Download Tabla periódica - Colegio Manantial de La Florida

¿Qué información podemos obtener de ella?
Dmitri Mendeleiev (1834-1907)
• Elementos enlistados según su
masa atómica
• Propiedades “periódicas” de los
elementos
• Predice existencia de elementos
con determinadas propiedades.
6 años después de plantearlo, se
encuentra el Cadmio.
• El elemento 101 fue nombrado
en honor a Mendeleiev.
Número atómico
• Las características de un átomo y sus propiedades dependen del
número de partículas que contiene.
• Todos los átomos de un mismo elemento son iguales (Dalton) en el
número de protones presentes en su núcleo. Este número se llama
Número atómico y se representa con la letra Z.
• Si el átomo es neutro, el número de electrones es igual al de
protones.
Masa atómica
• La masa atómica representa la masa del átomo, que se mide en UMA
(unidad de masa atómica), que puede medirse en u o Da (Dalton)
• 1u o Da = 1,660 538 86 × 10-27 kg
• En la tabla periódica, la vemos en el número másico, que indica el
número total de partículas que hay en el núcleo, es decir, la suma de
protones y neutrones, ya que la masa de los electrones es muy
pequeña en comparación con ellos.
• El número másico se representa con la letra A.
Un ejemplo...
Átomo de Carbono
Propiedades
• Z=6
• A = 12,01 u
• 6 protones
• 6 neutrones
• Si es neutro: 6 electrones
• 4 electrones de valencia
¡Ejercitemos!
•Calcule el número de partículas subatómicas
para los siguientes átomos neutros:
• He (helio)
• Mo (molibdeno)
• Cu (cobre)
• Po (polonio)
• Ca (calcio)
He (helio)
• Z = 2  por lo tanto, tiene 2 protones.
• A = 4 (aproximado)  Es decir, la suma de protones y neutrones es 4.
• Este es un átomo neutro, por lo que el número de protones y
electrones debe ser el mismo. Por lo tanto, el número de electrones
del He es 2.
• Protones + Neutrones = 4.
2 + Neutrones = 4
Neutrones = 4-2
Neutrones = 2
Mo
Z = 42  Tiene 42 protones, y como es neutro, 42 electones.
A = 96  posee 96 - 42 neutrones, es decir, 54 neutrones.
Cu
Z = 29  Posee 29 protones y 29 electrones (porque es un átomo
neutro)
A = 64  Tiene 64 – 29 neutrones = 35 neutrones.
Po
Z = 84  Tiene 84 protones, y como es neutro, 84 electrones.
A = 209  Tiene 209 – 84 = 125 neutrones.
Ca
Z = 20  Tiene 20 protones, y 20 electrones.
A = 40  Posee 40 – 20 = 20 neutrones.
¿Qué pasa si el átomo no es neutro?
•Un átomo cargado se conoce como
“ión”
•Un ión con una o más cargas negativas se
conoce como “anión”.
•Un ión con una o más cargas positivas se
conoce como “catión”.
¿Cómo se forman los iones?
¿Cómo se generan los iones?
• Los átomos generan iones para aumentar su estabilidad.
• Los átomos alcanzan mayor estabilidad cuando tienen su
capa de valencia (última capa) llena.
• Aquellos con mayor electronegatividad, tienden a aceptar
electrones, mientras que los que tienen menor
electronegatividad tienden a donarlos.
¡Ejercitemos!
• Calcule el número de partículas subatómicas para
los siguientes iones:
• Na+ (ión sodio)
• K+ (ión potasio)
• Mg+2 (ión magnesio)
• I- (yoduro)
• Cl- (cloruro)
• O2- (ión oxígeno)
Na+ (ión sodio)
• Z = 11.
• A = 23.
• Posee 11 protones, ya que su Z es 11.
• Tiene 11 – 1 = 10 electrones, ya que tiene una carga positiva neta, lo
que quiere decir que perdió un electrón en comparación con el
átomo neutro.
• Ya que su masa atómica es 23, eso quiere decir que la suma de sus
protones y neutrones es 23.
Protones + Neutrones = 23
11 + Neutrones = 23
Neutrones = 23 – 11
Neutrones = 12.
K+
Z = 19  Posee 19 protones, y como tiene una carga positiva, quiere decir
que tiene un electrón menos, por lo tanto, posee 18 electrones.
A = 39  Posee 39 – 19 = 20 neutrones.
Mg+2
Z = 12  Posee 12 protones, y como tiene 2 cargas positivas, tiene 2
electrones menos, por lo tanto posee 10 electrones.
A = 24  Posee 24 – 12 = 12 neutrones.
IZ = 53  Posee 53 protones, y como tiene 1 carga negativa, tiene 1
electrón más, por lo tanto posee 54 electrones.
A = 127  Posee 127 – 53 = 74 neutrones.
ClZ = 17  Posee 17 protones, y como tiene 1 carga negativa, tiene 1
electrón más, por lo tanto, posee 18 electrones.
A = 35  Posee 35 – 17 = 18 neutrones.
O2-Z = 8  Tiene 8 protones, y como tiene 2 cargas negativas, posee en
total 8 + 2 = 10 electrones.
A = 16  Posee 16 – 8 = 8 neutrones.
¡Más información!
Orbitales en cada capa
Orbitales por nivel
• Nivel 1:
• 1 orbital de tipo s, con 2 electrones.
• Total del nivel = 2 electrones.
• Nivel 2:
• 1 orbital tipo s, con 2 electrones
• 3 orbitales tipo p, con 2 electrones cada uno.
• Total del nivel = 8 electrones.
• Nivel 3:
•
•
•
•
1 orbital tipo s, con 2 electrones.
3 orbitales tipo p, con 2 electrones cada uno.
5 orbitales tipo d, con 2 electrones cada uno.*
Total del nivel = 18 electrones.
* Sólo ingresan electrones a este orbital después de pasar al orbital 4s, que
aunque está en un nivel mayor (4), es más estable (por ser de tipo s).
Orbitales en la capa de valencia
Información adicional
• http://www.ptable.com/?lang=es
• http://www.tablaperiodica.com/
• http://www.lenntech.es/periodica/
• http://www.acienciasgalilei.com/qui/tablaperiodica0.htmtablaperiodica.htm