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LECCIÓN Nº 05
NOMENCLATURA DE COMPUESTOS
OBJETIVO ESPECÍFICO:
ƒ Conocer la nomenclatura sistemática de los diferentes compuestos químicos y poder
nombrar los según las reglas a conocer
ƒ Reconocer los diferentes compuestos, tanto sus nombres sistemáticos y sus
nombres comerciales.
V. CONCEPTOS BÁSICOS
1. Molécula
Es la parte más pequeña de una sustancia (formada por una agrupación de
átomos) que puede existir aislada conservando las propiedades físicas y químicas
y la composición de la sustancia.
Según el tipo de elementos que forman una sustancia de habla de:
Sustancias simples, que están formadas por una sola clase de átomos.
Ejemplos: Fe, Au, O2, H2, N2.
Sustancias compuestas o compuestos químicos, que están formadas por dos o
más clases de átomos.
Ejemplos: H2O, Fe2O3, NaOH, CO2.
Moléculas de elementos, que son cuando las moléculas están formadas por una
sola clase de átomos.
Ejemplos: O3, O2, H2.
Moléculas de compuestos, son aquellas que están formadas por dos o más átomos
diferentes.
Ejemplos: H2O, Fe2O3, NaOH, CO2.
Existen otros compuestos y elementos que no forman moléculas, sino redes.
Ejemplos: Au, Fe, Ag, Pl, Mg.
2. Formulación de sustancias simples
Sustancias gaseosas que se suelen encontrar en forma de moléculas diatómicas
Ejemplos:
Nitrógeno
N2
Hidrógeno
Oxígeno
Flúor
Cloro
Bromo
Yodo
H2
O2
F2
Cl2
Br2
I2
Los gases nobles son monoatómicos y se representan solo por el símbolo del
elemento:
Helio
He
Neón
Ne
Argón
Ar
Criptón
Kr
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Xenón
Radón
Xe
Rn
Existen muchas sustancias que a temperatura ambiente se presentan en estado sólido
y se agrupan formando redes de un gran número de átomos. Esto se da en los metales
y en otras sustancias simples como el grafito o el diamante. Todas estas sustancias se
representan mediante el símbolo del elemento.
3. Formulación De Sustancias Compuestas
•
Compuestos:
•
Compuestos binarios: - hidrógeno
- binarios
- ternarios
- cuaternarios
- hidruros metálicos
hidruros
no
metálicos
(hidrácidos)
- oxígeno
- metales
- óxidos metálicos
(Ácidos básicos)
- peróxidos
- no metal - óxidos no metálicos
(ácidos anhídridos)
- metal - no metal - Sales binarias (neutras)
- no metal–no metal (sales volátiles)
•
Compuestos ternarios:
•
Compt. cuaternarios: - sales ácidas
- hidróxidos (ácidos)
- oxácidos
- sales neutras de los oxácidos
4. Formulacion de compuestos binarios
•
HIDROGENO
-
hidruros metálicos
Son las combinaciones del hidrógeno con los metales. El hidrógeno siempre actúa con
valencia 1 mientras que los metales actuarán:
Grupo 1
1
Grupo 2
2
Grupo 13
3
Grupo 14
4
Se formulan poniendo el símbolo del metal a la izquierda y el del hidrógeno a la
derecha. Se nombran según la nomenclatura tradicional con la palabra hidruro seguida
del nombre del metal. Con la nomenclatura sistemática se nombran anteponiendo a la
palabra hidruro prefijos numerales que indican el número de átomos de hidrógeno
presente en la molécula. Con la nomenclatura de stock sería con la palabra hidruro
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seguida del nombre del metal e indicando entre paréntesis su valencia en números
romanos solo en el caso de que el metal presente más de una valencia.
MXHY
CaH2
hidruro de calcio
Hidruros no metálicos (hidrácidos)
Son las combinaciones de hidrógeno con F, Cl, Br, I, S, Se y Te. En estos compuestos
la valencia del hidrógeno será 1 y la de los no metales actuarán con la menor de sus
valencias. Admiten dos nomenclaturas. Una con la raíz del nombre del no metal
terminada en –uro + de hidrógeno. Si están disueltos en agua se nombran con la
palabra ácido seguida de la raíz del nombre del no metal terminado en – hídrico. Se
formulan poniendo el símbolo del hidrógeno a la izquierda y el no metal a la derecha.
HxNmy
*combinaciones del hidrógeno con otros no metales.
Los elementos que forman estos compuestos son B, C, Si, N, P, As y Sb. El C y el Si
actúan con valencia 4 y los demás con valencia 3. Se formulan con el símbolo del no
metal y a continuación el del hidrógeno a la derecha. Sus nomenclaturas son:
BH3
B2H6
CH4
SiH4
NH3
PH3
AsH3
SbH3
N. tradicional
Borano
Diborano
Metano
Silano
Amoniaco
Fosfina
Arsina
Estibina
•
Oxígeno – metal. (ácidos básicos)
•
ÓXIDOS METÁLICOS
N. sistemática
trihidruro de boro
hexahidruro de diboro
tetrahidruro de silicio
trihidruro de nitrógeno
trihidruro de fósforo
trihidruro de arsénico
trihidruro de antimonio
Son combinaciones del óxido con los demás. El oxígeno actúa con valencia 2 y el
metal con cualquiera de sus valencias. Se formulan poniendo a la izquierda el símbolo
del metal y el oxígeno a la derecha y se cruzan las valencias.
M2On (si n es par se divide por dos los subíndices)
Se nombran según las nomenclaturas: tradicional, sistemática y stock.
- Tradicional: la palabra óxido seguida del nombre del metal y si este presenta
más de una valencia se le ponen las terminaciones: -oso(la menor), -ico(la mayor). Ej:
Fe2O2 = FeO = óxido ferroso
Fe2O3 = óxido férrico
Ca2O2 = CaO = óxido de calcio
- Sistemática: se nombra con la palabra óxido y el nombre del metal utilizando
prefijos numerales que indican el número de átomos que hay de cada elemento.
Fe2O2 = FeO = monóxido de hierro
Fe2O3 =trióxido de dihierro
Ca2O2 = CaO = monóxido de calcio
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- Stock: la palabra óxido seguida del nombre del metal y si este presenta más
de una valencia se pone ésta entre paréntesis en números romanos.
Fe2O2 = FeO = óxido de hierro(II)
Fe2O3 =óxido de hierro(III)
Ca2O2 = CaO =óxido de calcio
-
Peróxidos
Son combinaciones de los metales con el grupo peroxo: O2
Se formula poniendo el símbolo del metal, a continuación el grupo peroxo y luego
se cruzan las valencias.
- si n es par, la formula se divide por dos.
M2(O2)n
- si n es impar, la formula se multiplica por el
subíndice del oxígeno y no se simplifica.
Ca2(O2)2 = CaO2
Fe2(O2)3 = Fe2O6
En las nomenclaturas tradicionales y de stock en lugar de la palabra óxido utilizamos la
palabra peróxido.
En la nomenclatura sistemática se utilizan la palabra óxido y los prefijos numerales.
N.tradicional
peróxido de calcio
CaO2
peróxido de calcio
peróxido férrico
Fe2O6
hierro(III)
•
N. sistemática
N.de stock
dióxido de calcio
hexaóxido de dihierro peróxido
de
OXIDOS NO METALICOS
Se formulan exactamente igual que los óxidos metálicos:
Nm2On
si n es par se simplifica.
Las nomenclaturas de stock y sistemática son idénticas en los óxidos metálicos.
En la nomenclatura tradicional se nombran con la palabra anhídrido y a continuación
se acompañan del no metal con prefijos y sufijos, dependiendo del número de
valencias que tenga y con cual de ellas actúa:
Para cuatro valencias
Para tres valencias
Para dos valencias
Anhídrido + hipo...oso
...oso
...ico
per...ico
Anhídrido + hipo...oso
...oso
...ico
Anhídrido +...oso
...ico
N.tradicional
SO anhídrido hiposulfuroso
anhídrido sulfuroso
SO2
azufre(IV)
anhídrido sulfúrico
SO3
azufre(VI)
N. sistemática
monóxido de azufre
dióxido de azufre
trióxido de azufre
N. de stock
óxido de azufre(II)
óxido
de
óxido
de
*excepciones de los óxidos - no metales:
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- El manganeso tiene por valencias 2, 3, 4, 6 y 7, pero con valencias 4, 6 y 7 actúa
como no metal.
Mn2O4 = MnO2 = anhídrido manganoso
Mn2O6 = MnO3 = anhídrido mangánico
Mn2O7 = anhídrido permangánico
- El cromo actúa como no metal cuando actúa con valencia 6.
Cr2O6 = CrO3 = anhídrido crómico
•
Combinaciones metal – no metal. (sales neutras binarias)
Son combinaciones de una metal con un no metal.
actúa con cualquiera de sus valencias, mientras que
valencia que lo hace en los hidruros no metálicos
formular se coloca el símbolo del metal a la izquierda
las valencias las cruzamos.
MxNmy
En estos compuestos, el metal
el no metal actúa con la misma
(es decir, con la menor). Para
y el del no metal a la derecha, y
- En la nomenclatura tradicional, se nombra primero el no metal acabando su
nombre en –uro y a continuación se nombra el metal que si presenta más de una
valencia , se le añadirán los sufijos –oso para la menor e –ico para la mayor.
Li4C = carburo de litio
FeS = sulfuro ferroso
- En la nomenclatura sistemática, se nombran con el no metal acabado en –
uro seguido con el nombre del meta e indicando con prefijos numerales el número de
átomos que hay de cada uno de ellos.
Li4C = monocarburo de tetralitio
FeS = monosulfuro de hierro
- En la nomenclatura de stock, se nombran con el nombre del no metal
acabado en –uro seguido del nombre del metal que si presenta más de una valencia
se indicará entre paréntesis y en números romanos.
Li4C = carburo de litio
FeS = sulfuro de hierro(II)
•
Combinaciones No Metal – NO Metal. (sales volátiles)
Se nombran acabando en –uro el nombre del elemento que se sitúa a la derecha de la
fórmula. Este no metal actúa con la misma valencia que los hidruros(la menor)
mientras que el elemento situado a la izquierda podrá actuar con todas sus posibles
valencias.
B3P3 = BP = fosfuro de boro
BrF3 = trifluoruro de bromo
BrF = fluoruro de bromo(I)
5. Formulacion de compuestos ternarios
•
HIDRÓXIDOS
Los hidróxidos son combinaciones de los metales con el grupo OH. Se formulan con el
símbolo del metal y con el grupo OH entre paréntesis, y como subíndice la valencia del
metal.
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M(OH)n
Se pueden utilizar para nombrar estos compuestos las tres nomenclaturas pero la más
correcta la nomenclatura de stock:
- Tradicional: se nombran con la palabra hidróxido con el nombre del metal. Si
presenta dos valencias añadimos el sufijo –oso para la menor, e –ico para la mayor.
- Sistemática: la palabra hidróxido seguido del nombre del metal utilizándose
prefijos numerales para indicar el número de grupos (OH).
- Stock: la palabra hidróxido más el nombre del metal con la valencia de este entre
paréntesis y en números romanos si presenta más de una valencia.
Pb(OH)2 = hidróxido plumboso / dihidróxido de plomo / hidróxido de plomo (II)
Mg(OH)2 = hidróxido de magnesio / dihidróxido de magnesio / hidróxido de magnesio
Trihidróxido de bismuto = Bi(OH)3
Hidróxido platinico = Pt(OH)4
•
OXOACIDOS.
Son compuestos ternarios formados por hidrogeno, un no metal y oxígeno en cuya
formula se disponen de la siguiente manera:
HaNmbOc
En general se formulan a partir de los óxidos no metálicos (anhídridos) sumando una
molécula de H2O. Si la formula final se puede simplificar se simplifica.
Cl
1
Cl2O + H2O
3
Cl2O3 + H2O
H2Cl2O4
HClO2
5
Cl2O5 + H2O
H2Cl2O6
HClO3
7
Cl2O3 + H2O
H2Cl2O8
HClO4
H2Cl2O2
HClO
En la nomenclatura tradicional se nombran lo mismo que los anhídridos pero
cambiando la palabra anhídrido por ácido.
En la nomenclatura sistemática nombramos primero con la palabra oxo a la que
pondremos prefijos numerales que indique el número de oxígenos, seguido a él, el
nombre del no metal terminado en ato e indicando entre paréntesis la valencia con la
que actúa en números romanos, y a continuación de hidrogeno.
HclO
oxoclorato (I) de hidrogeno
HClO2
dioxoclorato (III) de hidrogeno
HClO3
HClO4
trioxoclorato (V) de hidrogeno
tetraoxoclorato (VII) de hidrogeno
En la nomenclatura sistemática funcional se nombra primero con la palabra ácido,
seguido del nombre del no metal acabado en ico anteponiéndole el prefijo oxo y
prefijos numerales que indiquen el número de oxígenos, y por último la valencia del no
metal entre paréntesis en números romanos.
HclO
ácido oxoclórico (I)
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•
HClO2
HClO3
ácido dioxoclórico (III)
ácido trioxoclórico (V)
HClO4
ácido tetraoxoclórico (VII)
ACIDOS POLIHIDRATADOS
Existen algunos elementos químicos que la formar los ácidos pueden añadir más de
una molécula de agua. Es el caso del fósforo, del arsénico, del silicio y del boro. En
este caso hay que distinguir mediante prefijos el ácido que ha adicionado una molécula
de agua del que ha adicionado más de una molécula de agua.
El prefijo meta indica que ha adicionado una molécula de H2O; y el prefijo orto que ha
adicionado el mayor número de moléculas de H2O. Para el fósforo, el arsénico y el
boro son tres moléculas de agua y para el silicio dos:
H2P2O4 HPO2
ácido metafosforoso
P2O3 + H2O
P2O3 + 3H2O H6P2O6 H3PO3 ácido ortofosforoso
H2P2O6 HPO3
ácido metafosfórico
P2O5 + H2O
P2O5 + 3H2O H6P2O8 H3PO4 ácido ortofosfórico
El prefijo orto casi nunca se utiliza para los ácidos del fósforo y el arsénico.
•
DIÁCIDOS.
Se forman tomando dos moléculas del ácido y restándole una molécula de agua. Se
nombran como los ácidos de los que proceden solo que anteponiéndole el prefijo di-.
Ácido dicrómico
1º ácido crómico: Cr2O6 ÆCrO3 + H2O = H2CrO4
2º 2H2CrO4 – H2O = H2Cr2O7
Para formar los ácidos difosforoso, difosfórico, diarsenioso, diarsénico, se parte de dos
moléculas del ortoácido y se le resta una de agua.
Ácido difosfórico
1º ácido fosfórico: P2O5 + 3H2O Æ H3PO4
2º 2H3PO4 - H2O ÆH4P2O7
ácido diarsenioso
1º ácido arsenioso: As2O3 + 3H2O Æ H6As2O6 ÆH3AsO3
2º 2H3AsO3 - H2OÆH4As2O5
NOTA: solo se pueden formar diácidos cuando en lo formula del oxoácido hay por
lo menos dos moléculas de hidrógeno.
•
SALES NEUTRAS DE LOS OXOÁCIDOS.
Se forman sustituyendo todo el hidrógeno de los oxoácidos por un metal. Se formulan
poniendo a la izquierda el símbolo del metal y a la derecha el resto del oxoácido.
n es la valencia con la que
HaNmbOc Æ Ma(NmbOc)n
actúa el metal.
Le ponemos al metal el mismo subíndice que tenía el hidrógeno, y al no metal y al
oxígeno se ponen entre paréntesis y como subíndice la valencia con la que actúa el
metal.
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Se nombran dependiendo de cómo terminaba el oxoácido:
- si el oxoácido terminaba en -oso, la sal termina en -ito.
-
si el oxoácido terminaba en -ico, la sal termina en -ato.
Se nombran acabando el nombre del oxoácido en –ito, -ato, a continuación se
pone el nombre del metal y si presenta valencia múltiple la podemos expresar de dos
maneras; poniéndola entre paréntesis y en números romanos al final del todo, o bien
agregando los sufijos hipo – oso, -oso, -ico, per – ico.
(ácido sulfúrico) H2SO4 Æ sustituimos ÆFe2(SO4)2 Æ simplificamos Æ FeSO4 Æ
nombramos Æ sulfato de hierro (II) o sulfato ferroso.
6. Formulación de compuestos cuaternaterios
•
SALES ÁCIDAS
Se obtienen a partir de los oxoácidos, sustituyendo por un metal parte de sus
hidrógenos, por tanto solo podrán formar estas sales aquellos oxoácidos que tengan
dos o más moléculas de hidrógeno.
Se formulan poniendo el símbolo del metal y a continuación el resto del oxoácido.
M(HXO)
Como subíndice al metal se le pone el número de hidrógenos que se ha sustituido, y el
resto del oxoácido entre paréntesis, como subíndice se le pone la valencia del metal.
Se nombran exactamente igual que las sales neutras solo que anteponiéndole la
palabra hidrógeno e indicando con prefijos numerales el número de hidrógenos que
hay en la fórmula de la sal.
(anhídrido carbónico) CO2 Æ formamos el ácido carbónico Æ CO2 + H2O Æ H2CO3 Æ
sustituimos una molécula de hidrógeno por una de hierro con valencia II, y obtenemos
el hidrogenocarbonato ferroso o de hierro (II) Æ Fe(HCO2)2
(anhídrido fosfórico) P2O5 Æ formamos el ácido ortofosfórico Æ P2O5 + 3H2O Æ H3PO4
Æ sustituimos una molécula de hidrógeno por una de hierro con valencia III, y
obtenemos el dihidrogenofosfato férrico o de hierro (III) Æ Fe(H2PO4)3
NOTAS:
• H3P_O4 Æ orto
• H4P2O7 Æ diácido
• H_P_O3 Æ meta
• NH4+1 Æ amonio, forma los mismos compuestos que los metales:
‰ Hidróxidos Æ NH4OH
‰ Metal – no metal Æ cloruro de amonio = NH4Cl
‰ Sustituye hidrógenos en las sales:
- Sulfato de amonio (NH4)2SO4
- Hidrogenocarbonato de amonio (NH4)HCO3
7. Iones
•
ANIONES
ƒ Monoatómicos. Se nombran con
Hel sufijo uro. S2- sulfuro
hidruro
ƒ Algunos poliatómicos también se nombran
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con el sufijo uro. CN- cianuro S22disulfuro
ƒ
HS- bisulfuro o hidrogenosulfuro
Poliatómicos oxoaniones. Son como los compuestos oxoácidos, que han
perdido alguno de los protones. Se hacen terminar en ato si proceden de
un oxoácido terminado en ico, y en ito si su oxoácido correspondiente
termina en oso.
SO42-
ion sulfato
H2PO4-
ion dihidrógenofosfato
HCO3-
ion bicarbonato o hidrógenocarbonato
Cr2O72- ion dicromato
MnO4•
ion permanganato
Cationes.
ƒ
Monoatómicos. Se nombran con la forma
oso/ico o la Stock: Fe2+
catión ferroso o
de hierro (II)
Ca2+ catión calcio
ƒ
Poliatómicos. Reciben nombres especiales:
NH4+ amonio
H3O+ oxonio
mercurio (I) NO+
bismutilo
nitrosilo
Hg22+ mercurioso
CO2+ carbonilo
o
+
BiO
8. Compuestos de coordinación o complejos
Son compuestos en los que un catión metálico, que se denomina átomo central, está
unido por enlaces covalentes coordinados e iónicos, a iones o moléculas, que se
denominan ligandos, para formar una especie discreta. El número de enlaces
catión-ligando se denomina número de coordinación. Se nombran siguiendo las
siguientes reglas:
Los ligandos se nombran primero los negativos, luego los neutros y finalmente los
positivos. Dentro de la misma categoría, se nombran por orden alfabético. Los
ligandos más frecuentes, con el nombre que reciben, son:
F- fluoro
OH- hidroxo
Cl- cloro
O22- peroxo
I-
CN- ciano
tiosulfato H2O
SCN- tiocianato
aquo o acuo
NO2- nitro
NO nitrosil
SO42- sulfato
iodo
O2- oxo
S2O32CO carbonil
NH3 amino
El número de ligandos se indica por los prefijos di, tri, tetra, penta, etc., y si ya se
incluye alguno de estos prefijos en el propio nombre del ligando, se usan los prefijos
bis, tris, tetrakis, pentakis, etc.
El nombre del complejo aniónico termina en ato, que se añade al nombre del
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metal.
El estado de oxidación del metal se indica por un número romano entre
paréntesis. Ejemplos:
[Co(NH3)4Cl2]+
ion diclorotetraamincobalto (III)
K3[Cr(CN)6]
hexacianocromato (III) potásico
[Co(NH3)4SO4]NO3
nitrato de sulfatotetraamincobalto (III)
Los oxoácidos y oxosales pueden formularse como los complejos, pero no se
recomienda. Así por ejemplo, aunque al H2SO4 se le pueda denominar como
tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno, se le conoce habitualmente como ácido sulfúrico.
Además, una excesiva confianza en esta nomenclatura (muy poco utilizada), puede
dar lugar a nombres de compuestos incorrectos (en el caso anterior sería, por
ejemplo, nombrar el compuesto como "tetraoxiazufre (VI) dihidrógeno"), y que no se
conozcan bien las más ampliamente utilizadas.
CUESTIONARIO DE PREGUNTAS
1. Halle la suma del estado de oxidación del platino, oro, nitrógeno y carbono
respectivamente en las siguientes especies químicas:
[Pt(NH3)4] +2 ; HN3 ; HCN ; C6H12O6
A) +2, +3, -3, 0
D) +4, +3, -3, +2
B) +2, -1/3, -3, 0
E) +2, +3, -3, +4
C) +2, +1/3, -3, 0
2. Elija el compuesto que contenga un no metal pentavalente:
A) Anhídrido sulfúrico B) Clorato de potasio
C) Ácido carbónico
D) Sulfato de bario
E) Peryodato de sodio
3. De las proposiciones dadas, ¿cuántas son falsas?
( ) Los hidróxidos tienen el radical oxidrilo en su estructura.
( ) Los óxidos son compuestos ternarios que resultan de la combinación de un
metal con el oxígeno.
( ) Los compuestos de una misma función química tienen iguales propiedades
químicas y físicas.
( ) El hidrógeno presenta número de oxidación -1 en los hidruros metálicos.
A) 0
B) 1
C) 2
D) 3
E) 4
4. Una de las reacciones químicas es incorrecta:
A) Oxácido + base → oxisal + agua
B) Hidrácido + base → Haloidea + agua
C) No metal + oxígeno → Anhídrido
D) Metal activo + hidrógeno → Hidrácido
E) Óxido ácido + agua → Oxácido
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5. Señale verdadero (V) o falso (F) según corresponda, respecto a los hidruros:
I. Los hidruros no metálicos son gases a temperatura ambiente y tóxicos por lo
general.
II. Cuando un elemento forma un hidruro actúa con su mayor valencia.
III. Los hidruros del grupo VA tienen por formula general EH5, por lo que son
compuestos binarios hexatómicos.
IV. El compuesto LiAlH4 es un hidruro simple, usado como agente reductor en
síntesis orgánica.
A) VFVV
B) VVFV C) FFFV D) VVVV
E) VVFF
6. ¿Cuál de los siguientes radicales no tiene el nombre correcto?
A) SO3 -2 : Sulfito
B) AsO4 -3 : Arseniato
C) Cr2O7 -2 : Dicromato
D) MnO4 -1 : Permanganato
E) S2O3 -2 : Bisulfito
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