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Modelos Atómicos
Área 1: Estructura Atómica
Ficha 1.1
1) Respecto al elemento del grupo VIA y periodo 2 de la tabla
periódica, se puede afirmar correctamente que:
I) Su configuración electrónica es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.
II) Tiene incompleto el segundo nivel.
III) Para el último electrón, el número cuántico secundario
“1” es 2.
a) Sólo I.
b) Sólo II.
c) Sólo III.
d) Sólo II y III.
e) I, II y III.
5) En un sistema periódico muy simplificado, como el que
se muestra a continuación, los llamados gases nobles se
sitúan en la zona señalada con el número.
a)1
b)2
c)3
d)4
e)5
6) Todos los átomos del elemento Oxígeno tienen igual:
2) ¿Cuál de los siguientes Iones tiene mayor número de
electrones? Ver sistema periódico.
I) Número atómico
II) Número másico
III) Configuración electrónica.
a)S2b)
Mg2+
c)Na+
d)Fe)N3-
a) Sólo I.
b) Sólo II.
c) Sólo III.
d) Sólo I y II.
e) Sólo I y III.
7) Si un átomo tiene en su núcleo 119 Neutrones y 80 Protones, entonces:
a)
b)
c)
d)
e)
Su número atómico es 80
Su número másico es 80
Su número atómico es 119
Su número másico es 119
Su número atómico 199
8) La configuración electrónica del ion O2- (Z=8) es:
3) Las especies Cr y Cr3+ se diferencian en:
I) El número de electrones.
II) El número de protones.
III) El estado de oxidación.
Es (son) correcta(s):
a) Sólo I
b) Sólo II
c) Sólo III
d) Sólo I y II
e) Sólo I y III
4) Los siguientes diagramas representan al elemento magnesio en su estado atómico y en su estado ionizado. ¿Qué
le sucedió al Magnesio al pasar de su estado atómico a su
estado ionizado?
a) 1s22s22p2
b) 1s22s22p4
c) 1s22s22p6
d) 1s22s22p8
e) 1s22s22p63s2
9) Con relación a las propiedades periódicas de los elementos, se puede afirmar que:
I) El potencial de ionización es la energía que se requiere
para retirar electrones de un átomo en estado gaseoso.
II) La electroafinidad es la energía liberada cuando un átomo
gaseoso capta un electrón.
III) La electronegatividad es una medida de la capacidad de
un átomo unido a otro para atraer hacia sí los electrones del
enlace.
a) Sólo I.
b) Sólo II.
c) Sólo III.
d) Sólo II y III.
e) I, II, III.
10) ¿Cuál(es) de las siguientes propiedades periódicas disminuye(n) al aumentar el número atómica en un periodo?
a) Aceptó dos electrones adquiriendo la configuración del
gas noble más cercano.
b) Cedió dos electrones alcanzando la configuración del gas
noble más cercano.
c) Cedió dos neutrones adoptando la configuración del
silicio.
d) Aceptó dos protones obteniéndose la configuración del
elemento silicio.
e) Cedió dos protones resultando la configuración del gas
noble más cercano.
I) Potencial de ionización.
II) Electronegatividad
III) Radio atómico
a) Sólo I.
b) Sólo II.
c) Sólo III.
d) Sólo I y II.
e) Sólo II y III.
11) Un modelo atómico planteó erróneamente que “Existe un núcleo formado por cargas positivas y una corteza
en la que giran las cargas negativas. “El Modelo Atómico
corresponde a ______ y su error fue determinado por ______,
respectivamente.
Modelos Atómicos
Área 1: Estructura Atómica
Ficha 1.1
a) Thomson-Rutherford.
b) Rutherford- Schrödinger.
c) Schrödinger-Thomson.
d) Rutherford-Bohr.
e) Thomson-Bohr.
Respuestas:
12) El Modelo Atómico por Bohr no es completo porque:
2. El número de electrones se relaciona con el número
atómico, pues un átomo neutro tiene la misma cantidad de
electrones que de protones. Y si este átomo está cargado
negativamente, quiere decir que ha ganado electrones, tanto
como el superíndice lo indique.El número de electrones se
relaciona con el número atómico, pues un átomo neutro
tiene la misma cantidad de electrones que de protones. Y si
este átomo está cargado negativamente, quiere decir que ha
ganado electrones, tanto como el superíndice lo indique.
a) No explica la presencia de los neutrones.
b) No explica cómo los electrones giran alrededor del núcleo.
c) Se aplica sólo al átomo de hidrógeno.
d) Explica solamente la formación de espectros de luz.
e) Muestra únicamente radiaciones iguales en cada una de
las transiciones electrónicas.
13) Un Catión se forma cuando:
a) Un átomo neutro cede protones.
b) Un ión cede electrones.
c) Un átomo neutro cede electrones.
d) Un átomo neutro capta electrones.
e) Un átomo capta protones.
14) El número atómico (Z), señala:
I) El número de p+ de un átomo.
II) El número de n de un átomo.
III) El número de e de un átomo.
IV) El número de p+ y n de un átomo.
a) Sólo I.
b) Sólo I y II.
c) Sólo I, III y IV.
d) Sólo I, III y IV.
e) I, II, III y IV.
15) La diferencia entre un átomo neutro y un ión de mismo
elemento radica en:
a) La cantidad de electrones que poseen.
b) La cantidad de protones que poseen.
c) El número de órbitas que poseen.
d) El número de subniveles.
e) El spín del último electrón configurado.
16) Cuántos p, e, n existen respectivamente en:
a) 20, 20, 20.
b) 20, 20, 40.
c) 18, 30, 20
d) 20, 40, 20.
e) 40, 20, 40.
1B
2A*
8C
9E
15A16A
3E
10C
4B
11D
5D*
12C
6E
13C
7A
14A