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I.E.S. VISTA ALEGRE (MADRID)
SUSTANCIAS FLUORESCENTES
Y FOSFORESCENTES
LUCES
EL LUMINOL Y LOS DETECTIVES
JUSTIFICACIÓN Y OBJETIVOS
Estudio de la radiación electromagnética y la producción de luz fría.
Conocer los fenómenos fluorescentes y fosforescentes.
Comprobar que el color depende de la radiación incidente.
Aplicaciones de las reacciones de oxidación-reducción.
PROFESORAS DEL CENTRO
ESO
Y BACHILLERATO
M.a JESÚS GARCÍA GARCÍA
M.a ISABEL MILLÁN BUENO
SUSTANCIAS FLUORESCENTES Y FOSFORESCENTES
Material necesario
Lámparas de ultravioleta de onda corta
y de onda larga.
Agua tónica.
Hojas de espinaca.
Alcohol.
Vasos de precipitados.
Papel de filtro.
Tarjetas de crédito, pasaportes, DNI,
billetes de lotería, de banco, sellos
de correos...
Aplicación didáctica
Fluorescencia es el fenómeno por el cual una sustancia emite luz visible, al ser irradiada con luz,
de menor longitud de onda que la absorbida.
Fosforescencia es el mismo fenómeno que la
fluorescencia, pero la emisión de luz se produce lentamente.
Fluorescencia del agua tónica
El agua tónica contiene una sustancia denominada quinina que emite fluorescencia cuando
absorbe luz UV (ultravioleta).
Echamos agua en un vaso y tónica en otro. Esperamos que cese el burbujeo de la tónica.
Enfocamos a los vasos por la parte de arriba con
luz UV. Veremos que el agua es transparente
y la tónica está azul.
Fluorescencia de la clorofila
Cualquier cambio en el estado bioenergético de
la planta se puede detectar por un cambio en la
fluorescencia de la clorofila de sus hojas.
Machacamos unas hojas de espinaca y añadimos
un poco de alcohol. Mezclamos y filtramos. Si lo en-
focamos con luz brillante se verá de color rojo. Si
iluminamos con luz UV el rojo será más intenso.
Fluorescencia para detectar falsificaciones
En algunos documentos se introducen marcas
fluorescentes para hacer más difícil su falsificación. Estas marcas son invisibles con luz visible,
pero aparecen cuando enfocamos con luz UV de
onda larga.
En el caso de los sellos podemos ver que presentan fosforescencia.
EL LUMINOL Y LOS DETECTIVES
Material necesario
Luminol.
25 g de carbonato de sodio.
Agua destilada.
3,5 g de perborato de sodio.
100 cc de lejía comercial.
4 g de hidróxido de sodio.
Dos vasos de precipitados.
2 embudos de decantación.
Un serpentín.
Un termómetro.
Aplicación didáctica
El luminol es una sustancia que, al
oxidarse en medio básico, emite luz.
El oxidante puede ser H2O2, NaClO
(lejía), perborato y otros. La temperatura, el pH, el catalizador y la misma
concentración de luminol influirán en
que la luz que obtengamos sea más
o menos brillante y en la duración de
la emisión.
En un vaso de precipitados colocamos
0,4 g de luminol, 4 g de hidróxido
de sodio y 1 L de agua. Agitamos. En
otro vaso mezclamos 100 cc de lejía
con 900 cc de agua. Vertemos cada una
de estas disoluciones en un embudo de
decantación. Con la luz apagada, vertemos las dos disoluciones al mismo
tiempo en el serpentín. Veremos que,
al juntarse, se produce luminiscencia
azul. Una reacción química ha producido luz sin incremento de temperatura. Podemos medir la temperatura de la mezcla y comprobar que no
ha variado.
Una aplicación de esta oxidación del
luminol es utilizada por la policía para
descubrir sangre en el escenario de
un crimen.
Aunque existen varios métodos para detectar
manchas de sangre, esta aplicación del luminol
es interesante porque es una prueba muy sensible, lo que permite utilizarla en la detección de
manchas que han sido previamente lavadas. La
reacción será catalizada por la hemoglobina presente en la sangre.
Pesamos 0,5 g de luminol y lo colocamos en un
recipiente de vidrio de 1 L de capacidad. Añadimos los 25 g de carbonato de sodio y 500 mL de
agua destilada; agitamos hasta disolución completa. Inmediatamente antes de usar la disolución
se añade el perborato de sodio. Oscurecemos la
habitación y pulverizamos sobre la zona sospechosa. Si hay sangre, aparecerá luminiscencia azul.