Download INTRODUCCIÓN ¡Inicia tu aventura!

Antología de Química I
INTRODUCCIÓN
"Los estudiantes que triunfan cometen errores, pero no se rinden,
aprenden de ellos".
Ralph A. Burns.
Bienvenido a una emocionante aventura en el mundo de los átomos y las
moléculas que componen todo lo que se puede tocar, ver y oler. El
conocimiento de las características e interacciones de estos materiales ocupan
el corazón de la química y como los elementos se enlazan para formar
diferentes tipos de compuestos y sustancias que utilizas en tu vida diaria.
Las estrategias que habrás de aprender para resolver problemas, pueden ser
utilizadas para solucionar situaciones de la vida cotidiana. Esta es una de las
razones por la que estudiaremos la química de manera diferente generando
competencias que te permitirán desempeñar y aplicar estos conocimientos en
contextos personales, sociales, académicos y laborales amplios; relevantes a lo
largo de la vida. Con su dominio contaras con una autonomía creciente tanto
en el ámbito de tus aprendizajes como en tu actuación individual y social.
La química puede ser divertida y muy emocionante, pero también es una
ciencia útil y práctica. Estamos convencidos del papel que desempeña en
nuestras vidas y sabemos que tu llegarás a apreciarla, y aplicar muchos de sus
fundamentos, para esto debes estar dispuesto a trabajar con nosotros que
somos tus facilitadores en esta aventura.
Recuerda que no basta con desear tener éxito, sólo el trabajo constante
produce buenos resultados. Es preciso tomar una decisión consciente del
ÉXITO, estableciendo tiempos de estudio definido todos los días. Hay que
iniciar fijándonos metas específicas pequeñas y alcanzarlas una a una.
Esperamos que en verdad disfrutes de manera diferente este mundo de la
química.
¡Inicia
tu aventura!
1
Antología de Química I
Conoce el programa de esta asignatura:
MATERIA Y ENERGÍA
Composición de
la materia
Clasificación
de la materia
Átomo
Nomenclatura
obtención de
compuestos
Enlaces quimicos
Enlaces
interatomicos
Enlaces
intermoleculares
Compuestos
Binarios
Compuestos
Binarios
Compuestos
Terciarios
Competencias genéricas
Escucha, interpreta y emite
mensajes pertinentes en
distintos contextos mediante la
utilización de medios, códigos y
herramientas apropiados
Aprende por iniciativa e interés
propio a lo largo de la vida.
Participa y colabora de manera
efectiva en equipos diversos
2
Antología de Química I
Competencia específica:
• Composición de la materia




Contenidos operativos
Tabla Nº 1. Concepto subsidiario Materia




Competencias genéricas
Aplicaciones e importancia de la química.
Estructura de la materia.
Propiedades de la materia
Clasificación de la materia
Se expresa y se
comunica

Escucha, interpreta y emite mensajes
pertinentes en distintos contextos mediante
la utilización de medios, códigos y
herramientas apropiados.
–
Aplica
distintas
estrategias
comunicativas según quienes
sean sus interlocutores, el
contexto en el que se encuentra
y los objetivos que persigue.
–
Identifica las ideas clave en un
texto o discurso oral e infiere
conclusiones a partir de ellas.
–
Maneja las tecnologías de la
información y la comunicación
para obtener información y
expresar ideas.

Aprende por iniciativa e interés propio a lo
largo de la vida..
–
Identifica las ideas clave en un
texto o discurso oral e infiere
conclusiones a partir de ellas.
–
Maneja las tecnologías de la
información y la comunicación
para obtener información y
expresar ideas.

Participa y colabora de manera efectiva en
equipos diversos.
–
Propone maneras de solucionar
un problema o desarrollar un
proyecto en equipo, definiendo
un curso de acción con pasos
específicos.
–
Aporta puntos de vista con
apertura y considera los de otras
personas de manera reflexiva.
–
Asume una actitud constructiva,
congruente
con
los
conocimientos y habilidades con
los que cuenta dentro de distintos
equipos de trabajo.

Análisis e interpretación de textos

Observación de la ciencia en la tecnología

Búsqueda electrónica de información.
Aprende de forma
autónoma
Trabaja en forma
colaborativa


Contextualización e
interdisciplinariedad*



Leo y e.
Ctsv
Tics
3
Antología de Química I
Éste es el primer trabajo que realizaremos en un área de extraordinaria
importancia para todos los que habitamos en el planeta Tierra, porque se
trata de informarnos de la composición de la naturaleza que nos rodea.
Observa detenidamente las siguientes imágenes y contesta las preguntas:
¿De qué crees que están conformadas?
¿Tendrán algo en común?
Son tan diferentes físicamente:
¿Pero en su composición química se parecen……?
Escribe tu respuesta
¿Por qué?
A continuación lee los artículos que se te presentan relacionados con el tema
4
Antología de Química I
La constitución de los seres vivos no se diferencia de la del resto
de los no vivientes, pues la materia que los constituye está
formada por moléculas y átomos.
La química está presente en nuestros actividades relacionadas
con la química como lavar, desinfectar, fumigar son las que
simplifican estas tareas domésticas.
De igual manera, perfumes, desodorantes, polvos faciales, cremas
dentales, cremas para afeitar o para proteger la piel se elaboran
con el auxilio de la química; entonces podemos decir que esta
ciencia ayuda al hombre a mejorar sus condiciones de vida y a realizar de
manera más fácil sus tareas cotidianas.
Con relación al cuidado de la salud, ya se trate de prevenir o de curar
enfermedades, la química está presente en la elaboración de fármacos; la
producción de desinfectantes médicos y la utilización de productos químicos
obtenidos del cloro, sosa cáustica, amoníaco y otros, ha permitido la
eliminación de hongos, bacterias y algunos protozoarios (animales
unicelulares) que afectan la salud, ocasionando enfermedades como micosis,
sabañones, amibiasis, etc.
Asociada con otras ciencias como la biología y la ingeniería genética, la
química ha contribuido a conocer más la naturaleza humana y con ello
prevenir y mejorar la salud de los habitantes del planeta; un ejemplo lo
constituye el reciente hecho de descifrar el misterio del DNA (ácido
desoxiribonucléico) responsable de nuestras características genéticas.
En la industria, la química ayuda a
elaborar muchos productos que no
se encuentran en la naturaleza de
manera directa, pero que si están las
materias primas a partir de las
cuales
es
posible
elaborarlos;
estos
productos
se
conocen
como
sintéticos; ejemplos son el nylon,
licra,
poliéster, polietileno, acrílico, etc.
que son usados en las industrias textil, automotriz y otras.
5
Antología de Química I
De una manera sencilla por materia y energía se entiende todo; cuando se
dice todo es todo casas, edificios, personas, árboles, animales, atmósfera,
agua,
todo.es todo lo que nos rodea, que tiene masa y ocupa un volumen en el
Materia
espacio todo.
Materiales: así se llaman las diferentes formas
de presentación de la materia en la naturaleza,
bien sea en estado sólido, líquido o gaseoso, de
manera que a los elementos enunciados en el
párrafo anterior se les puede designar como
materiales.
Trata de establecer la diferencia entre los
términos materia y materiales; si te es posible,
ejemplifícala. Escribe tu respuesta aquí.
La química, como ya está dicho, se ocupa del estudio de la materia y de sus
propiedades, ya sean éstas cualitativas o cuantitativas.
¿ Usas jabón al lavar tu cuerpo?
¿ Has hecho algún dibujo ?
¿ Utilizas diariamente objetos de
plástico ?
¿ Has usado algún medicamento,
desodorante o cosmético ?
En efecto todos los días entramos en
contacto con el ambiente químico.
Ello nos ocurre fuera del laboratorio
químico o de una fábrica porque
sencillamente la química está en
todas partes.
Hay química fuera y dentro de nuestro cuerpo. Ahora mismo,
que estás leyendo, debes saber que la tinta es un producto
químico y que el papel se obtiene también por procedimientos químicos.
Al respirar, moverse, comer o dormir, nuestro cuerpo funciona como una
extraordinaria y compleja fábrica química. A partir de oxígeno y alimentos
producimos sangre, células y tejidos, y almacenamos energía. Todo eso que
identificamos como propio de los humanos, leer, reír, correr, pensar, no es más
que una multitud de reacciones químicas ordenadas.
6
Antología de Química I
La ropa que vistes, la silla donde te sientas, el techo de tu casa, la tierra donde
crecen los cultivos; todo eso es materia, y es objeto de estudio
de la química. El sol, el fuego, la electricidad, las diversas
formas de energía están relacionadas con la química, ya que
ésta estudia también la energía. La fotosíntesis, la corrosión,
la contaminación, todo aquello que implica un cambio de la
materia también forma parte del dominio de la química.
Iniciemos, pues, el camino de la química, una ciencia que nos
ha llevado a conocer, interpretar y transformar nuestro
ambiente.
El conjunto de los seres y hechos que nos rodean, forman lo que llamamos
Naturaleza; estos hechos que observamos a nuestro alrededor no se han
aislado y constituyen el campo de estudio de las Ciencias Naturales,
principalmente la biología, la física, la química y la astronomía .
Es costumbre situar los inicios de la química en el descubrimiento del fuego por
el hombre y en el dominio de diversos materiales utilizados en sus actividades.
Puesto que los objetos hallados por los arqueólogos son de cerámica, metal y
vidrio. Así como los perfumes y cosméticos para embalsamar a los muertos.
Los sucesivos conocimientos en el campo de la metalurgia dieron lugar a las
edades de oro, de plata, del bronce y el hierro.
Los objetos metálicos más antiguos son de
oro y pueden datarse más de 5000 años
a.C.; con posterioridad a la Edad de oro y de
plata se descubrió el cobre, metal que pronto
adquirió gran importancia por su facilidad
para formar aleaciones con otros metales
(bronces). La edad de bronce se sitúa hacia
el año 4000 a.C. La Era del hierro hacia el
1200 a C. Así surge en Grecia un importante
movimiento filosófico que se planteó muchas
interrogantes sobre la naturaleza de la
materia originándose la teoría de los cuatro
elementos (Tierra, Agua, Aire y Fuego).
La química es por lo tanto, una ciencia natural.
Podemos definir a la ciencia como un conjunto de conocimientos
sistematizados ordenados lógicamente; que se refieren a hechos relacionados
entre sí y que se pueden comprobar mediante la experimentación.
Concepto de Química
7
Antología de Química I
La química es la ciencia que estudia como está formada la materia y sus
transformaciones; ahora bien, si está constituido de materia todo lo que nos
rodea, resulta que todo el universo es
Importancia y aplicaciones de la química.
Gracias a la aplicación científica de la química se han obtenido millares de
substancias que el hombre ha creado para su bienestar; ayuda poderosamente
a nuestro sustento, al fabricar abonos artificiales, productos químicos que
incrementan la cantidad y calidad de los alimentos, así como su conservación y
utilización; contribuye a nuestro vestido, al proporcionar fibras artificiales que
sustituyen la demanda de fibras vegetales y animales a las que, como el
algodón, la seda, casi han sido desplazados; favorece nuestra salud al
suministrar drogas, medicamentos que, como las vitaminas, las hormonas,
quinina, sulfamidas, penicilina, anestésicos, desinfectantes, salvan y prolongan
la vida humana al combatir y alejar la enfermedad, aliviar el dolor, los
sufrimientos de los infortunados; por último, hace más fácil y agradable la vida,
al facilitarnos materiales de construcción, comunicación, transporte y la
fabricación de numerosos productos que diariamente utilizamos.
La materia se puede describir simplemente como de lo que están hechas todas
las cosas del universo. El agua, la sal, el azúcar, las estrellas e incluso los
gases presentes en el aire, todos se componen de materia.
Una silla, el lápiz, la mesa, el cuaderno, el salón de clases, tú mismo, son
ejemplos de materia.
8
Antología de Química I
LECTURA 3
El mundo de la química de lo macro a lo micro
Todo lo que te rodea es química, incluso tú mismo eres materia y energía. Es
decir, no sólo estamos formados de materiales
químicos
sino
que
están
ocurriendo
constantemente transformaciones dentro y
fuera de nosotros. Para entender esas
transformaciones hay que escudriñar dentro de
los materiales. Esto nos lleva a tropezar con
una frontera más allá de la cual nuestros
sentidos quedan limitados y debemos recurrir a
instrumentos que aumenten nuestro poder de
observación; sin embargo, aún con ellos
siempre existirá un límite para nuestros
sentidos pero no para nuestra imaginación.
¿Qué tienen en común los materiales?
Todos poseen en común la propiedad de tener masa y ocupar un espacio, el
cual no podrá, al mismo tiempo, estar ocupado por otro objeto y sujetos como
formas diferentes de presentarse la materia. El espacio que ocupa un material
se expresa a través del volumen propio del material o el del
volumen del recipiente
que lo
contiene.
5 Materia y química
El estudio de la materia se realiza
desde dos puntos interdependientes:
el macroscópico que vez (los
materiales) y el microscópico (la
estructura) intima que no percibes.
Los estados físicos de la materia
Los materiales se presentan en diferentes estados físicos que van desde el
ordenado estado sólido, pasando por el estado líquido, hasta el desordenado
estado gaseoso. Los materiales en estado sólido tienen forma y volumen
propios. Los que se encuentran en estado líquido (el aceitem en un vaso, por
ejemplo) tienen volumen propio pero no forma propia, por lo que adoptan la
forma del recipiente que los contiene. Finalmente, los que se encuentran en
estado gaseoso no tienen ni forma ni volúmenes propios, por lo que tratan de
ocupar todo el espacio disponible en un recipiente.
9
Antología de Química I
Los cambios de estado físico
Los materiales pueden cambiar
de estado físico cuando se
modifican,
lo
suficiente,
la
temperatura y la presión a la que
están sometidos. Cuando se pasa
del estado sólido al líquido (al
derretirse un trozo de hielo) se
habla de fusión, y cuando se va
de líquido a gaseoso (al frotar
alcohol sobre tu piel) se habla de
vaporización. Algunos materiales, como el “hielo seco”,
pueden pasar del estado sólido directamente al gaseoso
(sublimación). En las tres situaciones mencionadas, el
material requiere tomar energía de sus alrededores para
que el cambio se lleve a cabo. Cuando se vierte alcohol
sobre la piel, éste se vaporiza utilizando energía (calor)
del cuerpo, por lo que sientes que esa parte se enfría.
Cuando un material en estado gaseoso pasa a líquido (condensación o
licuefacción), tal como ocurre cuando se empañan los vidrios de un carro, y
cuando un material líquido pasa a sólido (solidificación o congelación) como
cuando haces hielo en tu nevera, el material desprende energía hacia sus
alrededores.
Los cambios de estado físico también ocurren cuando se modifica la presión. El
gas licuado de las bombonas se encuentra en estado líquido gracias a la
presión tan alta a la cual se llenó. La presión atmosférica es mucho menor que
la presión dentro del tanque. Al abrir la llave del tanque de gas para cocinar, se
le permite al líquido pasar de una presión más alta a una más baja y se
transforma en un gas.
Para pensar
La presión en la superficie lunar es prácticamente cero.
¿Qué le ocurriría a nuestra sangre si fuésemos
expuestos, sin protección alguna, a esa condición?
Sólidos no tan “sólidos”
10
Antología de Química I
No todos los sólidos
se comportan de
igual forma cuando
pasan al estado
líquido. Si sacamos
un
hielo
del
congelador
irá
tomando energía del
medio y se irá
fundiendo,
disminuyendo poco
a poco su tamaño
hasta desaparecer
de nuestra vista
como
sólido,
cuando el último
trocito
se
ha
convertido
en
líquido. Los sólidos
que se comportan
de esta forma se
denominan
cristalinos. Los azúcares, la sal
de mesa, los metales, el cuarzo son ejemplos de éstos, sólo que ellos se
funden a temperaturas mucho más altas que el hielo. El cuarzo lo hace a 1
600ºC, mientras que el hielo lo hace a 0ºC.
Otros sólidos, al ser calentados uniformemente, se van ablandando en forma
pareja hasta convertirse en líquidos. Estos sólidos no se funden sino que se
derriten, por tanto no tienen temperatura de fusión. Se los llama amorfos.
Ejemplos de ellos son la goma, el caucho y el vidrio. Estos materiales tienen
propiedades cercanas a las de un líquido que fluye muy lentamente. El hielo se
funde al ser sacado del congelador, va disminuyendo de tamaño pero conserva
su forma cristalina hasta el final. La goma de mascar, expuesta al Sol, se
derrite.
Líquidos no tan “líquidos”
Algunos sólidos cristalinos no se
funden directamente, sino que
pasan por un estado que tie ne
propiedades intermedias entre
las de los estados sólido y
líquido, y pueden existir en ese
estado en un intervalo de
temperatura bastante amplio.
Un ejemplo es el material con el
que se hacen los números de los relojes digitales y las pantallas de las
calculadoras. Al material en ese estado se le denomina cristal líquido, pues es
capaz de fluir (como los líquidos), pero al hacerlo mantiene cierto ordenamiento
11
Antología de Química I
(como los sólidos). Si se sigue aumentando la temperatura, el cristal líquido se
transformará en líquido.
Algunos cristales líquidos pueden presentar planos sucesivos, que adopten en
conjunto una forma de tornillo que permita el paso de la luz a través de ellos,
pero la acción de la electricidad puede alinearlos de tal forma que la luz no
pase, generando oscuridad. Este es el mecanismo mediante el cual podemos
ver cómo cambian los números en la pantalla de un reloj digital; también es la
base de la iluminación de las pantallas de las calculadoras. Pero los cristales
líquidos tienen otra aplicación muy interesante: también los cambios de
temperatura pueden afectar su arreglo, y por tanto, su absorción de luz,
produciendo cambios de colores. Así se usa en los termómetros para bebés y,
¿por qué no?, en la elaboración de trajes que tengan un color de día y otro de
noche. ¡Qué tal!
ACTIVIDAD DE APRENDIZAJE
¿La materia está estructurada de la misma forma?
Explica cuales son las similitudes o diferencias que tiene la materia
Identifica el estado físico de los siguientes materiales a temperatura ambiente:







Oxígeno_____________________
Vapor de agua________________
Cera de vela_________________
Alcohol______________________
Nieve_______________________
Mercurio_____________________
Helio________________________
Clasificación de la materia
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Antología de Química I
Elementos, compuestos y mezclas.
MATERIA
HOMOGÉNEA
HETEROGÉNEA
SUBSTANCIAS
SOLUCIÓN
MEZCLA
ELEMENTOS
COMPUESTOS
MOLÉCULAS
MOLÉCULAS
ÁTOMOS DE
UNA CLASE
ÁTOMOS DE
DIFERENTES CLASES
Diferentes tipos de materia
CONCEPTO
Mezcla Homogénea
Mezcla Heterogénea
Solución
Substancias
DEFINICIÓN
Es aquella en que sus partículas
(componentes) no se distinguen a
simple vista.
Es aquella en que sus partículas
(componentes) se distinguen con
facilidad.
Mezcla homogénea
Tipo de materia que presenta
ciertas características que la
EJEMPLO
Aire
Una ensalada
Suavitel, pinol
Gasolina, alcohol
13
Antología de Química I
Elemento
Mezcla
Compuesto
Molécula
Átomo
identifican.
Materia que tiene átomos de la
misma clase.
Es un todo en el cual las
sustancias
participantes
conservan
sus
propiedades
físicas y químicas.
Unión química de dos o más
elementos en cantidades exactas
y constantes.
Parte más pequeña en que se
puede dividir una sustancia que
conserva sus propiedades.
Parte más pequeña de la materia
capaz
de
reaccionar
químicamente.
Elementos de la tabla
periódica.
Limonada.
Sal, azúcar.
Acetona, alcohol.
Existen tantas clases de
átomos como elementos.
Como base del estudio de la materia es necesario que conozcas los aspectos
más importantes de la tabla periódica que a continuación se te presentan.
14
Antología de Química I
15
Antología de Química I
SISTEMA PERIÓDICO ( I ) . Descripción
Anfígenos
Nitrogenoideos
Boroideo
so
térreos
Alcalino-térreos
Alcalinos
Halógenos
Carbonoideos
Gases nobles
H
Li
Los
lantánidos
(14
elementos) se consideran
incluídos en la casilla del
Lantano
Be
B
C
N
O
F
He
Ne
La
Ac
Elementos de transición
Los actínidos (14 elementos) se
consideran incluídos en la casilla del
Actinio
 La tabla periódica o sistema periódico de los elementos fue presentada por Mendeleiev en 1869 como una manera de clasificar los
elementos conocidos. Permitía establecer relaciones entre sus propiedades facilitando su estudio.
 El hidrógeno, el elemento más ligero, tiene propiedades singulares, por eso a menudo no se le coloca en ninguno de los grupos.
 En la tabla periódica los elementos se clasifican en filas: periodos y columnas: grupos o familias.
 Todos los elementos de un grupo tienen propiedades químicas semejantes.
y símbolos
de los
elementos
 Mendeleiev ordenó los elementos de menor Nombres
a mayor masa
atómica,
aunque
en dos ocasiones (Ar y K); (Te y I) se hubo de invertir el
orden para que los elementos se situaran en el grupo que les correspondería por sus propiedades químicas.
 El número del periodo nos da el número total de capas u órbitas que tienen los átomos de los elementos.
16
 El número del grupo nos da el número de electrones que tienen los átomos en su última capa
Antología de Química I
Alcalinotérreos
Alcalinos
Metales de
transición
Boroideos
Carbonoideos
Nitrogenoideos
Anfígenos
Halógenos
Gases nobles
Boro
C
Carbono
N
Nitrógeno
O
Oxígen
o
F
Flúor
He Helio
Al
Alumini
o
Si
Silicio
P
Fósforo
S
Azufre
Cl
Cloro
Ne
Neón
G
a
Galio
G
e
Germani
o
Arsénico
Se
Selenio
B
r
Brom
o
Ar
Argón
Hierro
Sn
Estaño
A
s
S
b
Antimoni
o
T
e
Teluro
I
Iodo
Kr
Kriptó
n
Co
Cobalto
Pb Plomo
Xe
Xenón
Ni
Niquel
R
n
Radón
Pt
Platino
Cu
Cobre
Ag
Plata
Au
Oro
Zn
Zinc
Cinc
Hg
Mercurio
Li
Litio
Be
Berilio
Cr
Cromo
Na
Sodio
M
g
Magnesi
o
W
Wolframio
K
Potasio
Ca
Calcio
M
n
Manganes
o
R
b
Rubidi
o
Sr
Estroncio
Fe
Ba
Bario
Ra
Radio
B
17
Antología de Química I
SISTEMA PERIÓDICO ( II ) . Propiedades periódicas
El radio atómico crece a
medida que se desciende
en un grupo debido al
aumento del número de
capas del átomo
Li
Una línea quebrada separa, aproximadamente, los
metales (que se sitúan a la izquierda de la línea) y los
no metales (a la derecha)
A izquierda y derecha de la línea que
divide metales y no metales se sitúan
una serie de elementos (trama oscura)
que tienen propiedades de ambos, son
los llamados semimetales o metaloides.
H
Be
B
C
N
O
F
He
Ne
Los gases (trama vertical) se
concentran a la derecha del
S.P
La
Ac
Buena parte de los metales “típicos”:
hierro, cobre, zinc, plata, oro.. se
encuentran entre los elementos de
transición







Todos los elementos de un mismo grupo tienen la misma estructura electrónica en su última capa o capa de valencia, de ahí que tengan unas propiedades
químicas similares: las propiedades químicas de los elementos están íntimamente ligadas a la estructura electrónica de su última capa,
Los gases nobles tienen una estructura electrónica especialmente estable que se corresponde con ocho electrones en su última capa (excepto el
He que tiene dos).
Todos los elementos tiende a adquirir la estructura de gas noble. Para eso tratan de captar o perder electrones.
Los elementos, como los halógenos o anfígenos, a los que les faltan solamente uno o dos electrones para adquirir la configuración de gas noble, tienen
mucha tendencia a captar electrones transformándose en iones con carga negativa. Se dice que son muy electronegativos.
Los elementos, como los alcalinos o alcalinotérreos, que están muy alejados de la configuración del gas noble siguiente, les resulta mucho más sencillo
perder uno o dos electrones y adquirir la configuración electrónica del gas noble anterior. Por tanto, mostrarán mucha tendencia a formar en iones con
18
carga positiva. Se dice que son muy poco electronegativos.
Los elementos situados a la izquierda tienen energías de ionización bajas (cuesta muy poco arrancarles un electrón), la razón es bastante sencilla: si
tienden a ceder los electrones poco habrá que “tirar” para que lo cedan.
Los elementos situados a la derecha del SP, sin embargo, muestran energías de ionización elevadas: si lo que quieren es captar electrones mostrarán
muy poca tendencia a cederlos.Por tanto, habrá que “tirar” muy fuerte para arrancárselos
Antología de Química I
19
Antología de Química I
20
Antología de Química I
Realizar este trabajo en equipo. Saquen una copia del formato de la tabla
periódica en ampliación a doble carta y en él plasmen lo que aquí se les pide.
Lo relativo a información háganlo al reverso de la hoja.
1. Escoge 10 elementos químicos de la tabla periódica y anota su número
atómico con color rojo.
2. ¿Por qué el Aluminio tiene número atómico 13 y no 20?, ¿Qué significa
el número 13?,
3. de los elementos que elegiste. ¿cuáles pueden formar una mezcla y
cuáles pueden formar un compuesto?
4. ¿Cuál es la mezcla más abundante del planeta y cuales son sus
ingredientes?
5. ¿Cuál es el compuesto más abundante en tu cuerpo?
6. ilumina de verde el elemento más abundante en el aire.
7. investiga los isótopos del oxígeno, determina su masa atómica y anótala
en el cuadro correspondiente con color azul.
8. A todos los elementos del grupo VII A anótales el número de periodo.
9. Colorea de azul dos metales preciosos, menciona su importancia y usos.
10. Pinta de violeta dos metales de los nobles.
11. Colorea de rosa a dos elementos indecisos, que se comportan como
metales y como no metales.
12. Coloca una A en uno de los elementos artificiales de la tabla periódica
13. Coloca una N en uno de los elementos naturales de la tabla periódica.
14. Pinta de naranja todos los elementos líquidos de la tabla periódica.
15. Colorea de café todos los elementos en estado de plasma de la tabla
periódica.
16. ¿Cuántos elementos de los naturales son sólidos?.
17. ¿Cuántos elementos de los naturales son gaseosos?
18. ¿Por qué se conoce muy poca información de los elementos artificiales
de la tabla periódica?
21
Antología de Química I
Antología de Química I
TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS
Antología de Química I
14
Antología de Química I
¿De qué están hechos los materiales? La respuesta especulativa
¿Qué son las cosas? ¿De qué están hechas las cosas? Son preguntas que han ten
ido muchas re
El alquimista. Davis Teniers, artista
belga (1610-1690).
Antología de Química I
¿De qué están hechos los materiales? La respuesta
especulativa Qué son las cosas?
¿De qué están hechas las cosas?
Son preguntas que han ten ido
muchas re
puestas a través del tiempo.
Algunas explicaciones han sido
mágicas, otras religiosas, pero
desde el siglo VI antes de Cristo algunos pensadores
griegos partieron de lo visible y respondieron a esas
preguntas asumiendo la participación de “elementos” (agua,
tierra, aire y fuego) en la constitución de las cosas. Otros El alquimista. Davis Teniers,
partieron de lo invisible y respondieron de forma belga (1610-1690).
estructural (todo está formado por átomos). Hoy en día
estas dos posiciones están estrechamente relacionadas. En ambas, el
razonamiento lógico es la base para responder a las preguntas.
El átomo de los griegos
Leucipo (s. IV a.C.), a la izquierda, basándose en especulaciones, afirmó que la
materia no podía dividirse indefinidamente, que llegaría
un momento en que se obtendría una partícula que no
podría seguir dividiéndose. Demócrito (s. V a.C.),
discípulo de Leucipo, dio a esta partícula el nombre de
átomo (a=sin, tomo=parte, o sea, indivisible). Además,
afirmó que los átomos diferían en tamaño y forma, y que
esas diferencias eran las que le daban a las cosas sus
distintas propiedades. Dos aspectos son muy importantes en esta concepción
atomista. Uno es el
de considerar que todo lo que existe está constituido por combinaciones de
átomos. El otro es que al asumir la existencia de los átomos la materia no es
continua sino discreta, es decir, hay un espacio entre los átomos aunque
no podamos percibirlo a simple vista.
Apoyo didáctico
Es una pequeña parte de algo que reviste gran
importancia. En el lenguaje coloquial, esa pequeña
parte podría ser una partícula de aserrín o de arena.
Pero aunque no sea fácil, aún es posible obtener
partículas mucho más pequeñas. Cuando ya no fuese
posible más subdivisión, se llegaría a los átomos de
Leucipo y Demócrito. Todas estas partículas tienen
masa, luego, son trozos de materia. Hoy en día, en
ciencia, al utilizar la palabra partícula nos referimos,
por ejemplo, a moléculas. Éstas, a su vez, están
formadas por partículas más pequeñas, átomos, y
dentro de ellos hay protones, electrones y neutrones. En los protones y
neutrones hay quarks. Cada una de estas partículas es una unidad material o
entidad de algo, porque lo integra y lo caracteriza. Por ejemplo, el hidrógeno
14
artista
Antología de Química I
contenido en una bombona está formado por cuatrillones de moléculas de
hidrógeno que explican algunas propiedades del hidrógeno.
Cada una de ellas está formada por dos átomos de hidrógeno. Cada átomo de
hidrógeno contiene un protón, un electrón y de cero a dos neutrones. El tener
un
protón
caracteriza
al
elemento
hidrógeno.
Finalmente,
el
protón
y
cada
neutrón
está
formado por tres
quarks.
Hablaremos de ello más adelante.
¿Sabías que...?
Para Aristóteles, filósofo posterior a Leucipo, no
existía el vacío; la materia era continua y no había
espacios vacíos en ella, de manera que podía dividirse
indefinidamente. Por lo tanto, desechó el atomismo.
Por ser Aristóteles el filósofo más influyente de su
época y de mayor trascendencia hasta la Edad Media,
el atomismo perdió seguidores. Sin embargo, los hubo
tales como Epicuro y, muchos años después, el
romano Tito Lucrecio (siglo I antes de Cristo), quien en
forma de poema (“Sobre la naturaleza de las cosas”)
expresó las ideas de Demócrito y Epicuro. Uno de sus escritos logró vencer el
paso de los años y de las persecuciones religiosas en los años del
oscurantismo, lo que permitió a las generaciones que siguieron conocer la
filosofía atomista.
De nuevo el atomismo... pero por la vía experimental... o por la fuerza de
la evidencia
Aceptar que todo material está formado
por átomos y la existencia de un espacio
entre los mismos (la discontinuidad
material), no fue fácil ni en la antigua
Grecia ni en los siglos que siguieron. ¿C
ómo creer en algo que no se ve (los
átomos) ni se siente (el vacío y la
discontinuidad)? Sin embargo, el atomismo tenía sus seguidores
en hombres de estatura científica como Boyle (arriba) y Newton
(abajo). Desde el comienzo del siglo XIX se retomó la idea, con
más intensidad, para explicar una serie de resultados experimentales.
Dalton y las bases de la Teoría Atómica
15
Antología de Química I
La Teoría Atómica fue formulada por John Dalton en 1803 y con ella pudo
explicar el comportamiento físico de los gases y las leyes que regían las
reacciones químicas. Más adelante consideraremos estas leyes con detalle.
John Dalton,
El átomo, según Dalton, era indivisible e indestructible. Toda científico inglés (1766-1844).
sustancia estaba formada por átomos. Las sustancias simples
estaban constituidas por átomos iguales en tamaño y masa. Las sustancias
compuestas estaban constituidas por “átomos”, formados por átomos de los
distintos elementos en una relación de números sencillos. Así, por ejemplo, el
monóxido de carbono está formado por carbono y oxígeno, en una relación de
un átomo del primer elemento por cada átomo del segundo; entonces un
“átomo” de monóxido de carbono, según Dalton, sería diatómico (formado por
dos átomos).
Dalton representaba a los átomos como partículas esféricas repletas de masa y
de tamaño variable, dependiendo del elemento al que perteneciesen, pero
indivisibles, indestructibles y, por tanto, eternos. Aproximadamente un siglo
después, se encontraría que el átomo no es indivisible y que todos los átomos
de un mismo elemento no tienen la misma masa y, por ende, no son iguales.
Un poquito de historia: John Dalton
John Dalton se dedicó a la investigación y la
enseñanza en física y química. Se desempeñó
como profesor de la Universidad de
Manchester. Desarrolló la Teoría Atómica de la
Materia revolucionando buena parte del
pensamiento científico de la época. Dalton y su
hermano no podían ver los colores primarios
apropiadamente, y es por ello que uno de sus
estudios se basó en la búsqueda de las
razones de esta dolencia,
13 y 14 de octubre de 2003, en Manchester (Inglaterra), se celebró el bicentenario
estando
entre
los El
de la publicación de la Teoría Atómica de John Dalton. A este evento acudieron
primeros en proponer diversas celebridades entre quienes destacaron Sir Harry Kroto (Premio Nobel) y
Forlan (Equipo de fútbol Manchester United), los cuales presentaron la similitud
teorías al respecto. Esa Diego
de un balón con una molécula C60, ésta última descubierta por Sir Kroto y R. Curl.
es la razón por la cual a
las personas que sufren
de esta enfermedad se les llama daltónicos.
Los primeros cambios a la Teoría
Atómica de Dalton: átomos y moléculas
Al
comprobar
que
el
comportamiento de sustancias
en estado gaseoso, como el
hidrógeno, oxígeno, nitrógeno,
se explicaba mejor asumiendo
unidades formadas por parejas
de átomos (H2, O2, N2 ), el
químico
italiano
Amadeo
Avogadro, en época de Dalton,
16
Antología de Química I
sugirió el termino “molécula” (pequeñas masas) para la
partícula más pequeña que permitiese justificar las
propiedades de una sustancia. Las sustancias (simples o
compuestas) están formadas por moléculas y éstas por
átomos. Cuando dos sustancias reaccionan, sus moléculas
se escinden y los átomos se recombinan, de manera de
formar moléculas diferentes que correspondan, por lo
menos, a una nueva sustancia.
¿Sabías que...?
Los gases monoatómicos fueron descubiertos En las tiras cómicas de Supermán, se utiliza el
años después de Dalton y por su poca nombre de Kriptón como el planeta donde nació este
y quedó destruido por un cataclismo. Los
reactividad han sidoconocidos como gases superhéroe
trozos de piedra, de color verde, de este planeta
disminuir sus poderes. El kriptón es un gas
inertes o nobles: helio (He), neón(Ne), argón logran
que se utiliza en la fabricación de bombillos
(Ar), kriptón (Kr), xenón (Xe) y radón (Rn). Se especiales que dan una iluminación muy poderosa.
los
llama
monoatómicos
porque
su
comportamiento (propiedades) se explica mejor asumiendo que sus moléculas
están formadas por un solo átomo. El primero de ellos, el helio, es el que se
emplea para inflar las bombas que se elevan en el aire; los otros cuatro son
utilizados para la fabricación de diversos tipos de iluminación.
Las figuras corresponden a una de las diversas formas de representar
moléculas. Las moléculas de agua y dióxido de carbono son planas. La de
agua es angular mientras que la segunda es lineal. Ambas son triatómicas
pues están formadas por tres átomos. Los átomos de carbono y oxígeno tienen
tamaños muy parecidos. Los de hidrógeno son menores. El butano, gas
combustible, está formado por moléculas más complejas. No son lineales ni
planas
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE
17
Antología de Química I
1.- Atrévete a experimentar
2
Busca un pequeño objeto que flote en
agua (es decir, que sea menos denso
que el agua) y colócalo en un
recipiente con suficiente agua. Toma
un vaso de vidrio e inviértelo, como se
muestra en la figura y no permitas que
entre agua al vaso. ¿Dónde se
encuentra
ahora
el
objeto?
Seguidamente, inclina un poco el vaso
y levántalo lentamente, hasta que
apenas sobresalga de la superficie del
agua. ¿Qué observas salir del vaso?
¿Estaba vacío el vaso? ¿Qué material
había dentro del vaso? Sumérgelo de
nuevo. ¿Qué explicación das a lo que
observas?
Ordena de mayor a menor las
densidades del agua, del aire y del
objeto.
12
1
3
4
5
6
Considerando el esquema de los cambios de los estados físicos de la materia:
Fusión
Licuefacci
ón
Estado solido
Aumento de temperatura
18
Sublimación
Fusión
Estado
liquido
Solidificació
n
Condensación a solido o sublimación inversa
Aumento de presión
Estado gaseoso
Antología de Química I
2.- Anota en las líneas el cambio de estado ocurrido y con una
Indica si aumento o disminuyo la temperatura.
Cambio de estado
Secado de ropa
Elaboración de paletas
Lluvia
Se derrite una paleta en tu boca
Aromatizante solido
Chupas un dulce
Acuñado de monedas
Fabricación de botellas de
plástico
Queso fundido
La miel se hace azúcar
Miel solida en baño María
Secado de pelo
Cuajado de cajeta
Derretido de los casquetes
polares
Hervir agua
Mas tu creatividad…….Adelante tú puedes
19
flecha
Comportamiento de la
temperatura
Antología de Química I
Observa detenidamente las figuras y escribe en el espacio la relación que
le encuentres con la estructura atómica.
A continuación te adentraras en el interesante mundo estructura atómica por lo
mismo tendrás que leer las lecturas que se presentan a continuación. Pero
antes tendrás que investigar las teorías de la evolución del átomo construye
una la línea del tiempo con los aspectos más sobresalientes de cada teoría.
20
Antología de Química I
LA COMPUTACIÓN Y LA TEORÍA CUÁNTICA
Hace cien años, un físico llamado
Planck hizo un descubrimiento que
ha marcado la historia de este siglo.
Sus ideas dieron lugar a una teoría,
que hoy en día llamamos mecánica
cuántica, y que es la base de
muchos
de
los
desarrollos
tecnológicos que se han producido
en este siglo. Así, el funcionamiento
de los láseres, los semiconductores
(con los que se construyen equipos
informáticos), los reactores nucleares, etc., está basado en la mecánica
cuántica.
En la actualidad uno de los científicos más importantes en el campo de la
computación cuántica y la teoría cuántica de la información es el físico catalán
Juan Ignacio Cirac, director del Instituto Max Planck de Óptica de Garching,
Alemania. El doctor Cirac fue reconocido recientemente con el Premio Príncipe
de Asturias de Investigación Científica y Técnica 2006, por sus contribuciones
al desarrollo de la computación cuántica y la teoría de la información cuántica.
El jurado del premio dijo acerca del científico: “Es un referente internacional
que ha producido algunas de las ideas más originales y brillantes en el campo
de la información cuántica como en de la teoría cuántica de la luz y la física
atómica.”
En 1995, Juan Ignacio Cirac y su colega austriaco Meter Zoller propusieron una
primera aproximación teórica realista para la construcción de una computadora
cuántica basada en iones atrapados. Este trabajo estableció los cimientos de la
primera conexión entre la física atómica y la computación cuántica, y como
resultado se abrió una nueva línea de investigación teórica y experimental en la
física atómica. A partir de entonces los trabajos de Cirac (algunos de ellos
publicados en la revistas Nature y Science) y otros científicos colaboradores
tienen un fuerte impacto en el campo de la computación cuántica, donde ha
introducido nuevos conceptos y formulas de aproximación y solución de
problemas.
El físico Cirac ha desarrollado un nuevo sistema de cómputo basado en la
mecánica cuántica que permitirá en un futuro próximo hacer cálculos
algorítmicos mucho más rápidos. Entre las aplicaciones está la está la
posibilidad de codificar mensajes secretos o la hacer cálculos computacionales,
imposibles de realizar hoy día con los sistemas actuales de procesos y
transmisión de información.
La velocidad y la capacidad de almacenamiento y procesamiento de las
computadoras se ha duplicado aproximadamente cada dos años, aunado a la
miniaturización del que es el componente base del hardware: el transistor. De
21
Antología de Química I
continuar la tendencia en la reducción del tamaño de los componentes de las
computadoras, es casi seguro que los constructores se topen con las leyes que
rigen a la física cuántica, cuando el tamaño de los componentes alcancen
niveles atómicos. En esta etapa, el transistor quizás forme parte de una pieza
de museo y sea sustituido por un átomo o una molécula.
Actividad de aprendizaje.
Vas a vender la computadora cuántica que se predice estará lista para el 2020
elabora un slogan publicitario que asegure que la compraran al precio que tu
decidas asignarle.
En que otros aparatos se aplican la tecnología usando la mecánica cuántica.
COMPOSICIÓN DEL ÁTOMO: EL NEUTRON.
El átomo está formado por:
 Un núcleo en el que hay protones (cargados
positivamente) y neutrones descubiertos por
Chadwick en 1932, a los que se les debe la
mayor parte de la masa del átomo y con
carga neutra. (Ambas partículas también se
llaman en conjunto nucleones). Entre ambas
partículas se concentra casi toda la masa del
átomo. El tamaño del núcleo es unas 10 000
veces menor que el del átomo.

Una corteza en la que se encuentran los
electrones.
La carga del átomo es neutra, por lo que el numero de electrones tienen que
ser igual al de protones: este numero se denominara Z o numero atómico ( que
es criterio de orden de los elementos en la tabla periódica).
Los electrones están cargados negativamente y apenas contienen masa (su
masa es unas 2000 veces inferior a la de los protones y neutrones).
El numero de electrones que hay en la superficie atómica coincide con el
numero de protones que hay en su núcleo cunado el átomo se encuentra en
estado neutro.
Los protones y electrones tienen una propiedad que se conoce como carga
eléctrica.
Ambos poseen una cantidad de carga igual, pero la de los protones es positiva
y la de los electrones es negativa.
Partículas Carga Masa(Kg)
22
Antología de Química I
Protón
Neutron
Electrón
+1
0
-1
1,6725. 10- 27
1,6748. 10 – 27
1,6725. 10 – 27
Masas y cargas de constituyentes del átomo tomado como
Unidad de carga eléctrica la del electrón: 1, 6 * 10 -19 C
Isotopos
Todos los átomos de un mismo elemento químico tienen el mismo número de
protones pero pueden diferir en el número de neutrones.
Se llama isótopos a los átomos de un mismo elemento químico que tienen el
mismo numero atómico pero distinto número másico.
¿Que hace a los átomos diferentes unos de otros?
Podemos identificar a un átomo por el número de protones que tienen en su
núcleo.
NUMERO ATOMICO (z) = Numero de protones que contiene en núcleo de un
átomo.
(En un átomo neutro coincide con el numero de electrones)
NUMERO MASICO (A) = Numero de Protones + numero de neutrones.
(Generalmente los átomos contienen el mismo número de protones que de
neutrones)
Con estos datos, un átomo se puede representar con un símbolo o abreviatura
del elemento, su número atómico y su número másico de la siguiente manera:
No. Másico
A
X
SÍMBOLO
No. atómico
Por ejemplo:
16
Z
representa un átomo de azufre que contiene 16 protones,
Electrones y 16 neutrones
32
S
16
Con base a tus conocimientos adquiridos y sin consultar la tabla
periódica completa el siguiente cuadro:
23
Antología de Química I
ELEMENTO
Z
Plata
Boro
5
Calcio
A
p+
108
47
e¯
40
SÍMBOLO
DEL
ELEMENTO
20
26
33
Polonio
84
48
ÁTOMO O
ISÓTOPO
11
Fierro
Cadmio
n±
126
112
Hipótesis de Planck.
En 1900 Planck formulo que la energía se radia en unidades pequeñas
separadas denominadas cuantos. Avanzando en el desarrollo de esta teoría,
descubrió una constante de naturaleza universal que se conoce como la
constante de Planck.
La hipótesis de Planck establece que la energía de cada cuanto es igual a la
frecuencia de la radiación multiplicada por la constante universal. Sus
descubrimientos, no invalidaron la teoría de que la radiación se propagaba por
ondas.
E=hv
Efecto fotoeléctrico.
Es la formación y liberación de partículas eléctricamente cargadas que se
produce en la materia cuando es irradiada con luz u otra radiación
electromagnética. En el efecto fotoeléctrico externo se liberan electrones en la
superficie de un conductor metálico al absorber energía de la luz que incide
sobre dicha superficie.
Modelo atómico de Bohr
Se basa en los siguientes postulados:
Primer postulado: Los electrones giran en torno al núcleo en órbitas circulares
de energía. En las órbitas los electrones se mueven sin perder energía.
Segundo postulado: Solo están permitidas determinadas órbitas cuya energía
tome cierto valor restringido. n = número entero (1,2,3....)
24
Antología de Química I
La órbita o nivel de energía más baja corresponde a n = 1, y se le llama nivel
fundamental. Cuanto mayor es n, mayor es la energía del nivel.
El número “n” indica el orden de los niveles de energía, y recibe el nombre de
número cuántico principal.
El nivel de menor energía, n = 1, también se le denomina capa K. Los niveles n
= 2, 3, 4, etc., se llaman, respectivamente, capas L, M, N, etc.
Tercer postulado: Un electrón podrá saltar de una órbita a otra absorbiendo o
emitiendo la energía necesaria, que corresponde a la diferencia energética de
las órbitas:
Intercambios energéticos
 Si un electrón asciende desde una órbita a otra de mayor energía
Absorbe energía.
 Si un electrón desciende desde una órbita a otra de menor energía libera
energía.
La energía intercambiada por un electrón en un salto puede adoptar la forma
de radiación electromagnética, que puede considerarse una onda o un chorro
de partículas llamadas fotones cuya energía es proporcional a la frecuencia de
radiación (ν):
Según el valor de su longitud de onda, las radiaciones electromagnéticas se
dividen en: rayos gamma, rayos X, ultravioleta, visible, infrarrojo, microondas,
ondas de radio.
Fundamentos de teoría cuántica
El modelo atómico de Bohr da una explicación teórica satisfactoria para el
espectro del átomo de H, pero los espectros con átomo de más de un electrón
son complejos.
Aunque se intentaron reformas sobre el modelo de Bohr, la mecánica cuántica
surge ante la imposibilidad de dar una explicación satisfactoria, con el modelo
de Bohr, a los espectros de átomos con más de un electrón.
Se fundamenta en dos hipótesis:
 La dualidad onda corpúsculo (hipótesis de De Broglie).
 El principio de indeterminación de Heisenberg.
Dualidad onda - corpúsculo: Hipótesis de De Broglie.
25
Antología de Química I
De Broglie sugirió que un electrón puede mostrar
propiedades de onda. La longitud de onda asociada
a una partícula de masa m y velocidad v, viene
dada por:
λ = mV/mh donde h es la constante de Plank. Su
teoría se confirmó posteriormente.
Principio de incertidumbre o de indeterminación de Heisenberg.
Heisenberg propuso la imposibilidad de conocer con precisión, y a la vez, la
posición y la velocidad de una partícula. Se trata al electrón como una onda y
se intenta determinar la probabilidad de encontrarlo en un punto determinado
del espacio
La mecánica cuántica establece que sólo son válidas las funciones de una
ecuación matemática, conocida como ecuación de Schrödinger o ecuación de
ondas.
La cuestión central de la nueva teoría es pues resolver la ecuación de ondas
para encontrar las posibles funciones que describan el movimiento de las
partículas.
Desgraciadamente, la ecuación de ondas es por lo general muy difícil de
resolver. Aplicada a los átomos, proporciona una solución exacta para el H y
aproximadas para el resto de los átomos. Estas soluciones se denominan
orbitales.
La función de ondas no permite saber en qué punto del espacio se encuentra el
electrón en cada momento, pero sí la probabilidad de encontrarlo en una región
determinada. Esta teoría se debe principalmente a Max Born.
Realiza la siguiente actividad
Tú debes salir de tu casa a las 9:15 Hr., hacer una serie de diligencias y estar
de regreso a las 13:00 hr.
Para recorrer el camino de tu casa a la estación te tardas 30 minutos. La oficina
donde debes pagar los impuestos cierra a las 10:00, los comercios y el correo,
cierran a las 12:00 y la panadería abre después de las 11:00.
El recorrido debe hacerse a pie. Las diligencias que debes hacer son las
siguientes:
1
2
3
4
Llevar unos zapatos al zapatero.
Recoger una máquina de escribir en el taller.
Llevar un saco al sastre.
Mandar un paquete de 10 Kg. por correo.
26
Antología de Química I
5
6
7
8
9
10
Pagar los impuestos en la oficina.
Comprar $22.00 de pan.
Comprar medio kilo de café.
Esperar a unos amigos que lleguen en el tren a las 12:30 hr.
Comprar un libro.
.Comprar ¼ Kg. De mantequilla en la lechería.
Este plano indica la ubicación de los lugares donde tiene que hacer las
diligencias.
1. Escribe el orden y a qué horas realizaras las diligencias planeando tu
recorrido para que a las 13:00 hrs., esté de regreso en tu casa.
2.- ¿Para qué te sirvió el plano?
3.- Sin la ayuda del plano que hubiera pasado?
4.- ¿Cual es la utilidad del plano y las indicaciones?
5.- Ten en cuenta la actividad para que encuentres su relación con el siguiente
tema
Números cuánticos
27
Antología de Química I
Así como damos los datos de: la calle, el número, habitación y si es a la
izquierda o a la derecha para nuestra ubicación
en una población; de igual forma, para conocer
la posición del electrón en el átomo, es
necesario saber el nivel (n) el subnivel (l), orbital
(m) y giro (s), que en química se les conoce
como los números cuánticos. Te invitamos a que
a través de este tema aprendas a conocer e
identificar las características que presentan los
átomos y los electrones que giran a su
alrededor.
Estos parámetros se representan con los
símbolos.
n
l
m
s
Y se denominan, respectivamente:
(n) = Número Cuántico Principal Nos indica el nivel de energía en donde es
probable localizar al electrón. Su valor es n = 1,2,3,4,5,6,7
(l ) = Número cuántico secundario o azimutal que indica el subnivel donde
se encuentra el electrón, se representan con la letra s, p, d, f. s = Sharp p =
Principal
d = Diffuse f = Fundamental sus valores van del 0 hasta (n-1)
FÓRMULA = n  -1
RELACIÓN
n
1
2
3
4
ENTRE n y l
1  n-1
0
(s)
l=0; l =1
(s)
(p)
l=0; l =1; 1=2
(s)
(p)
(d)
l=0; l =1; 1=2;1=3
(s)
(p)
(d)
(f)
Cada subnivel se caracteriza por la forma de orbital específica que presenta y
es:
28
Antología de Química I
s = Forma esférica
p = Forma de lóbulo
extendidos
d = Dos lóbulos
extendidos
f = Forma de nube
Es decir, el electrón no circula por una órbita sino que, se mueve alrededor del
núcleo en una región del espacio denominada orbital, produciendo una nube
electrónica negativa.
29
Antología de Química I
Cada subnivel acepta una cantidad específica de electrones que son los
siguientes:
s
2
p
6
d
10
f
14
(m) = Número cuántico magnético Expresa la orientación espacial del
electrón en el campo magnético que crea al girar alrededor. Tal orientación se
indica por la dirección de los orbitales. Puesto que en el espacio existen 3
direcciones fundamentales, que se suelen representar por x, y, z, por ejemplo
caben tres tipos de orbitales en el subnivel p: (Px, Py, Pz), en d: caben 5 (dx,
dy, dz, dxy- dxz,) y en f caben 7.
(s) = Número cuántico de giro o spin o simplemente spin que expresa el giro
del electrón sobre su propio eje (de modo parecido a como un planeta gira
alrededor del sol pero, además posee otro movimiento de rotación sobre su eje,
el electrón gira alrededor del núcleo atómico y también sobre sí mismo). Este
último movimiento puede realizarse, evidentemente en dos sentidos, que se
representan mediante dos valores. También es habitual representar los spines
mediante flechas:
Valor positivo
+½
Si el electrón sigue en
sentido al de las
manecillas del reloj
-½
En caso contrario
Valor negativo
Gráficamente se emplea muy a menudo un cuadrado con una diagonal
descendente (casilla cuántica) para indicar un orbital, representación que se
denomina diagrama energético.
La flecha hacia arriba indica el spin con un valor de + ½ y la dirigida hacia
abajo el spin con valor de - ½ .
Resta de Hund y Principio de Exclusión de Pauli.
Para averiguar la distribución electrónica de un átomo cualquiera ha de
seguirse la regla de Hund que dice:
“Un electrón solo puede completar un orbital cuando todos los orbitales
del subnivel contengan ya un electrón cada uno”.
Es decir que si un átomo posee por ejemplo cuatro electrones dos de ellos
ocupan el orbital 1s mientras que los otros dos se sitúan en el subnivel p como
este subnivel está constituido por tres orbitales Px, Py, Pz; los electrones
pasarán, uno de ellos al orbital Px y el otro al Py, y el otro al orbital Pz, si el
átomo poseyera más de siete electrones, el séptimo electrón puede ocupar
30
Antología de Química I
nuevamente el orbital Px, pero negativo, completándolo el orbital Px. Y así
sucesivamente.
En este momento donde tú estás de pie o
sentado, nadie aparte de ti puede ocupar el
lugar, es decir excluye a los demás y a esto se
le conoce como principio de exclusión.
De todo lo anterior se desprende que si cada
electrón posee cuatro números cuánticos es
lógico que:
 Dos electrones cualesquiera del mismo
átomo difieren en, al menos, uno de dichos números. Tal conclusión se
debe al Italiano Pauli (1925) y por ello recibe el nombre de Principio de
Exclusión de Pauli.
Para nosotros la consecuencia más importante que se deriva de tal principio es
la siguiente:
Principio de Construcción Progresiva
¿
Has notado que se
puede saber quien faltó en
la clase por el asiento que
está vacío?. Esto se debe
a que hay un orden en la
ubicación de los alumnos
en el salón de clase y a
esto se conoce como
configuración del grupo, de
esta misma forma los
electrones están ubicados dentro del átomo y a este acomodo se le conoce
como configuración electrónica.
En un mismo orbital existen a lo sumo, dos electrones y cada uno de ellos
posee un spin opuesto al del otro. Esta cuestión nos permite abordar lo que se
conoce como CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA.
Distribución de electrones
El primer punto a tener en cuenta es que el número máximo de electrones que
puede haber en una órbita es igual a 2n2 .
La tabla adjunta nos indica cuál es ese número máximo para los distintos
valores de n y los electrones que existen en cada uno de los subniveles (es
decir cómo se distribuyen los electrones).
Distribución de electrones en subniveles
31
Antología de Química I
Nivel
de la
órbita
1
(K)
DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA POR SUBNIVELES
Número
Símbolos
Número
de
Número
de los
Distribución electrónica
de
electrones total de
orbitales
orbitales en cada electrones
subniveles
subnivel
1s
1
2
2s
1
2
2
(L)
2
8
2p
3
6
1
2
3
6
3d
5
10
4s
1
2
3
6
5
10
7
14
3s
3
(M)
3p
18
4p
4
(N)
4d
4f
Relación entre la distribución electrónica y la tabla
periódica actual.
El Hidrógeno posee un solo electrón se sitúa por
consiguiente en el nivel 1s1 y el helio tiene 2
electrones por lo que se completa el nivel 1s2 el Litio
tiene 3 electrones tiene completo su primer nivel por lo
tanto , el tercer electrón pertenece al segundo nivel
que es el 2s1 y así sucesivamente como se observa
en la figura anterior.
Para determinar la distribución electrónica de los elementos de los restantes
períodos se procedería análogamente, según las pautas acerca del orden de
llenados de niveles y subniveles que se conoce como regla de las diagonales.
32
32
Antología de Química I
REGLA DE LAS DIAGONALES
Los orbitales s se llenan con 2 electrones.
Los orbitales p se llenan con 6 electrones.
Los orbitales d se llenan con 10 electrones.
Los orbitales f se llenan con 14 electrones
.
Ejemplos:
Configuración electrónica de:
Na 11 IS2 2S2 2P6 3S1
Cl17 IS2 2S2 2P6 3S2 3P5
Determina la configuración electrónica y los 4 números cuánticos de los
siguientes elementos:
Fe 26 , K19 , Sn50 , I53 Mg12 , Li3 , Sb51 , In49 , H1
, Rb37
Dibuja el esquema de la tabla periódica y en el realiza las siguientes
actividades
1. Coloca al litio en el lugar que le corresponde y anótale su configuración
electrónica.
2. Determina los números cuánticos del Carbono y anótalos en el cuadro
del elemento.
3. Colorea de diferentes colores el contorno de cada uno de los bloques s,
p, d y f, elabora la configuración electrónica del Be, U, Fe y Cl y
determina en qué bloque de la tabla periódica se ubica cada uno de
ellos.
4. Colorea de negro 2 elementos cuyo número cuántico n =l 3 y 5 .
33
Antología de Química I
¿Crees que podrían enamorarse?
Para darse esta relación que se necesitaría.
En hojas de diferentes colores ( rojo, verde, amarillo, azul ), dibuja y recorta círculos
de aproximadamente 3 cms. de diámetro y únelos en las proporciones de las fórmula
químicas que recuerdes, tomando en cuenta que los colores representarán a un
átomo de un elemento químico, (hidrógeno, carbono, oxígeno, etc, ).
Escribe el nombre de cada fórmula que estructuraste.
Relaciona estas actividades con lo siguiente:
Antología de Química I
BIOGRAFÍA DE LINUS PAULING (1901-1995)
“Químico estadounidense conocido por sus
investigaciones sobre la estructura de las
moléculas y el enlace químico. Pauling nació en
Portland (Oregón) el 28 de febrero de 1901, y
estudió en la universidad estatal de Oregón y en
el Instituto Tecnológico de California (CalTech),
donde se doctoró en 1925. Amplió estudios en
Munich (con Arnold Sommerfeld); Copenhague
(con Niels Bohr), Zurich (con Erwin Schrödinger)
y Londres (con William Henry Bragg).
Fue profesor en CalTech (1927), de la
Universidad de California (1963) y la de Stanford
(1969).
Comenzó a aplicar sus intuiciones en la física
cuántica como profesor de química en Oregón, en donde realizó muchos de sus
descubrimientos desde 1927 hasta 1964. Por medio de la invención de técnicas
como las de los rayos X y la difracción del electrón, pudo calcular las distancias
interatómicas y los ángulos entre los enlaces químicos.
Pauling fue uno de los primeros en aplicar la Mecánica cuántica al estudio de los
enlaces químicos, para explicar la estructura de las moléculas.
Durante la década de 1930, Pauling introdujo conceptos que ayudaron a revelar las
fuerzas de enlace de las moléculas. En 1939 escribió la obra “La naturaleza del
enlace químico”, dedicándosela a Lewis y ha sido de una influencia fundamental en
el pensamiento científico desde su publicación. En la misma desarrolla junto con
Slater la “teoría del enlace de valencia”, que trata de la formación del enlace
covalente desde el punto de vista del apareamiento de los espines electrónicos y del
máximo solapamiento de los orbitales atómicos. En dicha teoría utiliza los conceptos
de resonancia y de hibridación de orbitales atómicos, para dar cuenta de la
geometría de las moléculas.
Se le deben conceptos importantes como los orbitales híbridos, la valencia
dirigida, los enlaces parcialmente iónicos, y los híbridos de resonancia. Pauling
también aplico sus teorías sobre el enlace en la investigación de la estructura
atómica de las proteínas (incluyendo la hemoglobina) y descubrió que la
deformidad de las células en la anemia falciforme, se produce por un defecto
genético que influye en la producción de hemoglobina, siendo pionero en la
determinación de causas moleculares en la aparición de algunas enfermedades. Por
este trabajo y por sus investigaciones sobre lo enlaces químicos, recibió en 1954 el
Premio Nobel de Química.
Desde el final de la Segunda Guerra Mundial tras las explosiones nucleares en
Hiroshima y Nagasaki en Agosto de 1945, y en los años siguientes de la “guerra fría”
Pauling luchó firmemente contra las pruebas nucleares en todo el mundo,
advirtiendo públicamente de los peligros biológicos de las precipitaciones radiactivas
en la atmósfera, y presentó un escrito sobre este tema a las Naciones Unidas en
14
Antología de Química I
1.958, firmado por más de 11.000 científicos, con el título: No more War!, en el que
se declara convencido partidario de la paz y de que la supervivencia de la civilización
e incluso de la vida depende del desarme nuclear. En 1.962 recibió el Premio Nobel
de la Paz, siendo la segunda persona (con Marie Curie) que recibía dos premios
Nobel y el único que lo obtuvo en ambas ocasiones individualmente.
Su firme actitud le produjo numerosos problemas durante los años 50, en la cruzada
anticomunista y la “caza de brujas” del senador McCarthy, se le amenazo repetidas
veces con el encarcelamiento, y se le llego a retirar el pasaporte, que se le devolvió
para que pudiese recibir el premio Nobel.
En 1972 recibió el premio Lenin de la Paz, por las autoridades soviéticas, por su
contribución y su decidida lucha por la paz y el desarme mundial.
A lo largo de su carrera científica, Pauling siguió sus presentimientos creativos sin
tener en cuenta las controversias que pudieran provocar. En 1970, por ejemplo,
defendió el uso de grandes dosis de vitamina C para tratar el resfriado común, así
como para detener el envejecimiento y prevenir el cáncer, una teoría que muy pocas
autoridades médicas han respaldado.
Murió en 1995 en California. La medalla Linus Pauling ha sido creada en su honor
para premiar trabajos excepcionales en la investigación química.”
ACTIVIDAD: lee la biografía de Linnus Pauling y completa la siguiente ficha.
Se te sugieren las siguiente dirección electrónicas.
http://es.wikipedia.org/wiki/Linus_Pauling
Ficha: biografía del científico:
1. PERFIL BIOGRÁFICO
Cronología que recoja:
 Principales aspectos de su vida y
de su obra.
 Principales aportaciones realizadas.
 Hechos más destacados
2. FORMACIÓN CIENTÍFICA
 Principales influencias que recibió.
 Ideas dominantes de la Ciencia en
la que se formo.
 Cuáles fueron sus maestros y
marcos teóricos que existían en su
época y que influyeron en su
formación. Estado en que se
encontraban los problemas que más
tarde abordó
3. LA CIENCIA Y LA SOCIEDAD DE
15
Antología de Química I
SU ÉPOCA
 Contexto social y político que se
vivía.
 Influencia de la sociedad de su
época en los desarrollos científicos.
 Principales acontecimientos, ideas
sociales y políticas de la sociedad
de su época.
4. APORTACIONES A LA CIENCIA.
 Descubrimientos realizados y
teorías elaboradas.
 Principales obras escritas
5. RELACIONES CON SUS
CONTEMPORANEOS
Otros científicos o personas relevantes
de la sociedad de su época.
6. APLICACIONES TECNOLÓGICAS E
IMPLICACIONES
SOCIALES DE LOS
DESCUBRIMIENTOS CIENTÍFICOS
Establecer un paralelismo cronológico
que señale las interrelaciones entre la
Ciencia, la Tecnología y la Sociedad.
7. BIBLIOGRAFÍA UTILIZADA
Libros o artículos de revistas utilizados,
materiales o documentos de apoyo
entregados por el profesorado y
utilizados.
Reseñar en la forma: APELLIDO,
Nombre (año): Titulo del libro o
artículo. Ciudad, Editorial o nombre
número y páginas de la revista
ENLACES QUÍMICOS
La sociedad está constituida por humanos y los
humanos por átomos, por lo tanto, los enlaces
16
Antología de Química I
sociales se pueden utilizar para entender a los enlaces químicos.
En la sociedad se dan enlaces amistosos tanto en hombres como en mujeres, entre
los átomos se dan enlaces entre metales como: Hg-Au y Hg-Pt. Entre no metales.
Ejemplo: S y O; C y O; y C y Cl.
También se dan enlaces entre hombre y mujeres como en los átomos se dan enlaces
entre metales y no metales. Por ejemplo: Na y O; C y Ce; y Fe y Br
►
¿Por qué los átomos tienden a unirse y no permanecen aislados como tales
átomos?
► ¿Por qué un átomo de cloro se une a uno de hidrógeno y, sin embargo, un átomo
de oxígeno se combina con dos de hidrógeno o uno de nitrógeno con tres de
hidrógeno?
► ¿Cuál es el “mecanismo” que mantiene unidos los átomos?
La teoría del enlace químico trata de dar respuesta a estas cuestiones
La causa determinante de que los átomos traten de combinarse con otros es la
tendencia de todos ellos a adquirir la configuración de gas noble (ns2 p6) en su capa
más externa o “capa de valencia”. Ésta es una configuración especialmente estable a
la que tienden todos los elementos
ENLACE IONICO
Si enfrentamos un átomo al que le falten pocos electrones en su capa de valencia para
adquirir la configuración de gas noble (muy
electronegativo, tendencia a aceptar electrones),
tal como el cloro, con otro cuya electronegatividad
sea baja (tendencia a ac electrones), tal como el
sodio, éste cederá un electrón al cloro. Como
consecuencia, el cloro se convertirá en un ión
negativo (anión) mientras que el sodio se
convierte en un ión positivo (catión). Ambos se
unen debido a la atracción entre cargas de
distinto signo (atracción electrostática)
Observa que el proceso fundamental consiste en la transferencia de electrones entre
los átomo (uno da un electrón y el otro lo acepta), formándose iones de distinto signo
que se atraen.
En la realidad este proceso se realiza simultáneamente en millones de átomos con el
resultado de que se formarán millones de iones positivos y negativos que se atraen
mutuamente formando una estructura integrada por un número muy elevado de
átomos dispuestos en forma muy ordenada. Es lo que se llama red iónica o cristal.
17
Antología de Química I
Este enlace tendrá lugar entre átomos de electronegatividad muy distinta: entre
metales y no metales.
En los compuestos iónicos no se puede hablar de moléculas individuales, sino de
grandes agregados. Por tanto en los compuestos iónicos la fórmula representa la
proporción en que los iones se encuentran en el compuesto.
Ejemplos: LiF. La relacion de iones de Li+ e iones F
de ambos)
–
es 1:1 (hay el mismo número
Los compuestos iónicos tienen las siguientes propiedades:
►
►
►
►
Son sólidos cristalinos: estructura muy ordenada
Poseen puntos de fusión y ebullición elevados: enlace fuerte
Suelen ser solubles en agua.
Fundidos o en disolución acuosa son buenos conductores de la corriente
eléctrica: debido a la existencia de iones (cargas) libres
ENLACE COVALENTE
Si los átomos que se enfrentan son ambos electronegativos (no metales), ninguno de
los dos cederá electrones. Una manera de adquirir la configuración de gas noble en
su última capa es permanecer juntos con el fin de compartir electrones.
18
Antología de Química I
El proceso fundamental en este tipo de enlace es la compartición de electrones. Los
átomos permanecen juntos con el fin de poder compartir los electrones.
Es un enlace característico entre átomos de electronegatividad alta (no metales).
Cuando los átomos se unen mediante este tipo de enlace se forman unas nuevas
entidades formadas por los átomos unidos. Son las moléculas. Las moléculas son las
unidades básicas de los compuestos.
Para referirse a los compuestos se utilizan las “formulas químicas”.
Para escribir la fórmula química correspondiente a un compuesto se citan los átomos
que lo forman utilizando su símbolo afectado de un subíndice que indica el número
de átomos que forman la molécula.
Por ejemplo, para el caso anterior la fórmula sería HCl.
Para representar las moléculas resultantes de la unión mediante enlace covalente se
utilizan mucho los diagramas de Lewis. En ellos se representan por puntos o cruces
los electrones de la capa de valencia del átomo y los electrones compartidos se
sitúan entre los dos átomos. De esta manera es fácil visualizar cómo ambos átomos
quedan con ocho electrones (estructura de gas noble) y los electrones compartidos:
Para simplificar la escritura los electrones de enlace se representan por una raya
entre ambos átomos:
H–H
O=O
19
H–O-H
Antología de Química I
Los compuestos con enlace covalente tienen las propiedades siguientes:
►
Son gases o líquidos (entre las moléculas formadas casi no hay fuerzas que las
mantengan unidas)
► Tienen puntos de fusión y ebullición bajos.
► Suelen ser poco solubles en agua.
► Disueltos en agua conducen mal la corriente eléctrica. (no existen cargas libres)
Piensa que dos átomos idénticos comparten un par de electrones en un enlace
covalente, ejemplo el Cl2. Los dos átomos tienen la misma electronegatividad, los
electrones se comparten por igual entre los dos núcleos. Esto dará como resultado
que el centro de la carga positiva y el centro de la carga negativa se hallen a la
mitad a lo largo del enlace entre los dos núcleos. A este tipo de enlace se le
conoce como enlace covalente no polar.
Ahora imagina que dos átomos diferentes comparten electrones. Se espera que uno
de los átomos atraiga a los electrones con mayor fuerza que el otro, de manera que
los electrones estarán mas cerca del átomo más electronegativo. Esto trae como
consecuencia que el centro de la carga positiva no se encuentre en el mismo lugar
que el centro de la carga positiva. Esta distribución desigual origina dos polos
eléctricos en la molécula. A esta clase de enlaces se le conoce como enlace
covalente polar.
Enlace covalente coordinado
Existe un caso en el cual se forma un enlace covalente, cuando uno de los dos
átomos aporta el par electrónico.
A este tipo de enlace se le llama covalencia coordinada, recibe este nombre porque
existe una coordinación entre los dos átomos, para que ambos puedan cumplir con la
regla del octeto.
Este enlace se presenta cuando un átomo tiene un par de electrones libres (por
ejemplo, el nitrógeno, Oxigeno y el azufre, entre otros) y los comparte con otro átomo
que necesita de ese par electrónico para completar con 8 electrones su capa de
valencia.
20
Antología de Química I
El enlace covalente coordinado, se forma de manera diferente que el enlace
covalente compartido, pero una vez formados no existe ninguna diferencia entre
ellos.
Cuando en una molécula existe un enlace covalente coordinado se indican con el
símbolo
que va dirigido del átomo que corta el par de electrones hacia el que lo recibe.
Por ejemplo el ácido sulfúrico H2SO4
O
..
..
H - O - S-O -H
..
..
O
ENLACE METÁLICO
El enlace metálico es el que mantiene unidos a los átomos de los metales. Debido a
su estructura se puede dar explicación a las propiedades más características de los
metales tales como su facilidad para conducir la electricidad y el calor
(conductividad), la capacidad para extenderse en hilos muy finos (ductilidad) , la
capacidad para obtener láminas finas (maleabilidad), densidades elevadas, puntos
de fusión altos...
El modelo más sencillo de enlace metálico se basa en una de las propiedades
características de los metales: su baja electronegatividad (ceden electrones con
facilidad). Así pues el enlace metálico podemos describirlo como una disposición
muy ordenada y compacta de iones positivos del metal (red metálica) entre los
cuales se distribuyen los electrones perdidos por cada átomo a modo de “nube
electrónica” . Es importante observar que los electrones pueden circular libremente
entre los cationes, no están ligados (sujetos) a lo núcleos y son compartidos por
todos ellos. Esta nube electrónica hace de “colchón” entre las cargas positivas
impidiendo que se repelan y manteniendo unidos los átomos del metal.
21
Antología de Química I
En los metales tampoco se forman moléculas individuales. La situación es muy
parecida a la encontrada en el caso de los compuestos iónicos. La fórmula de un
metal representa al átomo metálico correspondiente.
Ejemplos: Fe : hierro; Au: Oro; Cu: cobre...
Propiedades de los metales:
►
Son sólidos a temperatura ambiente (a excepción del mercurio) de densidad
elevada. Observa que la red metálica postula una estructura muy ordenada (típica
de los sólidos) y compacta (con los iones muy bien empaquetados, muy juntos,
densidad alta)
► Temperaturas de fusión y ebullición altas: síntoma de que el enlace entre los
átomos es fuerte.
► Buenos conductores del calor y la electricidad: debido a la existencia de
electrones libres que pueden moverse.
► Ductilidad y maleabilidad: debido a la posibilidad de que las capas de iones se
puedan deslizar unas sobre otras sin que se rompa la red metálica
Electronegatividad
La facilidad que presenta un átomo de una molécula por atraer electrones, es la
llamada electronegatividad de dicho átomo.
Cuanto mayor es el potencial de ionización de un elemento, tanto mayor es su
electronegatividad. Cuanto más fuerte es el enlace tanto mayor será la diferencia de
electronegatividades.
Al unirse dos átomos de diferentes electronegatividades mediante un enlace
covalente, la pareja de electrones se encuentra más cerca del átomo de mayor
electronegatividad. Debido a esto uno de los átomos es más negativo que el otro y el
enlace adquiere carácter polar o, hasta cierto punto iónico.-
Según Pauling cuando dos átomos tienen una diferencia de electronegatividades
suficiente (de alrededor de dos unidades) los enlaces que se forman tienen un
carácter principalmente iónico, esto es, son enlaces iónico-covalentes. Cuando la
diferencia de electronegatividades sea inferior a dos, los enlaces son principalmente
covalentes, esto es, son ahora enlaces covalente-iónico.
22
Antología de Química I
Enlaces intermoleculares
Radios de Van Der Waals y Enlace por Puente de Hidrógeno
Las atracciones de Van der Waals son débiles atracciones de carácter electrostático
entre moléculas.
Es el enlace más débil de todos y se debe a la deformación de la configuración
electrónica de cada átomo, que es provocada por la influencia del campo eléctrico de
los átomos vecinos.
Con estos enlaces se pueden explicar las fuerzas de cohesión de los líquidos y los
gases.
Fuerzas de Van der Waals
Enlace por Puente de Hidrógeno: Se establece entre las moléculas que contienen
hidrógeno unido a átomos de elementos altamente electronegativos como el flúor,
cloro, oxígeno, nitrógeno. Es un tipo de enlace intermolecular, la región parcialmente
positiva del hidrógeno será atraída por la región parcialmente negativa del cloro,
flúor, o del otro elemento. Ciertos compuestos como el Amoníaco, el agua,
contienen en sus moléculas átomos de hidrógeno, en este caso, el hidrógeno es
atraído por dos átomos de elementos electronegativos; con uno de ellos se une por
medio de un enlace covalente normal y con el otro, por una unión especial llamada
Enlace de hidrógeno o Puente de hidrógeno. El enlace por puente de hidrógeno es
de naturaleza electrostática y su fuerza es mucho menor que la del enlace covalente,
pero mayor que las fuerzas de Van der Wals.
Los dos átomos que se unen mediante puente de hidrógeno deben de ser muy
electronegativos y de volumen pequeño, como el oxígeno, el nitrógeno, el flúor.
23
Antología de Química I
Un comportamiento anormal del agua es el volumen que ocupa en estado líquido y
en estado sólido (hielo). Este volumen es mayor en estado sólido que en estado
líquido, cuando debería ser lo contrario. Su explicación es que sus moléculas están
unidas por puentes de hidrógeno. En el estado líquido las moléculas se entrecruzan
libremente, mientras que en el estado sólido se elimina el movimiento molecular. En
el hielo hay mucho espacio entre las moléculas, debido a la rigidez de los puentes de
hidrógeno..
ACTIVIDADES
1.
Al combinarse los átomos de potasio (un metal alcalino) con los átomos de bromo
(un no metal del grupo de los halógenos), lo más probable es que entre ellos se
establezca:
1.
Enlace covalente
2.
Enlace metálico
3.
Enlace por puentes de hidrógeno
4.
Enlace iónico
2. Un sólido metálico está formado por:
1.
Iones positivos y negativos
24
Antología de Química I
2.
Iones positivos y una nube de electrones
3.
Iones negativos y una nube de electrones
4.
Átomos neutros que comparten electrones
3. ¿Cuál será la clase de enlace químico más probable que puede establecerse
entre los átomos de los siguientes elementos?
1.
2.
3.
4.
5.
Hierro-hierro:_______________________
Cloro-magnesio:______________________
Carbono-oxígeno:_____________________
Flúor-flúor:___________________________
Neón-neón:__________________________
4.-Señala cuáles de los siguientes compuestos serán de tipo iónico:
CaO (óxido O2
de calcio). (oxígeno).
NaF (fluoruro de
sodio).
N2O (óxido de
dinitrógeno).
NH3 (amoníaco).
5-Construye una definición de la regla del octeto a partir de las palabras del cuadro.
noble
átomos
Tendencia.
cercano.
semejante
gas
tener
igual
configuración
tabla
electrónica
periódica
6.-Construye una frase sobre el enlace químico a partir de las palabras o grupos de
ellas que se muestran.
sustancias
dos
mantiene
distintos
formando
fuerza
simples
compuestas
átomos
grupos
poliatómicas
mas
el enlace
iguales
Unidos
químico
7.-¿Investiga en que consiste el modelo de Lewis? Y represéntalo gráficamente en
tres elementos y en tres compuestos de la tabla periódica.
8.- Determina el tipo de enlace.
tenemos
Átomos de Cl
Átomos de Cl
Átomos de Cl
Átomos de Cl
Tipo de enlace más probable
Átomos de Cl
Átomos de Ar
Átomos de O
Átomos de Fe
9. Con la lista de los siguientes elementos; (hidrogeno, sodio, cloro, litio, flúor, azufre,
nitrógeno, potasio, calcio, selenio, oxigeno, boro, radio, francio, fósforo, carbono,
25
Antología de Química I
bromo, berilio, magnesio y rubidio) y auxiliándote de la tabla periódica elabora 2
ejemplos de cada uno de los siguientes enlaces: Iónico, covalente polar, covalente
no polar, covalente coordinado, puente de hidrógeno.
26
Antología de Química I
27
Antología de Química I
Competencia específica:
• Composición de la materia

Tabla Nº 1. Concepto subsidiario Nomenclatura obtención de compuestos organicos

Contenidos operativos


Competencias genéricas



Compuestos binarios.
Compuestos Terciarios.
Compuestos Cuaternarios
Se expresa y se
comunica
Piensa crítica y
reflexivamente
Aprende de forma
autónoma
28

Escucha, interpreta y emite mensajes
pertinentes en distintos contextos mediante
la utilización de medios, códigos y
herramientas apropiados.
–
Aplica
distintas
estrategias
comunicativas según quienes
sean sus interlocutores, el
contexto en el que se encuentra
y los objetivos que persigue.
–
Identifica las ideas clave en un
texto o discurso oral e infiere
conclusiones a partir de ellas.
–
Maneja las tecnologías de la
información y la comunicación
para obtener información y
expresar ideas.

Desarrolla
innovaciones
y
propone
soluciones a problemas a partir de métodos
establecidos.
–
Sigue
instrucciones
y
procedimientos
de
manera
reflexiva, comprendiendo como
cada uno de sus pasos
contribuye al alcance de un
objetivo.
–
Ordena información de acuerdo a
categorías,
jerarquías
y
relaciones.
–
Identifica los sistemas y reglas o
principios
medulares
que
subyacen a una serie de
fenómenos.
–
Sintetiza evidencias obtenidas
mediante la experimentación
para producir conclusiones y
formular nuevas preguntas..

Sustenta una postura personal sobre temas
de
interés
y
relevancia
general,
considerando otros puntos de vista de
manera crítica y reflexiva.
–
Estructura ideas y argumentos de
manera clara, coherente y
sintética.

Aprende por iniciativa e interés propio a lo
largo de la vida..
–
Articula saberes de diversos
campos y establece relaciones
entre ellos y su vida cotidiana.
.
Antología de Química I

Trabaja en forma
colaborativa


Contextualización e
interdisciplinariedad*


Leo y e.
Ctsv

Tics
29
Participa y colabora de manera efectiva en
equipos diversos.
–
Aporta puntos de vista con
apertura y considera los de otras
personas de manera reflexiva.
–
Asume una actitud constructiva,
congruente
con
los
conocimientos y habilidades con
los que cuenta dentro de distintos
equipos de trabajo.

Análisis e interpretación de textos

Observación de la ciencia en la tecnología

Búsqueda electrónica de información.
Antología de Química I
Los productos químicos y su relación contigo
Son productos con los que realizas tu limpieza.
Con los que te alimentas.
Con los que te curas.
Con los que te abrigas.
Necesarios para transportarse.
30
Antología de Química I
¿ Quieres saber más lee las lecturas que se te presentan a continuación?
LECTURA 1
Aplicación e importancia de algunos elementos de la tabla periódica
Los elementos metálicos, gran cantidad de ellos representan, aplicaciones en
industria de la metalurgia como, el hierro, el cobre,
níquel, el cromo, el aluminio, etc. Otros metales como
plata, el platino y el oro, son de gran aplicación en
joyería.
la
el
la
la
Algunos elementos de los gases nobles como el neón y el
argón son muy empleados para anuncios luminosos.
Los halógenos como el cloro, el bromo y el yodo, son
empleados para formar una serie de derivados químicos,
como decolorantes, bactericidas, germicidas, etc. El fluor
es empleado en la prevención de caries.
Otros elementos importantes son el oxígeno, bastante empleado en reacciones
químicas, pero principalmente en los hospitales, como ayuda a los enfermos con
deficiencia respiratoria.
Hay elementos muy peligrosos, por su inestabilidad y capacidad de reaccionar
energéticamente y provocar gran liberación de energía, como el uranio, el radio, el
torio, entre otros que son radioactivos, empleados para la producción de energía
nuclear.
Repercusiones ecológicas de algunos elementos
31
Antología de Química I
La producción industrial de toneladas de
compuestos químicos, necesarios para el
desarrollo de innumerables procesos, así
como la fabricación de miles de toneladas
de envases metálicos o plásticos para la
distribución de un sinnúmero de productos,
están contribuyendo día con día al
deterioro de la naturaleza.
Las repercusiones graves en la ecología
son debidas al poco control que se tiene
sobre los residuos de diferentes procesos,
que generan un desequilibrio en los
ecosistemas al ser depositados a campo
abierto, vertidos en mantos acuíferos o
expulsados a la atmósfera, dañando considerablemente nuestro entorno.
Elementos como el cromo, plomo, el arsénico y el azufre; compuestos complejos
como el cianuro, álcalis, los ácidos, etc., afectan considerablemente a los
organismos. Así también, algunos insecticidas como el D.D.T., el malatión, el
paratión, los compuestos fenólicos y los herbicidas.
El empleo de estos reactivos en el campo es muy riesgoso, debido a que son poco
selectivos y la gran mayoría son absorbidos por los vegetales afectando la cadena
alimenticia y, en consecuencia, al hombre, que se ve afectado al consumir animales
o frutas y legumbres contaminados con estos tóxicos.
LECTURA 2
DEJAR ATRÁS EL PASADO PARA VER CON CLARIDAD EL FUTURO
Sustancias y preparados químicos fuera de control
Aunque la Unión Europea sigue siendo una de las
mayores regiones productoras de sustancias y preparados
químicos del mundo, todavía no sabemos prácticamente
nada sobre los peligros que pueden plantear la vasta
mayoría de los productos químicos manufacturados y
comercializados: su persistencia en el medio ambiente, su
toxicidad o sus efectos para la salud humana.
Se calcula que son decenas de millares los preparados
químicos producidos o comercializados intencionalmente
en el mercado europeo sin una evaluación previa de los
peligros que pueden plantear1. Según cálculos recientes,
hay registradas aproximadamente 100.000 de estas
32
Antología de Química I
sustancias, de las cuales unas 30.000 se comercializan en cantidades superiores a la tonelada.
Otras entran en Europa como aditivos en preparados químicos o productos de consumo. Y aún
otras se generan como subproductos involuntarios de la fabricación de preparados químicos o de
la gestión de residuos, y son liberadas en la corriente de desechos.
Nada más que 140 productos químicos han sido merecedores de una evaluación del riesgo, que
se ha completado sólo para unos cuantos. En la mayoría de los casos, seguimos desconociendo
en gran medida los efectos o daños para el medio ambiente y la salud humana.
Además, muchas sustancias de las que ya se conoce su peligrosidad siguen extendidas como
preparados industriales o comerciales, o como componentes de productos de consumo (por
ejemplo, los pirorretardantes bromados y los compuestos organoestánnicos). De hecho, el 70%
de las llamadas "sustancias nuevas" sometidas a ensayo han sido identificadas como peligrosas.
Como resultado, estamos rodeados de sustancias químicas que sabemos que son peligrosas y
de otras cuyos riesgos desconocemos. Se encuentran en muchos productos de uso habitual,
como juguetes, revestimientos para el suelo, ordenadores, geles de ducha y detergentes,
contaminando nuestra comida y nuestros cuerpos3. Estas sustancias pueden desplazarse miles
de kilómetros, planeta alejado de cualquier industria o actividad humana, como el Ártico, las
regiones alpinas o el fondo de los océanos.
Durante la Declaración de Bergen para el Desarrollo Sostenible, firmada en la clausura de la
quinta Conferencia del Mar del Norte, celebrada en marzo de 20024, los ministros de Medio
Ambiente de los Estados del Mar del Norte enfatizaron que: "un gran número de las sustancias
químicas, de riesgos conocidos o desconocidos en su mayor parte, siguen llegando al Mar del
Norte"
En el resto del medio ambiente europeo sucede lo mismo. Cada vez se evidencia más que nos
enfrentamos a una situación en la que nuestro uso de sustancias químicas y su emisión al medio
ambiente está fuera de control.
LECTURA 3
Dejemos de intentar “controlar los riesgos”: ocupémonos de los peligros
Las regulaciones y directivas introducidas en Europa
para tratar los problemas de las sustancias y preparados
químicos peligrosos han demostrado ser muy lentas y
completamente inadecuadas. Hay incluso desacuerdo
sobre qué medidas tomar con las pocas sustancias ya
evaluadas como peligrosas. El loable objetivo de
conseguir un nivel elevado de protección de la salud
humana y el medio ambiente, incluido ya en el Tratado
de la Comisión Europea, se reduce en la práctica a
largas discusiones sobre grados de exposición
aceptable, desventajas económicas y competencia legal.
Se ignoran a menudo las oportunidades de evitar la
exposición en la creencia común de que el uso continuo de sustancias químicas es inevitable, y
los esfuerzos se centran en intentar "mantener" en niveles considerados "aceptables" la
exposición y los riesgos, más que en eliminar las sustancias peligrosas.
Un buen ejemplo de esto es el interminable debate sobre el uso de plastificantes de ftalato en
juguetes infantiles y otros productos de PVC. Se siguen haciendo intentos para determinar la
33
Antología de Química I
llamada dosis peligrosas para los bebés y los niños, y para diseñar modelos de laboratorio que
imite a los niños mordiendo sus juguetes, perdiendo de vista el hecho de que ya existen
materiales y productos alternativos para todos los usos del PVC blando, que evitarían la
necesidad de aditivos plastificantes5. Durante la pasada década, el desarrollo de las políticas en
materia de sustancias químicas ha sido más progresista y visionario en otros foros. Algunos de
los avances más importantes en el intento de resolver la crisis química se pueden observar en el
terreno internacional, donde se ha progresado en el sentido de favorecer el principio de
precaución y la eliminación de las sustancias peligrosas, basada en sus características
inherentes.
En 1995, el Tratado del Mar del Norte para la eliminación de sustancias químicas peligrosas en el
medio marino en el plazo de una generación (antes del año 2020)6 reconocía la impracticabilidad
de predecir y controlar los riesgos de estas sustancias una vez lleguen al medio ambiente, y
marcó un giro fundamental en la política de protección medioambiental.
En 1998 el objetivo de suspensión se formalizó como fin estratégico bajo el Convenio OsloParís7, del que son miembros todos los países del Atlántico nororiental y la Comisión Europea. La
intención es prevenir desde la raíz las emisiones de sustancias químicas intrínsecamente
peligrosas, más que confiar en la evaluación de riesgos (es decir, predicciones de exposición y
probabilidad de los efectos) para identificar problemas actuales o futuros. Basar la necesidad de
controles en el peligro más que en el riesgo es un enfoque más efectivo y seguro.
Según el Convenio de Estocolmo, firmado por la comunidad internacional en 2001, la producción
y el uso intencionales de contaminantes orgánicos persistentes (COPs) han de ser prohibidos y
eliminados progresivamente en
todo el mundo. Además, deben
adoptarse medidas para reducir
las emisiones de COPs no
intencionados con el objetivo de
que disminuyan continuamente y,
si es posible, lleguen a eliminarse
por completo.
Tanto
para
los
COPs
intencionados como para los no
intencionados,
la
eliminación
mediante sustitución es una
prioridad. A pesar de los
progresos
en
materia
de
sustancias químicas peligrosas en el marco del Convenio OSPAR, el sistema de regulación de
sustancias químicas existente en la Unión Europea ha supuesto un obstáculo importante para las
medidas efectivas. Los desacuerdos actuales en la UE sobre lo lejos que debe llevarse la
implementación de una cadena corta (PCCC), acordada en el Convenio OSPAR en 1995, ilustra
los problemas resultantes de las pretensiones de la Comisión de tener "competencia exclusiva"
para regular las sustancias químicas8.
Hace tiempo que se han reconocido las graves limitaciones inherentes al sistema de la UE para
suministrar, o siquiera acercarse, al nivel de protección de las sustancias químicas que se
necesita. En 1998 estos problemas llevaron a los ministros europeos a iniciar la revisión actual de
la política en materia de sustancias y preparados químicos9. A comienzos de 2001, la Comisión
Europea publicó un Libro Blanco en el que se esbozaba el marco de un nuevo enfoque del
34
Antología de Química I
control de sustancias químicas10. Desde entonces, se han reunido distintos grupos de trabajo
para intentar recabar los detalles requeridos para la implementación de este sistema de control.
La Comisión está ahora deliberando el resultado de estas discusiones y debe exponer sus
conclusiones en el verano de 2003.
LECTURA 4
Los seres humanos nos distinguimos unos de
otros por el nombre y apellido que tenemos, de
la misma forma los compuestos químicos se
diferencian unos de otros por la manera en que
se nombran. Químicamente las reglas que se
siguen para nombrar a los compuestos se les
llama nomenclatura. Te invitamos a que
aprendas...
Es de gran importancia para nosotros conocer el
nombre de los distintos compuestos que
manejamos en nuestra vida diaria y que forman parte de desinfectantes, desodorantes,
limpiadores, etc.
Los elementos químicos han sido usados desde la prehistoria, y principalmente los
metales en la producción de herramientas y de armas, inclusive en la producción de
materiales para la construcción de edificios, pero es ahora cuando existe investigación
sistemática sobre materiales que empiezan a revelar muchos de sus secretos. En la
actualidad se conocen aleaciones que tienen memoria de forma como los aceros superresistentes o perfiles estructurales ultraligeros; en el futuro, estos materiales serán de
utilidad para producir automóviles flexibles, huesos artificiales o aviones sin motor
Para conocer el nombre de estos compuestos, se utilizan dos sistemas de nomenclatura
que ayudan a identificarlos:
a) Nomenclatura trivial ( nombre común ) o no sistemática, en la que el nombre del
compuesto químico se deriva de los nombres de origen natural del compuesto en
el momento de su aislamiento y antes de que se sepa nada acerca de su
estructura molecular.
35
Antología de Química I
b) Nomenclatura sistemática ( nombre sistemático). En ésta el nombre se deduce
de acuerdo con algún sistema o regla.
Estructura de los compuestos inorgánicos
La nomenclatura se considera como el conjunto de reglas fundamentales para dar
nombre a los compuestos.
En química inorgánica, los elementos al formar compuestos lo hacen por la
nomenclatura sistemática y/o común o trivial.
La nomenclatura sistemática es aceptada por la IUPAC (Unión internacional de la
química pura y aplicada), basada en el número de oxidación de los elementos al
combinarse.
Para facilitar el estudio de la nomenclatura es necesario marcar la diferencia
que existe entre un catión y un anión como se presentan a continuación en la
tabla 1 y esquema 1 (ver anexo)
Definición y diferenciación de los iones monoatómicos
Ion monoatómico.- Es un átomo que ha perdido o ganado uno o más electrones en
su búsqueda por lograr la configuración electrónica de un gas noble o inerte.
Hay dos tipos de iones de acuerdo con la polaridad de su carga eléctrica: Los
CATIONES y los ANIONES.
Un catión. Es un ion que posee carga eléctrica positiva a causa de haber perdido
uno o varios electrones.
Un anión. Es un ion que posee carga eléctrica negativa como resultado de haber
ganado uno o más electrones.
Ejemplo de catión: El magnesio (Mg), que pertenece a la familia II A, para conseguir
la estructura electrónica del neón necesita ceder 2 electrones. De igual forma el
número de protones se mantiene constante (12); por tanto, tiene 2 protones más que
el número de electrones, y debido a ello:
a) Su carga es positiva y se denomina catión
b) Su número de valencia es igual a 2
c) Su símbolo se escribe Mg+2
Ejemplo de anión: El oxígeno (O), pertenece a la familia VIA, para conseguir la
estructura electrónica del Neón necesita aceptar dos electrones. Al aceptarlo, el
número de protones no varía (8), el ion tiene dos electrones más que su número de
protones, por ello:
36
Antología de Química I
a) Su carga es negativa y al ion se le denomina anión
b) Su número de valencia es de –2
c) Su símbolo se escribe O-2
Definición y diferenciación de los iones poliatómicos .
Ion poliatómico: Son grupos de elementos que en conjunto, han cedido o aceptado
uno o varios electrones, también son llamados RADICALES, y al unirse con
determinados elementos forman moléculas diferentes y específicas.
Cuando se unen un ion positivo y otro negativo, habiendo igual número de cada uno
o predominando en número cualquiera de los dos, se forma un radical poliatómico.
Como muchos elementos, al trabajar como iones lo hacen con diferente número de
valencia; y pueden formarse varios tipos de iones poliatómicos con los mismos iones.
Entonces cada radical tiene un nombre específico, de acuerdo con el número de
valencia con que trabaje uno de los dos, ejemplifiquemos con el caso del cloro (Cl).
Tal elemento pertenece a la familia VIIA y trabaja con valencia + 1, 3, 5 y 7. Es decir,
que cuando trabaja con elementos menos electronegativos que él, lo hace con
signo negativo; y por el contrario, cuando
trabaja con un elemento mas
electronegativo, lo hace con signo positivo.
Si el cloro trabaja solo, después de lograr la configuración electrónica del argón, lo
hace con una valencia negativa; y al ion se le denomina ion cloruro: Cl-.
Pero si en cambio, se une con el oxígeno, como éste es más electronegativo (la
valencia del oxígeno es –2), entonces lo hace con valencia positiva.
Veamos la forma en que trabaja el cloro al unirse al oxígeno, con diferente número
de valencia.
1. Cl+
+
O-2
Cl+1 –O
ClO-1
Puesto que la única valencia positiva de cloruro anula una sola valencia del oxígeno,
el radical trabaja con una valencia negativa.
+
2. Cl +
+
+=O
+
2O=
Cl +
_
ClO2
+=O
En este caso tres valencias positivas del cloro anulan sólo tres de cuatro valencias
negativas de los dos oxígenos; por tanto, el radical sigue trabajando con valencia
negativa.
+
+
+
3. Cl +
+
4O=
+
+
+
Cl +
37
=O
=O
=O
ClO4 -1
Antología de Química I
+
+
+
+
+
+
=O
El mismo caso se repite al trabajar el cloro con siete valencias y anular siete de ocho
negativas, quedando el ion con una carga negativa.
Nomenclatura de los iones poliatómicos
Ahora bien, hemos visto ya el mecanismo de los radicales. Este mismo mecanismo
se presenta en el azufre (s), el fósforo (P), el nitrógeno (N) y el carbono (C).
El nombre de un radical está formado por el nombre del elemento electropositivo,
más la terminación de acuerdo con el número de valencia. En los casos en que el
elemento electropositivo trabaje con más de dos valencias (como el cloro), entonces
se hará uso de un prefijo que, obviamente, se coloca antes de nombrar el elemento.
En el caso de los radicales, en orden creciente del número de valencia tenemos los
prefijos y terminaciones siguientes:
Hipo ____ ito
ito
ato
Per ____ ato
(la menor valencia)
(la mayor valencia)
Ahora bien, aplicando esta nomenclatura al caso del cloro tenemos:
ClO-1
Hipoclorito
(el cloro trabaja con una valencia)
ClO2-1
clorito
(el cloro trabaja con tres valencias)
ClO3-1
clorato
(el cloro trabaja con cinco valencias)
ClO4-1
Perclorato
(el cloro trabaja con siete valencias)
Una vez conocido el mecanismo de formación de los iones poliatómicos o radicales y
su nomenclatura, veremos la tabla de iones. En esta tabla tenemos dos
nomenclaturas diferentes:
En la parte superior se encuentran los prefijos y las terminaciones de los iones y las
sales; en la parte inferior, los prefijos y las terminaciones de los ácidos.
uro
ato
ito
_
FCl-
-1
ClO3
ClO2
-2
-2
SO4
SO3
38
Hipo – ito
_
ClO
Per - ato
-1
ClO4
-2
-1
SO2
MnO4
Antología de Química I
BrI-
-3
-3
PO4
_
NO3
PO3
-2
S-2
Hídrico
-1
-3
Per - ico
PO2
Hipo - oso
NO2
oso
CO3
ico
Los iones de la primera columna están separados por una doble línea porque no
contienen oxígeno y, por tanto, su nomenclatura es especial.
Carecen de prefijo y su nombre está determinado de la siguiente manera.
a) La palabra ion
b) El nombre del elemento
c) La terminación uro.
Por tanto, sus nombres son los siguientes:
F-1
Ion fluoruro
Cl-1
Ion cloruro
Br-1
Ion bromuro
I-1
Ion ioduro
S-2
Ion sulfuro
Reglas según la IUPAC:
1. Para elaborar fórmulas se unirán un catión y un anión, ya que, eléctricamente,
cargas opuestas se atraen y cargas iguales se repelen.
2. Al escribir fórmulas se anota primero el catión y seguidamente el anión.
3. Al unir el catión y el anión, el número de oxidación, sin importar el signo se
entrecruza y se anota como subíndice, sin su signo.
4. Cuando el número de oxidación es la unidad, al entrecruzarse, no se anota
5. Cuando el catión y el anión tengan el mismo número de oxidación, estos se
anulan.
6. Cuando se utilizan iones poliatómicos o radicales se pueden presentar los
siguientes casos :
a) Si el subíndice que va a afectar al radical es la unidad, el paréntesis no
se anota en la fórmula.
b) Si el subíndice que va a afectar al radical no es la unidad, es necesario
anotar el paréntesis en la fórmula.
7. En ocasiones se pueden simplificar los subíndices.
39
Antología de Química I
8. Al quedar construida la fórmula, la suma de las cargas positivas y negativas tiene
que ser igual a cero.
COMPUESTOS BINARIOS:
Se componen de dos elementos diferentes.
Óxidos básicos (Óxidos metálicos)
Los óxidos se forman al combinar los elementos metálicos con el oxígeno.
Nomenclatura.
1. Cuando el metal trabaje con una sola valencia se nombrará con la palabra óxido
seguido de la preposición de y al final el nombre del metal.
Na+1 +
O-2
Na2 O
Óxido de Sodio
2. Cuando el metal trabaje con 2 valencias se nombrará con la palabra óxido y
al final el nombre del metal con la terminación oso para la menor e ico para la
mayor valencia.
a)
O-2
b)
+
+
Fe2 O2
Fe2 O3
40
Fe+2
O-2
Fe+3
Antología de Química I
FeO
Óxido Ferroso
Fórmula
a) Au+1 + O-2
b) Au+3 + O-2
c) Cu+1 + O-2
d) Cu+2 + O-2
Au2O
Au2 03
Cu2 O
CuO
Óxido Férrico
Nombre sistemático
Nombre trivial
Óxido de oro (I)
Óxido de oro (III)
Óxido de cobre (I)
Óxido de cobre (II)
Óxido auroso
Óxido áurico
Óxido cuproso
Óxido cúprico
Oxídate y realiza las siguientes
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE
I. Coloca el nombre a los siguientes óxidos:
FeO
Fe2O3
Rb2O
SrO
Cu2O
CuO
Al2O3
Au2O3
Au2O
MgO
II. Coloca la fórmula correspondiente en los siguientes óxidos:
Óxido de Bario
Óxido Mercuroso
Óxido de Zinc
Óxido de Radio
III. Relaciona los siguientes compuestos químicos con su nombre y fórmula
correspondientes:
41
Antología de Química I
(
) Óxido de Berilio
1
Co2O3
(
) Óxido de Cesio
2
CoO
(
) Óxido Niquélico
3
BeO
(
) Óxido Niqueloso
4
NiO
(
) Óxido Cobáltico
5
Ni2O3
(
) Óxido Cobaltoso
6
Cs2O
Óxidos ácidos ( anhídridos - óxidos no metálicos )
Es la combinación del Oxígeno con cualquier no metal.
B
C
Si
N
P
As
O
S
Se
Te
F
Cl
Br
I
At
Boro, Carbono, Silicio, Nitrógeno, Fósforo, Arsénico,
Oxígeno,
Azufre, Selenio, Telurio, Fluor, Cloro,
Bromo, Yodo, Astato.
Nomenclatura.
Se nombrará con la palabra anhídrido, y al final el nombre del no metal con que se
combinó obedeciendo a las siguientes reglas.
Valencia
1 -2
3 - 4
Prefijo
Hipo
5 - 6
Terminación
oso
oso
ico
7
per
ico
Ejemplo
Anhídrido hipocloroso
Anhídrido cloroso
Anhídrido sulfuroso
Anhídrido fosforoso
Anhídrido clórico
Anhídrido fosfórico
Anhídrido sulfúrico
Anhídrido perclórico
Ejemplo
Fórmula
Nombre trivial
42
Antología de Química I
Cl +1 + O –2
Cl+3 + O –2
Cl +5 + O –2
Cl2 O
Cl2 O3
Cl2 O5
Anhídrido hipocloroso
Anhídrido cloroso
Anhídrido clórico
Cl +7 + O –2
Cl2 O7
Anhídrido perclórico
El hombre debe utilizar racionalmente los productos contaminantes del planeta si no
desea terminar con su propia existencia. Se habla de contaminación ambiental
cuando en un sistema se encuentran componentes que puedan representar riesgos
al bienestar de las personas, animales, plantas o bienes materiales. A continuación
se presentan algunos contaminantes que pertenecen a los óxidos: CO, CO 2, SO2,
MgO.
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE
I. Escribe el nombre de los siguientes anhídridos:
N2 O5
P2O3
CO2
SO2
Br2O7
_________________________________
_________________________________
_________________________________
_________________________________
________________________________
II. Escribe la fórmula de los siguientes anhídridos:
Anhídrido carbónico
Anhídrido fosfórico
Anhídrido sulfúrico
Anhídrido hipocloroso
Anhídrido selénico
___________________
____________________
____________________
____________________
____________________
Hidruros
Los Hidruros resultan de la combinación del hidrógeno con cualquier metal.
HIDRÓGENO + METAL = HIDRURO.
En los hidruros, el hidrógeno siempre tiene número de oxidación de - 1
NOMENCLATURA DE IUPAC DE HIDRUROS.
1.- Se anota la palabra Hidruro
43
Antología de Química I
2.- en seguida el nombre del metal
Ejemplo:
+1
Na + H
+1
K
+ H
+2
Ca
+ H
-1
Na H
-1
KH
-1
Ca H
Hidruro de sodio
Hidruro de potasio
Hidruro de calcio
2
+3
-1
Al
+ H
Al H
3
Hidruro de aluminio
Fe
+3
+ H
-1
Fe H Hidruro de hierro ( III )
Hidrácidos
Los Hidrácidos. Se caracterizan por no tener oxígeno y son la combinación directa de
un H+ + un anión (no metales) con su menor valencia. Para nombrarlos se utiliza
la palabra ácido y el nombre del anión con la terminación hídrico, por ejemplo:
a).- H+1
+
Cl –1
b).- H+1
HCl
ácido clorhídrico
H+1 + Br-1
H+1 + B-3
+
s-2
H2 S
ácido sulfhídrico
HBr
ácido bromhídrico
H3B
ácido borhídrico
Sales sencillas
Las sales son substancias, que están formadas por un catión metálico y un anión, ya
sea con o sin oxígeno.
Haloideas. Son el producto de la combinación de :
44
Antología de Química I
a) Hidrácido y un hidróxido
HCl + Mg (OH)2
Mg Cl2 + H2 O
Cloruro de Magnesio
b) Un catión (metal) con un anión ( no metal )
Ba+2 +
Cl-1
Ba Cl2
Cloruro de bario
Para darle nombre a los compuestos, se nombra primero al anión (no metal)
con la terminación uro seguido del nombre del catión (metal).
COMPUESTOS TERNARIOS
FÓRMULAS TERNARIAS: Se componen de tres elementos diferentes.
Oxácidos
Los Oxiácidos. Se forman al combinar un anhídrido con agua; para nombrarlos se
utiliza la terminación del anhídrido anteponiendo la palabra ácido.
Ejemplos:
Cl2O + H2O
HClO
Ácido hipocloroso
Cl2O3 + H2O
HClO2
Ácido cloroso
Cl2O5 + H2O
HClO3
Ácido clórico
Cl2O7 + H2O
HClO4
Ácido perclórico
Acidifícate elaborando las siguientes
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE
I. Contesta brevemente las siguientes preguntas:
1. En una lista de fórmulas, ¿Cómo identificas a los ácidos?
2. ¿Cómo se clasifican los ácidos?
45
Antología de Química I
Si tienes una relación de fórmulas de ácidos solamente, ¿Cuál es la principal
característica que utilizas para diferenciarlos?
4. En una lista de nombres de ácidos, ¿Cuáles son las terminaciones que utilizamos
para diferenciar los oxácidos y los hidrácidos?
II. Clasifica (oxácidos e hidrácidos) las siguientes fórmulas:
1. HIO
2. H3PO4
3. HClO
4. HNO3
III. Clasifica los nombres que se te dan:(oxácidos – hidrácidos)
1. Ácido fluorico
________________
2. Ácido carbónico ________________
3. Ácido sulfuroso
________________
4. Ácido yodoso
________________
IV. Escribe el nombre de los ácidos.
1. H2SO3
2. HBr
3. HMnO4
4. H3PO3
5. HClO
6. HNO2
V. Escribe la fórmula de:
1. Ácido hipocloroso
2. Ácido yodico
3. Ácido perbrómico
46
Antología de Química I
4. Ácido dicrómico
5. Ácido nitroso
Los ácidos son compuestos muy utilizados en nuestras actividades diarias; con este
ejercicio ya aprendiste a identificarlos, clasificarlos y a recordarlos según su nombre
o fórmula, ahora relaciónalos con los productos que tú conoces y utilizas
comúnmente y elabora un listado del nombre comercial del producto, su uso y
precauciones.
Hidróxidos
Los hidróxidos se obtienen al combinar óxido + agua, la reacción es:
Na2O + H2O
NaOH.
Se caracterizan por el ion hidróxido (OH) con número de oxidación menos uno (-1).
Otra forma de obtenerlos de manera directa es combinando el catión (metal) con el
anión (OH)-1
Las reglas para darle nombre son las mismas que ya utilizaste para los óxidos:
1. Si el metal trabaja con una sola valencia:
Se utiliza la palabra hidróxido seguido de la preposición de al final el nombre del
metal.
Ejemplo:
Hidróxido de plata.
Hidróxido de cadmio.
Hidróxido de aluminio.
2. Si el metal trabaja con dos valencias:
Se utiliza la palabra hidróxido seguido del nombre del metal y la terminación oso –
menor valencia o ico – mayor valencia.
Hidróxido auroso
Hidróxido áurico
Hidróxido niqueloso
Hidróxido niquélico
47
Antología de Química I
Ejemplos:
a)
b)
Na-1 +
(OH)-1
(OH)
-1
c)
Ca+2
+
NaOH
Hidróxido de sodio
plumboso
(OH)-1
Ca (OH)2
Hidróxido de calcio
+
Pb+2
Pb (OH)2
Hidróxido
d)
Pb+4 +
(OH)-1
Pb (OH)4
Hidróxido plúmbico
Formula
Hg +1 + (OH)-1
Hg+2
+ (OH)-1
Nombre trivial
Hg OH
Hidróxido mercuroso
Hg Hidróxido mercúrico
(OH)2
Al+3
+ (OH)-1
Al (OH)3 Hidróxido de aluminio
Todos los hidróxidos son insolubles, con excepción de los formados por los
elementos alcalinos del grupo IA.
Los hidróxidos más importantes a nivel nacional son la potasa (KOH) y la sosa
cáustica (NaOH). Estos productos se emplean en la fabricación de papel, derivados
del petróleo, jabones, detergentes, textiles, vidrios y en las embotelladoras para el
lavado de los envases, etc.
Hidroxídate realizando las siguientes
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE
I. Escribe la fórmula de los siguientes compuestos:
48
Antología de Química I
1. Hidróxido de Litio
2. Hidróxido de Magnesio
3. Hidróxido de Aluminio
4. Hidróxido Férrico
5. Hidróxido de Estroncio
6. Hidróxido Cúprico
7. Hidróxido Estanoso
8. Hidróxido de Berilio
9. Hidróxido de Plata
10. Hidróxido de Potasio
II. Escribe el nombre de las siguientes fórmulas:
1. NaOH
2. Zn (OH)2
3. Cr (OH)3
4. AuOH
5. Sb (OH)5
6. Fe (OH)3
7. Ra (OH)2
8. Pd (OH)4
9. Cd (OH)2
10. HgOH
III. Relaciona las columnas colocando en el paréntesis el número que corresponda a
la fórmula.
(
) Hidróxido Estanoso
1. Fe (OH)3
(
) Hidróxido Cúprico
2. Ra (OH)2
(
) Hidróxido Plúmbico
3. Bi (OH)5
49
Antología de Química I
(
) Hidróxido de Rubidio
4. Cs OH
(
) Hidróxido Férrico
5. Co (OH)3
(
) Hidróxido de Litio
6.Pb (OH)4
(
) Hidróxido Bismútico
7. Cu (OH)2
(
) Hidróxido Cobáltico
8. Fr OH
(
) Hidróxido Cuproso 9. Rb OH
) Hidróxido Cuproso
(
)Hidróxido de Francio
10. Sn (OH)2
IV. Investiga en libros de la biblioteca, Internet, o enciclopedia como (la encarta).
1. Características principales de los Hidróxidos.
2. Importancia Económica.
3. Listado de compuestos de uso común que manejes en el hogar, en los comercios
y utilidad que crees que pertenecen al grupo de los hidróxidos (ver en cada producto
fórmula)
Oxisales
Oxisales. Son sales que contienen oxígeno en su estructura y se forman:
a) Por intercambio de iones entre un oxiácido y un hidróxido; por ejemplo:
H2 SO4 + NaOH
Na2 SO4 + H2 O
oxisal
b) Al combinar un catión (metal) con un anión (radical)
Na+1 + SO4-2
Na2 SO4
Para nombrarlos se cambia la terminación de los ácidos de la siguiente
manera:
OSO
ICO
H2 SO4 +
Ácido sulfúrico
por
por
NaOH
ITO
ATO
Na2 SO4 +
Hidróxido de sodio
50
Sulfato de sodio
H2O
Agua
Antología de Química I
H2SO3 +
Ácido sulfuroso
NaOH
Na2 SO3
Hidróxido de sodio
Sulfito de sodio
+ H2O
Agua
+
-
+
SO4
Mg
-
PO4
Fe
-
Sulfato
+
Fosfato
Magnesio
+
Férrico
+
La terminación ato e ito significa presencia de oxígeno.
Date un baño de sales desarrollando las siguientes
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE
1) Escribe el nombre de las siguientes oxisales:
NaNO3
KNO2
Li2SO4
2) Escribe la fórmula de las siguientes oxisales:
Nitrato férrico
Sulfato de potasio
Permanganato
de
sodio
Carbonato de sodio
Cromato de litio
Relaciona las fórmulas con su nombre correspondiente colocando en el
paréntesis los números correspondientes.
NaClO
(
)
16
Silicato de sodio
51
Antología de Química I
CaSO4
(
)
2
Clorato de zinc
K2CrO4
(
)
14
Nitrato de potasio
Al(HSO4)3
(
)
12
Fosfato monoácido de calcio
Cu3(AsO3)2
(
)
8
Sulfito crómico
Fe(BrO3)3
(
)
3
Sulfato de calcio
Na2SiO3
(
)
5
Estanito de rubidio
KNO3
(
)
10
Hipoclorito de sodio
Cr2(SO3)3
(
)
13
Cromato de potasio
Rb2SnO2
(
)
9
Bromato férrico
Zn(ClO3)2
(
)
11
Arsenito cúprico
CaHPO4
(
)
15
Bisulfato de aluminio
Co(HCO3)3
(
)
6
Nitrato de cadmio
Cs3PO4
(
)
7
Clorato de magnesio
Mg(ClO3)2
(
)
4
Fosfato de cesio
Cd(NO3)2
(
)
1
Bicarbonato cobáltico
Como podrás observar los compuestos se relacionan entre sí, y unos originan
otros nuevos. A continuación se presenta una tabla de los principales radicales
que dan origen a las oxisales.
Nombre
Ácido Nítrico
Ácido Nitroso
Ácido Sulfúrico
Fórmula
HNO3
HNO2
H2SO4
Ácido Sulfuroso
H2SO3
Ácido Fosfórico
H3PO4
Ácido Fosforoso
H3PO3
Ácido Arsénico
H3AsO4
Ácido Carbónico
H2CO3
Ácido Bórico
Ácido Silícico
H3BO3
H2SiO3
Radical
NO3 — 1
-1
NO2
HSO4 -1
-2
SO4
HSO3 -1
-2
SO3
H2PO4 -1
HPO4 -2
-3
PO4
H2PO3 -1
HPO3 -2
-3
PO3
-1
H2AsO4
HAsO4 -2
AsO4 -3
HCO3 -1
CO3 -2
BO3 -3
SiO3 -2
52
Nombre
Nitrato
Nitrito
Sulfato ácido o bisulfato
Sulfato
Sulfito ácido o Bisulfito
Sulfito
Fosfato Biácido
Fosfato Monoácido
Fosfato
Fosfito Diácido
Fosfito Monoácido
Fosfito
Arseniato Diácido
Arseniato Monoácido
Arseniato
Bicarbonato
Carbonato
Borato
Silicato
Antología de Química I
Ácido Perclórico
Ácido Clórico
Ácido Cloroso
Ácido Hipocloroso
Ácido Brómico
Ácido Bromoso
Ácido Hipobromoso
Ácido Peryódico
Ácido Yódico
Ácido Yodoso
Ácido Hipoyodoso
Ácido Permangánico
Ácido Crómico
Ácido Dicrómico
Ácido Estánico
Ácido Estanoso
Ácido Arsenioso
HClO4
HClO3
HClO2
HClO
HBrO3
HBrO2
HBrO
HIO4
HIO3
HIO2
HIO
HMnO4
H2CrO4
H2Cr2O7
H2SnO3
H2SnO2
H3AsO3
Ácido Fluorhídrico
Ácido Clorhídrico
Ácido Bromhídrico
Ácido Yodhídrico
Ácido Cianhídrico
Ácido Sulfhídrico
HF
HCl
HBr
HI
HCN
H2S
Ácido Selenhídrico
Ácido Telurhídrico
H2Se
H2Te
ClO4 -1
ClO3 -1
ClO2 -1
-1
ClO
-1
BrO3
-1
BrO2
-1
BrO
-1
IO4
-1
IO3
-1
IO2
-1
IO
-1
MnO4
-2
CrO4
Cr2O7 -2
-2
SnO3
-2
SnO2
H2AsO3 -1
HAsO3 -2
AsO3 -3
-1
F
-1
Cl
Br -1
–1
ICN -1
HS -1
-2
S
Se -2
Te -2
Perclorato
Clorato
Clorito
Hipoclorito
Bromato
Bromito
Hipobromito
Peryodato
Yodato
Yodito
Hipoyodito
Permanganato
Cromato
Dicromato
Estanato
Estanito
Arsenito Biácido
Arsenito Monoácido
Arsenito
Fluoruro
Cloruro
Bromuro
Yoduro
Cianuro
Sulfuro ácido
Sulfuro
Seleniuro
Teluro
COMPUESTOS CUATERNARIOS
Resulta de la reacción de neutralización de un ácido con una base, obteniéndose
una sal más agua.
Sales ácidas
Una sal ácida resulta cuando los hidrógenos del ácido del cual proviene no son
sustituidos totalmente por los átomos metálicos del hidróxido o base.
Veamos algunos ejemplos.
H 2 CO 3 +
NaOH
NaHCO 3 + H 2 O
H 2 SO 4 +
KOH
KHSO 4
53
+ H2 O
Antología de Química I
NOMENCLATURA
Para nombrar las sales ácidas se considera lo siguiente:
Al radical del ácido se antepone el prefijo BI y las terminaciones OSO e ICO del
ácido se cambian por ITO o ATO en la sal ácida.
Ejemplos:
H 2 SO 3 +
KOH
Ac. Sulfuroso Hidróxido de potasio
KHSO 3 +
H2 O
Bisulfito de potasio
agua
o
Sulfito acido de potasio
H 2 SO 4 +
KOH
Ac. Sulfurico Hidróxido de potasio
KHSO 4 +
H2O
Bisulfato de potasio
agua
o
Sulfato ácido de potasio
Sales neutras
Son aquellas en donde los hidrógenos de los ácidos son sustituidos totalmente por
los átomos metálicos de los hidróxidos o bases.
NOMENCLATURA
La misma de las sales haloideas y oxisales
Ejemplos:
H3 B O3 + Ca(OH)2
Ac. Bórico
Hidróxido de calcio
Ca3 (BO3)2 +
H 2O
Borato de calcio agua
H2 S
+
Al(OH)3
Ac. Sulfhídrico Hidróxido de aluminio
Al2S3
+
H 2O
Sulfuro de aluminio agua
Elabora un cuadro sinóptico que ejemplifique de manera gráfica como se van
obteniendo los compuestos químicos a partir de otros.
Integrados en equipos, contesten las
autoevaluación contenidas en tu antología.
54
actividades
de
autoaprendizaje
y
Antología de Química I
ACTIVIDADES DE EVALUACIÓN
I. Construye el mapa conceptual de los compuestos químicos
1. Recórtalos y coloca en el lugar que le corresponda, los siguientes conceptos o
ejemplos;
( )
ÓXIDOS
( )
SAL
HALOIDEA
NaOH
Ca(OH)2
Al(OH)3
( )
ÁCIDOS
Na2O
MgO
Al2O3
( )
OXIÁCIDOS
HCl
HCN
H2S
( )
ÓXIDOS
( )
OXISAL
55
( )
BASES
( )
HIDRÁCIDOS
( )
COMPUESTOS
QUÍMICOS
HClO
HNO2
H3PO4
NaCl
CaS
AlBr3
NaClO
BaSO4
AlPO3
Antología de Química I
( )
SALES
CO2
N2O3
P2O5
( )
ANIHÍDRIDOS
2. Intégrate a uno de los 4 equipos que se formarán, elige al presidente, intercambia
opiniones para formar su propuesta.
3. Ahora analicen las propuestas de los otros equipos y corrijan su propuesta si
consideran necesario.
COMPUESTOS INORGANICOS
Se clasifican
en
Se dividen en
Se dividen en
56
Se dividen en
Antología de Química I
VIII. Llena el siguiente crucigrama:
1
4
2
3
5
6
7
8
10
12
13
14
15
17
16
18
19
20
21
22
24
25
23
26
27
28
9
29
30
Horizontales
1. F
3. Tungsteno
4.Yoduro de francio
6. Sustancia pura que no se puede descomponer
10. Tulio (al revés)
12. Iridio
-2
13. Nombre del anión CO3
17. Argón
18.Oxígeno, telurio y antimonio (iniciales)
19. El quinto elemento más abundante en el Universo
57
Antología de Química I
21. Cociente del perímetro de la circunferencia entre el radio
22. El único elemento que se descubrió en el Sol antes que en la Tierra
24. Cantidad de materia
26. El rey de la selva
27. Elemento con número atómico 28
28. Hidróxido de potasio
29. Osmio (al revés)
30. Elemento del bulbo de los termómetros
Verticales
1. Técnica de separación que se basa en la diferencia de solubilidad de dos
compuestos
2. Óxido de erbio (al revés)
5. Boga
7. Óxido de manganeso ( al revés)
8. Ti
9. Au
13. Sulfuro de cobre (II)
14. Boro, radón y aluminio (iniciales)
15. NO
16. Bebida típicamente mexicana
20. Rodio
21. Prometio
23. Un óxido
25. El metal más ligero.
Mezclados en un conjunto de letras están los nombres de los siguientes elementos.
Al
Mg
Ba
Ni
B
O
Ca
Pt
Cl
Rb
F
Na
He Li N K S Ar Be Co Rd
Sn As Br Cu I Mn Pd Se Ti
Fe Hg P Si U Be C Au Pb
Zn
N
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58
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Antología de Química I
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I
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S
O
M
PARA SABER MAS.
Nombres comunes de algunos compuestos, nombres sistemáticos, fórmulas y
algunos usos.
NOMBRE COMUN
Sal de Amónio
NOMBRE
SISTEMATICO
Amoníaco
FORMULA
NH3
Polvo de hornear, Carbonato ácido de NaHCO3
bicarbonato
sodio
Hielo seco (sólido), Dióxido de carbono
gas carbónico (gas)
CO2
Sales de Epson
Sulfato de magnesio MgSO4 · 7H2O
heptahidratado
Gas hilarante
Anhídrido
N2O
hiponitroso
Mármol,
yeso Carbonato de calcio CaCO3
piedra caliza
Leche de magnesia Hidróxido
de Mg(OH)2
magnesio
Ácido muriático
Ácido clorhídrico
HCl
59
USO
Limpiador, refrigerante
comercial, fertilizante
Polvo
de
hornear,
algunos extintores de
fuego,
antiácido,
desodorizante
Extintores de fuego,
sustancias congelantes,
gas de invernadero
Laxante fuerte, para
lavar tejidos infectados
Anestésico
Para hacer cemento,
antiácido y para prevenir
la diarrea
Antiácido y laxante
Limpiador
de
metales
Antología de Química I
Gas natural
CH4
Aceite de vitriolo
Metano
(componente
principal)
Ácido sulfúrico
Cal viva, cal
Óxido de calcio
CaO
H2SO4
Cal apagada
Hidróxido de calcio
Lejía, sosa cáustica Hidróxido de sodio
Ca(OH)2
NaOH
Azúcar
C12H22O11
Sacarosa
Sal de mesa
Cloruro de sodio
NaCl
Vinagre
(cuando Ácido acético
HC2H3O2
está en solución
diluida alrededor de
5%)
Agua
Óxido de hidrógeno H2O
(agua)
60
como el hierro antes de
galvanizar; ácido del
estómago
(digestivo);
ácido para “piscinas”
Para
calefacción
doméstica y de edificios
Ácido
de
baterías
(diluido), limpiador de
metales
Para
producir
cal
apagada
Para hacer argamasa
Para
fabricar
jabón,
limpiador de tuberías
Endulzante
o
edulcorante
Sazonador
Para
aderezar
ensaladas, para encurtir
algunos alimentos
Para beber, para lavar.
Antología de Química I
61
Antología de Química I
GLOSARIO
Anión.
Ión negativo
Catión.
Ión positivo
Fórmula.
Conjunto de símbolos con el que se representa un compuesto
Símbolo.
Letra o grupo de letras que se usan para representar un
elemento químico
Valencia.
Es un número que determina el poder que tiene un átomo de
combinarse
Halógeno.
Que engendra o forma sales.
Electropositivo
Átomo que al perder electrones queda en forma de ión positivo
Electronegativo
Átomos que ganan electrones y se transforman en iones
negativos
Elemento.
Átomos del mismo tipo.
62
Antología de Química I
Ión.
Átomo o grupo de átomos que tienen carga eléctrica positiva o
negativa
Homogéneo.
Uniforme, parejo, igual, formado por cosas iguales
Objetivo.
Propósito
Estudiante.
Persona que adquiere conocimientos.
Jabón.
Pasta que se utiliza para la limpieza.
Contaminación.
Acción y efecto de alterar los sistemas biológicos.
Embalsamar.
Preparar a los cadáveres con ciertas sustancias.
Cosmético.
Relativo al adorno o a la belleza.
Aleación.
Mezcla de metales.
Filosófico.
Relacionado con la sabiduría.
Teoría.
Supuesta verdad que ha resistido muchos ensayos
Ley.
Regla a que se sujetan los fenómenos.
Experimentación. Ensayo para probar una hipótesis.
Hipótesis.
Supuesta verdad sujeta a verificación.
Medio ambiente.
Circunstancias que rodean.
Clima.
Conjunto de condiciones atmosféricas.
Abono.
Sustancia orgánica que se le agrega a la tierra para aumentar
su rendimiento.
Radioactividad.
Emisón espontánea de rayos de alta energía.
Conductor.
Trasmisor de calor o electricidad.
Trabajo.
Movimiento de una masa a través de una distancia.
Fósil.
Restos de organismos de otras épocas.
Alquimista.
Antepasado de los químicos.
63
Antología de Química I
Artificial.
No natural.
Nomenclatura
Sistema para dar nombres.
Análogo.
Semejante.
Modelo.
Representación.
Parámetro.
Medida.
Pauta.
Guía.
Fétido.
Desagradable; mal oliente.
64
Antología de Química I
Bibliografía
1.- Bloomfield Molly M., Química de los seres vivos., 1°., Ed. Limusa, México 1992.
2.- Brown Lerry Bursten, Química La Ciencia Central, 5°., Ed. Prentice Hall, 1991.
3.- Ralph A. Burns, Fundamentos de Química,
Hispanoamericana , S.A., 1996, pp 19-41, 162-260.
2°.,
Ed.
Prentice
Hall
4.- Enciclopedia Audiovisual Educativa Física y Química, Ed. Oceano Multimedia,
Vol. 2, México 1998.
5.- El Mundo de la Química. Ed. Asociado.
6.- Flores A. Susana, Hernández M. Gisela, Sánchez S, Guillermina, Ideas previas de
los estudiantes, Una experiencia en el aula. Educación Química 7.
7.- García Guerrero Miguel, Técnicas para el laboratorio de química en Microescala,
1°., Ed. ADN, México 1996.
8.- Garritz A. Chamizo. Química, Ed. Addison-Wesley 1994.
9.- Garritz Ruiz y Andoni Salcedo Roberto, La Química y la Sociedad. 1°., Ed. UNAM,
México 1994.
10.- Manual de COBACH, Química 1, 5°., 1990.
11.- Modulo 5 de SAETA
12.- Guía didáctica de quimica 1
13.- Recio del Bosque, Química Inorgánica, 1°., Ed. Limusa, 1996.
14- Sánchez Dirzo Rafael " Chan kiin "., Las Fuentes de las Energías Renovables,
Educación Química, 1998.
65