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APUNTES Materia: Física y Química Tema: Estructura de la materia. Curso: 3º ESO 1. CONCEPTO DE ENLACE QUÍMICO
Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos.
Cuando los átomos se enlazan entre si, ceden, aceptan o comparten
electrones. Son los electrones de valencia quienes determinan de que forma
se unirá un átomo con otro y las características del enlace.
1.1. Regla del octeto.
Los elementos al combinarse unos con otros, aceptan, ceden o comparten
electrones con la finalidad de tener 8 electrones en su nivel más externo
(excepto los cuatros primeros elementos), esto es lo que se conoce como la
regla del octeto.
2. ENLACE IÓNICO
2.1 Características:
* Está formado por metal y no metal.
* No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones
negativos) y cationes (iones positivos).
* Los metales ceden electrones formando cationes, los no metales aceptan
electrones formando aniones.
Ejemplo: MgBr2
Mg: metal del grupo II A
Br: no metal del grupo VIIA
METAL + NO METAL  IÓNICO
E número de grupo en romano, para los representativos, indica el número de
electrones de valencia.
El átomo de Mg pierde sus 2 e- de valencia, y cada Br acepta uno para completar
el octeto.
3. ENLACE COVALENTE
3.1 Características :del enlace covalente.
• Está basado en la compartición de electrones. Los átomos no ganan ni
pierden electrones, COMPARTEN.
• Está formado por elementos no metálicos. Pueden ser 2 o 3 no metales.
• Pueden estar unidos por enlaces sencillos, dobles o triples, dependiendo del
compuestos que se forma.
Ejemplo: Cl2
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DOS ÁTOMOS NO METÁLICOS  COVALENTE
Las estructuras de Lewis del cloro es:
El átomo de cloro sólo necesita un electrón para completar su octeto. Al unirse
con otro átomo de cloro ambos comparten su electrón desapareado y se forma un
enlace covalente sencillo entre ellos.
Este enlace se representa mediante una línea entre los dos átomos.
La línea roja representa un enlace covalente sencillo, formado
por dos electrones. Estos electrones se comparten por igual por ambos átomos.
Un ejemplo más complejo:
CO2 (dióxido de carbono)
TRES ÁTOMOS NO METÁLICOS  COVALENTE
El carbono es un elemento muy especial, y sus característica han demostrada que
acomoda sus electrones de valencia de la manera indicada.
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En esta estructura sólo el carbono ha completado su octeto, entonces los pares no
enlazantes del carbono, son los que deben compartirse con cada oxígeno para
que éstos también completen su octeto. La estructura final sería:
Más ejemplos de enlaces covalentes:
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Modelo de orbitales
4. ENLACE METÁLICO
Para explicar las propiedades características de los metales (su alta conductividad
eléctrica y térmica, ductilidad y maleabilidad, ...) se ha elaborado un modelo de
enlace metálico conocido como modelo de la nube o del mar de electrones:
Los átomos de los metales tienen pocos electrones en su última capa, por lo
general 1, 2 ó 3. Éstos átomos pierden fácilmente esos electrones (electrones de
valencia) y se convierten en iones positivos, por ejemplo Na+, Cu2+, Mg2+. Los
iones positivos resultantes se ordenan en el espacio formando la red metálica. Los
electrones de valencia desprendidos de los átomos forman una nube de
electrones que puede desplazarse a través de toda la red. De este modo todo el
conjunto de los iones positivos del metal queda unido mediante la nube de
electrones con carga negativa que los envuelve.
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NÚMEROS DE OXIDACIÓN O VALENCIAS MÁS IMPORTANTES: