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GUÍA DE QUÍMICA PARA EL TERCER PERIODO
CONTESTAR A MANO EN CUADERNO O BIEN EN HOJAS Y PEGARLAS EN CUADERNO. NO ACEPTARÉ GUÍAS EN HOJAS
SUELTAS NI CONTESTADAS EN COMPUTADORA.
ES DERECHO A EXAMEN
Nombre de cada familia
Nombre de cada grupo
de la familia A
Escribe el número de cada grupo:
Escribe el número de cada columna:
Escribe el número de cada periodo:
P=
P=
P=
P=
P=
P=
P=
Nombre de cada fila:
P=
______________________________
P=
1. Historia evolutiva de la tabla periódica.
a) Dalton
b) Döbereiner
c) Newlands
d) Werner
e) Moseley
2. En la actualidad ¿en qué se basa el acomodo de los elementos en la tabla periódica?
3. Cantidad de periodos en la tabla periódica
4. ¿Qué indica el periodo?
5. ¿Cómo identificas a los periodos?
6. ¿En qué periodo se encuentran los lantánidos?
7. ¿En qué periodo se encuentran los actínidos?
8. Cantidad de columnas en la tabla periódica
9. ¿Cómo va la numeración de las columnas?
10. ¿Cómo se llama la familia A?
11. ¿Cómo se llama la familia B?
12. ¿Cómo se dividen los elementos del grupo B, cómo se llama cada división?
13. ¿Cómo se llaman los elementos del grupo IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA Y VIIIA?
14. ¿Cómo se llaman las dos filas de hasta abajo?
15. ¿Cómo se llama la primera fila de las tierras raras?
16. ¿Cómo se llama la segunda fila de las tierras raras?
17. ¿Cuál es el grupo más grande de la tabla periódica?
18. ¿Cuál es el grupo que ocupa tres columnas?
19. Identificar cada grupo, periodo, familia en la tabla periódica. Llevar colores al examen.
20. Identificar cómo se dividen los metales y no metales en la tabla periódica
21. Identificar a los metaloides en la tabla periódica
En la siguiente tabla periódica realizar lo siguiente:
Con bolígrafo negro escribir los símbolos químicos de los elementos de la familia A
Con un plumín verde remarca la línea que separa a los metales de los no metales (La escalera)
De color azul claro ilumina los no metales
De color amarillo claro ilumina los metales
Con un plumín naranja circula los metaloides
IA
VIIIA
1
18
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
13
14
15
16
17
IIIB
IV B
VB
VIB
VIIB
3
4
5
6
7
VIIIB
8
9
10
IB
IIB
11
12
IIIB
3
6
7
22.
23.
24.
25.
26.
27.
28.
29.
30.
31.
32.
33.
34.
Propiedades físicas de los metales y no metales (En el examen se preguntan todas)
¿Qué es el enlace metálico?
¿Qué es una aleación?
Composición de las aleaciones más comunes (Estudia las que vienen en la tabla, sin porcentajes)
Propiedades químicas de los metales: Reacción de oxidación, reacción de óxido metálico más agua y reacción
de corrosión.
Catalizadores de la corrosión
¿Qué es alotropía?
Metales que presentan alotropía
Propiedades de los gases nobles
Propiedades de los no metales aceptores de electrones:
a) Metal + no metal
b) No metal más oxígeno
c) Óxido no metálico más agua
Elementos no metálicos que presentan alotropía
De acuerdo a la configuración electrónica de los átomos qué grupos corresponden a s p d f
Ejercicios: Realiza configuración electrónica compacta, determina periodo grupo y números cánticos
a) Na 11
b) Pr 59
35.
36.
37.
38.
39.
40.
41.
42.
43.
44.
45.
46.
47.
48.
49.
50.
51.
52.
53.
54.
55.
56.
57.
c) Re 75
d) Sb 51
e) Sr 38
f) Cf 98
g) Ru 44
h) Y 39
i) Co 27
j) I 53
k) Cd 48
l) Au 70
m) Ag 47
¿Qué es el número atómico?
¿Qué es la masa atómica y cómo se determina?
¿Qué es el calor específico?
¿Qué es el radio atómico?
¿Qué es el radio iónico?
¿Qué es el volumen atómico?
¿Cómo es el comportamiento del volumen atómico en la tabla periódica y a qué se debe?
¿Qué es la energía de ionización?
¿Qué es la afinidad electrónica?
¿Qué es la electronegatividad?
¿Qué es el carácter metálico?
Ejercicios: Ordena los siguientes grupos de elementos de mayor a menor electronegatividad, afinidad
electrónica y energía de ionización.
a) Ca Br Ga Rb Se
b) F Be N B Li O
c) Se O Te S F
d) Be Sr Ba Mg Ra
e) Rb Cs Na Li Fr K H
Ordena las siguientes grupos de elementos de mayor a menor carácter metálico
a) P N Sb Bi As
b) S Na Mg Cl Al
c) Se Ba F Si Cl
d) F Cl S C B Ca K
e) Br Cl F I At
¿Qué es número de oxidación?
¿Qué es un ácido, según Arrhenius, Brönsted – Lowry y Lewis?
¿Qué es una base, según Arrhenius, Brönsted – Lowry y Lewis?
Características de ácidos
Características de las bases
¿Qué es un indicador?
¿Cómo vira la fenolftaleína en ácidos y bases?
¿Cómo vira el tornasol en ácidos y bases?
Identificar aplicaciones de ácidos y bases
¿Qué es un ácido y base fuertes?
58.
59.
60.
61.
62.
63.
64.
65.
66.
67.
68.
69.
70.
71.
72.
73.
74.
¿Qué es un ácido o base débiles?
Reacción de neutralización
¿Qué es el pH?
Escala de pH, pH para ácidos, pH para bases, pH de sustancias neutras
Fórmula de pH
Fórmula de la constante de ionización
Fórmula de Concentración de iones H+1
Ejercicios: Determina EL pH de las siguientes disoluciones y determina si se trata de un ácido o una base
a) M = 1 X 10-3
b) M = 1 X 10-11
c) M = 1 X 10-7
d) M = 1.76 X 10-4
e) M= 6.77 X 10-9
f) M= 2.3 X 10-9
g) M= 8.97 X 10-9
h)
Ejercicios: Determina la concentración molar [M] de las disoluciones con el siguiente pH
i) pH = 1.38
j) pH = 4.25
k) pH = 12.7
l) pH = 1.08
m) pH = 12
n) pH = 3
¿Qué es cinética química?
¿Qué es velocidad de reacción?
¿Qué es el mecanismo de reacción?
¿Qué dice la teoría de las colisiones?
¿Qué es la energía de activación?
Explica cada uno de los factores que afectan la velocidad de una reacción
Tipos de reacciones químicas
Serie de actividad: Ejercicios. De acuerdo a la tabla de serie de actividad, determina si el metal del primer
reactivo puede o no desplazar al catión del segundo reactivo:
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
i)
j)
K
Zn
Sn
Au
Pb
Mg
Ca
K
Hg
H2
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
AlF3
NaCl
CuO
AgBr
NiO
Al2S3
FeI2
LiF
Ag2S
FeS