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COLEGIO PERSONALIZADO PENSAMIENTO
GUIA DE QUÌMICA GRADO 7°
PERIODO 1 / 2017
Nombre___________________________________ grado _______
El átomo es la unidad o partícula más pequeña de un elemento.
Los filósofos griegos discutieron mucho sobre la naturaleza de la materia y concluyeron
que el mundo era más sencillo de lo que parecía.
En el siglo V a.C., Leucipo pensaba que sólo había un tipo de materia. Sostenía,
además, que si dividíamos la materia en partes cada vez más pequeñas, acabaríamos
encontrando una porción que no se podría seguir dividiendo. Un discípulo suyo,
Demócrito, bautizó a estas partes indivisibles de materia con el nombre de átomos,
término que en griego significa “que no se puede dividir”.
Los filósofos griegos discutieron mucho sobre la naturaleza de la materia y concluyeron
que el mundo era más sencillo de lo que parecía.
En el siglo V a.C., Leucipo pensaba que sólo había un tipo de materia. Sostenía,
además, que si dividíamos la materia en partes cada vez más pequeñas, acabaríamos
encontrando una porción que no se podría seguir dividiendo. Un discípulo suyo,
Demócrito, bautizó a estas partes indivisibles de materia con el nombre de átomos,
término que en griego significa “que no se puede
dividir”.
Empédocles estableció que la materia estaba formada
por 4 elementos: tierra, agua, aire y fuego.
Aristóteles negó la existencia de los átomos de
Demócrito y reconoció la teoría de los 4 elementos, que,
gracias al prestigio que tenía, se mantuvo vigente en el
pensamiento de la humanidad durante 2000 años. Hoy
sabemos que aquellos 4 elementos iniciales no forman
parte de los 106 elementos químicos actuales.1
1
http://newton.cnice.mec.es/materiales_didacticos/el_atomo/thomson2.htm?3&0
ACTIVIDAD
Después de realizar la lectura, escribe mínimo 3 ideas principales.
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ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
Los átomos están formados por un núcleo (formado por protones y neutrones),
de tamaño reducido y cargado positivamente, rodeado por una nube de
electrones, que se encuentran en la corteza.
El número de protones que existen en el núcleo, es igual al número de
electrones que lo rodean. Este número es un entero, que se denomina número
atómico y se designa por la letra, "Z".
La suma del número de protones y neutrones en el núcleo se denomina número
másico del átomo y se designa por la letra, "A".
 REPRESENTA EL ÁTOMO
ACTIVIDAD
a. Un átomo está principalmente constituido por _________________, _____________ y
_________________.
b. Completa la imagen, señalando las partes del átomo.
c. Construye conceptos:
Negativa, corteza, partículas, carga, subatómicas, con,
d. Los ELECTORNES son _______________________________________________________
que se mueven en la _________ del átomo, en regiones llamadas capas o niveles de energía.
Positiva, protones, núcleo, subatómicas, partículas
e. Los ____________ son ________________________________________________________
Que tienen carga______________ y se encuentran alojadas dentro del ____________ del átomo
f. Los _______________ son ______________________________________ que se
caracterizan por _________________________________, es decir que son neutros.
g. Escribe dos diferencias entre protones y electrones.
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MODELOS ATÓMICOS
1. TEORÍA ATÓMICA DE DALTON
En 1808, John Dalton publicó su teoría atómica, que retomaba las antiguas ideas de Leucipo y
Demócrito. Según la teoría de Dalton:
1) Los elementos están formados por partículas discretas, diminutas e indivisibles, llamadas
átomos, que no se alteran en los cambios químicos.
2) Los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí en masa, tamaño y en el resto
de las propiedades físicas o químicas. Por el contrario, los átomos de elementos diferentes
tienen distinta masa y propiedades.
3) Los compuestos se forman por la unión de átomos de los correspondientes elementos según
una relación numérica sencilla y constante. Por ejemplo, el agua está formada por 2 átomos del
elemento hidrógeno y 1 átomo del elemento oxígeno.
¿Cómo imaginaba o describía Dalton
Representa el modelo atómico de Dalton
los átomos? Represéntalos
__________________________________
__________________________________
__
2. El átomo de Thomson o el pastel de pasas.
A partir de esta composición del átomo en dos partes: Thomson propuso un modelo en el cual
los electrones -de carga negativa- estaban inmersos en una masa de carga, como una especie
de “pastel de pasas”. Posteriormente Jean Perrin propuso modificaciones a este modelo, donde
las "pasas" (electrones) se situaban en la parte exterior del "pastel" (la carga positiva). Este
modelo puede explicar muy bien la formación de iones positivos y negativos; y a partir de la
formación de iones, se abrieron las puertas para el estudio y comprensión de la electrostática
“Cuando el átomo pierde algún electrón, la estructura queda positiva y se forman iones positivos;
pero si el átomo gana algún electrón, la estructura queda negativa y se forman iones negativos”.
Son dos las consecuencias importantes de este modelo:


La materia es neutra por lo cual debe haber igual cantidad de carga positiva y negativa.
Los electrones pueden extraerse de los átomos, pero no así las cargas positivas.
Representa el modelo atómico de THOMSON
3. Modelo Atómico Cúbico De Lewis
Gilbert Newton Lewis fue un físico y químico estadounidense que vivió entre los años
1875 y 1946 que realizó numerosos trabajos científicos de los cuáles se destacan
la “Estructura De Lewis” también conocida como el “Diagrama De Punto”. El modelo
atómico de Lewis está basado en un cubo, donde decía que los electrones de un átomo
se colocaban de forma cúbica, es decir, los electrones de un átomo estaban
colocados en los vértices de un cubo.
Gracias a ésta teoría se conoció el concepto de “valencia de un electrón” es decir,
esos electrones en el último nivel de energía de un elemento que pueden reaccionar o
enlazarse con otro elemento. El modelo de Lewis fue un paso importante en la historia
para entender el significado del átomo pero se abandonó pronto esta teoría
Veamos una imagen del Modelo Atómico Cúbico De Lewis:
4. El átomo de Rutherford.
a.
Ernest Rutherford fue un químico y físico neozelandés que vivió entre los años 1871 y
1937 que dedicó gran parte de su vida a estudiar las partículas radioactivas, partículas
alfa (núcleos de Helio), beta (electrones) y gamma (radiación electromagnética, fotones),
que debido a su gran energía pueden atravesar finas láminas de metal; fue el primero de
todos en definir un modelo atómico en el que pudo demostrar
que un átomo está compuesto de un núcleo y una corteza.
Ganó el Premio Nobel De La Química en 1908.
Mientras en 1909 Hans Geiger y Ernest Marsden trabajaban
en el laboratorio de Ernest Rutherford, bombardeando láminas
de oro con partículas alfa y beta, observaron que una pequeña
proporción de estas partículas eran desviadas con ángulos
mucho mayores de los que serían esperados usando el
modelo atómico de Thomson.
Rutherford sugirió en 1911 que el experimento podía
interpretarse asumiendo que la carga positiva y la mayor parte de la masa de cada
partícula debían concentrarse en muy poco espacio, en el centro del átomo. Y que los
electrones debían de “flotar”, orbitando en una “nube” a su alrededor.
Para Rutherford el átomo estaba compuesto de un núcleo atómico cargado
positivamente y una corteza en los que los electrones (de carga negativa) giran a
gran velocidad alrededor del núcleo donde estaba prácticamente toda la masa del
átomo.
Para Rutherford esa masa era muy muy pequeña. Esa masa la definía como una
concentración de carga positiva.
ACTIVIDAD
De acuerdo a lo estudiado sobre los modelos atómicos, establece semejanzas y diferencias entre
algunos de ellos.
Modelo atómico de Thomson
Semejanzas
Diferencias
Modelo atómico de Rutherford
5. El modelo de Bohr2.
Este modelo también se llama de Bohr-Rutherford. Niels Henrik David Bohr fue
un físico danés que vivió entre los años 1885 y 1962 que se basó en las teorías de
Rutherford para explicar su modelo atómico.
En el modelo de Bohr se introdujo ya la teoría de la mecánica cuántica que
pudo explicar cómo giraban los electrones alrededor del núcleo del átomo. Los
electrones al girar entorno al núcleo definían unasórbitas
circulares estables que Bohr explicó como que los electrones se pasaban
de unas órbitas a otras para ganar o perder
energía.
Demostró que cuando un electrón pasaba de una órbita
más externa a otra más interna emitía radiación
electromagnética. Cada órbita tiene un nivel diferente de
energía.
6. Modelo Atómico De Sommerfeld
Arnold Johannes Wilhelm Sommerfeld fue un físico alemán que vivió entre los años 1868 y
1951. La aportación más importante de este físico alemán fue
cambiar el concepto de las órbitas circulares que definían los
electrones en el modelo atómico de Bohr por órbitas
elípticas.
Lo que hizo Sommerfeld fue perfeccionar el modelo de Bohr
con las órbitas elípticas lo que dio lugar al descubrimiento
del numero cuántico Azimutal (o secundario). Cuanto
mayor era este número mayor era la excentricidad de la órbita
elíptica que describía el electrón.
2
http://www.areaciencias.com/quimica/modelos-atomicos.html
ACTIVIDAD
 En tu cuaderno responde: ¿Qué plantea sommerfeel sobre el atomo? Es decir, explica su modelo
atómico y en qué se diferencia del modelo propuesto por Niels Bohr.
7. Modelo Mecano – Cuántico
Es el modelo actual; fue expuesto en 1925 por Heisenberg y Schrödinger.
Erwin Rudolf Josef Alexander Schrödinger fue un físico austriaco que vivió entre los años 1887 y
1961 cuyo modelo cuántico y no relativista explica que los electrones no están en órbitas
determinadas.
Describió la evolución del electrón alrededor del núcleo mediante
ecuaciones matemáticas, pero no su posición.
Decía que su posición no se podía determinar con exactitud.
Schrödinger propuso entonces una ecuación de onda que ayuda a
predecir las regiones donde se encuentra el electrón, que se conoce
como “ecuación de Schrödinger”.
ACTIVIDAD
b. Según lo estudiado ¿qué es un modelo atómico?
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c. ¿Cuáles son los principales modelos atómicos?
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