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El azufre es un elemento que está en el período 3 y el grupo 6 del sistema periódico. Escribe su
distribución electrónica en capas. Si capta 2 electrones , ¿qué configuración electrónica adquiere? ¿Será
estable?
Solución:
La configuración electrónica en capas será: 2, 8, 6, ya que según su posición en el sistema periódico tendrá 3
capas y 6 electrones de valencia. Al captar 2 electrones, la última capa tendrá 8 electrones, y la configuración
electrónica será la del gas noble del mismo período, Argón. Será muy estable porque dicha configuración es la de
mayor estabilidad.
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¿Cuál es la causa del enlace iónico? ¿Qué elementos químicos se unen para formar compuestos iónicos?
Solución:
El enlace iónico se debe a la atracción electrostática entre iones positivos y negativos. Los elementos químicos que
se unen con este enlace son los metales con los no metales.
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De los siguientes compuestos químicos, ¿cuáles son sustancias moleculares? ¿ por qué?
a) CO2 , b) Na2O, c) CoO, d) Ag, e ) NH3
Solución:
Son sustancias moleculares la a) y la e), porque los átomos que las forman son de elementos no metálicos.
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Al reaccionar unos átomos con otros, ¿qué número de electrones tienden a tener en la última capa? ¿Por
qué?
Solución:
Tienden a tener 8 electrones en la última capa, porque dicha estructura electrónica es la de mayor estabilidad.
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¿Cuándo se producen enlaces covalentes entre dos átomos? ¿Qué elementos forman compuestos
covalentes?
Solución:
Se produce un enlace covalente entre dos átomos, cuando comparten parejas de electrones. Los compuestos
covalentes los forman elementos no metálicos.
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Representa la configuración electrónica de los iones positivos que resultan al ceder electrones en los
metales siguientes: aluminio (Z = 13) , calcio (Z = 20), sodio (Z = 11), y litio (Z = 3).
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Solución:
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¿En qué consiste la corrosión? ¿Hay metales que no la sufren? ¿Cuáles?
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Solución:
La corrosión es la reacción de los metales con el oxígeno del aire, y se produce cuando estos están expuestos al
aire libre. Se forma una fina capa de óxido metálico que altera el aspecto del metal y sus propiedades.
Los llamados metales nobles, como el oro, la plata y el platino, no sufren la corrosión.
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¿Cuál es el significado de esta representación de un metal?
Solución:
Representa los iones metálicos de un red metálica y la nube electrónica formada por los electrones libres que
mantienen a los iones positivos en posiciones fijas.
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De las siguientes sustancias químicas, ¿cuáles tienen enlace metálico?
a) CO2, b) Na2O, c) Co, d) NH3, e) Ag
Solución:
Cobalto y plata, ya que son metales, y por tanto tienden a ceder electrones que forman un nube electrónica que
mantiene en posiciones fijas a los iones positivos que se forman.
10 Explica el dibujo. ¿De qué tipo de enlace se trata? ¿Qué compuesto se formará?
Solución:
Se forma un compuesto covalente debido a la unión de un no metal con un no metal.
El O necesita dos electrones para completar 8e en la última capa.
El H necesita 1electrón para completar su capa.
comparten
electrones
O
H
H
Podríamos representarlo así:
11 ¿Qué deberían hacer los átomos de flúor para adquirir la configuración electrónica del gas noble neón? ¿Y
los átomos de sodio? Escribir las distribuciones de sus electrones en capas.
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Solución:
Los átomos de flúor, que tiene 7 electrones de valencia, deberían captar un electrón, para así tener 8 y tener la
configuración del neón. Por su parte los átomos de sodio deberían ceder 1 electrón para tener la misma
configuración.
Configuraciones electrónicas: del flúor, (2,7), del neón, (2,8), y del sodio, (2,8,1).
12 Definir enlace químico.
Solución:
Es la unión entre dos o más átomos para formar una agrupación estable.
13 a) Representa la distribución de los electrones en capas del flúor y del aluminio.
b) ¿Cuántos electrones de valencia tienen cada uno?
c) ¿Qué iones tenderán a formarse en cada caso?
d) Explica mediante un dibujo el enlace que puede haber entre átomos de flúor y de aluminio.
Solución:
a)
b) El aluminio 3 y el flúor 1.
c) El aluminio tiende a ceder 3 electrones formando el ion Al3+ y el flúor capta 1 electrón formando el ion F- .
d)
14 Explica la formación del compuesto iónico cloruro de sodio, NaCl. Para ello, tener en cuenta los datos
siguientes: Número atómico del sodio, Z =11, y del cloro, Z = 17.
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Solución:
Un átomo de sodio adquiere la configuración electrónica del gas noble neón si pierde un electrón y pasa a ion Na+;
si el cloro toma ese electrón se convierte en ion Cl-, con la misma configuración que el gas noble argón.
El compuesto iónico se forma por la atracción electrostática entre los iones Na+ y Cl- procedentes de los átomos de
sodio y cloro que han intercambiado electrones.
15 Escribe el diagrama de Lewis de las moléculas de los compuestos H2O y NH3.
Solución:
16 ¿Cuándo se produce un enlace metálico? ¿Entre que elementos químicos se da?
Solución:
El enlace metálico se produce cuando los iones positivos de un metal comparten una nube de electrones. Se da en
todos los metales.
17 De los siguientes compuestos químicos, ¿cuáles son iónicos ? ¿por qué?
a) KI , b) Zn , c) Ag2 S , d) CO2 ; e) NH3
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Solución:
Son compuestos iónicos el a) y el c), porque los átomos que los componen son metales con no metales.
18 ¿Por qué son buenos conductores del calor y de la electricidad los compuestos metálicos?
Solución:
Porque tienen electrones libres que han sido cedidos por los átomos del metal y forman la nube electrónica que se
mueve, transportando el calor. Si se somete a una diferencia de potencial, los electrones de la nube electrónica
tendrán un desplazamiento neto que constituye la corriente eléctrica.
19 ¿Qué son las moléculas? Según el número de átomos, ¿cómo se denominan?
Solución:
Las moléculas son agrupaciones de átomos formadas por un número fijo de los mismos, en general pequeño, pero
que puede llegar a ser muy grande. Según el número de átomos que la componen se llaman: diatómicas (2
átomos), triatómicas (3 átomos)…
20 Según el tipo de átomos de los que están compuestas, las moléculas pueden ser de dos tipos. ¿De cuáles
se trata? Poner ejemplos.
Solución:
Si los átomos que las forman son del mismo elemento, se llaman moléculas de elementos. Por ejemplo: O2 , O3 ,
Cl2…
Si los átomos que las forman son de distintos elementos, se llaman moléculas de compuestos. Por ejemplo: H2O ,
SO2, CO…
21 ¿A qué pertenecen los dibujos siguientes, a moléculas de elementos o de compuestos? ¿Representan a
moléculas diatómicas o triatómicas?
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Solución:
Nitrógeno, oxígeno, ozono e hidrógeno, representan a moléculas de elementos, porque están formados cada uno
de la misma clase de átomos. El amoniaco representa a moléculas de compuesto, porque está formados por
átomos de distintos elementos químicos.
Nitrógeno , oxígeno e hidrógeno son diatómicas, porque están compuestas de dos átomos.
Ozono y amoniaco son triatómicas, porque están formadas por tres átomos.
22 Un compuesto químico tiene punto de fusión de 660ºC, no conduce la electricidad en estado sólido, pero si
la conduce disuelto en agua y es difícil de rayar. ¿Qué tipo de compuesto es?
Solución:
Es un compuesto iónico.
23 ¿Qué tienen en común los siguientes aniones, N3-, O2-, F-, y los átomos de neón?
Solución:
Tienen en común la misma distribución de electrones en capas. Los iones, al captar 3, 2 y 1 electrones
respectivamente, tienen 8 electrones en la última capa, lo mismo que el neón. Las configuraciones de aniones y
gas noble son las mismas: 2,8.
24 ¿En qué se parecen y en que se diferencian el átomo de Argón y el ión Cl-.? Datos. Argón; Z = 18, grupo de
gases nobles, período 3. Cloro, Z = 17, grupo VIIA, período 3.
Solución:
Se parecen en que tienen la misma configuración electrónica y se diferencian en el número de protones que hay en
el núcleo.
Argón: 18 protones y 18 electrones. Configuración electrónica: 2,8,8. El argón es un átomo neutro.
Cl- : 17 protones y 18 electrones. Configuración : 2,8,8. El Cl- es un ion.
25 Explica el dibujo. ¿De qué tipo enlace se trata? ¿Qué compuesto se formará?
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Solución:
Los dos átomos de sodio ceden un electrón cada uno al átomo de azufre, formándose dos iones Na+ y uno de S2Como tienen distinta carga, se atraen electrostáticamente formando un compuesto iónico que se formula como
Na2S y se nombra sulfuro de disodio.
26 Escribe el diagrama de Lewis de las moléculas de los elementos Cl2, O2, N2, sabiendo que comparten uno,
dos y tres pares de electrones respectivamente.
Solución:
27 Explica el dibujo. ¿De qué tipo enlace se trata ? ¿Qué compuesto se formará?
Solución:
Los dos átomos de bromo captan un electrón cada uno del átomo de calcio, formándose dos iones Br- y uno de
Ca2+. Como tienen distinta carga se atraen electrostáticamente, formando un compuesto iónico que se formula
como CaBr2 y se nombra dibromuro de calcio.
28 Un compuesto químico tiene las siguientes propiedades:
a) No conduce el calor ni la electricidad.
b) Su estado de agregación a temperatura ambiente es sólido.
c) La temperatura de fusión es muy alta.
d) Es insoluble en agua.
¿De qué tipo de compuesto se trata?
Solución:
Según las propiedades que tiene será un sólido covalente.
29 Un compuesto químico tiene las siguientes propiedades:
a) Es sólido a temperatura ambiente.
b) Es muy duro.
c) Conduce la electricidad en estado sólido.
d) Tiene alto el punto de fusión y ebullición.
¿Es un compuesto iónico o metálico? ¿En qué te basas?
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Solución:
Es un compuesto metálico, porque las propiedades a), b) y d) las tienen los dos tipos de compuestos, pero la c)
sólo la tienen los compuestos metálicos.
30 De las siguientes propiedades, ¿cuáles corresponden a los sustancias moleculares?
a) Son pocos solubles en agua.
b) Son dúctiles y maleables.
c) Conducen la electricidad, fundidos o disueltos en agua.
d) Presentan temperaturas de fusión muy bajas.
e) Son sólidos a temperatura ambiente.
f) Buenos conductores del calor y de la electricidad.
Solución:
Las propiedades de los compuestos covalentes, llamados sustancias moleculares, son a) y d).
31 En el enlace metálico, ¿a qué llamamos red metálica ? ¿y a qué llamamos nube electrónica?
Solución:
La red metálica es la estructura ordenada formada por los iones positivos originados al ceder electrones los átomos
del metal.
La nube electrónica está formada por los electrones libres que se mueven entre los iones positivos que forman la
red metálica y que los mantienen en posiciones fijas.
32 ¿Qué son las aleaciones ? ¿Para que sirven?
Solución:
Las aleaciones son mezclas de varios elementos, de los cuales uno al menos es un metal. En la red metálica de la
aleación se intercalan los iones metálicos y los átomos de los elementos que la componen.
Sirven para mejorar algunas de las propiedades de los metales.
33 ¿Qué iones positivos componen la red metálica de lo siguientes metales: Aluminio
(Z = 13), magnesio (Z = 12), cinc (Z = 30), potasio (Z = 19)?
Solución:
Aluminio: por su configuración electrónica , tiene 3 electrones de valencia, tiende a ceder 3 electrones, y el ion
positivo será: Al3+.
Magnesio: tiene 2 electrones de valencia, tiende a ceder 2 electrones, y el ion positivo será: Mg2+.
Cinc: tiene 2 electrones de valencia, tiende a ceder 2 electrones, y el ion positivo será: Zn2+.
Potasio: tiene 1 electrón de valencia, tiende a ceder 1 electrón, y el ion positivo será: K+.
34 ¿Qué tipos de compuestos químicos covalentes existen? ¿En qué se diferencian?
Solución:
Existen dos tipos de compuestos covalentes: las sustancias moleculares y los sólidos covalentes.
En las sustancias moleculares se forman moléculas que son agrupaciones de un número concreto de átomos
unidos entre sí por enlaces covalentes, mientras que en los sólidos covalentes no se forman moléculas y los
átomos se unen unos con otros formando redes cristalinas tridimensionales.
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35 Para que se forme un compuesto iónico, ¿qué es necesario que intercambien los átomos que los forman?
¿Cómo lo hacen?
Solución:
Es necesario que intercambien electrones. Los átomos de un metal ceden electrones para formar iones positivos, y
los átomos de un no metal los toman para formar iones negativos.
36 Escribe el diagrama de Lewis de las moléculas de metano y dióxido de carbono.
Solución:
37 ¿Por qué se considera que los átomos con 2 u 8 electrones de valencia son más estables?
Solución:
Porque dichos electrones de valencia pertenecen al grupo de los gases nobles, que son inertes, es decir, no
reaccionan normalmente con otros elementos. Por lo tanto, esta distribución de electrones en la última capa da una
mayor estabilidad al átomo.
38 De los siguientes compuestos iónicos, ¿cuáles están formados por iones poliatómicos?
a) KI, b) CuSO4 c) NaNO3 d) CaCl2
Solución:
Tienen iones poliatómicos los compuestos b) y c).
El b), es SO42-. El c), es NO3-.
39 ¿Qué propiedades presentan las sustancias moleculares y los sólidos covalentes?
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Solución:
Sustancias moleculares:
a) A temperatura ambiente son gases, líquidos o sólidos de bajo punto de fusión.
b) Temperatura de fusión y de ebullición bajas.
c) No conducen el calor ni la electricidad.
d) Son pocos solubles en agua.
Sólidos covalentes:
a) Sólidos a temperatura ambiente.
b) Temperatura de fusión y de ebullición muy altas.
c) Son muy duros.
d) No conducen ni el calor ni la electricidad.
e) Insolubles en agua.
40 Escribir la distribución de los electrones en capas de los átomos cuyo número atómico es el siguiente: Z =
2, Z = 10, Z = 18, Z = 36, sabiendo que están en el período 1, 2, 3 y 4 respectivamente. ¿Qué tienen en
común? ¿Cómo se llaman? ¿Cuál es su propiedad principal?
Solución:
Z = 2 (2); Z = 10 (2,8); Z = 18 (2,8,8); Z = 36 (2,8,18,8). Todos tienen 8 electrones de valencia. Se llaman gases
nobles: Helio, Neón, Argón y Kriptón). Su propiedad principal es que son inertes, y por tanto muy estables.
41 ¿Qué tienen en común los siguientes cationes, Na+, Mg2+, Al3+, y los átomos de neón?
Solución:
Tienen en común la misma distribución de electrones en capas. Los iones, al ceder 1, 2 y 3 electrones
respectivamente, tienen 8 electrones en la última capa, lo mismo que el neón. Las configuraciones de cationes y
gas noble son las mismas: 2,8.
42 ¿Para qué sirve la regla del octeto?
Solución:
La regla del octeto es una regla práctica que sirve para predecir la posibilidad y el tipo de enlace entre átomos.
43 ¿Qué diferencias existen entre las agrupaciones de átomos: moléculas y cristales?
Solución:
Las moléculas están formadas por un número fijo de átomos, y suelen ser pequeñas. Los cristales están formados
por un gran número de átomos, que depende del tamaño del cristal y de cómo se ordenen los átomos en él.
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44 De las siguientes propiedades, ¿cuáles corresponden a los compuestos iónicos?
e) Son poco solubles en agua.
f) Son dúctiles y maleables.
g) Conducen la electricidad, fundidos o disueltos en agua.
h) Presentan temperaturas de fusión muy bajas.
i) Son sólidos a temperatura ambiente.
j) Son buenos conductores del calor y de la electricidad.
Solución:
Son propiedades de los compuestos iónicos la c) y la f).
45 De las siguientes propiedades, ¿cuáles corresponden a compuesto metálicos?
a) Son insolubles en agua.
b) Son dúctiles y maleables.
c) Conducen la electricidad, disueltos en agua.
d) Presentan temperaturas de fusión muy bajas.
e) Son sólidos a temperatura ambiente.
f) Buenos conductores del calor y de la electricidad.
Solución:
Son propiedades de los compuestos metálicos, la b) y f). La e) es válida sólo si exceptuamos el mercurio.
46 ¿Qué propiedades presentan los compuestos metálicos?
Solución:
e) Sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio.
f) Temperatura de fusión y de ebullición altos.
g) Conductores del calor y de la electricidad.
h) Dúctiles y maleables.
47 Los compuestos iónicos forman redes cristalinas, y los compuestos metálicos redes tridimensionales.
¿Cuál es la diferencia entre ambos tipos de redes?
Solución:
En el caso de las redes iónicas, hay dos tipos de iones, positivos y negativos. En las redes metálicas, sólo hay
iones positivos situados en posiciones fijas.
48 ¿En qué se parecen y en que se diferencian el átomo de Argón y el ión Ca2+.? Datos. Argón; Z = 18, grupo
de gases nobles, período 3. Calcio, Z = 20, grupo IIA, período 4.
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Solución:
Se parecen en que tienen la misma configuración electrónica y se diferencian en el número de protones que hay en
el núcleo.
Argón: 18 protones y 18 electrones. Configuración electrónica: 2,8,8. El argón es un átomo neutro.
Ca2+ : 20 protones y 18 electrones. Configuración : 2,8,8. El Ca2+ es un ion.
49 ¿Qué propiedades presentan los compuestos iónicos?
Solución:
a) Son sólidos a temperatura ambiente.
b) Son duros.
c) En estado sólido no conducen la electricidad.
d) Disueltos en agua o fundidos, conducen la electricidad.
50 Explica la unión covalente para formar la molécula amoniaco a partir de la configuración electrónica de sus
átomos. Haz un esquema.
Solución:
Los átomos de nitrógeno tiene la configuración electrónica siguiente: (2,5). Les faltan 3 electrones en la última capa
para tener la configuración de gas noble. El hidrógeno tiene 1 electrón y le falta otro para tener la configuración del
gas noble helio. La unión covalente para formar el amoniaco se realiza al compartir el átomo de nitrógeno tres
electrones, uno con cada uno de los tres átomos de hidrógeno, adquiriendo así los cuatro átomos (uno de
nitrógeno y tres de hidrógeno) la configuración de gas noble.
Par de electrones compartidos
Par de electrones compartidos
Par de electrones compartidos
51 Completar los siguientes párrafos.
• El cloro, que es un ……………….., se une con el silicio, que es un………………., para formar el
compuesto químico………………, que es un compuesto………………
• A los átomos de cloro les falta ………………………… para tener 8 electrones en la última capa. A su vez,
a los átomos de silicio les faltan ……………………. para tener 8 electrones en la última capa.
• En las uniones entre átomos de cloro y de silicio, ……átomos de cloro comparten ……………………
cada uno con un átomo de…………………. formando …. pares de …………. y como consecuencia, la
molécula………………. que se formula ……………….
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Solución:
• El cloro, que es un no metal, se une con el silicio, que es un no metal, para formar un compuesto químico
covalente.
• A los átomos de cloro les falta 1 electrón para tener 8 electrones en la última capa. A su vez, a los átomos de
silicio les faltan cuatro electrones para tener 8 electrones en la última capa.
• En las uniones entre átomos de cloro y de silicio, 4 átomos de cloro comparten 1 electrón cada uno con un
átomo de silicio, formando 4 pares de enlace y como consecuencia, la molécula de tetracloruro de silicio que se
formula como SiCl4.
52 Explica la unión covalente para formar la molécula de flúor a partir de la configuración electrónica de sus
átomos. Haz un esquema.
Solución:
La configuración electrónica de los átomos de flúor es (2,7). Es decir, le falta a cada átomo un electrón para tener
la configuración de gas noble. La unión covalente entre dos átomos de flúor consiste en compartir dos electrones
de la última capa para que así los dos átomos adquieran la configuración electrónica de gas noble:
53 ¿Cuántos electrones se intercambian entre los átomos que forman los compuestos iónicos siguientes:
CaF2, RbCl, FeCl2, Na2S?
Solución:
CaF2 : tiene un átomo de Ca, que para formar el ion Ca2+ cede 2 electrones. Cada uno de ellos es captado por un
átomo de flúor, por lo que se forman dos iones F-. Por lo tanto, se intercambian 2 electrones.
RbCl : tiene un átomo de rubidio que cede un electrón para formar el ion Rb+. Éste es captado por un átomo de
cloro para formar el ion Cl-. Por lo tanto, se intercambia un electrón.
FeCl2 : el átomo de Fe cede 2 electrones para formar el ion Fe2+, cada uno de los cuales es captado por un átomo
de cloro. Se han intercambiado dos electrones.
Na2S. : tiene dos átomos de sodio, que forman dos iones Na+ cediendo un electrón cada uno. Estos son captados
por un átomo de azufre, que forma un ion S2-. Por lo tanto, se intercambian dos electrones.
54 Dada la distribución electrónica del sodio y del oxígeno:
a) Representar las estructuras electrónicas de los iones O2- y Na+.
b) ¿Qué compuesto se forma? Explícalo.
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Solución:
a)
b) Se forma el óxido de sodio, Na2O. Dos átomos de sodio ceden 1 electrón cada uno a un átomo de oxígeno, con
lo cual se forman dos iones Na+ y un ión O2-, que se atraen y forman el óxido citado.
55 ¿En qué estado de agregación se encuentran los compuestos iónicos? ¿Por qué tienen alto el punto de
fusión?
Solución:
Los compuestos iónicos se encuentran en estado sólido. Y tienen alto punto de fusión , porque las fuerzas
electrostáticas entre los iones en el cristal son elevadas y es necesaria una gran cantidad de energía para que
disminuyan y producir la fusión.
56 Completar el siguiente párrafo.
Los átomos de los metales tienen tendencia a ……………………….. para completar un octeto y convertirse
en …………………En el enlace metálico los iones ……………… formados ……………………… el conjunto de
…………………….. Se forma una estructura ordenada de …………………….. llamada ………………, entre los
que se mueven los……………………… libres que forman una …………………. Los ………………………. libres
mantienen unidos los …………………… en posiciones fijas.
Solución:
Los átomos de los metales tienen tendencia a ceder electrones para completar un octeto y convertirse en iones
positivos. En el enlace metálico los iones positivos formados comparten el conjunto de electrones cedidos. Se
forma una estructura ordenada de iones positivos llamada red metálica, entre los que se mueven los electrones
libres que forman una nube electrónica. Los electrones libres mantienen unidos los iones positivos en posiciones
fijas.
57 ¿Qué son los cristales? ¿De cuántos tipos hay? Poner ejemplos.
Solución:
Los cristales son agrupaciones de átomos que están formados por un número variable de los mismos, en general
muy grande y que depende del tamaño del cristal. Según el tipo de átomos que los forman, pueden ser cristales de
un elemento, cuando todos los átomos son del mismo elemento químico, o bien cristales de un compuesto, cuando
los átomos del mismo son de distintos elementos químicos. Un cristal de sodio metálico (Na) es un ejemplo de
cristal de un elemento, y un cristal de cloruro de sodio o sal común (NaCl) es un ejemplo de cristal de un
compuesto.
Existen diferentes 8 tipos diferentes de cristalización. El que se utilice cada uno de ellos depende de los tamaños y
cargas de las sustancias que los forman, cristalizando siempre en la estructura energéticamente más estable.
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58 Enjuicia la afirmación siguiente:
En el material a que hace referencia el dibujo, pequeñas dislocaciones provocan grandes repulsiones. Por
eso es un material maleable.
Pon ejemplos de sustancias que se comporten así.
Solución:
En realidad la frase hace referencia al dibujo pero sólo en su primera mitad. En efecto, hay materiales ordenados
tal como se muestra en el dibujo, con cargas o iones alternativamente dispuestos. En ellos, una pequeña
dislocación puede provocar un corrimiento de las capas con tan mala suerte que todos los positivos se enfrenten y
todos los negativos también. La fuerte repulsión que eso provocaría haría que el material "saltase", literalmente, se
rompiera por sí solo.
Sin embargo a esta propiedad la llamamos fragilidad y es propia de los sólidos cristalinos tipo sal común. La
maleabilidad es casi lo contrario: es la posibilidad de desplazar unas capas sobre otras sin que la situación
empeore energéticamente respecto a la anterior, de modo que el material no se resista a ello. Es propio de los
sólidos metálicos cuya estructura no es la del dibujo.
59 Completar las siguientes frases:
El átomo de un metal adquiere la configuración estable de un gas noble si…………………………………. y se
convierte en un ion………………… o …………………; por el contrario, el átomo de un no metal completa su
octeto si………………………. y se convierte en un ion …………………. o ……………………
El enlace iónico se produce por la …………………… entre los ………………………. y ………………………
formados al intercambiar electrones de un ………………. con electrones de un …………………
Solución:
Completar lo siguientes párrafos:
El átomo de un metal adquiere la configuración estable de un gas noble si cede electrones y se convierte en un ion
positivo o catión ; por el contrario, el átomo de un no metal completa su octeto si toma electrones y se convierte en
un ion negativo o anión.
El enlace iónico se produce por la atracción electrostática entre los iones positivos y los iones negativos formados
al intercambiar electrones de un metal con electrones de un no metal.
60 Completa los siguientes enunciados:
El calcio es un ………… y se une al flúor, que es un ………………., para formar un compuesto …………….
El calcio ...…… …….. electrones, ……… a cada ………… de flúor, y se forman el ion positivo……………… y
los iones …… ………
Como los iones tienen distinta ................., se …………………, y se forma el compuesto ……………….. de
fórmula…………………..
Solución:
El calcio es un metal y se une al flúor, que es un no metal, para formar un compuesto iónico.
El calcio cede 2 electrones uno a cada átomo de flúor, y se forman el ion positivo Ca2+ y los iones negativos FComo los iones tienen distinta carga, se atraen, y se forma el compuesto difluoruro de calcio de fórmula CaF2.
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61 ¿Por qué la temperatura de fusión y de ebullición son muy bajas cuando se trata de sustancias moleculares
y muy altas en los sólidos covalentes, si se trata en ambos casos de compuestos covalentes?
Solución:
En las sustancias moleculares, las fuerzas intermoleculares son débiles, por lo que estos compuestos son gases,
líquidos o sólidos volátiles a temperatura ambiente. Sin embargo, en los sólidos covalentes las fuerzas son grandes
y forman redes cristalinas muy extensas. Como consecuencia de la magnitud de las fuerzas, la cantidad de energía
que hay que suministrar en el caso de los sólidos covalentes para que se fundan será mucho mayor que en las
sustancias moleculares sólidas. El mismo razonamiento sirve para los puntos de ebullición.
62 Completar el siguiente párrafo:
Los átomos de los elementos no metálicos tienden a ………………… electrones para completar 8 electrones
de valencia. Pero también pueden adquirir la configuración de gas noble si…………………….. electrones.
Estas uniones se representan mediante diagramas de ……………….. en los que cada electrón de valencia
está representado por un …………….. y el ……….. de electrones de enlace por una………….. El ….. de
…………….. se denomina ……….. de ………………..
Solución:
Los átomos de los elementos no metálicos tienden a captar electrones para completar 8 electrones de valencia.
Pero también pueden adquirir la configuración de gas noble si comparten electrones. Estas uniones se representan
mediante diagramas de Lewis en los que cada electrón de valencia está representado por un punto y el par de
electrones de enlace por una raya . El par de electrones se denomina par de enlace.
63 Las siguientes moléculas, F2, Cl2O, CH4, CO2, ¿cuántos pares de enlace tienen?
Las siguientes moléculas, F2, Cl2O, CH4, CO2, ¿cuántos pares de enlace tienen?
Solución:
El F2 tiene un par de enlace, porque comparte un par de electrones. F - F.
El Cl2O tiene dos pares de enlace, porque cada átomo de cloro comparte un par de electrones con el átomo de
oxígeno. Cl - O - Cl.
El CH4 tiene cuatro pares de enlace, porque cada átomo de hidrógeno comparte un par de electrones con el átomo
de carbono.
El CO2 tiene dos pares de enlace dobles, porque el átomo de carbono y cada átomo de oxígeno comparten 2 pares
de electrones. O=C=O.
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