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COLOR
Por comparación con patrones permanentes o no (semicuantitativo)
Sust. orgánicas (en solución o
suspensión)
Sust. inorgánicas (Fe, Cu. Mn)
Plancton
Restos vegetales en descomposición
Materia orgánica del suelo
Sustancias de origen industrial
Tratamientos inadecuados
OLOR
Afecta aptitud para consumo
Fuentes artificiales
Desechos industriales o
municipales (líquidos cloacales)
Fuentes naturales
Microorganismos
Determinación cualitativa (subjetiva)
Determinación del valor umbral por dilución (panel)
TURBIEDAD
Arcilla, cieno
Plancton
Partículas finas (org. o inorg.)
Organismos microscópicos
Determinación por comparación con patrones (escala arbitraria, fotometría)
NTU
Nefelometric Turbidity Units (luz dispersada)
Análisis fotométrico (colorimetría, espectrofotometría, nefelometría)
luz incidente
luz absorbida
luz reflejada
luz transmitida
luz refractada
luz dispersada
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Medida de luz transmitida (turbidimetría)
Medida de luz dispersada (90º) por comparación con patrones (nefelometría)
Arcilla y otras part. inertes
pueden ser inocuas; estéticamente no
aceptable
Debe considerarse la calidad protistológica (presencia de m.o.
invertebrados del plancton: copépodos, rotíferos, algas)
riesgo sanitario
(resistentes a procesos de desinfección convencionales)
pH (6,5-8,5)
Resultado del balance de equilibrios químicos
Importante: CO2 / HCO3- / CO3=
Sistema regulador: 4,5-8 (depende de la solubilización de CO2)
pH altos
sabores amargos
altos grados de mineralización asociados (incrustaciones)
bajan eficiencia de desinfección por cloración
pH < 4,5
ácidos minerales (gases volcánicos, sales de Fe III y Al)
materia orgánica
efluentes industriales
ALCALINIDAD
Capacidad de neutralizar ácidos
Cantidades titulables de HO-, CO32- y HCO3- expresada en eqs. de
CaCO3
Punto final de titulación: 4,5 (aguas con 7<pH<4,5 son ácidas, pero con alcalinidad
titulable)
Proviene de:
Aniones que forman ácidos débiles (hidrólisis HO-)
HCO3- y CO32- (de Ca, Mg, K y Na)
PO43-, BO33-, SiO32-, HO- (contaminación industrial, agua tratada con
cal, etc.)
Materia orgánica
Considerando sólo: HO-, CO32- y HCO3- y siendo que HCO3- y HO- son incompatibles:
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HOHO- + CO3=
CO3=
CO3= + HCO3-
Alcalinidad
HCO3-
CO32- (más común, aguas con alta Na / Ca, Mg)
aguas subterráneas y de sup.
sometidas a evaporación. Aguas de ríos pH < 8,2, alto Ca
DUREZA ( no mayor de 400 ppm CaCO3)
Parámetro de calidad importante sin definición general como
propiedad
Hipócrates (aguas “duras” y “blandas”)
Relación con la fuente de origen
Asociada a efectos en el uso de jabones (asociado a Ca y Mg)
Ca2+
+
2 RCO2-
Ca (RCO2)2
(s)
Jabón; R: Hidrocarburo de cadena larga
Existen otros componentes que forman insolubles
Asociada a la formación de incrustaciones (influyen otros compuestos:
SiO2)
DUREZA: Concentración total de iones alcalinos térreos expresada
como mg CaCO3/L (principales: Ca y Mg)
Temporaria: HCO3- (de Ca y Mg). Se puede eliminar por calentamiento
Ca(HCO3)2
Permanente: Cl-, SO42-, NO3ebullición.
CaCO3
+
CO2
+ H2O
(de Ca y Mg). No puede eliminarse por
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Principales fuentes de dureza:
piedra caliza (por disolución con agua de lluvia
ácida
descargas de origen industrial.
Clasificación y límites varían según las fuentes:
Normas europeas:500 mgCaCO3/L
OMS: deseable: 100 mgCaCO3/L, admisible 500 mgCaCO3/L.
Efectos sobre el organismo: No totalmente conocidos. Aguas blandas
enfermedades cardiovasculares. Mayor corrosividad (Pb).
Mg: (50 mg/L) , más de 125 mg/L
efectos laxantes y sabor amargo
Ca: (100 y 200 mg/L) no se han detectado casos de efectos nocivos.
A nivel doméstico e industrial
aguas duras producen incrustaciones,
bajan eficiencia de jabones y detergentes.
SULFATOS (no mayor de 400 ppm)
S (VI)
Presente casi exclusivamente: SO42-
Minerales (sulfuros de metales pesados, rocas ígneas, yeso, anhidrita)
Emanaciones de gases (naturales o no)
Lixiviación durante percolado: pueden disminuir los niveles
Alta solubilidad de sales de cationes frecuentes
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EFECTOS
Formación de incrustaciones en instalaciones en contacto con agua
caliente
Aguas con sabores indeseables ( > 300 ppm)
Efectos laxantes (usuarios temporarios
Concentraciones > 500 ppm pueden inducir diarreas.
SÓLIDOS DISUELTOS TOTALES (no mayor de 1500 ppm)
Residuo por evaporación o residuo fijo: cantidad de sustancias que se
encuentran solubilizadas en 1 L de agua, no volátiles a 105 ºC.
A 105 ºC: HCO3-
CO32-
Se puede perder agua de cristalización de algunas sales
Pueden formarse residuos salinos inestables y/o higroscópicos
AMONÍACO, NITRITOS Y NITRATOS (0,2; 0,1 y 45 ppm, resp.)
Indicadores del estado higiénico-sanitario
Presentes junto al N2 en la naturaleza (ciclo del N)
NH3/NH4+
N2
NO2-
NO3-
Oxidación
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CICLO DEL NITRÓGENO EN LA NATURALEZA
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NH3/NH4+
NH3 (aq)
NH4OH
NH4+ y HO-
NH4+: aguas superficiales o subterráneas sujetas a contaminación por
productos de desecho de origen orgánico (efluentes cloacales)
Acción nitrificante de bacterias: NH4+
N2, NO2- y NO3-
Su presencia es indicativa de una contaminación orgánica reciente
aguas de surgentes en zona volcánicas o en contacto con emanaciones
volcánicas
altas concentraciones de NH4+
Las sales tienden bajar el pH
NO3Forma oxidada más estable del N combinado natural
materiales nitrogenados en aguas naturales
NO3- (toda fuente de N
combinado -N orgánico y NH3- son potenciales fuentes)
N2
óxidos
disolución en agua de lluvia (ácidos)
superficiales principalmente)
NO3- (aguas
Aguas subterráneas
Por la acción de plantas: bacterias en nódulos de raíces
como NO3-
fijan N2
Debris de plantas
Excremento animal
Minerales
Fertilizantes, abonos, desechos cloacales
No proviniendo del terreno, indica contaminación lejana.
NO2Forma oxidada intermedia
Determinación inmediata a la toma de muestra
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Indica contaminación no reciente
En ausencia de NH4+ se considera que se ha formado por la oxidación de esta especie
Aspectos toxicológicos de NO2- / NO3NO2- y NO3- (mejoradores de color, conservadores)
cancerígeno
NO3-
un potencial efecto
aguas de consumo y vegetales irrigados con dichas aguas.
NO3- debe su toxicidad a su reducción a NO2- : saliva de humanos de todas
las edades y tracto gastrointestinal en bebes de hasta 3 meses
Hb (Fe II) +
NO3-
Hb (Fe III)
+ NO2-
metahemoglobulemia
Reducción en la capacidad de transporte de O2 en sangre
(enfermedad de los bebés azules)
Niños y adultos : cerca del10% del NO3-
cianosis
NO2-
Bebés de temprana edad: 100%
NO2- puede ingerirse como tal o formarse por reducción química o bacterial
(estómago o intestino)
HNO2
+
H+
NO+
+
H2O
ión nitroso
HNR1R2
+
NO+
R1R2N
N ══ O
N-nitrosaminas
FLUORUROS
la cantidad máxima se da en función de la temperatura promedio de la zona,
teniendo en cuenta el consumo diario del agua de bebida:
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Temperatura media y máxima del año (°C) 10,0 - 12,0, contenido límite
recomendado de Flúor (mg/l), límite inferior: 0,9: límite superior: 1, 7
Temperatura media y máxima del año (°C) 12,1 - 14,6, contenido límite
recomendado de Flúor (mg/l), límite inferior: 0,8: límite superior: 1,5
Temperatura media y máxima del año (°C) 14,7 - 17,6. contenido límite
recomendado de Flúor (mg/l), límite inferior: 0,8: límite superior: 1,3
Temperatura media y máxima del año (°C) 17,7 - 21,4, contenido límite
recomendado de Flúor (mg/l), Límite inferior: 0,7: límite superior: 1,2
Temperatura media y máxima del año (°C) 21,5 - 26,2, contenido límite
recomendado de Flúor (mg/l), límite inferior: 0,7: límite superior: 1,0
Temperatura media y máxima del año (°C) 26,3 - 32,6, contenido límite
recomendado de Flúor (mg/l), límite inferior: 0,6; límite superior: 0,8
Baja solubilidad (contenido en aguas naturales limitado)
Década del ’30: F- del agua potable
en esmalte)
ciertos defectos dentales (manchas
Fuente natural: minerales (fluorita). Niveles: 0 a 50 ppm
[F-] > 4 ppm
en años tienen efecto acumulativo
fluorosis esqueletal
En niños :
[F-] < 1 ppm
tendencia caries
[F-] > 2 ppm
defectos en la formación del esmalte dental y mayor
fluorosis dental
SE RECOMIENDA:
[ F- ] < 0,5 ppm : fluorar el agua
0,5 ppm < [ F- ] < 2 ppm : rango adecuado
[ F- ] > 2 ppm: defluorar el agua
CLORO ACTIVO RESIDUAL (no menor de 0,2 ppm)
Cantidad de Cl2 que permanece activo en el agua, luego de un
tratamiento de cloración.
Determinación necesaria para dosificar el tratamiento (demanda de Cl 2)
CAA: en aguas de reservorios domiciliarios no es obligatoria la presencia de
cloro activo
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Demanda de Cl2: cantidad de Cl2 necesaria para que luego de 10 min de
contacto resulte un remanente de 0,5 ppm de Cl 2 activo residual (medida
del grado de contaminación del agua)
CLORUROS (no mayor de 350 ppm)
Ión halógeno con mayor distribución en aguas naturales
Principal fuente: rocas ígneas.
Si [Cl- ] >300 ppm
objetables organolépticamente (sabor salado)
Daños a instalaciones domiciliarias e industriales
En general, asociado a altos niveles de Na+
nocivos en la salud (hipertensos.)
efectos
Puedan indicar contaminación cloacal.
OXIDABILIDAD
Medida de la cantidad de materia orgánica existente en el agua
(humus, contaminación microbial o de otros organismos)
Determinación semicuantitativa o cuantitativa (mg O2/L)
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