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Fórmulas Termodinámica
Δ U =w+q
W =−Pext⋅Δ V
Δ H =q p
Δ U =0
w=−q
(Temperatura =cte)
q=Pext⋅Δ V
Δ H =Δ U +n⋅R⋅T
Δ H =C p⋅Δ T
Δ U =C v⋅Δ T
C p =C v +R para
R=8,31 calorías / g⋅Cº
Ley de Hess
Δ Hº r =n⋅∑ Δ Hº formación productos−n⋅∑ Δ Hº formación reactivos
Δ Hº r =n⋅∑ enlaces rotos−n⋅∑ enlaces formados
Ecuación de Kirchoff
Δ Hº 2 =Δ Hº 1+∑ C p productos⋅Δ T −∑ C p reactivos⋅Δ T
Entalpía
Δ S sistema=Qreversible / T
Δ S =∫ d (Δ H ) /T =∫ C p ⋅Δ T / T =C p ⋅ln (
T2
)
T1
Cálculo de entropía
Δ Sº =∑ Δ Sº productos −∑ Δ Sº reactivos
Energía libre de Gibbs
Δ Gº =Δ Hº −T ⋅Δ Sº
Δ G ´ =Δ Gº +R⋅T ⋅lnQ
Cálculo de la energía libre a
otra temperatura
Cálculo de Kp o Kc a otra temperatura
K p=K c ⋅( R⋅T )(Δ n)
−ΔG
(
)
R ⋅T
K p=e
Isócora de Van´t Hoff
ln
K p2 Δ Hº 1
1
=
⋅( − )
K p1 R
T1 T2
Δ Gº =−R⋅T ⋅ln K p