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PROFESOR: Jenny Vega E.
QUÍMICA CUARTO AÑO MEDIO
SUBSECTOR: ____________________________
“NUCLEO ATÓMICO”
CONTENIDO:
Modelo atómico e isótopos
GUÍA DE EJERCICIOS
ESPERADO(s): Describir investigaciones científicas clásicas o
contemporáneas relacionadas con el Modelo Mecano- Cuántico. Diferenciar isótopos, isóbaros e
isótonos. Analizar e interpretar la organización de los electrones, protones, neutrones en cada uno
de los diversos átomos.
APRENDIZAJE(s)
AÑO: 2011.-
FECHA:
CURSO:
Puntaje total:____ Puntaje Obtenido:_____
Nombre: _________________________________________________________________________________
Instrucciones: Contesta las siguientes preguntas en esta misma guía utilizando tu texto de estudio y los
vínculos indicados en esta guía, además de los apuntes adjuntos. Si tienes alguna duda puedes escribir
un correo electrónico a: [email protected], indica tu curso y nombre en el asunto para poder
responder a la brevedad.
Para contestar muchas de las preguntas debes buscar información en tu texto, tabla periódica,
documentos adjuntos o videos vinculados. Lee atentamente las instrucciones para contestar cada ítem y
las preguntas formuladas. Para desarrollar las actividades propuestas puedes utilizar la Tabla Periódica.
Responde de forma breve, no sobrepases los espacios entrados. Recuerda entregar la guía dentro del
plazo estipulado.
ÍTEM I Desarrollo
Responde en forma breve.
1. ¿Qué filósofo griego plateó por primera vez la idea de átomo? ______________________________.
2. ¿Qué científico planteó la primera teoría atómica de la materia? _____________________________.
3. Considerando los modelos atómicos de la materia, explica brevemente para cada uno de ellos quién lo
propuso, en que año, cuáles son sus partículas constituyentes, la ubicación respectiva en cada modelo y
los errores por lo cuál fueron descartados:
Ubicación de las
Partículas
Modelo
Científico / año
partículas
Errores
Constituyentes
constituyentes
Si tienes dudas puedes visitar el siguiente link:
1
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/mode
los.htm
http://www.youtube.com/watch?v=0UW90luAJE0
http://www.youtube.com/watch?v=AbAC55iFomU&NR=1
4. ¿Qué partículas subatómicas constituyen el núcleo atómico?_____________ y _________________.
5. ¿Cómo es la carga eléctrica del electrón? ___________________________.
6. Según lo aprendido realiza un esquema
(un dibujo que representa tu idea mental) de un
átomo indicando la posición de las partículas
fundamentales o subatómicas que se encuentran
en el átomo.
7. Según lo aprendido, ¿es posible observar un átomo a simple vista?
_______________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________
8. Para el átomo de sodio (Na) su número atómico es 11 y el másico 22, 9. A partir de eso responde:
a) ¿Qué información te entrega el número atómico?
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
b) Escribe su configuración electrónica: __________________________________________________
c) ¿Qué características de su estructura atómica del Na puedes deducir?
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
9. Observa los siguientes diagramas atómicos y completa la tabla con la información solicitada:
Elemento
Z
A
p+
e-
n
A
B
C
D
E
F
10. ¿Cuál es la característica principal de un átomo eléctricamente neutro?
2
_______________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________
11. ¿Qué es un ión?
_______________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________
12. ¿Qué es y como se forma un catión?
_______________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________
a) En este tipo de iones ¿qué información entrega el Z?
_______________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
13. ¿Qué es y cómo se forma un anión?
_______________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________
a) En este tipo de iones ¿cómo se determina la cantidad total de electrones?
_______________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
14. Completa la siguiente tabla, considerando los datos entregados. Indica claramente cuando
corresponde si es anión o catión:
Átomo / ión
Número
Atómico
Ca
20
Número
Másico
p+
10
8
N
F1+
Li1+
n
Comportamiento químico
20
Mg2+
O2-
e-
12
16
14
7
Átomo Neutro
9
10
2
6
ÍTEM II. Lee comprensivamente el siguiente texto y contesta en forma clara y sencilla
En química, el número másico o número de masa representa el número de los protones y neutrones.
Se simboliza con la letra A. El uso de esta letra proviene del alemán Atomgewicht, que quiere decir peso
atómico, aunque sean conceptos distintos que no deben confundirse. Por este motivo resultaría más
correcto que la letra A representara Atomkern, es decir, núcleo atómico para evitar posibles confusiones.
Suele ser mayor que el número atómico, dado que los neutrones del núcleo proporcionan a éste la
cohesión necesaria para superar la copulacion entre los protones.
3
El número de masa es además el indicativo de los distintos isótopos de un elemento. Dado que el
número de protones es idéntico para todos los átomos del elemento, sólo el número másico, que lleva
implícito el número de neutrones en el núcleo, indica de qué isótopo del elemento se trata. El número
másico se indica con un superíndice situado a la izquierda de su símbolo, sobre el número atómico. Por
ejemplo, el 1H es el isótopo de hidrógeno conocido como protio. El 2H es el deuterio y el 3H es el tritio.
Dado que todos ellos son hidrógeno, el número atómico tiene que ser 1.
Para todo átomo e ion:
Número de neutrones = Número másico (A) - Número atómico (Z)
A = Z + N El número atómico
Se llama radioisótopos a aquel isótopo que es radiactivo. La palabra isótopo, del griego "en mismo
sitio", se usa para indicar que todos los tipos de átomos de un mismo elemento químico se encuentran en
el mismo sitio de la tabla periódica. Los átomos que son isótopos entre sí, son los que tienen igual
número atómico (número de protones en el núcleo), pero diferente número másico (suma del número de
neutrones y el de protones en el núcleo). Los distintos isótopos de un elemento, difieren pues en el
número de neutrones. Hay varios tipos de isótopos los cuales aún no tienen un nombre fijo ya que
cambian constantemente.
Por otra parte los isóbaros es la denominación que se les da a los átomos que si bien no tienen el mismo
número atómico tienen igual masa. También tienen propiedades químicas diferentes ya que se trata de
elementos diferentes. Difieren también en el número de protones.
Ejemplos


14
C y 14N
17
N, 17O y 17Fx
Dos núclidos son isótonos si tienen el mismo número N de neutrones. Por ejemplo, Boro-12 y Carbono13, ambos tienen 7 Neutrones.
Esto se contrasta con:



Isótopos son núclidos que tiene el mismo número de protones (carbono-12 y el carbono-13)
Isóbaros son núclidos que tienen el mismo número de masa, por ejemplo: suma de protones más
neutrones; carbono-12 y boro-12.
Isómeros nucleares son diferentes estados excitados del mismo tipo de núcleos. Una transición
de una isómero a otro es acompañado por la emisión o absorción de rayos gamma, o por el
proceso de conversión interna. (No deben ser confundidos con los isómeros químicos.)
La palabra isótono proviende del griego misma "extensión", pero actualmente es isótopo con "p" de
protón y reemplazado por "n" de neutrón.
Obtenido de «http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Is%C3%B3tono&oldid=47621330»
Obtenido de «http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Is%C3%B3baro&oldid=49973214»
Los átomos que componen la materia tienen un número fijo de protones y electrones para cada uno de los
elementos. Pero, un mismo elemento, por ejemplo el Carbono, puede poseer un diferente número de neutrones.
Un isótopo es cada uno de esos diferentes átomos de un mismo elemento químico con un número diferente de
neutrones. Hay elementos que tienen hasta 20 ó 30 isótopos diferentes.
Los átomos de carbono tienen generalmente 6 protones y 6 neutrones, y por lo tanto, dan un peso atómico de
12. Pero, hay átomos de carbono con peso atómico 13, que es un isótopo estable y pesado; y también átomos
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de carbono con peso atómico 14, inestable o radiactivo ya que emite radiactividad a medida que se transforma
en un elemento estable.
Conviene recordar, entonces, que algunos isótopos son estables; en cambio, otros son inestables, con
propiedades radiactivas. Los isótopos estables son los que no se descomponen con el tiempo y entre ellos se
incluyen algunos isótopos de hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, carbono y azufre.
Durante las últimas dos décadas un número significativo de isótopos, tanto estables como radiactivos, fueron
convenientemente estudiados y ensayados para muy diversas aplicaciones en el campo de la física, la química,
la bioquímica, la geología y en las ciencias biomédicas, en especial para el diagnóstico y el tratamiento de
numerosas enfermedades. Actualmente, entre las aplicaciones más relevantes de los isótopos estables puede
citarse la elaboración de cristales y diamantes sintéticos para su uso en la investigación física y astrofísica. En el
campo de la medicina, se emplean entre muchas otras funciones, para el diagnóstico de la bacteria Helicobacter
pylori, sospechada de provocar úlceras gástricas y también de intervenir, directa o indirectamente en el
desarrollo de muchas otras patologías.
1.- Define número másico
2.- Define número atómico
3.- Define y diferencia: Isótopos, isóbaros, isótonos
4.- Define radioisótopos
5.- Explica los isótopos del hidrógeno
Observa el video de la página de Internet http://www.youtube.com/watch?v=2mXw0BJbHfQ como ayuda
o bien tu libro en las pagina 92 y resuelve los ejercicios.
ÍTEM III
LEE ATENTAMENTE CADA ASEVERACIÓN Y ENCIERRA EN UN CÍRCULO LA LETRA DE LA
ALTERNATIVA CORRECTA. NO SE ACEPTA BORRONES.
1. El número de masa de un elemento es 258 y su número atómico es 84. El número de protones que
existe en el núcleo de este elemento es:
a) 258
b) 84
c) 146
d) 330
e) faltan datos
2. Si un elemento tiene número atómico 28, y peso atómico 52. ¿Cuántos electrones tiene un átomo
neutro?
a) 24
b) 76
c) 52
d) 28
e) 48
3. El núcleo de un átomo puede contener:
a) electrones y protones
b) neutrones y electrones
c) solamente electrones
d) neutrones, protones y electrones
e) protones y neutrones
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4. El número másico se simboliza por la letra ________ y se expresa ______
a) Z, P+ N b) A, E + N c) A, P + N d) Z, P + E
e) n.a.
5.- ¿Cuál de las siguientes series corresponde a isótopos:
a)
16
O , 17 O,
8
e)
8
238
U, 239U,
92
91
18
8
235
O
b) 1H,
1
2
2
2
He ,
1
H
c)16C,
17
8
8
N,
18
8
O
d) 26 O
8
27
N
8
28
O
8
Th
90
6.- ¿Cuál de las siguientes parejas son isótopos entre si?
a)
Th
Th
b)
Th
U
c)
Th
U
d))
Th
U
e)
Th
U
ÍTEM IV Resuelve los ejercicios de la pagina 99 y 100 de tu texto de estudio, junto a la
autoevaluación y entrégalo junto a esta guía.
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