Download Formulación inorgánica con solución 2

FICHA 1
NOMBRE
MÉTODO PARA APRENDER FÁCILMENTE LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS
QUÍMICOS
-Los gases nobles son estables, observa experimentalmente que no reaccionan ni cambian .
-Esto solo se puede explicar porque son átomos que tienen la última capa completa con 8 electrones
s 2 p6
-Los demás átomos buscan lograr esta estabilidad ganando o perdiendo electrones
EL OBJETIVO ES CONSEGUIR 8 ELECTRONES EN LA ÚLTIMA CAPA
Razona como conseguirlo más fácilmente en estos casos e indica de qué familia estamos hablando
Recuerda : alcalinos (s1) alcalino-térreos (s2) térreos (s2p1) carbonoideos (s2p2)
nitrogenoideos (s2p3) anfígenos (s2p4) halógenos (s2p5) gases nobles (s2p6)
Recuerda que los electrones son negativos, ganar un electrón es -1 y perder un electrón es +1
1s22s22p63s23p5 tiene 7 electrones en la última capa luego ganando 1 electrón, halógeno
-1
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p3
1s22s22p63s23p2
1s22s22p63s23p1
1s22s22p63s2
1s22s22p63s1
La escalera de la tabla periódica separa metales de no metales
LOS METALES TIENDEN A PERDER ELECTRONES
LOS NO METALES TIENDEN A GANAR O COMPARTIR ELECTRONES
Escribe en la tabla periódica muda nombre, símbolo y las valencias con signo de cada familia
elemento a elemento, sitúa los metales y los no metales, pon la terminación característica de cada
familia también elemento a elemento.
Completa esta tabla:
elemento
símbolo
Potasio
Cloro
Nitrógeno
Bario
Aluminio
Arsénico
Azufre
Litio
Sodio
Boro
Carbono
Fluor
Magnesio
Silicio
Fósforo
Estroncio
Calcio
Plomo
Bromo
Antimonio
Estaño
familia
Metal o no
metal
Ultima capa
valencia
Pero si dos elementos que quieren ganar se juntan a alguno de los dos le tocará perder.
¿CUAL ES EL TRUCO PARA APRENDEDERSE LO QUE SE LLAMAN VALENCIAS
SECUNDARIAS DE LOS NO METALES?
Cuando un no metal se encuentra con otro más poderoso que el le toca perder y es el otro el que se
estabiliza a su costa. En realidad lo que hacen es compartir pero es el más poderoso el que dirige el
enlace y el que mantiene los electrones en su poder por más tiempo.
Si el no metal tiene:
Halógeno como tiene 7 electrones en la última capa sus valencias secundarias son +7 +5 +3+ 1
Si te das cuenta puede perder todo los que tiene o de dos en dos por lo que si de inicio tiene un
número impar de electrones serán todos los impares y si par todos los pares
Anfígeno tiene 6 electrones en la última capa lego sus valencias secundarias son +6 +4 + 2
Sigue tu :
Nitrogenoideo tiene 5 electrones en la última capa luego………
Carbonoideo tiene 4 electrones en la última capa luego……..
SE HA OBSERVADO EXPERIMENTALMENTE QUE ENTRE LOS NO METALES LOS
MÁS PODEROSOS SON LOS QUE ESTÁN MÁS A LA DERECHA DE LA TABLA Y MÁS
ARRIBA, QUITANDO CLARO LOS GASES NOBLES QUE NO FORMAN ENLACES.
¿Quién es el rey de la tabla periódica , el que siempre gana?
Luego queda ver las valencias del hidrógeno (también es no metal) , que es el elemento más
pequeño y simple de la tabla
Solo tiene un protón en el núcleo y un electrón girando alrededor 1s1
RECUERDA QUE LA PRIMERA CAPA ATÓMICA ES MUY PEQUEÑA Y SOLO CABEN
2 ELECTRONES ASÍ QUE TENER LA CAPA LLENA ES 1s2 CONFIGURACIÓN DEL
GAS NOBLE HELIO
POR ESO EL PRIMER PERIODO DE LA TABLA PERIODICA SOLO TIENE DOS
ELEMENTOS HIDRÓGENO Y HELIO.
El hidrógeno si gana un electrón es estable -1 pero si pierde el electrón que tiene le queda un protón
que es también estable como partícula libre +1 luego le da igual ganar que perder, al igual que los
carbonoideos es un comodín en el juego de los enlaces y se adapta a las necesidades del otro
elemento con que se une.
LAS VALENCIAS DE LOS METALES SON MUY FÁCILES
Alcalinos +1 alcalino-térreos +2 térreos a partir del boro (que es no metal) +3
Pero todavía quedan los elementos de transición que no siguen reglas fijas pero como son metales
pierden electrones.
Solo nos aprenderemos los más importantes
Hierro Fe, cobalto Co y niquel Ni valencias +2 +3
Plata Ag +1
Cinc Zn +2
Cobre Cu +1 +2
Cópialos cinco veces con su nombres, símbolo y valencias para que se te queden
COMPLETA LA TABLA MUDA CON ESTOS ELEMENTOS Y YA TIENES TODO LO
QUE HAY QUE SABER PARA PODER FORMULAR Y NOMBRAR COMPUESTOS
BINARIOS
Antes de pasar a la ficha siguiente y aprender a formular vamos a repasar las configuraciones, con
lo que has aprendido ya te debería ser fácil:
RECUERDA QUE LOS ELECTRONES MÁXIMOS QUE CABE EN UN SUBNIVEL SON
s=2 p=6 d=10 y f=14
pero eso no significa que no pueda haber menos, como se van
rellenando hasta el número de electrones que tienes, el último puede quedar incompleto . Por
ejemplo en un p cabe máximo 6 pero puede haber 1 o 2 o 3 o 4 o 5 pero nunca 7 entonces pasarías
con 1 electrón al siguiente.
RECUERDA TAMBIÉN QUE EL PRIMER PERIODO SOLO INCLUYE HIDRÓGENO 1S1
Y HELIO 1S2 ASÍ QUE LAS DEMÁS FAMILIAS EMPIEZAN EN EL SEGUNDO
PÈRIODO, TENLO EN CUENTA PARA IDENTIFICAR QUÉ ELEMENTO ES.
RECUERDA QUE LA CAPA MÁS ALTA DE LA CONFIGURACIÓN ES EL PERIODO
QUE OCUPA EN LA TABLA PERIÓDICA
RECUERDA COMO TERMINAN LAS CONFIGURACIONES DE CADA FAMILIA:
escribe tu las terminaciones:
Alcalinos
Alcalino-térreos
Térreos
Carbonoideos
Nitrogenoideos
Anfígenos
Halógenos
Gases nobles
Dibuja la esca lera: Y NO OLVIDES SEGUIR LA FLECHA .
Haz las configuraciones e indica periodo, familia, elemento, símbolo y valencias:
35
11
5
56
14
16
15
FICHA 2
NOMBRE
APRENDEMOS A FORMULAR COMPUESTOS IÓNICOS BINARIOS.
El enlace iónico se produce entre metal y no metal (un elemento de la izquierda con un elemento de
la derecha de la tabla periódica) el metal pierde electrones y el no metal los
gana.
SIEMBRE SE ESCRIBE AB : A ES EL METAL Y B EL NO METAL
POR TANTO EL DE LA DERECHA (B) SIEMPRE NEGATIVO Y EL DE LA IZQUIERDA
(A) SIEMPRE POSITIVO
A+B-
SE NOMBRAN SIEMPRE B URO DE A ; por ejemplo cloruro de sodio NaCl
Escribe en orden estos elementos para formularlos correctamente (mira o mejor recuerda su
posición en la tabla periódica y los escribes igual), usando los símbolos de cada uno:
Cloro con calcio
Sodio con fósforo
Potasio con fluor
Nitrógeno con magnesio
Azufre con aluminio
Berilio con bromo
LAS FÓRMULAS QUÍMICAS INDICAN LA CANTIDAD DE ÁTOMOS QUE SE UNEN
DE MANERA QUE EL INTERCAMBIO DE ELECTRONES ES PERFECTO (LOS
ELECTRONES QUE SE GANAN SON LOS MISMO QUE LOS QUE SE PIERDEN)
PARA FORMULAR CORRECTAMENTE SE INTERCAMBIAN LAS VALENCIAS DE
LOS ELEMENTOS QUE SE UNEN
Por ejemplo si queremos saber lo que pasa cuando se unen el estroncio con el nitrógeno debemos
recordar a que familia pertenece cada uno y sus valencias
Estroncio= alcalino-térreo +2
Nitrógeno=nitrogenoideo -3 +5+3+1
SrN
por su colocación en la tabla
Se escribiría
El elemento que se escribe a la derecha es siempre el engativo por lo que el N va con -3
Al final queda
Sr3N2 intercambiando valencias
Al intercambiar nos aseguramos de que el intercambio de electrones sea correcto, pensad como
sería: el estroncio pierde 2 electrones pero el nitrógeno necesita 3
Al final 3 átomos de estroncio se unen con 2 de nitrógeno INTERCAMBIAR VALENCIAS
FUNCIONA
Haz las cuentas.
-electrones ganados(nitrógeno) 2x-3=-6
-electrones perdidos estroncio)3x+2=+6
-6+6=0
*Haz el intercambio de valencias en las uniones de elementos del ejercicio anterior para sacar las
fórmulas correctas.
Cloro con calcio
Sodio con fósforo
Potasio con fluor
Nitrógeno con magnesio
Azufre con aluminio
Berilio con bromo
Si un se unen el calcio y el azufre el calcio pierde 2 electrones y el azufre gana 2 electrones
¿Cuántos átomos de cada uno se unen? ¿Cuál sería la fórmula?
PARA FORMULAR BINARIOS SE INTERCAMBIAN LAS VALENCIAS Y SI ES
POSIBLE SE SIMPLIFICA
Por ejemplo si se unen nitrógeno (-3) con aluminio (+3)
Sería
Al3N3 que simplificado queda AlN que es la fórmula correcta del nitruro de aluminio
AL NOMBRAR LAS FÓRMULAS EXISTEN TRES TIPOS DE NOMENCLATURAS
(desgraciadamente los científicos no se pusieron de acuerdo para establecer una solo forma) PERO
SOLO VAMOS A DAR DOS DE ELLAS
-TRADICIONAL: Nombra B (uro) de A solo que si A tiene varias valencias posibles, si está
usando la mayor ICO y la menor OSO (“el osito es el pequeñito”)
Por ejemplo:
MgCl2 el magnesio es +2 y el cloro es -1 no hay mas valencias posibles así que cloruro de
magnesio
Pero el níquel tiene dos valencia posibles +2 y +3
NiBr3 bromuro niquélico
NiBr2 bromuro niqueloso
-SISTEMÁTICA : es muy fácil, lee la fórmula de derecha a izquierda poniendo prefijos
numerales cuando en la fórmula aparece más de un átomo.
RECUERDA DI=2 TRI=3 TETRA=4 PENTA=5 HEXA=6 HEPTA=7
MgCl2 dicloruro de magnesio
NiBr3 dibromuro de niquel
NiBr2t tribromuro de niquel
Aquí están las fórmulas que corresponden al primer ejercicio de la ficha comprueba que las habías
hecho bien y las nombras de las dos nomenclaturas (tradicional y sistemática)
CaCl2
Na3P
KF
Mg3N2
Al2S3
BeBr2
En la tradicional al poner terminaciones ico y oso al nombre del elemento a veces se usa el nombre
en latín y no en castellano, coincide con el símbolo que también viene del latín para ese elemento.
Azúfre: sulfur S sulfúrico / sulfuroso
Hierro : ferrum Fe férrico/ferroso
Cobre:cuprum Cu cúprico/ cuproso
Plomo: plumbum Pb plúmbico/ plumboso
Por ejemplo formula y nombra de las dos formas posibles los dos compuestos que se forman al
unirse hierro y cloro
LOS BINARIOS CON OXÍGENO SE LLAMAN ÓXIDOS
Por ejemplo:
Óxido de sodio= Na2O
Óxido férrico Fe2O3
¿CÓMO SABER LA VALENCIA DE UN ELEMENTO EN UNA FÓRMULA
SIMPLIFICADA? Recuerda electrones ganado es igual electrones perdidos.
SnO2 la valencia del oxígeno es -2 luego como hay 2 los electrones ganados son 2x-2=-4 luego el
Sn pierde 4
+4-4=0 como el estaño tiene +2 y +4 sería un óxido estánnico o bien dióxido de
estaño
Óxido plúmbico PbO2 fíjate que está simplificada del Pb2O4 para darse cuenta hay que recordar las
valencias de cada uno o hacer las cuentas, los electrones perdidos igual que los ganados luego al
final tiene que dar cero:
x+(-2.2)=0 x-4=0 x=4
Formula :
Óxido cúprico
Óxido de plata
Óxido de magnesio
Óxido de aluminio
No olvides simplificar donde sea necesario.
Completa esta tabla:
FÓRMULA
TRADICIONAL
SISTEMÁTICA
HIDRURO DE BARIO
FOSFURO DE NIQUEL
NITRURO DE SODIO
HIDRURO DE MAGNESIO
FeH 3
ÓXIDO DE ALUMINIO
Fe H2
Na3 P
SULFURO DE PLATA
Fe 2O3
FLUORURO DE CINC
HIDRURO DE MAGNESIO
CLORURO DE ALUMINIO
BROMURO DE POTÁSIO
NITRURO COBÁLTICO
FOSFURO ESTANNOSO
ÓXIDO NIQUÉLICO
SULFURO DE CALCIO
CLORURO DE PLATA
YODURO DE BERILIO
Ca3N2
ÓXIDO PLUMBOSO
NITRURO ESTÁNNICO
HIDRURO CUPROSO
FOSFURO NIQUELOSO
PbO
TETRACLORURO DE PLOMO
ÓXIDO FERROSO
ÓXIDO DE DIPLATA
ÓXIDO DE BARIO
TRIÓXIDO DE DIHIERRO
HIDRURO DE RUBIDIO
HIDRURO COBÁLTICO
Na 2O
FOSFURO FÉRRICO
HIDRURO DE LITIO
Bi2O3
FOSFURO NIQUELOSO
Ca H2
ÓXIDO DE HIERRO
HIDRURO FERROSO
TETRACLORURO DE SILICIO
SELENIURO CÚPRICO
ÓXIDO CUPROSO
TRIÓXIDO DE DIALUMINIO
Sn3N2
DIBROMURO DE BARIO
ÓXIDO FÉRRICO
BaO
ÓXIDO DE PLOMO
SULFURO DE ALUMINIO
SULFURO DE DIPLATA
ÓXIDO ESTANNOSO
SrH2
TRISELENIURO DE DINÍQUEL
HIDRURO NIQUÉLICO
CaI2
Sr3N2
K2Se
ÓXIDO ESTÁNNICO
AsH3
FOSFURO PLÚMBICO
AlH3
TRIÓXIDO DE DIALUMINIO
SULFURO ESTÁNNOSO
AgI
ÓXIDO CUPROSO
CoH3
FICHA 3
NOMBRE
APRENDEMOS A FORMULAR COMPUESTOS COVALENTES BINARIOS
El enlace covalente se produce entre no metal y no metal, como ambos tienden a ganar lo que hacen
es COMPARTIR ELECTRONES. Pero cuando dos comparten es muy difícil que lo hagan por
igual siempre hay uno que tiene los electrones más tiempo consigo que el otro.
SE ESCRIBE A LA DERECHA Y SE NOMBRA ACABANDO EN URO EL ELEMENTO
MÁS PODEROSO DE LOS DOS QUE SE UNEN, EL QUE USA SU VALENCIA
NEGATIVA PORQUE TIENDE A QUEDARSE LOS ELECTRONES MÁS TIEMPO
CONSIGO (recuerda: los elementos cuanto más a la derecha y más arriba en la tabla más
poderosos son, excluyendo a los gases nobles que no forman enlaces)
Se escribe entonces igual que los binarios iónicos, el de la derecha negativo, el de la izquierda
positivo
Según esto hay cuatro compuestos posibles entre fluor y bromo ya que los halógenos tienen +1
+3+5+7
El fluor es más poderoso y actúa con -1 (siempre gana) y se escribe a la derecha
BrF
BrF3
BrF5
BrF7
fluoruro perbrómico
heptafluoruro de bromo
Pero ¿Cómo los nombramos? La sistemática no da problemas, se lee con prefijos di tri etc…pero ¿y
la tradicional?
Si un elemento tiene tres valencias la menor de todas se nombra hipo….oso por ejemplo azufre
(+2+4+6) hiposulfuroso+2 sulfuroso+4 y sulfúrico +6
Si un elemento tiene cuatro valencias la mayor de todas es per…ico por ejemplo el cloro
(+1+3+5+7) hipocloroso +1 cloroso +3 clórico +5 perclórico +7
Con esto completa los tres compuestos anteriores entre fluor y bromo que están sin nombrar.
Los compuestos con oxígeno se siguen llamando óxidos así que nombra de las dos formas estos
óxidos teniendo en cuenta que en alguno puede haber habido simplificación, recuerda el oxígeno es
-2 salvo con el fluor que al ser más poderoso que él le obliga a la +2
Nombra estos compuestos de las dos formas:
SO3
SO2
CO
CO2
COMO LOS DOS ELEMENTOS DE LA TABLA MAS PODEROSOS SON FLUOR Y
OXÍGENO SIEMPRE GANAN POR ESO EL FLUOR SOLO TIENE VALENCIA -1 Y EL
OXÍGENO -2 SALVO CUANDO SE UNE AL FLUOR QUE HACE +2 OF2 fluoruro de
óxígeno o difluoruro de oxígeno
El hidrógeno es un problema porque sabemos que es no metal y que le da igual ganar que perder
un electrón -1 +1 pero como no pertenece a ninguna familia y que fuera de la tabla no sabemos
como se va a comportar al formar enlaces con otros no metales.
Experimentalmente se ha observado que es más poderoso que el boro, carbonoideos y
nitrogenoideos pero menos que anfígenos y halógenos, el orden de menos poderoso a más en los no
metales es:
B, Si ,C ,Sb ,As , P ,N ,H ,Te ,Se ,S ,I ,Br ,Cl ,O ,F.
Otra cosa a tener en cuenta es que como al hidrógeno le da igual ganar que perder (funciona
como un comodín) no obliga a nada al que se une a él que actúa siempre con su valencia principal:
térreos 3, carbonoideos 4, nitrogenoideos 3 , anfígenos 2 y halógenos 1
Por sistemática son muy fáciles de nombrar pero por tradicional todos tienen nombres comunes solo
nos aprenderemos unos cuantos, los más importantes y los demás se nombrarán solo por
sistemática:
Pon al lado sus nombres en sistemática, recuerda usar prefijos di, tri , tetra etc y que el que está a
la derecha es URO así que unas veces serán hidruros y otras veces no.
HF ÁCIDO FLUORHÍDRICO
HCl
ÁCIDO CLORHÍDRICO
HBr
ÁCIDO BROMHÍDRICO
HI
ÁCIDO YODHÍDRICO
H2O
AGUA
H2S
ÁCIDO SULFHÍDRICO
H2Se
H2Te
NH3
AMONIACO
PH3
AsH3
SbH3
CH4
SiH4
BH3
METANO
Si has entendido todo esto ya es hora de practicar:
FÓRMULA
TRADICIONAL
SISTEMÁTICA
SO3
TETRA CLORURO DE CARBONO
PH3
I2O
Cl2O3
ÁCIDO BROMHÍDRICO
ÓXIDO SULFÚRICO
HCl
AMONIACO
TETRAHIDRURO DE CARBONO
H2S
H2O
ÁCIDO FLUORHÍDRICO
ÁCIDO YODHÍDRICO
METANO
AsH3
DIÓXIDO DE CARBONO
ÁCIDO BROMHÍDRICO
CO
REPASO DE PROTONES, ELECTRONES Y NEUTRONES.
RECUERDA:
-NÚMERO MÁSICO ES PROTONES +NEUTRONES
-NÚMERO ATÓMICO SON LOS PROTONES
-SI UN ÁTOMO ES NEUTRO (SIN CARGA ELÉCTRICA + O – )SUS CARGAS POSITIVAS
(PROTONES) Y SUS CARGAS NEGATIVAS (ELECTRONES) SON IGUALES, EN ESTE
CASO EL NUMERO DE PROTONES Y DE ELECTRONES COINCIDE
-UN ÁTOMO QUE HA GANADO ELECTRONES ES NEGATIVO (ANIÓN ) Y SE SUMAN
ELECTRONES A LOS QUE TENDRÍA SI FUERA NEUTRO
-UN ÁTOMO QUE HA PERDIDO ELECTRONES ES POSITIVO (CATIÓN) Y SE RESTAN
ELECTRONES A LOS QUE TENDRÍA SI FUERA NEUTRO
−2
Por ejemplo 138
tiene número másico 138
número atómico 97 por lo tanto 97 protones y
97 A
tendría 97 electrones si fuera neutro como he puesto -2 ha ganado 2 luego es 99 electrones y
neutrones se restan el número másico(p+n) y el número atómico (p) ya que p+n-p=n 138-97=41
Completa esta tabla:
nombre
familia
símbolo
P
representa Número
másico
Bario
137
16
8
Número
atómico
15
39
19
K+
56
26
Fe +3
80
35
Estroncio
16
O −2
Aluminio
Azufre
neutrones electrones
56
Silicio
Hierro
protones
27
14
32
15
14
14
38
49
Br
FICHA 4
NOMBRE
SIMULACRO DE EXÁMEN.
1-
Completa esta Tabla:
FÓRMULA
CuS
TRADICIONAL
SISTEMÁTICA
FeH3
SO3
CCl4
PbH4
NaBr
BaO
HCl
Br2O7
Ca3N2
SULFURO DE DIPOTASIO
AMONIACO
NITRURO CUPROSO
BROMURO FOSFÓRICO
DIÓXIDO DE CARBONO
FLUORURO DE ALUMINIO
SULFURO DE DIHIDRÓGENO
ÓXIDO DE CINC
ÓXIDO DE DIPLATA
HIDRURO DE CALCIO