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Ejercicios para resolver
Ejercicios Estructura Atómica
1.
Dados los elementos A, B, C de números atómicos, 9, 19, 29, respectivamente, indique sus
configuraciones electrónicas.
2.
3.
Sea el Rubidio en su estado fundamental:
a.
¿Cuántos electrones tienen el número cuántico igual a cero?,
b.
¿Cuántos electrones tienen el número cuántico m igual a cero?
Calcula la longitud de onda correspondiente a la energía liberada en el salto de un electrón
desde el nivel cuántico n = 4 a n = 2.
4.
¿Cuántos electrones desapareados hay en los átomos de sodio, neón, boro, berilio y
azufre?.¿Cuáles son los números cuánticos del electrón diferenciador de Z =17?.
5.
De las siguientes afirmaciones señala las que sean correctas:
a.
Para cada valor del número cuántico n, son posibles en total n2 orbitales.
b.
Para cada valor del número cuántico l, son posibles l2 orbitales.
c.
Para el número cuántico n =3 son posibles tres tipos de orbitales: 3s, 3p y 3d.
d.
En todos los orbitales correspondientes a los sucesivos valores de n = 1, 2 y 3,
pueden, como máximo, situarse: dos, ocho y ocho electrones respectivamente.
e.
La energía del orbital 5s es menor que la de los orbitales 4d en todos los elementos
químicos.
6.
De las siguientes afirmaciones indica las que sean correctas:
a.
Dado que los átomos tienden a adquirir la máxima estabilidad, la configuración
electrónica del estado fundamental del átomo de Si(Z =14) será: 1s2 2s2 2p10.
b.
Según el principio de exclusión de Pauli, en cada uno de los orbitales f (l =3), pueden
colocarse, como máximo tres electrones.
c.
La regla de la máxima multiplicidad de Hund permite explicar el apareamiento de
electrones que conduce a una mayor estabilidad de los átomos.
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d.
7.
En los orbitales 3d sólo puede haber, como máximo, seis electrones.
Verifica la veracidad de las siguientes afirmaciones:
a.
Según Rutherford el número de cargas positivas en el núcleo debe ser igual al de
electrones, para que el átomo sea eléctricamente neutro.
b.
La hipótesis de Planck expresa que la energía se emite de forma continua.
c.
El segundo postulado de Bohr dice que el electrón puede girar entorno al núcleo en
cualquier orbita excepto en aquellas donde el momento cinético del mismo es
múltiplo entero de h/2π.
d.
El principio de incertidumbre determina la imposibilidad de conocer ni la velocidad
ni la posición del electrón.
e.
El número cuántico secundario (o azimutal l), da idea de la energía y forma de los
orbitales.
f.
La regla de Hund impide que dos electrones tengan los cuatro números cuánticos
iguales
g.
Los orbitales d son 3 ya que el nº cuántico m puede tomar 3 posibles valores
h.
Orbita es el lugar geométrico de los puntos donde la probabilidad de encontrar el
electrón es máxima.
8.
Escribe la configuración electrónica de un elemento de Z = 20. ¿Es un metal?. ¿Tiene
electrones desapareados?
9.
¿Un elemento cuyo electrón diferenciador tiene por números cuánticos
n=3
l =2
m=0
s = +1/2
es un elemento representativo?. ¿Cuál es su grupo y su período?. ¿Cuál es la configuración
electrónica y las valencias más probables del elemento de Z = 18?.
10.
Considere los elementos con números atómicos 4, 11, 17 y 33:
a.
Escriba la configuración electrónica señalando los electrones de la capa de valencia.
b.
Indique a qué grupo del sistema periódico pertenece cada elemento y si son metales o
no metales.
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11.
c.
¿Cuál es el elemento más electronegativo y cuál el menos electronegativo?
d.
¿Qué estados de oxidación serán los más frecuentes para cada elemento?
Dados los elementos de números atómicos 5, 16 y 33. ¿Cuántos electrones de valencia y
electrones desapareados presentan cada uno?. Indica los nº cuánticos de los e
diferenciadores.
12.
13.
Escribe la configuración electrónica de:
a.
Un elemento con tres electrones en un orbital p,
b.
Un elemento del grupo 18. Indica los nº cuánticos del e diferenciador.
Los elementos de número atómico Z =7 y Z =15 pertenecen al mismo grupo, mientras que
el de Z =7 actúa con valencia 3, el de Z =15 puede hacerlo con valencias 3 y 5. Justifícalo.
14.
¿Por qué la configuración electrónica del cromo es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5 y no
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4?.
15.
Las especies H, He+ y Li2+ son isoelectrónicas. ¿Cuál presentará un mayor potencial de
ionización?.
De las siguientes parejas cuál tendrá un mayor radio:
16.
a.
Au+ y Au3+,
b.
K y K+,
c.
Fe2+ y Fe3+,
d.
Na+ y F,
e.
F y O2,
f.
Na+ y Mg2+
a.
Ordena en función del radio atómico los elementos: sodio, cesio, nitrógeno y flúor
b.
ordena en función de su electronegatividad decreciente: carbono, magnesio, yodo y
flúor.
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c.
Ordena los elementos oxígeno, teluro, estroncio y bario en función de su
electronegatividad,
d.
17.
¿Qué elementos son metales?. ¿Y no metales?.
Dadas las configuraciones electrónicas de tres elementos A, B y C, ordénalos por la
afinidad electrónica creciente, indicando el periodo y grupo al que pertenecen.
18.
a.
1s2 2s2 2p3
b.
1s2 2s2 2p5
c.
1s2 2s2 2p6 3s1
Define poder oxidante y poder reductor de un elemento. De rubidio, litio carbono y
oxígeno. ¿Qué elemento tendrá el mayor poder reductor? ¿y el mayor radio atómico?.
19.
20.
Relaciona las dos columnas:
1
Elemento muy electronegativo
A
Neón
2
Gas inerte
B
Platino
3
Metal muy reactivo con el agua
C
Flúor
4
Metal usado en joyería
D
Sodio
¿Qué configuración más externa presenta un elemento cuyos sucesivos potenciales de
ionización son: 894, 1757, 14850 KJ/mol?:
a. 1s2 2s2 2p1
21.
b. 1s2 2s2
c. 1s2 2s2 2p3
Relaciona las dos tablas:
1
1s2 2s2 2p1
A
Helio
2
3 electrones de valencia
B
Magnesio
3
Forma un nitrato con valencia 2
C
Aluminio
4
Es un gas noble
D
Boro
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