescindiendo de su signo, se coloca como subíndice del
símbolo del segundo elemento y viceversa, es decir “se intercambian” los números de oxidación. Por
ejemplo: nº.oxid. del Al = +3 nº.oxid. del O = -2 por tanto se escribirá Al2O3
Si uno de ellos o ambos coinciden con la unidad, es decir vale 1, no se escribe. Ejemplo: K2O
Si uno es múltiplo del otro se dividen ambos por el menor, es decir se simplifican. Por ejemplo:
nº oxid. del C = 4 nº de oxid. del O = 2 por tanto será C2O4 que se simplificará hasta CO2
Nomenclatura.
Para leer una fórmula de un compuesto binario se empieza de derecha a izquierda: primero se lee el
menos metal y después el más metal. Por tanto observamos que se lee al contrario que se escribe.
Tipos de nomenclatura:
a) Sistemática (I.U.P.A.C.): Puede ser de tres tipos (según las últimas normas de 2005)
* Estequiométrica o de composición: A su vez se puede expresar de tres formas para expresar el
número de oxidación:
- con prefijos multiplicadores. En ella se dice el número de átomos de cada elemento mediante
los prefijos mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, exa-, hepta, etc. para los números 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7,
etc. Por ejemplo: Fe2O3 Trióxido de dihierro
- con números romanos. De forma general podemos decir que en ella se cita en primer lugar y en
forma abreviada el elemento situado a la derecha en la fórmula, terminado en -uro (excepto
los óxidos, que se dice óxido), después se cita la palabra “de” y por último se nombra el
elemento de la izquierda. En el caso de que dicho elemento pueda actuar con distintos índices
de oxidación, el índice con el que actúa se escribirá a continuación en números romanos y
entre paréntesis (sin signo). Por ejemplo: Fe2O3 Óxido de hierro(III)
- con números árabes seguidos de signo. Es igual a la anterior, pero en lugar de indicar el número
de oxidación en números romanos se hace en números árabes seguidos de su signo
correspondiente. Por ejemplo: Fe2O3 Óxido de hierro(3+)
* De sustitución: se basa en la idea de un hidruro progenitor que se modifica al sustituir los átomos
de hidrógeno por otros átomos y/o grupos. Por ejemplo: CF4: tetrafluorometano (deriva de la
sustitución de los hidrógenos del metano, CH4, por flúor)
* De adición o coordinación: considera que un compuesto o especie es una combinación de un
átomo central con ligandos asociados. Por ejemplo: PCl3 triclorurofósforo
b) Tradicional aceptada: Se utilizan prefijos y sufijos para indicar el número de oxidación del
elemento. Está en desuso y se recomienda no utilizarla. Sólo se admite en oxoácidos y en oxisales,
además de casos concretos como agua o amoniaco.
Notas:
> La nomenclatura de Stock no está aceptada actualmente por la IUPAC. Lo que ocurre es que la
nomenclatura sistemática con números romanos coincide con la nomenclatura Stock en los
compuestos binarios (no así en los oxoácidos u oxisales).
> Las terminaciones –oso e –ico para indicar el número de oxidación de los metales tampoco es
aceptada ya por la IUPAC. Por ejemplo: Óxido férrico. Solamente se admiten dichas terminaciones
en la formulación tradicional aceptada de los oxoácidos.
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1.- ELEMENTOS MOLECULARES (Xn)
Se nombran con los prefijos di-, tri-, tetra-, penta-, hexa- ,etc. seguidos del nombre del elemento.
Por ejemplo: N2 : dinitrógeno
O3 : trioxígeno
S8 . octaazufre
2.- ÓXIDOS ( X2Ox)
Son compuestos formados por la unión de un elemento (X), ya sea metálico o no, y el oxígeno (el cual
actúa siempre con número de oxidación -2).
Nomenclatura
a) De composición con prefijos multiplicadores:
(Mono,di,tri,...)-óxido de (di,tri...)-elemento
Fe2O3 Trióxido de dihierro
SO2 Dióxido de azufre
* El prefijo “mono” solo se suele utilizar cuando hay confusión, es decir cuando el elemento tiene
varios números de oxidación.
Por ejemplo: CO se nombra como Monóxido de carbono para
diferenciarlo del CO2 que es Dióxido de carbono. Si al CO lo llamásemos óxido de carbono existiría
confusión.
* Las vocales finales de los prefijos numéricos no deben suprimirse (con la excepción de
“monóxido”). Ejemplos: pentaóxido de dinitrógeno y no pentóxido de dinitrógeno.
b) De composición con números romanos:
Óxido de elemento (nº oxid.)
Fe2O3 Óxido de hierro(III)
SO2 Óxido de azufre(IV)
* Cuando el elemento tiene un solo número de oxidación éste no se pone (está mal ponerlo).
Por ejemplo: El CaO se nombra como óxido de calcio y estaría mal llamarlo óxido de calcio(II).
* Según hemos visto, los halógenos son considerados, por convenio, más electronegativos que el
oxígeno. Por tanto, las combinaciones binarias de un halógeno con el oxígeno se nombrarán como
haluros de oxígeno y no como óxidos, y el halógeno se escribirá a la derecha. Por ejemplo:
OCl2 dicloruro de oxígeno
( estaría mal: Cl2O óxido de dicloro)
O3Cl2 dicloruro de trioxígeno
( estaría mal: Cl2O3 trióxido de dicloro)
Formulación
Se escribe a la izquierda el símbolo del elemento y a la derecha el símbolo del oxigeno, a continuación se
intercambian los números de oxidación y finalmente se simplifican, si es posible.
Por ejemplo: Óxido de azufre(VI) => S2O6 que se simplifica y queda SO3
Hay que tener en cuenta que cuando el elemento tiene de número de oxidación 1 éste no se escribe.
Por ejemplo: Óxido de plata => Ag2O (no se pone al oxigeno el subíndice 1 correspondiente a la plata)
Exercícios:
Nombrar:
O5I2
NiO
Cu2O
MgO
CO
N2O
Formular: Dicloruro de heptaoxígeno Monóxido de cobre
Dibromuro de trioxígeno Trióxido de diniquel
Óxido de cobre (II)
Dióxido de selenio
N2O5
SeO3
Dióxido de silicio
Óxido de oro(III)
O7Br2
Cr2O3
Óxido de mercurio(I)
Óxido de zinc
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3.- PERÓXIDOS [M2(O2)m]
Los peróxidos los suelen formar los metales de las columnas 1, 2, 11 y 12 de la tabla periódica.
Se forman al unirse un metal con el ión peroxo (O22-), e intercambiar sus números de oxidación, siendo el
del peroxo siempre -2 (cada oxígeno actúa con número de oxidación -1).
El ión peroxo no se puede romper, por lo cual las fórmulas de los peróxidos a veces no se pueden
simplificar totalmente. La fórmula es simplificable, siempre que se respete la agrupación (O2)
Nomenclatura
a) De composición con prefijos multiplicadores:
Se nombran como los óxidos normales.:
Na2O2 Dióxido de disodio
HgO2 Dióxido de mercurio
b) De composición con números romanos:
Peróxido de metal(nº oxid.)
Na2O2 Peróxido de sodio
HgO2 Peróxido de mercurio(II)
Formulación
Se escribe a la izquierda el símbolo del elemento y a la derecha el peroxo (O2), a continuación se
intercambian los números de oxidación y finalmente se simplifican, si es posible
Por ejemplo: peróxido de cobre(I) => Cu2(O2)1 se quita el paréntesis => Cu2O2 y no se puede simplificar
Otro ejemplo: peróxido de cobre(II) => Cu2(O2)2 se quita el paréntesis => Cu2O4 se simplifica => CuO2
(se ha podido simplificar porque no se ha roto el O22-, es decir porque no se ha quedado un número impar
de átomos de oxígeno)
* Un peróxido muy conocido es el peróxido de hidrógeno o agua oxigenada: H2O2.
Ejercicios:
Nombrar:
Formular:
BaO2
Cs2O2
Peróxido de litio
Peróxido de calcio
CdO2
K2O2
Peróxido de magnesio
Peróxido de mercurio(I)
ZnO2
Ag2O2
Peróxido de rubidio
Peróxido de oro (III)
4.- HIDRUROS ( MHm ó HnN )
Son compuestos formados por la unión de un elemento y el hidrógeno (siempre con nº de oxidación 1).
Vamos a distinguir tres tipos de hidruros:
4.1.- HIDRUROS METÁLICOS (MHm).
Están formados por un metal (M) e hidrógeno.
Nomenclatura
a) De composición con prefijos multiplicadores:
(Mono, di,tri,...)-hidruro de metal
PbH4 Tetrahidruro de plomo
b) De composición con números romanos:
Hidruro de metal (nº oxid.)
PbH4 Hidruro de plomo(IV)
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Formulación
Se escribe a la izquierda el metal y a la derecha el hidrógeno y se pone el número de oxidación del metal
como subíndice del hidrógeno. (El número de oxidación del hidrógeno no se pone al metal, pues vale 1).
4.2.- HIDRUROS NO METÁLICOS DE LOS GRUPOS 16 Y 17 (HnN).
Están formados por un no metal (S, Se, Te, F, Cl, Br o I) e hidrógeno.
También se llaman haluros de hidrógeno.
Observamos que en éstos a la izquierda se coloca el hidrógeno y a la derecha el elemento.
El no metal actúa siempre con el número de oxidación negativo (que coincide con el menor)
Nomenclatura
a) De composición:
No metal-uro de hidrógeno
HI Yoduro de hidrógeno
* Cuando tiene dos hidrógenos no se dice: “de dihidrógeno”.
Por ejemplo: H2S se nombra como sulfuro de hidrógeno y no como sulfuro de dihidrógeno
b) Tradicional aceptada: A estos hidruros se les denominaba tradicionalmente ácidos hidrácidos, por
tener propiedades ácidas cuando se disuelven en agua.
Ácido no metal-hídrico
HI Ácido yodhídrico
* Hemos de conocer un ácido muy importante: el ácido cianhídrico o cianuro de hidrógeno: HCN
Formulación
Se escribe a la izquierda el hidrógeno y a la derecha el no metal y se pone el número de oxidación del no
metal (recuerda que siempre es el negativo) como subíndice del hidrógeno.
4.3.- HIDRUROS NO METALICOS DE LOS GRUPOS 13, 14 Y 15.
Son los hidruros de los elementos B, C, Si, N, P, As, Sb y O.
El no metal actúa con el número de oxidación negativo.
Nomenclatura
a) De composición con prefijos multiplicadores:
(Di,tri,...)-hidruro de no metal
CH4 Tetrahidruro de carbono
b) Nombres especiales admitidos:
H2O (agua u oxidano) CH4 (metano) SiH4 (silano) BH3 (borano) NH3 (amoniaco o azano)
PH3 (fosfano)
AsH3 (arsano)
SbH3 (estibano)
* No son admitidos los nombres fosfina, arsina o estibina.
Formulación
Se escribe a la izquierda el no metal y a la derecha el hidrógeno e intercambian los números de oxidación
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Ejercicios:
Nombrar:
LiH
BaH2
SnH4
Formular:
Dihidruro de calcio
Hidruro de plomo(II)
Hidruro de platino(IV)
Fluoruro de hidrógeno
CoH2
HgH2
AuH3
H2Se
HCl
HBr
Hidruro de potasio
Trihidruro de fósforo
Hidruro de cobre(I)
Monohidruro de oro
Trihidruro de manganeso
Tetrahidruro de silicio
Telururo de hidrógenoYoduro de hidrógeno
5.- OTROS COMPUESTOS BINARIOS (XnNx)
Son los compuestos formados por un no metal (N) con cualquier otro elemento (X) que no sea O ó H.
El no metal actúa siempre con el número de oxidación negativo.
Nomenclatura
a) De composición con prefijos multiplicadores:
(Mono,di,tri...)-no metal-uro de (di,tri...)-elemento
FeCl3 Tricloruro de hierro
N2S3 Trisulfuro de dinitrógeno
b) De composición con números romanos:
No metal-uro de elemento (nº oxid.)
FeCl3 Cloruro de hierro(III)
N2S3 Sulfuro de nitrógeno(III)
Formulación
Se coloca a la izquierda el elemento más metálico y a la derecha el menos metálico y se intercambian sus
números de oxidación. Recuerda que el que termina en –uro es el que tiene el número de oxidación
negativo y es el que va a la derecha.
Ejercicios:
Nombrar:
CaF2
CuBr
Cr2S3
Formular:
Sulfuro de manganeso(II)
Dibromuro de cobre
Cloruro de yodo(VII)
Mg3N2
SF4
PBr5
B2S3
Nitruro de litio
Siliciuro de dihierro
Cloruro de selenio(IV)
SiC
NH4Cl
Bromuro de níquel(III)
Trisulfuro de dihierro
Sulfuro de amonio
6.- HIDRÓXIDOS [ M(OH)m ]
Son los compuestos formados por un metal (M) y tantos grupos hidroxilo (OH─) como indique el número
de oxidación con el que actúe dicho metal.
El grupo hidroxilo forma una sola unidad y su número de oxidación es -1.
Debido a sus propiedades básicas reciben también el nombre de bases.
Nomenclatura
a) De composición con prefijos multiplicadores:
(Mono,di,tri,...)-hidróxido de metal
Sn(OH)4
Tetrahidróxido de estaño
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b) De composición con números romanos:
Hidróxido de metal (nº oxid.)
Sn(OH)4
Hidróxido de estaño(IV)
* Cuando el número de oxidación del metal es 1 no se escribe el paréntesis.
Por ejemplo:
Hidróxido de oro(I) se escribe como AuOH y estaría mal escribir Au(OH)
Formulación
Se coloca a la izquierda el metal y a la derecha el grupo OH. Si el número de oxidación del metal es
mayor de 1 se pone paréntesis al grupo OH y se escribe como subíndice del mismo el número de
oxidación con el que actúa el metal.
Ejercicios:
Nombrar:
Pt(OH)2
Mn(OH)3
Formular:
Dihidróxido de cobalto
Hidróxido de cromo(II)
KOH
HgOH
Pb(OH)4
Hidróxido de sodio
Hidróxido de mercurio(II)
Zn(OH)2
Trihidróxido de aluminio
Hidróxido de amonio
7.- OXOÁCIDOS ( HaXbOc )
Son compuestos con hidrógeno, un no metal central (también pueden ser Cr o Mn) y oxígeno.
En ellos el oxígeno actúa con número de oxidación -2 y el hidrógeno con +1, por lo que conocida la
fórmula y teniendo en cuenta que el número de oxidación resultante para una sustancia neutra ha de ser
nulo, resulta sencillo determinar el número de oxidación correspondiente al elemento central X, que será
siempre positivo.
Por ejemplo: H2SO4 Hay 4 átomos de O, luego en total: 4 x (-2) = -8
-8 + 2 = -6
Hay 2 átomos de H, luego en total; 2 x (+1) = +2
Para que en total nos salga 0 y por tanto la molécula sea neutra, el S actúa con +6
a) Nomenclatura tradicional aceptada:
Ácido (hipo,per)-elemento-(oso,ico)
HNO3 Ácido nítrico
HClO Ácido hipocloroso
Se escribe la palabra ácido seguida del nombre del elemento central terminado en –oso o en –ico y con los
prefijos hipo- o per- si fuese necesario.
Para saber qué prefijos y sufijos utilizar hemos de tener en cuenta cuantos números de oxidación posee el
elemento central y con cual de ellos está actuando.
Si el elemento central tiene:
- Dos números de oxidación se utiliza:
la terminación -ico para el mayor
la terminación -oso para el menor.
- Tres números de oxidación se utiliza:
la terminación -ico para el mayor.
la terminación -oso para el intermedio
hipo-elemento-oso para el menor
* Existe una excepción cuando el elemento que actúa como no metal es el manganeso:
 Cuando el número de oxidación es 7 el ácido se llama permangánico.
 Cuando el número de oxidación es 6 el ácido se llama mangánico.
 Cuando el número de oxidación es 4 el ácido se llama manganoso.
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- Cuatro números de oxidación se utiliza:
per- elemento -ico para el mayor
la terminación -ico para el inmediato inferior.
la terminación -oso para el siguiente.
hipo- elemento -oso para el menor
En resumen:
Elementos
Cl , Br , I
S , Se , Te
N , P , As ,
Sb, Si
C
B
Mn
Cr
hipo- -oso
1+
2+
1+
-oso
3+
4+
3+
2+
4+
3+
-ico
5+
6+
5+
4+
3+
6+
6+
Per- -ico
7+
7+
Formulación
Uno de los métodos para formularlos es “suponer” que se obtienen añadiendo una molécula de agua al
óxido de igual nombre.
Por ejemplo: Ácido nítrico = óxido nítrico + agua N2O5 + H2O → H2N2O6 se simplifica → HNO3
Ácido hipocloroso = óxido hipocloroso + agua Cl2O + H2O → H2Cl2O2 → HClO
* Algunos ácidos "no salen" añadiendo una sola molécula de agua al óxido correspondiente, y se
denominan ácidos polihidratados, pues para obtener su fórmula se deben añadir 2 o 3 moléculas de agua.
Su nomenclatura tradicional está basada en prefijos (meta-, piro- (o di-) y orto-) y está en desuso, por lo
cual no la vamos a utilizar. No obstante debemos de conocer los más importantes, como son:
- Ácido dicrómico (H2Cr2O7)
- Ácido metafosfórico (HPO3). Se obtiene añadiendo una molécula de agua al óxido fosfórico.
- Ácido fosfórico (H3PO4). Se obtiene añadiendo 3 moléculas de agua.
* Antes se admitía llamarlo ácido ortofosfórico, pero actualmente no se admite.
Ejercicios:
Nombrar:
Formular:
H2SO3
HIO
Ácido sulfúrico
Ácido peryódico
Ácido crómico
HNO
HBrO3
HCrO2
HBrO2 H2SeO4
Ácido hipocloroso
Ácido selenioso
Ácido carbónico
Ácido bromoso
Ácido permangánico
Ácido nitroso
b) Nomenclatura de adición:
(Di,Tri...)-hidroxido-(di,tri...)-oxido-no metal
HNO2 → NO(OH)
Hidroxidooxidonitrógeno
H2CrO4 → CrO2(OH)2 Dihidroxidodioxidocromo
Es una nomenclatura estructural. Por regla general un oxoácido está formado por un átomo central unido a
grupos llamados ligandos, que pueden ser hidróxido (–OH) o bien óxido (=O).
Por ejemplo, el ácido sulfúrico (H2SO4) tiene la estructura de la izquierda.
OH
Aquí vemos que el azufre está unido a dos ligandos hidróxido y a dos ligandos óxido, es
ǀ
decir H2SO4 realmente tiene la estructura SO2(OH)2 y por tanto lo debemos nombrar en
O= S =O
ǀ
este tipo de nomenclatura estructural como “dihidroxidodioxidoazufre”.
OH
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OH
ǀ
O= N =O
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Para el caso del ácido nítrico (HNO3), la estructura sería la que aparece aquí, y por tanto
tiene como ligandos un hidróxido y dos óxidos: NO2(OH)
Su nombre será entonces “hidroxidodioxidonitrógeno”
De estos ejemplos podemos sacar como conclusión que los oxoácidos tendrán tantos ligandos OH como
número de hidrógenos tenga la fórmula del ácido. El número de ligandos óxido lo podemos calcular
restando el número de átomos de oxígeno menos el número de átomos de hidrógeno que aparezcan en la
fórmula.
Formulación
Se escriben tantos grupos OH y tantos átomos de oxígeno como indique el nombre y a continuación se
suman y se ponen siempre en el orden siguiente: a la izquierda los átomos de hidrógeno, en el centro los
átomos del no metal y a la derecha los átomos de oxígeno:
HxNyOz
Por ejemplo:
Trihidroxidooxidofósforo → tres hidróxidos ( 3 OH) + un oxigeno (O ) + un fosforo (P) → H3PO4
Hidroxidooxidobromo
→ un hidróxido (OH)
+ un oxígeno (O) + un bromo (Br) → HBrO2
c) Nomenclatura de hidrógeno:
(Di,tri...)-hidrogeno-((di,tri...)-oxido-(di,tri...)no metal-ato)
HNO2
Hidrogeno(dioxidonitrato)
H2Cr2O7 Dihidrogeno(heptaoxidodicromato)
Se escribe: prefijo-hidrogeno(prefijo-oxido-prefijo-no metal-ato).
Es decir, primero el número de hidrógenos que tenga la fórmula y a continuación, entre paréntesis, el
resto. Dentro del paréntesis se indica el número de oxígenos y unido a ellos el número de átomos de no
metal, terminando siempre el nombre del no metal en –ato.
Formulación
Se escriben el número de hidrógenos, el número de átomos de no metal y el número de átomos de oxígeno
que nos dice el nombre, y siempre en este orden: HxNyOz
Por ejemplo:
Tetrahidrogeno(heptaoxidodifosfato) → 4 hidrogenos + 2 fosforos + 7 oxigenos → H4P2O7
Ejercicios:
Nombrar:
Formular:
H2CO3
H2S2O5
H2SO3
H4SiO4
Hidrogeno(dioxidoclorato)
Dihidrogeno(trioxidocarbonato)
Hidrogeno(tetraoxidoyodato)
Dihidrogeno(pentaoxidodiseleniato)
H4P2O7
HClO HMnO4 HIO3
Dihidrogeno(trioxidoseleniato)
Dihidrogeno(heptaoxidodisulfato)
Trihidrogeno(tetraoxidofosfato)
Dihidrogeno(pentaoxidodisulfato)
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8.- OXISALES NEUTRAS [ Ma(XbOc)m ]
Las sales resultan de sustituir, total o parcialmente, hidrógeno de un ácido por metales.
Vamos a estudiar dos tipos de oxisales:
- Sales neutras: Se sustituyen todos los hidrógenos por un metal.
- Sales ácidas: Se sustituyen parcialmente los hidrógenos por un metal.
Las sales neutras, al igual que las sales binarias, son compuestos iónicos. Las sales binarias, como por
ejemplo el cloruro de sodio, están formadas por un ión negativo de un no metal (el ión cloruro, Cl-) y un
ión positivo del metal (el ión sodio, Na+), que al unirse forman el NaCl, neutro (-1 + 1 = 0)
En las oxisales neutras el ion positivo o catión es también un ion monoatómico metálico, pero a diferencia
de aquéllas, el ion negativo o anión es un ion poliatómico, esto es, una agrupación de átomos con exceso
de carga negativa. Por ejemplo, el nitrato de sodio está formado por el ión Na+ y el ión NO3
Si a efectos de formulación y nomenclatura dicho ion negativo se considera como si fuera un solo
elemento, las cosas se simplifican mucho, pues se procede prácticamente como si se tratara de un
compuesto binario del catión y del anión.
a) Nomenclatura tradicional aceptada:
(hipo,per)-no metal-(ito,ato) de metal(nº de oxid.)
Cu(NO3)2 Nitrato de cobre(II)
AgIO
Hipoyodito de plata
Como podemos ver se nombra primero el ión negativo (anión) a continuación la palabra “de” y después el
nombre del ión positivo (catión). Para saber el nombre del anión hemos de conocer el nombre del ácido
del que proviene y cambiar la terminación -oso o -ico del ácido por –ito o –ato, respectivamente.
En el ejemplo Cu(NO3)2 vemos que está formado por el anión NO3 (sabemos que la carga del anión es 1
porque en la fórmula el subíndice del Cu es 1) y el catión Cu2+ (sabemos que la carga del catión es 2
porque en la fórmula el subíndice del NO3 es 2) y que hay dos aniones por cada catión, para que así la
suma de sus cargas sea 0.
Pero ¿cómo se llama el NO3?. Hemos de tener en cuenta que al tener una carga negativa dicho ión
proviene de un ácido con un átomo se hidrógeno, por lo cual será el HNO3
NO3 + H+ → HNO3
que como sabemos es el ácido nítrico. Por lo que el anión se llamará nitrato.
El nombre del catión Cu2+ es cobre(II), por tanto el nombre final de la oxisal será nitrato de cobre(II).
Formulación
Para formular las oxisales se escribe primero el símbolo del elemento metálico y a continuación el anión
(sin carga). Seguidamente se escriben como subíndices los respectivos números de oxidación
intercambiados, como si se tratara de un compuesto binario (se considera como número de oxidación del
anión su carga eléctrica). La fórmula del anión se obtiene haciendo perder a la del ácido sus átomos de
hidrógeno y asignándole por consiguiente igual número de cargas negativas como átomos de hidrógeno ha
perdido.
Por ejemplo: Peryodato de cinc. Hemos de escribir el cinc y el peryodato e intercambiar sus números de
oxidación. Sabemos que el número de oxidación del cinc es +2 ¿pero cual es el del peryodato?. Para
averiguarlo nos fijamos en el prefijo per- y en la terminación –ato, lo cual nos indica que el ácido del que
proviene dicho ión es el ácido peryódico, que como sabemos es el HIO4. Por tanto el ión peryodato se
obtendrá al quitarle todos los hidrógenos a dicho ácido, es decir será IO4 (hemos puesto carga -1 al ión
porque hemos quitado 1 hidrógeno al ácido).
Ya podemos intercambiar los números de oxidación de los iones y obtendremos la fórmula: Zn(IO4)2
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Ejercicios:
Nombrar: NaClO3 Ag2SO4 Be(BrO3)2
Pb(PO2)4 AgBrO Zn(PO3)2
Formular: Carbonato de bario
Sulfito de oro (III)
Perbromato de manganeso(II)
Carbonato de zinc
Sulfato de cobalto(II)
Nitrato de cromo(III)
Ni3(PO4)2 AuIO
Cr2(CO3)3
KMnO4
Ba(ClO4)2 Na2CO3 Co(IO)3
NH4AsO3
Hipoclorito de hierro(III)
Fosfato de cinc
Cromato de platino(IV)
Dicromato de potasio
Silicato de cobre(I)
Nitrito de amonio
Permanganato de calcio
Sulfato de potasio
Perclorato de sodio
Telurito de plata
Peryodato de cadmio
Nitrito de platino(II)
b) Nomenclatura estequiométrica:
(Bis,tris,tetraquis…)((di,tri...)-oxido-(di,tri)-no metal-ato) de (di,tri…)metal
Cu(NO3)2 Bis(trioxidonitrato) de cobre
Ag2SO4
Tetraoxidosulfato de diplata
Esta nomenclatura se basa en nombrar de derecha a izquierda y con prefijos (di-, tri-, tetra-, etc.) cada uno
de los átomos que participan en el compuesto.
Si la fórmula tiene paréntesis hemos de indicar el número que lleva el paréntesis mediante los prefijos:
Bis (2), Tris (3), Tetraquis (4), Pentaquis (5), Hexaquis (6), etc.
Por otra parte observemos como el nombre del no metal siempre se hace terminar en –ato.
Formulación
Para escribir la fórmula cuando nos dan el nombre, únicamente hay que escribir tantos átomos de cada
tipo como nos indiquen los prefijos del nombre, recordando que se escribe al contrario que se lee, es decir
se escribe de derecha a izquierda.
Los prefijos bis, tris, etc., si existen en el nombre, nos indicarán que hay que poner paréntesis y el número
adecuado que le corresponde como subíndice al mismo.
Por ejemplo: Tris(trioxidocarbonato) de dihierro.
Este nombre nos dice que hay que escribir un
paréntesis con subíndice 3. Dentro de él, y siempre de derecha a izquierda, hay que poner tres oxígenos y
un carbono. Y a la izquierda de ese paréntesis hay que escribir dos átomos de hierro.
Por tanto: Fe2(CO3)3
Ejercicios
Nombrar: Ag4B2O5 CaS2O7
MgSi2O5
Formular: Dioxidoclorato de mercurio
Heptaoxidodiarseniato de diplomo
Oxidobromato de amonio
Tetraoxidofosfato de aluminio
Mn(NO3)3
AuSbO3
CsBrO3
Bis(tetraoxidoclorato) de cinc
Tetraquis(trioxidonitrato) de iridio
Tris(tetraoxidomanganato) de oro
Heptaoxidodifosfato de diniquel
Fe(IO4)2
9.- SALES ÁCIDAS [ M(HN)m ó MaHbNcOd ]
Resultan al sustituir parcialmente los hidrógenos de los ácidos (oxoácidos o hidrácidos) por un metal.
Los ácidos deben tener dos o más hidrógenos para poder formar sales ácidas.
José Romero
 12 
I.E.S. María Bellido (Bailén)
9.1.- SALES DE LOS OXOÁCIDOS (MaHbNcOd).
a) Nomenclatura tradicional aceptada:
(Di,tri)-hidrógeno-no metal-(ito,ato) de metal(nº de oxid.)
Fe(HSO3)3
Hidrogenosulfito de hierro(III)
Procederemos igual que con las oxisales neutras, salvo que escribiremos delante la palabra hidrógeno, o
dihidrógeno, trihidrógeno, etc. según los átomos de hidrógeno que existan en la fórmula.
Para saber el nombre del anión (lo que hay entre paréntesis) hemos de conocer el nombre del ácido del
que proviene y cambiar las terminaciones -oso o -ico por –ito o –ato, como ya conocemos.
Tomando nuestro ejemplo: Fe(HSO3)3 vemos que está formado por el anión HSO3 (sabemos que la
carga del anión es -1 porque en la fórmula el subíndice del Fe es 1) y el catión Fe3+ (sabemos que la carga
del catión es 3 porque en la fórmula el subíndice del HSO3 es 3).
Pero ¿cómo se llama el HSO3?. Hemos de tener en cuenta que al tener una carga negativa dicho ión
proviene de un ácido que contiene un hidrógeno más que los que forman el anión, es decir tiene dos
átomos se hidrógeno, por lo cual será el H2SO3 :
HSO3 + H+ → H2SO3
que como sabemos es el ácido sulfuroso. Por lo que el anión se llamará hidrógenosulfito. El nombre del
catión Fe3+ es hierro(III), por tanto el nombre final de la sal será: Hidrogenosulfito de hierro(III).
Formulación
Para formular las oxisales ácidas el proceso también es similar al caso de las neutras. Se escribe primero
el símbolo del elemento metálico y a continuación el anión (sin carga). Seguidamente se intercambian los
números de oxidación de ambos iones y se ponen como subíndices. La fórmula del anión se obtiene
haciendo perder a la del ácido todos los átomos de hidrógeno, excepto los que diga el nombre del
compuesto y asignándole una carga negativa igual al número de hidrógenos que se han quitado.
Por ejemplo: Dihidrógenofosfato de oro(III). Hemos de escribir el oro y el dihidrógenofosfato e
intercambiar sus números de oxidación. Sabemos que el número de oxidación del oro es 3 pero ¿qué
fórmula tiene y cual es el número de oxidación del dihidrógenofosfato?. Para averiguarlo nos fijamos en
la terminación –ato, lo cual nos indica que el ácido del que proviene dicho ión es el ácido fosfórico, que
como sabemos es el H3PO4. Por tanto el ión dihidrógenofosfato se obtendrá al dejar dos átomos de
hidrógeno a dicho ácido, por lo que hemos de quitarle uno, es decir será H2PO4.
Ya podemos intercambiar los números de oxidación de los iones y obtendremos la fórmula: Au(H2PO4)3
* En la nomenclatura de las sales ácidas no se admite utilizar términos antiguos como:
- Anteponer el prefijo “bi”, como el caso de bicarbonato potásico o bisulfito de calcio
- Intercalar la palabra “ácido”, como el caso de carbonato ácido de sodio o sulfito ácido de litio.
b) Nomenclatura estequiométrica:
(Bis, tris…)[(di,tri…)-hidrógeno((di,tri...)-oxido-(di,tri…)-no metal-ato)] de (di,tri…)metal
Fe(HSO3)3
Tris[hidrogeno(trioxidosulfato)]de hierro
Como podemos observar se nombran igual que si fuesen oxisales neutras solo que hay que añadir delante
del número de oxígenos el número de hidrógenos que tiene la fórmula. Además, si existe paréntesis, hay
que indicarlo utilizando los prefijos bis, tris… según corresponda, tal y como se hizo en el caso de las
sales neutras.
José Romero
 13 
I.E.S. María Bellido (Bailén)
Formulación
Para formular también se hace de forma similar a las oxisales neutras, únicamente hay que intercalar el
número de hidrógenos que diga el nombre entre el metal y el no metal. Es decir, se escribe primero el
símbolo del elemento metálico, a su derecha el número de hidrógenos que diga el nombre, a continuación
el número de átomos del no metal y por último el número de átomos de oxígeno que nos indique. Si el
nombre tiene corchetes, se encierra entre paréntesis el anión (que contendrá todos los átomos excepto el
del metal) y se le pondrá a dicho paréntesis el subíndice que corresponda según el nombre empiece por
bis, tris, etc.
Por ejemplo: Bis[dihidrogeno(tetraoxidofosfato)] de mercurio. Hemos de escribir en primer lugar el
metal, que en nuestro ejemplo es el mercurio. A su derecha escribiremos entre paréntesis lo siguiente: en
primer lugar dos hidrógenos, a su derecha un fósforo y por último cuatro oxígenos. Cerramos el paréntesis
y le ponemos el subíndice 2 puesto que el nombre empieza por Bis. Con esto nos quedaría finalmente:
Hg(H2PO4)2
9.2.- SALES DE LOS HIDRÁCIDOS M(HN)m .
Hemos de recordar que sólo pueden formar sales ácidas los hidrácidos que posean 2 átomos de hidrógeno,
que en realidad sólo son tres: el H2S, el H2Se y el H2Te.
a) Nomenclatura tradicional aceptada
Hidrogeno-no metal-uro de metal(nº oxid.)
Fe(HS)3
Hidrogenosulfuro de hierro(III)
Como vemos, se escribe la palabra hidrógeno seguido (y sin separación) del nombre del no metal
terminado en –uro, a continuación la palabra “de” y por último el nombre del metal con su número de
oxidación en números romanos entre paréntesis. Para saber el número de oxidación del metal nos fijamos
en el subíndice que aparece junto al no metal.
Formulación
Para formular este tipo de sales hay que escribir primero el símbolo del metal, a continuación el símbolo
del hidrógeno y por último el símbolo del no metal. Después se encierran entre paréntesis el hidrógeno y
el no metal y a dicho paréntesis se le pone como subíndice el número de oxidación del metal. Hemos de
recordar que si el número de oxidación del metal es +1, el paréntesis no se escribe.
Por ejemplo: Hidrogenoseleniuro de platino(IV). Escribimos el platino y a su derecha, entre paréntesis,
el hidrógeno y el selenio. Por último ponemos al paréntesis el subíndice 4: Pt(HSe)4
b) Nomenclatura estequiométrica
(Bis, tris…)(hidrogeno-no metal-uro) de metal
Fe(HS)3
Tris(hidrogenosulfuro) de hierro
Podemos observar que la diferencia entre esta nomenclatura y la anterior es que en la primera el subíndice
del paréntesis se dice con números romanos a la derecha del metal, y en esta se indica mediante prefijos
delante de un paréntesis.
José Romero
I.E.S. María Bellido (Bailén)
 14 
Formulación
La formulación se hace del mismo modo que en el caso de la formulación de oxisales ácidas de los
oxoácidos.
Por ejemplo: Tetraquis(hidrogenotelururo) de plomo
Colocamos en primer lugar el plomo, a su derecha un paréntesis que contiene el hidrógeno y el teluro en
este orden y finalmente le colocamos al paréntesis el subíndice 4 (debido al tetraquis): Pb(HTe)4
Ejercicios:
Nombrar: Fe(HSO4)2 Ca(H2PO4)2 K2HPO4
Au(HCO3)3 Cd(HSiO3)2 KHSe
MgHPO4
Cu2HPO4
HgHSO3
AgHS
Sr(HTe)2
Cu(HSe)2
Pb(HS)4
Formular:
Dihidrógenofosfato de calcio Hidrógenocarbonato de sodio Tris[hidrógeno(trioxidosulfato)] de oro
Hidrógenosulfuro de potasio Hidrógenofosfato de aluminio Hidrógeno(tetraoxidosulfato) de amonio
Hidrógenoseleniuro de oro(III) Hidrógenocarbonato de bario Bis(hidrógenosulfuro) de plomo
=o-O-o=
José Romero
 15 
I.E.S. María Bellido (Bailén)
NÚMEROS DE OXIDACIÓN DE LOS ELEMENTOS MÁS FRECUENTES
H
±1
Li
Be
B
1
2
±3
Na Mg
1
2
K
Ca
1
2
Rb
Sr
1
2
Cs Ba
1
2
Fr
Ra
1
2
NH4+
1
C
2, ± 4 1, ±3, 5
Al
Si
3
±4
Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn
2, 3
2,3
3, 6
4,6,7
2, 3
2, 3
2, 3
1, 2
1
Ir
Pt
2, 4
2, 4
2
Au Hg
1, 3
1, 2
* El N a veces también actúa con números de oxidación +2 y +4
* El O en los peróxidos actúa con número de oxidación -1
P
O
F
-2
-1
S
Cl
1, ±3, 5 ±2, 4, 6 ±1,3,5,7
As
2
Ag Cd
N
Se
Br
± 3, 5 ±2, 4, 6 ±1,3,5,7
Sn
Sb
2, 4
± 3, 5 ±2, 4, 6 ±1,3,5,7
Pb
Bi
2, 4
3, 5
METAL
Te
I
NO
METAL
José Romero
IES Mª Bellido (Bailén)