Download FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS

Colegio “La Inmaculada”
Misioneras Seculares de Jesús Obrero
Nueva del Carmen, 35. – 47011 Valladolid.
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e-mail: [email protected]
Área de Física y Química
3º de ESO
Apuntes de Área
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS
INORGÁNICOS
.Índice
1. Nomenclaturas
2. Compuestos binarios:
2.1 Óxidos
2.2 Peróxidos
2.3 Hidruros metálicos
2.4 Hidruros no metálicos
2.5 Sales binarias
3. Compuestos ternarios:
3.1 Hidróxidos
3.2 Oxoácidos
3.3 Oxosales
4. Compuestos cuaternarios:
4.1 Sales dobles
4.2 Sales ácidas
1. Nomenclaturas
Nomenclatura tradicional: en ella se indica el grado de oxidación de los elementos (la
valencia) mediante una serie de prefijos y sufijos. Supuesto un máximo de 4 grados de
oxidación, se establece que:
PREFIJO SUFIJO
PER
ICO
ICO
OSO
HIPO
OSO
Ejemplos:
Si 4 Grad. Ox.
El más alto
El 2º más alto
El 3º más alto
El más bajo
Si 3 Grad. Ox.
Si 2 Grad. Ox.
Si 1 Grad. Ox.
El más alto
El del medio
El más bajo
El más alto
El más bajo
El grado de ox.
Cloro con grado de oxidación 7: Perclórico
Cloro con grado de oxidación 5: Clórico
Cloro con grado de oxidación 3: Cloroso
Cloro con grado de oxidación 1: Hipocloroso
Azufre con grado de oxidación 6: Sulfúrico
Azufre con grado de oxidación 4: Sulfuroso
Azufre con grado de oxidación 2: Hiposulfuroso
Hierro con grado de oxidación 3: Férrico
Hierro con grado de oxidación 2: Ferroso
Calcio con su único grado de oxidación: Cálcico (también puede decirse 2 “de
calcio”)
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Nomenclatura de Stock: Actualmente se denomina Nomenclatura sistemática con
números romanos. En ella se indica el grado de oxidación de los elementos mediante un
número romano que se añade tras el nombre del elemento y entre paréntesis.
Ejemplos:
Cloro con grado de oxidación 7:
Cloro con grado de oxidación 5:
Cloro con grado de oxidación 3:
Cloro con grado de oxidación 1:
Cloro (VII)
Cloro (V)
Cloro (III)
Cloro (I)
Azufre con grado de oxidación 6: Azufre (VI)
Azufre con grado de oxidación 4: Azufre (IV)
Azufre con grado de oxidación 2: Azufre (II)
Hierro con grado de oxidación 3: Hierro (III)
Hierro con grado de oxidación 2: Hierro (II)
Nomenclatura sistemática: Actualmente se llama nomenclatura sistemática con prefijos.
Se añade un prefijo delante de los distintos elementos con el que se indica la abundancia
de átomos de ese elemento en la molécula. No se explicita el grado de oxidación de los
átomos. El prefijo mono solo se añade si puede existir lugar a equívoco y el elemento
tiene más de un número de oxidación, en caso contrario no se pone.
Ejemplos:
Tetraoxo clorato (VII) de sodio: Hay 4 oxígenos en la fórmula: NaClO4
Dióxido de carbono: Hay 2 oxígenos en la fórmula: CO2
Dihidruro de Calcio: Hay dos hidrógenos en la fórmula: CaH2
Abreviaturas utilizadas:
n.o.: Número de oxidación
n.o.r.: Número de oxidación en números romanos
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2. Compuestos binarios (solo hay dos elementos distintos en la molécula)
2.1 Óxidos:
Son la combinación del oxígeno, con número de oxidación (-2) y un metal o un no metal
con número de oxidación positivo. En la nomenclatura tradicional (en desuso para los
óxidos) los óxidos de no metal se denominan anhídridos.
Nomenclatura tradicional (en desuso)
Para los óxidos metálicos:
Óxido prefijo Metal sufijo.
Ejemplo: óxido férrico - óxido hecho con hierro con n.o. +3 (Fe2O3)
Para los óxidos no metálicos:
Anhídrido prefijo NoMetal sufijo.
Ejemplo: anhídrido perclórico – óxido hecho con cloro con n.o. +7(Cl2O7)
Nomenclatura de Stock
Óxido de Metal/NoMetal (n.o.r.)
Ejemplo: Óxido de níquel (II) – óxido hecho con níquel con n.o. +2 (NiO)
Nomenclatura Sistemática
Cuando el prefijo a utilizar es mono, y no da lugar a equivocaciones, puede
eliminarse.
prefijo Óxido de prefijo Metal/NoMetal
Ejemplo: Dióxido de carbono – molécula con dos oxígenos y un carbono (CO2) Se
ha eliminado el prefijo “mono” del carbono.
Formulación:
Si conocemos el n.o. del metal/no metal, es decir, en la nomenclatura tradicional o en la
de Stock, se escribe el metal/no metal con su n.o. sin signo arriba y a continuación el
oxígeno con su n.o. arriba (2) se intercambian los n.o. de los dos símbolos y se simplifica.
Ejemplos:

Óxido de níquel (III) – óxido hecho con níquel con n.o. +3
3
Ni O2 → Ni2O3

Óxido de carbono (IV) –óxido hecho con carbono con n.o. +4
4
C O2 → C2O4 → CO2
Si se utiliza la nomenclatura sistemática se escribe el metal/no metal seguido del oxígeno
y se colocan como subíndices de cada símbolo las cantidades que indiquen los prefijos de
cada elemento.
Ejemplos:

Heptaóxido de dicloro – óxido hecho con cloro con 7 oxígenos y 2 cloros
Cl2O7
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2.2 Peróxidos:
Son la combinación de la molécula O 2, con número de oxidación (-2) y un metal con
número de oxidación positivo.
Nomenclatura tradicional (en desuso)
Peróxido prefijo Metal sufijo.
Ejemplo: peróxido férrico - peróxido hecho con hierro con n.o. +3 (Fe2O6)
Nomenclatura de Stock
Peróxido de Metal/NoMetal (n.o.r.)
Ejemplo: peróxido de níquel (II) – peróxido hecho con níquel con n.o. +2 (NiO2)
Nomenclatura Sistemática
Cuando el prefijo a utilizar es mono, y no da lugar a equivocaciones, puede
eliminarse.
prefijo Óxido de prefijo Metal/NoMetal
Ejemplo: Dióxido de calcio – molécula con dos oxígenos y un calcio (CaO2) Se ha
eliminado el prefijo “mono” del calcio.
Formulación:
Si conocemos el n.o. del metal/no metal, es decir, en la nomenclatura tradicional o en la
de Stock, se escribe el metal/no metal con su n.o. sin signo arriba y a continuación el
oxígeno con su n.o. arriba (2) y su subíndice 2 propio de los peróxidos, se intercambian
los n.o. de los dos símbolos, el del metal/no metal se multiplica por 2 para unirlo al 2 que
tiene el oxígeno en los peróxidos. Solo se simplifica si el resultado final conserva el
subíndice del oxígeno par.
Ejemplos:

Peróxido de níquel (III) – peróxido hecho con níquel con n.o. +3
Ni3O22 → Ni2O6

Peróxido de cobre (II) – peróxido hecho con cobre con n.o. +2
Cu2O22 → Cu2O4 → CuO2
Si se utiliza la nomenclatura sistemática se escribe el metal seguido del oxígeno y se
colocan como subíndices de cada símbolo las cantidades que indiquen los prefijos de
cada elemento.
Ejemplos:

Dióxido de dilitio – óxido hecho con dos oxígenos y dos litio. No se puede
simplificar porque quedaría un solo oxígeno, que no es número par.
Li2O2 (No vale LiO)
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2.3 Hidruros metálicos:
Son la combinación del hidrógeno, con número de oxidación -1, y un metal con número de
oxidación positivo.
Nomenclatura tradicional (en desuso)
Hidruro prefijo Metal sufijo.
Ejemplo: hidruro férrico - hidruro hecho con hierro con n.o. +3 (FeH3)
Nomenclatura de Stock
Hidruro de Metal (n.o.r.)
Ejemplo: hidruro de níquel (II) – hidruro hecho con níquel con n.o. +2 (NiH2)
Nomenclatura Sistemática
Cuando el prefijo a utilizar es mono, y no da lugar a equivocaciones, puede
eliminarse.
prefijo Hidruro de prefijo Metal/NoMetal
Ejemplo: Dihidruro de calcio – molécula con dos hidrógenos y un calcio (CaH2) Se
ha eliminado el prefijo “mono” del calcio.
Formulación:
Si conocemos el n.o. del metal, es decir, en la nomenclatura tradicional o en la de Stock,
se escribe el metal con su n.o. sin signo arriba y a continuación el hidrógeno con su n.o.
arriba (1), se intercambian los n.o. de los dos símbolos.
Ejemplos:

Hidruro de níquel (III) – hidruro hecho con níquel con n.o. +3
3
Ni H1 → NiH3

Hidruro de cobre (II) – hidruro hecho con cobre con n.o. +2
Cu2H1 → CuH2
Si se utiliza la nomenclatura sistemática se escribe el metal seguido del hidrógeno y se
colocan como subíndices de cada símbolo las cantidades que indiquen los prefijos de
cada elemento.
Ejemplos:

Trihidruro de cobalto – hidruro hecho con tres hidrógenos y un cobalto.
CoH3
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2.4 Hidruros No Metálicos:
Son la combinación del hidrógeno, con número de oxidación +1, y un no metal con
número de oxidación negativo. El más pequeño que tenga, por ello, solo hay un hidruro
posible en cada no metal. Solo vamos a estudiar los que tienen carácter ácido (que se
llaman hidrácidos) cuando están en disolución acuosa, que son los hidruros de F, Cl, Br, I
(con n.o. -1) y S, Se y Te (con número de oxidación -2).
Nomenclatura cuando se encuentran en disolución acuosa
Ácido No Metal hídrico.
Ejemplo: ácido clorhídrico - hidruro hecho con cloro con n.o. -1 (HCl)
Nomenclatura de Stock
NoMetal uro de hidrógeno
Ejemplo: sulfuro de hidrógeno – hidruro hecho con azufre con n.o. -2 (H2S)
Nomenclatura de Sistemática
NoMetal uro de prefijo hidrógeno
Ejemplo: sulfuro de dihidrógeno – hidruro hecho con azufre con n.o. -2 (H2S)
Formulación:
Se escribe el hidrógeno con su n.o. sin signo arriba (1) y a continuación el no metal con
su n.o. arriba, se intercambian los n.o. de los dos símbolos.
Ejemplos:

Bromuro de hidrógeno – hidruro hecho con bromo con n.o. -1
1
H Br1 → HBr

Ácido sulfhídrico – hidruro hecho con azufre con n.o. -2
H1S2 → H2S
NOTA: Obsérvese que en los hidruros no metálicos el hidrógeno se escribe antes que el
no metal, que es quien da el nombre al compuesto (cloruro de…) Esto es debido a que
estos no metales son más electronegativos que el hidrógeno y en las fórmulas químicas
los elementos se escriben en orden decreciente de electronegatividad. Se escriben
primero los elementos con n.o. positivo y luego los negativos.
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2.5 Sales binarias:
Son el resultado de sustituir, en un hidruro no metálico, el hidrógeno por un metal con n.o.
positivo. Se parte del ácido binario, se le quita el hidrógeno y en su lugar se coloca el
metal.
Nomenclatura tradicional (en desuso)
No Metal uro Metal prefijo sufijo.
Ejemplo: Cloruro férrico - Sal hecha con Cloro (n.o. -1) y hierro con n.o. +3 (FeCl3)
Nomenclatura de Stock
No Metal uro de Metal (n.o.r.)
Ejemplo: Sulfuro de níquel (III) – Sal hecha con azufre (n.o. -2) y níquel con n.o. +3
(Ni2S3)
Nomenclatura Sistemática
Cuando el prefijo a utilizar es mono, y no da lugar a equivocaciones, puede
eliminarse.
prefijo No Metal uro de prefijo Metal
Ejemplo: seleniuro de disodio – molécula con un selenio y dos sodios (Na2Se) Se
ha eliminado el prefijo “mono” del selenio.
Formulación:
Si conocemos el n.o. del metal, es decir, en la nomenclatura tradicional o en la de Stock,
se escribe el metal con su n.o. sin signo arriba y a continuación el No Metal con su n.o.
arriba se intercambian los n.o. de los dos símbolos y se simplifica.
Ejemplos:

Bromuro de níquel (III) – Sal hecha con Bromo (n.o.-1) y níquel (n.o.+3)
Ni3Br1 → NiBr3

Telururo de calcio – Sal hecha con teluro (n.o.-2) y calcio (n.o.+2)
Ca2Te2 → Ca2Te2 → CaTe
Si se utiliza la nomenclatura sistemática se escribe el metal seguido del No Metal y se
colocan como subíndices de cada símbolo las cantidades que indiquen los prefijos de
cada elemento.
Ejemplos:

Triyoduro de hierro – sal hecha con 1 hierro y 3 yodos
FeI3
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3. Compuestos Ternarios (hay tres elementos distintos en la molécula)
3.1 Hidróxidos:
Son la combinación de un metal, con número de oxidación positivo, con el anión hidróxido
(OH) que funciona siempre con número de oxidación (-1).
Nomenclatura tradicional (en desuso)
Hidróxido prefijo Metal sufijo.
Ejemplo: hidróxido férrico - hidróxido hecho con hierro con n.o. +3 (Fe(OH)3)
Nomenclatura de Stock
Hidróxido de Metal (n.o.r.)
Ejemplo: Hidróxido de níquel (II) – hidóxido hecho con níquel con n.o. +2 (Ni(OH)2)
Nomenclatura Sistemática
Cuando el prefijo a utilizar es mono, y no da lugar a equivocaciones, puede
eliminarse.
prefijo hidróxido de prefijo Metal
Ejemplo: Dihidróxido de calcio – molécula con dos hidróxidos y un calcio (Ca(OH)2)
Se ha eliminado el prefijo “mono” del calcio.
Formulación:
Si conocemos el n.o. del metal, es decir, en la nomenclatura tradicional o en la de Stock,
se escribe el metal con su n.o. sin signo arriba y a continuación el grupo hidróxido con su
n.o. arriba (1) se intercambian los n.o. de los dos símbolos. Si el subíndice
correspondiente al grupo hidróxido es 1, pueden eliminarse los paréntesis.
Ejemplos:

Hidróxido de níquel (III) – hidróxido hecho con níquel con n.o. +3
3
Ni OH1 → Ni(OH)3

Hidróxido de Litio – hidróxido hecho con litio con n.o. +1
1
Li OH1 → LiOH
Si se utiliza la nomenclatura sistemática se escribe el metal seguido del grupo hidróxido y
se colocan como subíndices de cada símbolo las cantidades que indiquen los prefijos de
cada elemento o grupo.
Ejemplos:

Dihidróxido de magnesio – hidróxido hecho con 2 hidróxidos y 1 magnesio
Mg(OH)2
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3.2 Oxácidos:
Son la combinación del hidrógeno (con n.o. +1) un no metal, con número de oxidación
positivo, y oxígeno con número de oxidación (-2). Pueden entenderse como la unión de un
óxido no metálico (anhídrido) y una o varias moléculas de agua (H 2O).
Ácidos meta, proceden de la unión de óxido no metálico y una molécula de agua.
Ácidos piro, proceden de la unión de un óxido no metálico y dos moléculas de agua
Ácidos orto, proceden de la unión de un óxido no metálico y tres moléculas de agua
EN ESTOS APUNTES SOLO SE VAN A CONSIDERAR ÁCIDOS META
Nomenclatura tradicional (aceptada por IUPAC)
Ácido prefijo NoMetal sufijo.
Ejemplo: ácido perclórico – Ácido hecho con cloro con n.o. +7 (HClO4)
Nomenclatura de Stock
Ácido prefijo oxo NoMetal ico (n.o.r.)
Ejemplo: Ácido dioxoclórico (III) – ácido hecho con cloro con n.o. +3 (HClO2)
Nomenclatura Sistemática
Cuando el prefijo a utilizar es mono, y no da lugar a equivocaciones, puede
eliminarse.
prefijo oxo NoMetal ato (n.o.r.) de hidrógeno
Ejemplo: dioxosulfato (II) de hidrógeno – ácido con 2 oxígenos y azufre con
n.o. +2 (H2SO2).
Formulación:
Si conocemos el n.o. del no metal, es decir, en la nomenclatura tradicional o en la de
Stock, se formula el óxido del no metal y se añade una molécula de agua. Luego se
simplifica si es posible.
Ejemplos:

Ácido perclórico – ácido con cloro con n.o. +7
Cl7O2 → Cl2O7 → Cl2O7 + H2O = H2Cl2O8 → HClO4

Ácido oxobrómico (I) – ácido con bromo con n.o. +1
Br1O2 → Br2O1 → Br2O1 + H2O = H2Br2O2 → HBrO
También puede escribirse, por este orden hidrógeno, el no metal y oxígeno, cada uno con
su número de oxidación encima. Luego se suman los números de oxidación positivos (del
hidrógeno y del no metal) y se dividen entre dos. Este número se asigna al oxígeno. Si la
suma de los n.o. de hidrógeno y no metal fuera impar se asigna un 2 de subíndice al
hidrógeno, con lo que la suma pasa a ser par. Se divide entre dos esta suma y se asigna
al oxígeno.
Ejemplos:

Ácido perclórico – ácido con cloro con n.o. +7
1
H Cl7O2 → (1+7)/2=4 → HClO4
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
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Apuntes de Área
Ácido tetraoxosulfúrico (VI) – ácido con azufre con n.o. +6
H1S6O2 → (1+6)=7; H12S6O2 → (2+6)/2= 4 → H2SO4
Si se utiliza la nomenclatura sistemática se escribe el hidrógeno seguido del no metal y
del oxígeno al que se asigna el subíndice correspondiente al prefijo que antecede a “ox”.
Luego se asignan los hidrógenos de forma que la suma del número de oxidación del no
metal y de los hidrógenos dividida entre dos se corresponda con la cantidad de oxígenos
disponibles.
Ejemplos:

Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno – ácido con 4 oxígenos y azufre con n.o. +6
H1xS6O4 → para que (x+6)/2=4, x tiene que valer 2 → H2SO4
ÁCIDOS PIRO:
ÁCIDOS ORTO:
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3.3 Oxosales:
Son el resultado de sustituir el hidrógeno de un oxácido por un metal con n.o. positivo.
Para ello se formula el ácido del que procede la sal. Se le suprimen los hidrógenos. En
este momento queda un anión con n.o. negativo y del valor del número de hidrógenos
suprimidos. Después se añade el metal y se intercambiar los n.o. como en los
compuestos binarios.
Nomenclatura tradicional (aceptada por IUPAC)
A fin de identificar que se trata de una oxosal en lugar de un oxoácido se
sustituye el sufijo el no metal “oso” por “ito” y el “ico” por “ato”. El sufijo del
metal permanece en la forma original.
PREFIJO Suf. ácido
PER
ICO
ICO
OSO
HIPO
OSO
Suf. Sal
ATO
ATO
ITO
ITO
Si 4 G. Ox.
El más alto
El 2º + alto
El 3º + alto
El más bajo
Si 3 G. Ox.
Si 2 G. Ox.
Si 1 G. Ox.
El más alto
El del medio
El más bajo
El más alto
El más bajo
El gr. de ox.
prefijo NoMetal sufijo prefijo Metal sufijo.
Ejemplo: perclórato férrico– Sal procedente del ácido perclórico que incorpora
hierro con con n.o. +3 (Fe(ClO4)3)
Nomenclatura de Stock
prefijo NoMetal sufijo de Metal (n.o.r.)
Ejemplo: Sulfato de calcio (II) – Sal procedente del ácido sulfúrico que incorpora
calcio con n.o. +2 (CaSO4)
Nomenclatura Sistemática
Cuando el prefijo a utilizar es mono, y no da lugar a equivocaciones, puede
eliminarse.
prefijo oxo NoMetal ato (n.o.r.) de Metal (n.o.r.)
Ejemplo: Trioxoyodato (V) de berilio – Sal con 3 oxígenos, yodo con n.o.+5 y
berilio con n.o.+2 (Be(IO3)2).
Otra alternativa en la nomenclatura sistemática es añadir un nuevo prefijo (bis, dis,
tris, tetrakis, etc…) para indicar el subíndice del anión
Prefijo prefijo oxo NoMetal ato (n.o.r.) de Metal (n.o.r.)
Ejemplo: bisTrioxoyodato (V) de berilio – Sal con 3 oxígenos, yodo con n.o.+5 y
berilio con n.o.+2 (Be(IO3)2).
Formulación:
Si conocemos el n.o. del no metal, es decir, en la nomenclatura tradicional o en la de
Stock, se formula el ácido de origen, se suprime los hidrógenos quedando el anión con
n.o. negativo y de valor tanto como hidrógenos se han suprimido. Luego se combina el
anión con el metal como si se tratara de un compuesto binario.
Ejemplos:
Formulación inorgánica
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
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Apuntes de Área
Sulfato férrico – sal procedente del ácido sulfúrico al sustituir el hidrógeno por
hierro con n.o. +3
H2SO4 → (SO4)-2 (-2 porque se han suprimido 2 hidrógenos del ácido) → Fe3(SO4)2
→ Fe2(SO4)3

Bromito de manganeso(II) – sal procedente del ácido bromoso al sustituir el
hidrógeno por manganeso con n.o.+2
HBrO2 → (BrO2)-1 (-1 porque se ha suprimido 1 hidrógeno del ácido) → Mn2(BrO2)1
→ Mn(BrO2)2
Si se utiliza la nomenclatura sistemática se formula primero el anión calculando su n.o.
restando del n.o. del no metal el doble del número de oxígenos existentes, y se ajusta con
el metal como si se tratara de un compuesto binario.
Ejemplos:

Tetraoxosulfato (VI) de cobre (II) – anión con 4 oxígenos y azufre con n.o.+6
combinado con cobre con n.o.+2
Anión tetraoxosulfato: S+6O-24 → como 6-2·4=6-8=-2 → (SO4)-2
Sal: Cu+2(SO4)-2→ Cu2(SO4)2 → Cu2(SO4)2 → Cu(SO4)→ CuSO4
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Apuntes de Área
4. Compuestos Cuaternarios (hay 4 elementos distintos en la molécula)
4.1 Sales dobles:
En un oxácido con más de un hidrógeno (por ejemplo ácido sulfúrico H 2SO4) se sustituyen
cada uno de los hidrógenos por un metal con n.o.+1 distinto (por ejemplo sodio y potasio)
Nomenclatura tradicional (aceptada por IUPAC)
Igual que las oxosales normales incluyendo la palabra doble y nombrando los dos metales
implicados.
prefijo NoMetal sufijo doble de Metal y Metal.
Ejemplo: sulfato doble de sodio y potasio – Sal procedente del ácido sulfúrico que
incorpora sodio (n.o.+1) y potasio (n.o.+1) (NaKSO4)
Nomenclatura Sistemática
Cuando el prefijo a utilizar es mono, y no da lugar a equivocaciones, puede
eliminarse.
prefijo oxo NoMetal ato (n.o.r.) de Metal y Metal
Ejemplo: Trioxoseleniato (IV) de litio y plata – Sal con 3 oxígenos, selenio con
n.o.+4 y litio con n.o.+1 y plata con n.o.+1 (LiAgSeO3).
Formulación:
Si conocemos el n.o. del no metal, es decir, en la nomenclatura tradicional o en la de
Stock, se formula el ácido de origen, se suprime los hidrógenos quedando el anión con
n.o. negativo y de valor tanto como hidrógenos se han suprimido. Luego se combina el
anión con los metales.
Ejemplos:

Sulfito doble de plata y rubidio – sal procedente del ácido sulfuroso al sustituir el
hidrógeno por plata con n.o. +1 y rubidio con n.o.+1.
H2SO3 → (SO3)-2 (-2 porque se han suprimido 2 hidrógenos del ácido) →
Ag1Rb1(SO3)2 → AgRb(SO3) → AgRbSO3
Si se utiliza la nomenclatura sistemática se formula primero el anión calculando su n.o.
restando del n.o. del no metal el doble del número de oxígenos existentes, y se ajusta con
los metales.
Ejemplos:

Tetraoxosulfato (VI) de sodio y potasio – anión con 4 oxígenos y azufre con n.o.+6
combinado con sodio con n.o.+1 y potasio con n.o.+1.
Anión tetraoxosulfato: S+6O-24 → como 6-2·4=6-8=-2 → (SO4)-2
Sal: Na+1K+1(SO4)-2→ Na1K1(SO4)2 → NaK(SO4) → NaKSO4
Formulación inorgánica
Colegio “La Inmaculada”
Misioneras Seculares de Jesús Obrero
Nueva del Carmen, 35. – 47011 Valladolid.
Tel: 983 29 63 91 Fax: 983 21 89 96
e-mail: [email protected]
Área de Física y Química
3º de ESO
Apuntes de Área
4.2 Sales ácidas:
En un oxácido con más de un hidrógeno (por ejemplo ácido sulfúrico H 2SO4) se sustituye
solo uno de los hidrógenos por un metal con n.o.+1, quedando otro hidrógeno, por lo que
se conserva el carácter ácido.
Nomenclatura tradicional (aceptada por IUPAC)
Igual que las oxosales normales incluyendo la palabra ácido.
prefijo NoMetal sufijo ácido de Metal.
Ejemplo: sulfato ácido de sodio – Sal procedente del ácido sulfúrico que conserva
un hidrógeno e incorpora sodio (n.o.+1) (NaHSO4)
Igual que las oxosales anteponiendo el prefijo bi.
Bi prefijo NoMetal sufijo de Metal.
Ejemplo: Bicarbonato de sodio – Sal procedente del ácido carbónico que conserva
un hidrógeno e incorpora sodio (n.o.+1) (NaHCO3)
Nomenclatura Sistemática
Cuando el prefijo a utilizar es mono, y no da lugar a equivocaciones, puede
eliminarse. Se antepone la palabra “hidrógeno” al de la sal.
Hidrógeno prefijo oxo NoMetal ato (n.o.r.) de Metal
Ejemplo: Hidrógeno Trioxoseleniato (IV) de litio – Sal con 3 oxígenos, selenio con
n.o.+4, hidrógeno y litio con n.o.+1 (LiHSeO3).
Formulación:
Si conocemos el n.o. del no metal, es decir, en la nomenclatura tradicional o en la de
Stock, se formula el ácido de origen, se suprime un hidrógeno quedando el anión con n.o.
negativo y de valor tanto como hidrógenos se han suprimido. Luego se combina el anión
con el metal.
Ejemplos:

bisulfito de plata – sal procedente del ácido sulfuroso al sustituir un hidrógeno por
plata con n.o. +1 y dejar el otro sin sustituir.
H2SO3 → (HSO3)-1 (-1 porque se ha suprimido 1 hidrógenos del ácido) →
Ag1(HSO3)1 → Ag(HSO3) → AgHSO3
Si se utiliza la nomenclatura sistemática se formula primero el anión calculando su n.o.
restando del n.o. del no metal más 1 por el hidrógeno que queda el doble del número de
oxígenos existentes, y se ajusta con los metales.
Ejemplos:

hidrógenotetraoxosulfato (VI) de sodio – anión con 4 oxígenos y azufre con n.o.+6 e
hidrógeno combinado con sodio con n.o.+1.
Anión hidrógenotetraoxosulfato: H+1S+6O-24 → como 1+6-2·4=7-8=-1 → (HSO4)-1
Sal: Na+1(HSO4)-1→ Na1(HSO4)1 → Na(HSO4) → NaHSO4
Formulación inorgánica