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MODELO ATÓMICO DE DALTON
Introduce la idea de la discontinuidad de la materia, es decir, esta es la
primera teoría científica que considera que la materia está dividida en
átomos.
POSTULADOS:
1. La materia está dividida en unas partículas indivisibles e inalterables,
que se denominan átomos.
2. Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí
(presentan igual masa e iguales propiedades).
3. Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas
propiedades.
4. Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí, en
una relación constante y sencilla.
Modelo de átomo de Dalton
MODELO ATÓMICO DE THOMSON
Introduce la idea de que el átomo puede dividirse en las
llamadas partículas fundamentales:
•  Electrones, con carga eléctrica negativa
•  Protones, con carga eléctrica positiva
•  Neutrones, sin carga eléctrica y con una masa mucho
mayor que la de electrones y protones.
El átomo se considera como una esfera de carga
positiva, con los electrones repartidos como
pequeños gránulos.
TUBO DE RAYOS CATÓDICOS
EXPERIMENTO DE RUTHERFORD
EXPLICACIÓN DEL EXPERIMENTO DE RUTHERFORD
•  La mayoría de las
partículas atraviesan
la lámina
•  Otras se desvían de
su trayectoria
•  Sólo unas pocas
rebotan hacia la
fuente de emisión
MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
•  Núcleo donde se
concentra la carga
positiva y la mayor parte
de la masa: protones y
neutrones.
•  Corteza donde se
localizan los electrones
(carga negativa) girando
alrededor del núcleo y a
gran distancia en órbitas
circulares.
MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
Considera que el átomo se divide en:
•  un núcleo central, que contiene los protones y
neutrones (contiene la carga positiva y la mayor
parte de la masa)
•  una corteza, formada por los electrones, que giran
alrededor del núcleo en órbitas circulares.
Los experimentos de Rutherford demostraron
que el núcleo es muy pequeño comparado con
el tamaño de todo el átomo: el átomo está
prácticamente hueco.
MODELO ATÓMICO DE BOHR
•  Existe ciertas órbitas
circulares estables en
las que puede
encontrarse el electrón
•  En cada órbita el
electrón tiene una
determinada energía,
que será mayor al
aumentar la distancia.
•  Al comunicar energía al
electrón pasará a una
órbita de mayor
energía.
•  Para regresar a la
órbita anterior devuelve
la energía absorbida en
forma de radiación
luminosa.
NIVELES DE ENERGÍA DEL ELECTRÓN
• 
ABSORCIÓN-EMISIÓN
ORBITALES S
ORBITALES S
ORBITALES P