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I.E.S BEATRIZ DE SUABIA
Dpto. Física y Química
EL ÁTOMO - CUESTIONES Y EJERCICIOS
1. Calcula el número de protones, neutrones y
electrones que existen en los siguientes
elementos e iones: Al, Al+3, O y O-2, sabiendo
que sus números másicos son 27 para el Al y
16 para el O, y sus números atómicos, 13 y 8,
respectivamente.
Sol.: Al: 13 p+, 13 e- y 14 n.
Al+3: 13 p+, 10 e- y 14 n.
O: 8 p+, 8 e- y 8 n.
O-2: 8 p+, 10 e- y 8 n.
2. Indica, utilizando la tabla periódica, el
número de electrones, protones y neutrones de
las siguientes especies químicas: 107 Ag ,
32
−2
27
+3
S , Al .
Sol.: 47 p+, 47 e-, 60 n. / 16 p+, 18 e- , 16 n, /
13 p+, 10 e- , 14 n.
3. ¿Cuáles de los siguientes átomos son
30
30
isótopos del mismo elemento: 28
14 A , 16 B , 14 C ,
34
17 D.
So.: A y C.
4. Calcula la masa atómica del cloro sabiendo
que está constituido por dos isótopos, 35
17 Cl y
37
17 Cl ,
de masas 34,9688 u y 36,9659 u, y que
sus abundancias en la naturaleza son del 75,53
% y del 24,47 %, respectivamente.
Sol.: 35,45 u.
5.
En la naturaleza se encuentran dos
isótopos del bromo: 79 Br y 81Br . Deduce la
proporción en que ambos isótopos forman
parte del bromo natural, sabiendo que la masa
atómica del elemento es de 79,9 u.
Sol.: 55 % y 45 %.
6. El plomo presenta cuatro isótopos de masas
y abundancias respectivas: 207 u y 28,2%, 208
u y 57,8 % , 209 u y 12 % , 204 u y 2 %.
Calcula la masa atómica del elemento plomo.
Sol: 207,8 u.
7. La masa atómica del cobre es 63,55 u y
está formado por dos isótopos. Sabiendo que la
abundancia del isótopo 63Cu es de 69,10 % y
que su masa es 62,93 u, calcula la masa del
isótopo 65Cu.
Sol.: 64,94 u.
8. El elemento boro está compuesto por dos
isótopos: el 10B que tiene de masa 10,013 u y
está presente en un 19,6 % y el 11B de masa
11,009 u. ¿Cuál es la masa atómica del
elemento boro?.
Sol.: 10,813 u.
9. Calcula la frecuencia de la radiación
electromagnética que emite un electrón cuando
realiza en un átomo el salto desde un nivel de
energía 14,45 eV a otro de 10,22 eV.
Dato: 1 eV = 1,6·10-19 J.
Sol.: 1,02·1015 Hz.
10. Se ha excitado una muestra de hidrógeno
de forma que en todos los átomos el electrón
ha pasado hasta el nivel n=5. ¿Cuántas rayas
tendrá su expectro de emisión?.
Sol: 10
11. Si se trabaja con luz láser de 800 nm, ¿cuál
es la frecuencia y energía de cada fotón
emitido?.
Sol: 3,8·1014 s-1 , 2,5·10-19 J.
12. Un átomo emite una energía de 15 eV tras
excitarlo convenientemente. ¿Cuál es la
frecuencia y la zona del espectro a que
corresponde dicha radiación?.
Dato: 1 eV = 1,6·10-19 J.
Sol.: 3,6·1015 Hz , ultravioleta.
13. Sabiendo que la diferencia de energía entre
dos niveles de un átomo es 6,3·10-3 eV, calcula
la frecuencia de la radiación absorbida o
emitida cuando un electrón sufre dicha
transición.
Sol.: 1,5·1012 s-1.
14. Sabiendo que las energías de ionización
del Li, Cs, Si y S, en KJ/mol, son,
respectivamente, 520, 376, 786 y 1000.
Física y Química 1º Bachillerato - El Átomo
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Dpto. Física y Química
Ordénalos, de mayor a menor, según su
carácter metálico.
Sol.: Cs, Li, Si y S.
15. De las siguientes configuraciones
electrónicas:
A: 1s2 2s1 2p4 ; B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p7 4s1
C: 1s2 2s1 2p3 ; D: 1s2 2s2 2p2
Indica: a) Una configuración imposible.
b) ¿Cuáles representan estados excitados?.
c) Escribe las configuraciones posibles en su
estado fundamental.
Sol: a) B , b) A y C.
16. Las siguientes configuraciones electrónicas
corresponden a átomos neutros:
A: 1s2 2s1 2p3 ; B: 1s2 2s2 2p5
C: 1s2 2s1 2p6 ; D: 1s2 2s2 2p6 3s1
E: 1s2 2s2 2p6 3s2
a) Ordénalas de forma que aumente
gradualmente el valor de la energía de
ionización.
b) Señala el elemento más electronegativo.
c) Destaca los elementos que presentan
carácter metálico.
d) Identifica el elemento con mayor carácter
metálico.
Sol.: a) D<E<A<B<C ; b) B ; c) D y E ; d) D.
17. Escribe la configuración electrónica de los
iones O2- y Na+.
Sol.: [He]2s2 2p6 , [Ne].
18. Ordena los siguientes elementos en orden
creciente de su radio atómico: N , Mg y Al.
Sol.: N<Al<Mg
19. Ordena estos elementos en orden creciente
de sus energía de ionización: Br , F , Li , Be y
Cs.
Sol.: Cs<Li<Be<Br<F
22. Escribe la configuración electrónica de los
elementos Mg, As, Te, Ba y Rn, a partir del
diagrama de Moeller. Sin mirar la tabla
periódica indica a qué grupo y a qué período
pertenecen y cuál será su valencia.
Sol: Valencia: Mg(+2), As(-3), Te(-2), Ba(+2) y
Rn(0).
23. Observando su colocación en la tabla
periódica, especifica la configuración del nivel
de valencia de: He, Ga, I, Li.
Sol: He(1s2) , Ga(4s2 4p1), I(5s25p5), Li(2s1).
24. Observando su colocación en la tabla
periódica, especifica la configuración del nivel
de valencia de:
a) Kr , b) Cs, c) Pb, d) Ba
Sol: a) 4s2 4p6 , b) 6s1 , c) 6s2 6p2 , d) 6s2.
25. ¿En qué grupo y en qué período estarán los
elementos cuya configuración del nivel de
valencia es:
a) 2s2 2p4 , b) 3s2 3p6 , c) 7s1 d) 1s2 e)
4s2 3d10.
Sol.: a) G16, P2 , b) G18, P3 , c) G1, P7 , d)
G18, P1, e) G12, P4.
26. Un ion tiene carga +3 y la configuración
electrónica del Ne. ¿De qué ion se trata?.
Sol.: Al3+.
27. Clasifica los siguientes elementos en orden
creciente de su electronegatividad: H , Cs , Be,
Na, N.
Sol.: Cs<Na<Be<H<N
28. Indica cuáles de las siguientes
configuraciones no corresponden a un átomo
en su estado fundamental:
a) 1s2 2s2 2p5 , b) 1s2 2s2 2p1 3s1 , c) 1s2 2s2
2p6 3s2 3p2 3d3 , d) 1s2 2s2 2p6 3s1
Sol: b y c
20. Ordena según de menor a mayor tamaño
los siguientes átomos : Si, Ca , F , O , Rb .
Sol.: F<O<Si<Ca>Rb.
21. Indica si las siguientes configuraciones
electrónicas corresponden a un átomo en su
estado fundamental, prohibido o excitado:
A: 1s2 2s2 2p5 3s2 3p5
B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3
C : 1s2 2s3 2p6 3s2 3p4
Sol: A=excitado, B=fundamental, C=prohibida.
Física y Química 1º Bachillerato - El Átomo
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