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EL SISTEMA PERIÓDICO
Diagrama de bloques:
Diagrama de bloques ampliado:
Diagrama según su naturaleza:
Radio atómico:
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Mitad de la distancia entre núcleos de la molécula covalente
Hacia abajo aumenta el número de niveles energéticos y por tanto el tamaño del átomo.
Hacia la izquierda aumenta el número de p+ y e-. La fuerza electrostática núcleo-corteza
aumenta y el radio del átomo disminuye.
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El radio del catión (ión positivo) es menor que el radio del átomo neutro, para los
mismos p+ hay menos e-, los e- son atraidos con más fuerza y el radio disminuye.
El radio del anión (ión negativo) es mayor que el radio del átomo neutro, Hay más e- y
por lo tanto la repulsión entre ellos hace que el radio aumente.
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Energía de ionización:
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Energía necesaria para arrancar un e- de la última capa en estado gaseoso y convertirse
en ión positivo (catión)  proceso endotérmico.
La 1ª energía de ionización (1er e-) es mayor que la 2ª EI (2º e-) y ésta que la 3ª EI, y así
sucesivamente.
Hacia arriba el átomo es más pequeño, la fuerza electrostática núcleo-corteza es mayor
y es más difícil arrancarle un e- de la última capa.
Hacia la derecha el átomo es más pequeño, la fuerza electrostática núcleo-corteza es
mayor y es más difícil arrancarle un e- de la última capa.
Afinidad electrónica:
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Energía liberada cuando el átomo se convierte en un ión negativo (anión)  proceso
exotérmico
La afinidad electrónica depende de la atracción del núcleo por el electrón que debe
capturar, de la repulsión de los electrones existentes y su proximidad a completar la
capa de valencia con ocho electrones.
Por lo tanto aumenta hacia arriba ya que el átomo es más pequeño y atrae el e- con más
fuerza.
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Aumenta hacia la derecha porque la misma razón y además los átomos se aproximan a
la configuración del gas noble correspodiente al período.
Electronegatividad:
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Capacidad de un átomo para atraer los e- en un enlace covalente.
Varía de la misma forma que la afinidad electrónica.
Tabla de electronegatividades de Pauling: