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Formulación y nomenclatura - 1
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS
Valencia de un elemento es su capacidad de combinación: nº de átomos de
hidrógeno que pueden unirse o ser sustituidos por un átomo de dicho elemento.
I
+1
II
+2
III
+3
IV
+2 +4
-4
V
+1 +3 +5
-3
VI
+2 +4 +6
-2
VII
+1 +3 +5 +7
-1
H
Li
Na
K
Rb
Cs
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
B
Al
C
Si
Ge
Sn
Pb
N
P
As
Sb
O
S
Se
Te
F
Cl
Br
I
Cu (+2)
Ag
Au (+3)
Zn
Cd
Hg (+1)
Otros elementos:
Fe, Co, Ni: +2 +3
Pt: +2 +4
Cr: +2 +3 (metal), +6 (no metal)
Mn: +2 +4 (metal), +7 (no metal)
La nomenclatura de composición o estequiométrica, usa prefijos multiplicadores o números romanos para expresar la valencia, excepto en los casos de
los oxoácidos y oxosales para los que se utilizan nombres tradicionales.
COMPUESTOS BINARIOS
∗
∗
∗
∗
Hidruros: elemento + H
Óxidos: elemento + O // Peróxidos: metal (alcalino o alcalino-térreo) + O22Sales Haloideas: metal + no metal
Compuestos no metal / no metal
Formulación: Se coloca delante el elemento que se encuentra más a la izquierda en la lista: metales, B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, O, I, Br, Cl, F.
Ej.: LiH, CaO, NaBr, OCl2, IF
Nomenclatura: Se nombra el elemento situado detrás en la fórmula, acabado
en uro, y se añade de y el nombre del otro elemento.
Ej.: hidruro de litio, óxido de calcio, bromuro de sodio, dicloruro de oxígeno,
fluoruro de iodo
FeCl3 …
P2O5 ...
Valencia con prefijo
Valencia con nº romano
tricloruro de hierro
pentaóxido de difósforo
cloruro de hierro (III)
óxido de fósforo (V)
Casos especiales:
⇒ Algunos hidruros (F, Cl, Br, I, S, Se, Te), en disolución acuosa tienen carácter ácido. Son los hidrácidos; se nombran acabados en hídrico.
Ej.: HCl(aq) ... ácido clorhídrico; H2S(aq) ... ácido sulfhídrico.
⇒ Los hidruros del resto de no metales tienen nombres especiales:
NH3 ... amoníaco; PH3 ... fosfano; AsH3 ... arsano; SbH3 ... estibano
CH4 ... metano; SiH4 ... silano; B2H6 ... diborano
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Formulación y nomenclatura - 2
COMPUESTOS TERNARIOS (Hidróxidos; oxoácidos; oxosales)
∗ Hidróxidos: Metal + grupo hidroxilo, OH (nº de oxidación -1)
Ej.: NaOH ... hidróxido de sodio; Cu(OH)2 ... hidróxido de cobre (II)
∗ Oxoácidos: Hidrógeno + no metal + oxígeno
Óxido no metálico + agua = oxoácido: CO2 + H2O = H2CO3
C:
Si:
N:
H2CO3 ... ácido carbónico Cl, Br, I: HClO ... ácido hipocloroso
H4SiO4 ... “
silícico
HClO2 ... “ cloroso
HClO3 ... “ clórico
HNO2 ... “
nitroso
HClO4 ... “ perclórico
HNO3 ... “
nítrico
S, Se: H2SO3 ...
H2SO4 ...
P, As: H3PO3 ...
H3PO4 ...
“
“
“
“
sulfuroso Cr:
sulfúrico
fosforoso
Mn:
fosfórico
H2CrO4 ...
H2Cr2O7 ...
“
“
crómico
dicrómico
HMnO4 ... “ permangánico
∗ Oxosales: Metal + no metal + oxígeno.
Resultan de sustituir los hidrógenos del oxoácido por metales.
HNO2 (-H+) → NO2- (anión nitrito) ... + Ca2+ → Ca(NO2)2
nitrito de calcio
El sufijo ico o oso del oxoácido se cambia por ato o ito en la oxosal.
COMPUESTOS CUATERNARIOS (Sales ácidas; sales dobles)
∗ Sales ácidas:
La sustitución de los hidrógenos del oxoácido por metales es parcial.
H2CO3 (-H+) → HCO3- (anión hidrogenocarbonato) ... + K+ → KHCO3
hidrógenocarbonato de potasio
∗ Sales dobles:
Los hidrógenos del oxoácido se sustituyen por dos metales.
H2SO3 (-2H+) → SO32- (anión sulfito) ... + Ag+ + Na+ → AgNaSO3
sulfito doble de plata y sodio
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Formulación y nomenclatura - 3
EJERCICIOS DE FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA
COMPUESTOS INORGÁNICOS
hidruro de calcio
cloruro de hidrógeno
amoniaco
hidruro de aluminio
ácido bromhídrico
estibano
monóxido de carbono
óxido de magnesio
óxido de azufre (IV)
difluoruro de oxígeno
óxido de cobre (I)
trióxido de selenio
yoduro de potasio
bromuro de cobalto (II)
sulfuro de litio
siliciuro de magnesio
pentafluoruro de bromo
sulfuro de aluminio
cloruro de boro
sulfuro de carbono
pentabromuro de fósforo
SiH4
CsH
H2S
AsH3
HF(aq)
SrH2
O7Cl2
P2O3
BaO
CoO
SO
Al2O3
CaSe
KCl
CsF
FeBr2
ZnTe
Na3N
SCl2
IBr
NF3
hidróxido de litio
hidróxido de níquel (II)
hidróxido de aluminio
ácido selenioso
ácido hipobromoso
ácido permangánico
ácido cloroso
nitrito de calcio
fosfato de magnesio
clorato de potasio
perbromato de sodio
sulfito de cobalto (II)
carbonato de plata
dicromato de potasio
RbOH
Cd(OH)2
Fe(OH)2
HNO2
HIO3
H3AsO4
H2SO4
LiClO4
Na2SO4
Be(BrO2)2
Na4SiO4
Cs2CrO4
KMnO4
Sn(IO)2
hidrogenocarbonato de magnesio
dihidrogenofosfato de litio
sulfato doble de aluminio y potasio
bis(seleniato) de cromo (III) y rubidio
KHSeO4
NaHCO3
AgNaSO4
LiMg(ClO3)3
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