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NOMENCLATURA
La Química se apoya en la organización La Unión Internacional de Química Pura y
Aplicada (IUPAC) para establecer las reglas para nombrar los compuestos. Esta parte de la
química se llama nomenclatura.
Los compuestos se agrupan en familias en función de los miembros (elementos) que componen
dicha fórmula y en las propiedades físicas y químicas que comparten. En base a esa agrupación o
familia los compuestos siguen reglas básicas en un lenguaje internacional para nombrar los
compuestos.
Familias
Las principales familias inorgánicas son:
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


Sales
Óxidos
Hidróxidos
Ácidos Binarios




Oxácidos
Oxisales
Anhídridos
Hidruros
Los elementos en la tabla periódica se agrupan como metales y no metales. Por ejemplo un
metal trabaja con valencia positiva (Al+3) y un no metal con la valencia negativa (N-3).
COMPUESTOS BINARIOS: están formados por átomos de dos elementos diferentes. Se
escribe primero el menos electronegativo. (NaCl cloruro de sodio).
COMPUESTOS TERNARIOS: formados por tres elementos diferentes. Al al igual que en los
BINARIOS se escribe primero el elemento o grupo de elementos menos electronegativo.
(HClO3).
(CaO)
(KO2)
(H2O2)
(RbO3)
(CO2)
(NaH)
(HCl)
(NH3)
(NaBr)
(CS2)
(HBrO4)
Cd(OH)2
(NaBrO4)
(NaHCO3)
Ca(OH)NO3
KNaSO4
Reglas Generales
 Algunos elementos trabajan con una valencia única: (+1): Grupo IA incluyendo Ag+1, (+2)
Grupo IIA incluyendo Zn2+ y Cd2+. El Al, Ga e In (+3).
K+12S-2 sulfuro de potasio
K+1Br-1 Bromuro de potasio
Al+32S-23 Sulfuro de aluminio
Al+3F-13 Fluoruro de aluminio
 Algunos metales trabajan con dos valencias diferentes: Fe, Co y Ni (+2 y +3), Sn y Pb (+2 y +4)
y Cu (+1 y +2). Al metal con menor valencia se le da el sufijo oso y al de la mayor el sufijo
ico.
Pb+4S2-2 sulfuro plúmbico
Cu+1Br-1 Bromuro de cuproso
Fe+32S-23 Sulfuro férrico
Ni+2F-12 Fluoruro niqueloso
 En los compuestos binarios los no metales (N, S, F, Cl, etc. Trabajan con valencia de grupo).
Esos mismos elementos pero en compuestos ternarios trabajan con valencias positivas que
corresponden al elemento intermedio.
H+1Cl-1 Acido clorhídrico
H+1 Cl+5O3-1 Acido clórico
No. DE OXIDACION (Reglas)
Cada átomo de un compuesto se caracteriza por un estado de oxidación, debido a los electrones ganados o
perdidos (totalmente en los compuestos iónicos o parcialmente en los covalentes) con respecto al átomo
aislado. El número (positivo en los que pierden electrones, negativo en los que ganan electrones) que
indica este estado se llama número de oxidación del elemento en dicho compuesto. Las reglas para definir
el número de oxidación (N.O.) son:
1.
El N.O. de todos los elementos libres es cero, en cualquiera de las formas en que se presenten: Ca
metálico, He, N2 , P4 , etc. (En moléculas con átomos iguales, N2 , H2 , etc., los electrones del enlace
están compartidos equitativamente y no se pueden asignar a ninguno de los átomos ).
2.
El N.O. de cualquier ión monoatómico es igual a su carga eléctrica. Así, los N.O. del S2–, Cl– , Na, K+ y
Zn2+ son, respectivamente, –2, –1, 0, +1 y +2, que coinciden con las cargas eléctricas (reales).
3.
4.
5.
6.
7.
El N.O. del H en sus compuestos es +1, excepto en los hidruros metálicos, que es –1.
El N.O. del O en sus compuestos es –2, excepto en los peróxidos, que es –1.
El N.O. de los metales alcalinos es siempre +1.
El N.O. de los metales alcalinotérreos es siempre +2.
El N.O. del F en sus compuestos (diatómicos) es siempre –1. El N.O. de los demás halógenos varía
desde ±1 a ±7, siendo positivo cuando se combina con el O o con otro halógeno más
electronegativo.
La suma algebraica de los N.O. de los átomos de una molécula es cero, y si se trata de un ion, igual a la
carga del ion.
Nombre: __________________________
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http://www.acienciasgalilei.com/qui/formulacion-cuadro.htm
Familia (definición) y 5 ejemplos de compuestos de esa familia y estructuras “Ver ejemplo”:
SALES:
Unión de un metal y no metal (el
no metal es el elemento más
electronegativo y se coloca a la
derecha, nombrándose con el
sufijo uro.
Nombre
Estructura
Yoduro de Calcio
CaI2
Cloruro de aluminio
AlCl3
Bromuro cúprico
CuBr2
OXIDOS
Nombre
Estructura
HIDROXIDOS:
Nombre
Estructura
ACIDOS BINARIOS:
Nombre
Estructura
OXACIDOS:
Nombre
Estructura
OXISALES:
Nombre
Estructura
ANHIDRIDOS:
Nombre
Estructura
HIDRUROS:
Nombre
Estructura