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Modelos atómicos, configuración
electrónica, tabla periódica y enlace.
Unidad IV: Profundización 1
Ficha 4.1
MODELOS ATOMICOS
1) Con su experiencia, Rutherford:
a) Comprobó que en el núcleo atómico están incrustados los
electrones.
b) Descubrió el electrón.
c) Descubrió el neutrón.
d) Descubrió el protón.
e) Comprobó que el núcleo atómico está separado de los
electrones.
2) La afirmación “El espacio entre los núcleos de los átomos
está ocupado por electrones de carga negativa” representa
una interpretación de los trabajos ejecutados por:
a) Dalton.
b) Faraday.
c) Thomson.
d) Rutherford.
e) Crookes.
3) El modelo atómico relacionado con el Sistema Solar tiene
que ver con:
a) Thomson.
b) Böhr.
c) Crookes.
d) Franklin.
e) Newton.
4) El Modelo Atómico que suscitó la idea del átomo como
estructura eléctrica fue el de:
a) Dalton.
b) Rutherford.
c) Bohr.
d) Mecánico cuántico.
e) Thomson.
5) De acuerdo con los siguientes postulados atómicos y sus
partículas:
a) Thomson.
b) Rutherford.
c) Bohr.
d) Schrödinger.
e) Pauli.
8) Rutherford, al realizar sus estudios respecto a la estructura atómica, concluyó que:
a) Al bombardear los átomos de una lámina delgada con
partículas cargadas positivamente, algunas rebotan en un
pequeño núcleo situado en el centro del átomo.
b) El átomo no es indivisible, ya que al aplicar un fuerte voltaje a los átomos de un elemento en estado gaseoso, estos
emiten partículas con carga negativa.
c) Al reaccionar dos elementos químicos para formar un
compuesto lo hacen siempre en la
misma proporción de masas.
d) Existe alrededor del núcleo una alta zona de probabilidad
de encontrar a los electrones, la que disminuye proporcionalmente al alejarse del centro positivo. En dicha zona, las
cargas negativas giran en orbitales concéntricos.
e) Los átomos de los elementos en estado gaseoso producen, al ser excitados, espectros
discontinuos característicos que deben reflejar su estructura electrónica.
9) El modelo atómico formulado por N. Bohr no es completo
porque:
a) No explica la presencia de los neutrones.
b) No explica cómo los electrones giran alrededor del núcleo.
c) Se aplica sólo al átomo de hidrógeno.
d) Explica solamente la formación de espectros de luz.
e) Muestra únicamente radiaciones iguales en cada una de
la transiciones electrónicas.
10) El principio de Heinseberg indica:
I) El átomo es una esfera indivisible y cada elemento tiene
un tipo de átomo con masa diferente de otro tipo de elemento.
I) Un electrón absorbe energía cuando salta de una órbita
más interna para otra más externa.
III) El átomo posee dos regiones básicas: el núcleo y la
electrósfera.
a) Los electrones tienen comportamiento dual.
b) La luz es un fenómeno que depende del movimiento de
los electrones.
c) No se puede determinar el lugar en el que existe un átomo.
d) No se puede determinar con exactitud la ubicación de un
electrón, pero sí se puede establecer una zona de probable
movimiento.
e) Es posible determinar con exactitud la ubicación de un
electrón.
Las afirmaciones corresponden a las descripciones entregadas respectivamente por los científicos:
NUMEROS CUANTICOS Y CONFIGURACIÓN ELECTRONICA
a) Dalton, Rutherford, Bohr.
b) Lavoisier, Bohr, Rutherford.
c) Proust, Lavoisier, Dalton.
d) Lavoisier, Rutherford, Dalton.
e) Dalton, Bohr, Rutherford.
6) Un modelo atómico planteó erróneamente que “existe un
núcleo formado por cargas positivas y una corteza en la que
giran las cargas negativas” El modelo atómico corresponde a __________ y su error fue determinado por__________,
respectivamente.
a) Thomson - Rutherford.
b) Rutherford - Schrödinger.
c) Schrödinger - Thomson.
d) Rutherford- Bohr.
e) Thomson - Bohr.
7) Qué científico determinó que “los átomos de los elementos en estado gaseoso producen, al ser excitados, espectros
discontinuos característicos que deben reflejar su estructura
electrónica”:
1) Los calcógenos (grupo VIA) tienen una configuración
electrónica externa que obedece a la fórmula:
a) ns2 nd10
b) ns2 nd6
c) ns2 np6
d) ns2 np5
e) ns2 np4
2) Los números cuánticos n=3, l=1, corresponden a la notación:
a) 3p
b) 3s
c) 3f
d) 1d
e) 1f
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Unidad IV: Profundización 1
Ficha 4.1
3) La configuración electrónica de un elemento es 1s2 2s2
2p4.
Con esta información, se puede afirmar que dicho elemento:
I) Se clasifica como representativo.
II) Tiene 4 electrones de enlace.
III) Pertenece al segundo período y al grupo VIA de la tabla
periódica.
Es (son) correcta (s):
a) Sólo I.
b) Sólo II.
c) Sólo III.
d) Sólo I y III.
e) Sólo II y III.
4) La configuración electrónica para el elemento 16S2- puede
representarse por:
a) [10Ne] 3s2 3p4
b) [10Ne] 3s1 3p7
c) [10Ne] 3s2 3p2
d) [18Ar] 4s2
e) [18Ar]
5) La configuración electrónica del elemento 12Mg establece que la secuencia correcta de números cuánticos
principal, secundario y magnético del último electrón son
respectivamente:
a) n =3, l = 2, m = 0
b) n =2, l = 1, m = +1
c) n =3, l = 0, m = 1
d) n =2, l = 1, m = -1
e) n =3, l = 0, m = 0
6) Respecto de las siguientes configuraciones electrónicas:
I) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
II) [18Ar] 4s2 3d5
II) [18Ar] 4s2 3d10 4p5
Es (son) elemento (s) halógeno (s):
a) Sólo I.
b) Sólo II.
c) Sólo III.
d) Sólo I y III
e) I, II y III.
7) El número cuántico principal (n) tiene relación con:
a) El nivel energético de un átomo.
b) El giro del electrón dentro del átomo.
c) El grupo al cual pertenece el átomo.
d) El número de electrones de valencia del átomo.
e) El orbital del átomo.
10) ¿Cuál de las siguientes afirmaciones corresponde al
principio de Hund?
a) Orbital es la región del espacio donde está la mayor probabilidad de encontrar un electrón.
b) Los subniveles s, p, d y f contienen como máximo 2, 6, 10
y 14 electrones.
c) El orbital s tiene forma esférica.
d) Los electrones de un orbital deben tener “spins” contrarios.
e) Todos los orbitales de un subnivel son llenados parcialmente, para después ser completados.
11) Un átomo que posee configuración 1s2 2s2 2p6 3s2
3p3, presenta en su capa más externa:
a) 1 electrón.
b) 3 electrones.
c) 5 electrones.
d) 7 electrones.
e) 11 electrones.
12) Si la última capa de un átomo neutro posee configuración electrónica 3s2 3p6, su número atómico es:
a) 12
b) 14
c) 16
d) 18
e) 20
13) El elemento ubicado en la tabla periódica en el período 4
y en la familia IVA es:
a) 6C
b) 14Si
c) 32Ge
d) 50Sn
e) 82Pb
14) Respecto de los siguientes iones:
I) 13Al3+
II) 4Be2+
III) 53I¿Cuál (es) presenta (n) configuración electrónica de gas
noble?
a) Sólo I.
b) Sólo II.
c) Sólo III.
d) Sólo I y II.
e) I, II y III.
TABLA PERIÓDICA Y PROPIEDADES PERIÓDICAS
8) Los números de orbitales que forman los subniveles s, p,
d y f son respectivamente:
1) En un período ¿Cuál de las siguientes propiedades aumentan en función de Z?:
a) 2, 4, 6, 8
b) 1, 2, 3, 4
c) 2, 6, 10, 14
d) 1, 3, 5, 7
e) 1, 2, 4, 8
a) El radio atómico
b) La conductividad térmica
c) El radio covalente
d) La reactividad frente a ácidos.
e) La electronegatividad.
9) El número máximo de electrones en los subniveles s, p, d
y f corresponden a:
2) ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es falsa?:
a) 2, 8, 18 y 32
b) 2, 6, 10 y 14
c) 4, 6, 8 y 10
d) 1, 2, 3, 4
e) 2, 5, 7 y 9
a) Los gases nobles no reaccionan
b) El radio atómico de un elemento es mayor que el de su
catión
c) La electronegatividad es la capacidad de ceder electrones.
d) Los elementos más electropositivos son los alcalinos.
e) El flúor tiene menor efecto pantalla que el Bromo.
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Unidad IV: Profundización 1
Ficha 4.1
3) Los elementos de un mismo período poseen:
ENLACE QUIMICO
a) Igual cantidad de electrones de valencia
b) La misma densidad.
c) El mismo nivel de energía.
d) Igual radio covalente.
e) Propiedades similares.
1) Los tipos de enlaces que presentan los siguientes compuestos, son respectivamente:
NaCl, CCl4, SO2:
Las preguntas 4 a la 10 se basan en el siguiente diagrama
que representa una parte del sistema periódico, correspondiente a electos representativos:
AM
DEFHJ
B
CGI
4) El elemento más no metálico es:
a) M
b) B
c) A
d) D
e) H
5) El elemento de menor radio atómico es:
a) B
b) M
c) A
d) H
e) D
6) El elemento de menor electronegatividad es:
a) C
b) B
c) A
d) G
e) M
a) Covalente Covalente Iónico
b) Iónico Iónico Iónico
c) Covalente Iónico Covalente
d) Iónico Covalente Covalente
e) Iónico Covalente Iónico
2) ¿Cuáles de los siguientes compuestos presentan enlace
iónico?
(K: grupo I A, Mg: grupo II A, C: grupo IV A, O: grupo VI A, F y
Br: grupo VII A)
I) KF
II) CO2
III) MgBr2
a)
b)
c)
d)
e)
Sólo I
Sólo II
Sólo III
Sólo I y III
Sólo II y III
3) Dadas las electronegatividades de los elementos siguientes compuestos químicos: NaCl y Cl2,( Na. 0.9 y Cl: 3.0).
Se puede establecer que los enlaces que presentan el NaCl
y el Cl2 son del tipo:
a)
b)
c)
d)
e)
Covalente Puentes de hidrógeno
Covalente Iónico
Puentes de Hidrógeno Iónico
Iónico Puentes de hidrógeno
Iónico Covalente
7) ¿Cuál de los elementos formará un catión con dos cargas?:
4) En la composición del aire se encuentra el gas noble
argón en un 0.98%. Cuando este gas industrialmente, sufre
licuefacción, sus átomos quedan unidos unos con otros por
enlaces químicos denominados:
a) G
b) H
c) B
d) F
e) C
a)Covalentes
b)Iónicos
c)Metálicos
d)
puentes de hidrógeno
e)
fuerzas de Van de Waals
8) ¿Cuál de los elementos tiene mayor radio atómico?:
a) M
b) H
c) A
d) C
e) B
9) ¿Cuál de los elementos tiene menor potencial de ionización?:
a) I
b) G
c) C
d) B
e) A
10) ¿Cuál de los siguientes compuestos no es posible que
exista?:
a) B2
b) BJ
c) DI
d) AM
e) AH
II. Escribe la Configuración electrónica, la estructura de
Lewis y tipos de enlace, para los siguientes compuestos:
HF, NaCl, HCN, NO3, SO2, CaCl2, K2S
III. Escriba la configuración electrónica, estructura de Lewis,
tipos de enlaces, formula del compuesto, para los siguientes
pares de elementos
Li y I
Rb y Se
C y O
Ca y Se
Li y H
Ba y Br
H y Cl
Na y S
Li y F
Na y O
HyO
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Ficha 4.1
Respuestas
Modelos atómicos
1E2D3B4E5E6D7C
8A9C10D
Números cuánticos y configuración electrónica
1E2A3D4E5E6D7A
8D 9B 10E11C12D13C14E
Tabla periódica y propiedades periódicas
1E2C3C4A5B6B7E
8E 9D10E
Enlace químico
1D2D3E 4E