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QUÍMICA
IV UNIDAD REACCIONES QUÍMICAS ORGÁNICAS E INORGÁNICAS
MOL: Es una unidad de cantidad de partículas. El número de partículas que constituye un mol
se conoce con el nombre de número de Avogadro (N A) y es igual a 6.02 x1023.
Un mol de átomos es igual al número de átomos contenidos en el átomo gramo. Una mol de
moléculas es igual al número de moléculas contenidas en la molécula gramo.
Ejemplo:
Un mol de H2O contiene 6.02 x1023 moléculas y pesa 18 gramos.
Un mol de CO2 contiene 6.02 x1023 moléculas y pesa 44 gramos.
ÁTOMO - GRAMO: Es el peso atómico de un elemento expresado en gramos. Por ejemplo:
Un átomo – gramo de oxígeno pesa 16 gramos.
Un átomo – gramo de nitrógeno pesa 14 gramos.
MOLÉCULA GRAMO: Es el peso molecular de una sustancia (elemento o compuesto)
expresado en gramos. Por ejemplo:
La molécula de H2SO4 pesa 98 gramos.
La molécula de O2 pesa 32 gramos.
PESO MOLECULAR (PM): el peso molecular de una sustancia es la suma de los pesos atómicos
de los elementos que forman la molécula. Por ejemplo:
CO2
Para O2 el peso atómico del oxígeno =16 g/mol se multiplica x 2 = 32 g/mol
Para el C su peso atómico =12 g/mol
PM co2 = 32 g/mol + 12 g/mol = 44 g/mol
VOLUMEN MOLAR: es el volumen que ocupa una molécula gramo o mol de una sustancia. El
volumen molar de un gas, en condiciones normales de temperatura (273 K) y presión (1atm)
es de 22.4 litros.
Número de moles (n) = masa (g)/peso atómico o peso molecular (g/mol o kg/kmol)
Número de átomos o moléculas = n x N A
Ejemplos:
ESTEQUIOMETRÍA: es la parte de la química que estudia las relaciones matemáticas entre
pesos y volúmenes de las sustancias participantes.
Las reacciones químicas están regidas por varios principios, entre los cuales destacan por su
importancia los siguientes:
1)
2)
3)
4)
Ley de la conservación de la masa, Lavoisier
Ley de las proporciones constantes, Proust
Ley de las proporciones múltiples, Dalton
Ley de las proporciones recíprocas, Richter – Wenzel
LEY DE LA CONSERVACIÓ DE LA MASA (Lavoisier, 1774)
Durante los procesos químicos, la cantidad total de masa que interviene permanece
constante.
LEY DE LAS PROPORCIONES CONSTANTES (Proust, 1797)
Cuando dos o más elementos se unen para formar un mismo compuesto, lo hacen siempre
en una relación constante en peso.
LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES (Dalton, 1804)
Cuando un elemento se combina con otro para dar lugar a la formación de varios
compuestos, mientras la cantidad de uno de ellos permanece constante, la del otro varía
en una proporción de un múltiplo de la menor.
LEY DE LAS PROPORCIONES RECÍPROCAS O DE LOS PESOS DE COMBINACIÓN
(Richter - Wenzel, 1792)
Los pesos de dos elementos que reaccionan con el mismo peso de un tercer elemento,
también pueden reaccionar entre sí.
Los pesos de combinación de los elementos a los que se refiere esta ley son los pesos
equivalentes.
PESO EQUIVALENTE
El peso equivalente de un elemento se define como la cantidad en gramos de una sustancia
cualquiera, capaz de combinarse o desalojar de sus combinaciones a 1.008 g de hidrógeno
u 8 partes en peso de oxígeno.
SOLUCIONES VALORADAS
Las soluciones valoradas son aquellas donde se expresa cuantitativamente la relación de
soluto y solvente en una solución o concentración de la misma, definiéndose la
concentración de una solución como la masa de soluto disuelta en la unidad del solvente o
de la solución.
SOLUCION PORCENTUAL
Estas soluciones tienen distintas unidades:
a) Porcentaje en peso
b) Porcentaje en volumen
c) Porcentaje peso – volumen
PORCENTAJE EN PESO: se define como los gramos de soluto disueltos en 100 gramos de
solución.
% en peso = (g de soluto/g de solución) x 100
gramos de solución = g soluto + g solvente
PORCENTAJE EN VOLUMEN: se define como los mililitros de soluto disueltos en 100 mililitros de
solución.
% en volumen = (ml de soluto/ml de solución) x 100
ml de solución = ml de soluto + ml de solvente
PORCENAJE EN PESO – VOLUMEN
Se define como los gramos de soluto en 100 ml de solución.
% peso – volumen = (g de soluto/ml de solución) x 100
ml de solución = ml de soluto + ml de solvente
EJEMPLOS:
EFECIENCIA O RENDIMIENTO
Es el porcentaje de conversión de los reactantes en productos, ya que no todas las
reacciones se llevan a cabo al 100 %.
REACCIONES QUÍMICAS
SIMBOLOS AUXILIARES
TIPOS DE REACCIONES
Las diferentes reacciones o procesos químicos dan lugar en algunos a la obtención de
sustancias compuestas; atendiendo a ello los compuestos químicos pueden formarse por
distintos procedimientos generales.
De acuerdo con la formación o ruptura de los enlaces, las reacciones químicas se clasifican
en reacciones de:
a)
b)
c)
d)
Síntesis
Análisis o descomposición
Simple sustitución o desplazamiento
Doble sustitució
REACCIONES DE SÍNTESIS
Consiste en la unión de dos o más sustancias sencillas para formar una más compleja.
A + B  AB
REACCIONES DE ANÁLISIS O DESCOMPOSICIÓN
Este tipo de reacción es inversa a la de síntesis; una sustancia compleja, mediante energía,
se divide en dos o más sustancias sencillas.
AB  A + B
REACCIONES DE SIMPLE SUSTITUCIÓN O DESPLAZAMIENTO
Es aquella en la que los átomos de un elemento desplazan en un compuesto a los átomos de
otro elemento. Este desplazamiento sucede siempre y cuando el átomo sustituyente tenga
mayor actividad que el sustituido.
A + BC  AC + B
REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN O DOBLE SUSTITUCIÓN
Consiste en el intercambio entre los iones presentes.
AB + CD  AD + CB
BIBLIOGRAFIA
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
Brown, Le May, Bursten, Química, la Ciencia
Hispanoamericana (1998)
Chang, R., Química Ed. Mc Graw Hill (1998)
Ebbing, D., Química General Ed. Mc Graw Hill (1997)
Central.
RESUMEN Y ADAPTACIÓN: MTRA. LETICIA JUDITH MORENO MENDOZA
Ed.
Prentice-Hall