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Física y Química 4° ESO
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El átomo
EL ÁTOMO
1. La unidad de masa atómica (uma) se define como la doceava parte de la masa de un átomo de
carbono 12C. ¿Tiene alguna ventaja tomar la uma como unidad para medir la masa de los átomos en
lugar del gramo o el kilogramo? Razone la respuesta.
2. Defina y explique qué es el número atómico.
3. Un átomo desconocido tiene de número atómico 6. ¿De qué elemento se trata? ¿Y si fuera Z = 18? ¿Y
Z = 20? ¿Y Z = 16?
4. Explique por qué se define el número atómico en función del número de protones del átomo y no en
función del número de electrones.
5. Defina y explique qué es el número másico.
6. Defina, explique y ponga ejemplos de isótopos.
7. Si los átomos están formados por partículas cargadas (protones y electrones), ¿cómo es que son
neutros?
8. Un átomo tiene 17 protones, 18 neutrones y 17 electrones. ¿Cuál es su número atómico? ¿Y su
número másico?
9. Razone cuántos protones, neutrones y electrones tienen los siguientes átomos: 2311Na, 4020Ca, 3014Si,
32
16S,
60
28Ni,
197
79Au.
10. Razone el número y clase de partículas subatómicas que constituyen los siguientes átomos: 11H, 21H,
3
14
15
16
18
55
56
235
238
1H, 7N, 7N, 8O, 8O, 26Fe, 26Fe,
92U,
92U.
11. Explique qué es un ión, sus clases y ponga ejemplos.
12. ¿Puede tener un átomo 3 protones, 4 neutrones y 2 electrones? Razone la respuesta. ¿De qué átomo
se trata? Escriba su símbolo con todos los demás datos necesarios.
13. ¿Puede tener un átomo 9 protones, 10 neutrones y 10 electrones? Razone la respuesta. ¿De qué
átomo se trata? Escriba su símbolo con todos los demás datos necesarios.
14. Razone el número y clase de partículas subatómicas que constituyen los siguientes iones:
35
16
-2
8O ,
- 39
+ 24
+2 27
+3
17Cl , 19K , 12Mg , 13Al .
15. La plata (Z = 47) está formada por un 51% del isótopo de masa atómica 107, y el resto por el isótopo
de masa atómica 109. Explique cómo son estos átomos y calcule la masa atómica (media) de la plata.
16. El silicio (Z = 14) está formado por un 93% del isótopo de masa atómica 28, un 4% del isótopo de
masa atómica 29, y el resto, por el isótopo de masa atómica 30. Explique cómo son estos átomos y
calcule la masa atómica (media) del silicio.
17. El elemento químico cloro tiene un 75 % del isótopo 3517Cl y un 25 % del isótopo 3717Cl. ¿Cuál es la
masa atómica (media) del átomo de cloro?
18. Del europio, de símbolo Eu, se conocen dos isótopos de masas atómicas 151 y 153 umas, y
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porcentajes respectivos de abundancia 50,6% y 49,4%. Calcule la masa atómica (media) del europio.
19. Calcule la masa atómica (media) del plomo si de él se conocen cuatro isótopos de masas atómicas
204, 206, 207 y 208, y sus porcentajes de abundancia son 1,5%, 28,3%, 20,1% y 50,1%
respectivamente.
20. El magnesio está constituido por tres isótopos cuyas masas atómicas son 24, 25 y 26. Sus
abundancias relativas son respectivamente del 78,7%, 10,13% y 11,17%. a) Calcule la masa atómica
del magnesio. b) ¿Cuál de los tres isótopos de magnesio tiene una masa atómica más parecida a la
masa atómica (media) del magnesio? ¿Por qué?
21. Se sabe que el litio está formado por dos isótopos. El más abundante es el que tiene 4 neutrones, y
su masa es de 7 umas, con una abundancia del 92,58%. Sabiendo que la masa atómica del litio es
6,939, razone cuál de los siguientes isótopos de litio existirá: 63Li, 53Li, 83Li.
22. ¿Hay alguna razón que justifique el hecho observado (compruébelo en una Tabla Periódica) de que la
masa de cualquier isótopo sea siempre un número entero, y en cambio la masa de un átomo sea casi
siempre un número decimal? Razone la respuesta.
23. ¿Por qué la masa atómica del cobalto es mayor que la del níquel y sin embargo el número atómico
del cobalto es inferior al del níquel? ¿Esto sucede con más elementos de la Tabla Periódica? ¿Con
qué criterios se ordenaron inicialmente los elementos en la Tabla Periódica? ¿Hubo alguna
excepción? ¿Por qué? ¿Con qué criterio sabemos hoy que están ordenados los elementos en la Tabla
Periódica?
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