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Química (2ºBachto.)
Ej.: ESTRUCTURA ATÓMICA (2)
(28 puntos)
Ejercicio 1.a) Calcula la energía de los siguientes fotones y ordenalas según valores crecientes:
1.- 800 nm
2.- 1015 Hz
3.- 10-18 J
4.- 5 eV
(3)
b) Indicar brevemente qué aporta cada uno de los postulados del modelo de Bohr. (No se
trata de lo que dice, sino de su aportación a la teoría atómica):
(2)
c) Explica la obtención de un espectro discontinuo de emisión (espectro de rayas) de un átomo
cualquiera:
(1)
Ejercicio 2.- Una de las líneas de Balmer del espectro de emisión del hidrógeno tiene λ= 410,2 nm.
¿Cuál es la transición electrónica que la produce?:
(4)
Ejercicio 3.- Cuando los electrones se mueves alrededor del núcleo llevan asociada una onda
electromagnética
a) ¿Qué teoría afirma este hecho? ¿Quién la propuso? ¿Cuál es la ecuación que le
corresponde?
(2)
b) Si uno de esos electrón tiene una energía cinética de 5eV, cuál será la longitud de su onda
asociada?
(3)
Ejercicio 4.a) ¿Cuál es la teoría que explica el concepto actual de la estructura atómica?
(3)
b) ¿Qué es para esta teoría el concepto de orbital?
c) ¿Qué tipo de orbitales existen y en qué número?
d) Explica las coordenadas cuánticas del electrón (3,2,1,+1/2)
(2)
Ejercicio 5.En el laboratorio hemos visto, entre otros, los siguientes materiales
1
2
3
4
5
6
7
8
9
a) ¿Cuáles de ellos miden volúmenes por vertido? ¿Sus nombres?
b) ¿Cuál/les permiten preparar disoluciones? ¿Sus nombres?
(5)
c) ¿Qué dedo debemos dejar libre para usar el 1 y 2? ¿Sus nombres?
d) ¿Qué material se necesita para usar el 9? ¿Su nombre?
e) ¿Cómo deducimos la precisión del 5? ¿Su nombre?
Ejercicio 6Resumen del tema / Ejercicios resueltos
(3)
Datos:
h= 6,63 . 10-34 J.s ; me= 9,11.10-31 kg ; c= 3 . 108 m.s-1 ; e= 1,6.10-19 C ; RH = 1,097.107 m-1