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4ª UNIDAD – LOS ÁTOMOS Y SU COMPLEJIDAD
FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO
I.E.S. Río Verde
3º E.S.O. ___
1
Grupo ____
Apellidos:
Nombre:
MODELOS ATÓMICOS (Resumen de los apartados 1 y 2 del tema 4)
A principios del siglo XIX John Dalton propuso la primera teoría científica que reconocía la
existencia de los átomos. Con el paso del tiempo fueron descubriéndose fenómenos que no
eran compatibles con la teoría atómica y fue necesario realizar sucesivas correcciones para
adaptar el modelo de átomo a los nuevos descubrimientos.
A continuación hay un esquema en el que se describe cada modelo atómico junto con los
descubrimientos que hicieron necesarias las correcciones mediante la formulación de nuevos
modelos atómicos, hasta llegar al modelo de átomo con núcleo y corteza.
Completa el esquema consultando tu libro de texto (páginas 67, 68 y 69)
MODELO ATÓMICO DE DALTON (1808)
Escribe las hipótesis de la teoría atómica de Dalton
Fenómenos incompatibles con el modelo de Dalton
DALTON NO ATRIBUYE CARGA ELÉCTRICA AL ÁTOMO por
eso este modelo atómico no puede explicar fenómenos
eléctricos relacionados con la materia:



No explica la electrización de cuerpos materiales
por fricción.
No explica la descomposición del agua en
hidrógeno y oxígeno provocada por el paso de la
corriente eléctrica.
No explica la aparición de partículas eléctricas
negativas (electrones ) cuando un gas es sometido
a una descarga eléctrica.
MODELO ATÓMICO DE THOMSON (1897)
Describe el átomo según el modelo de Thomson
(HAZ UN DIBUJO)
¿Cómo se explica con el modelo de Thomson la
aparición de electrones en gases sometidos a
descargas?
Indica las semejanzas y diferencias entre el átomo
de Dalton y el átomo de Thomson
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MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD (1911)
Describe el experimento con partículas α (partículas radioactivas de carga positiva) realizado por Rutherford
(HAZ UN DIBUJO)
¿Por qué el resultado del experimento con
partículas α es incompatible con el modelo
atómico de Thomson?
¿Por qué según Rutherford el átomo debe tener
un núcleo central y estar prácticamente vacío?
El átomo según Rutherford
El átomo es una partícula esférica prácticamente vacía
en el centro tiene un núcleo positivo y en su parte
externa (corteza) tiene electrones (negativos) girando. El
átomo es eléctricamente neutro porque …
(HAZ UN DIBUJO)
MODELO ATÓMICO NUCLEAR
Actualmente se acepta que el átomo es la menor partícula con entidad de elemento
químico y que tiene un núcleo y una corteza con las siguientes características:
 Núcleo: Es la parte central y en él se acumula casi toda la masa del átomo. Está
formado por dos tipos de partículas:
- Protones con carga positiva del mismo valor que la carga del electrón.
- Neutrones sin carga. Su masa es similar a la del protón.
 Corteza: Es la parte externa en la que los electrones se mueven alrededor del
núcleo. Los electrones tienen carga negativa del mismo valor que la
carga del protón. La masa del electrón es prácticamente nula
Los átomos son eléctricamente neutros porque tienen igual número de protones que
de electrones por lo que las cargas positivas y negativas son del mismo valor y se
neutralizan.
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3.- NÚMERO ATÓMICO Y MASA ATÓMICA
NÚMERO ATÓMICO (Z)
Es el número de
que hay en el
de un átomo.
Como los átomos son eléctricamente neutros, Z coincide con el número de
que hay en la
de un átomo.
Z = nº protones = nº ___________
Todos los átomos de un mismo elemento químico tienen el mismo valor de Z porque
tienen el mismo número de
en su núcleo.
NÚMERO MÁSICO (A)
Es el número de
que hay en el
de un átomo.
Como núcleo de los átomos está formado por protones y por
másico (A) corresponde a la suma de ambos:
A = nº protones + nº ___________
el número
A= Z + N
NOTACIÓN AZX : La composición del núcleo de un átomo puede representarse
indicando su número másico (A) y su número atómico (Z), además del símbolo químico
del elemento al que corresponde (X, que puedes ver en el sistema periódico)
Ejemplos:
4
2He
representa el núcleo de un átomo de helio.
Para el He, A =
31
15P
; Z=
; nº p =
; nº n =
representa el núcleo de un átomo de
Para el P, A =
; Z = ; nº p =
; nº n =
3
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ISÓTOPOS
Se denominan isótopos a átomos de un mismo elemento (mismo Z) que tienen
diferente número másico (A).
Como los isótopos tienen igual Z, deben tener en su núcleo el mismo número de ______
pero como tienen diferente A, deben tener en su núcleo diferente número de ________
Ejemplos:
Isótopos
del H
1
1H
2
1H
3
1H
Z
A
Nº p
Nºn
Nº e
Dibujo
Explica la siguiente afirmación: “La existencia de los isótopos es incompatible con la
Teoría atómica de Dalton”
MASA ATÓMICA
Llamamos masa atómica a la masa de un átomo.
Como los átomos son partículas muy pequeñas, sus masas son muy pequeñas y se
miden en una unidad adecuada, la uma (unidad de masa atómica, representada por u).
Una uma corresponde a la doceava parte de la masa de …
1 u = 1,66 · 10-27 kg
-------------------------------------------------------------------------------------------------------HAZ LOS EJERCICIOS 6, 7, 8 y 9 de la página 71 y el ejercicio 40 de la página 80
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4.- LA CORTEZA ATÓMICA
En el núcleo de cualquier átomo hay protones y neutrones. En la corteza hay electrones.
Como los átomos son eléctricamente neutros, el número de protones que hay en el
núcleo (que corresponde al valor del número ____________) coincide con el número de
electrones que hay en la corteza.
Los electrones que hay en la corteza de un átomo se encuentran distribuidos en capas o
niveles, girando alrededor del núcleo.
Capa o nivel
1ª Capa n = 1
2ª Capa n = 2
3ª Capa n = 3
4ª Capa n = 4
…
Denominación
Capa K
Nº máximo de electrones que caben en la capa
2·n2 = 2·12 = 2 Caben como máximo 2 electrones
Ejemplo:
Un átomo de boro puede representarse por 115B
¿Cuántos protones, neutrones y electrones tiene este átomo?
¿Cómo se distribuyen los electrones en las capas de la corteza atómica? Haz un dibujo.
Llamamos electrones de valencia a los electrones situados en la última capa de la
corteza atómica. Mira la tabla de la pagina 72 e indica cuántos electrones de valencia
tienen los átomos de H, F, Mg, Al, Ar y Ca.
-------------------------------------------------------------------------------------------------------HAZ LOS EJERCICIOS 15 y 16 de la página 74 y los ejercicios 36 y 39 de las páginas 79 y 80
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5.- IONES
Los iones son ….
Hay dos tipos de iones:
 Cationes: son iones que se forman cuando un átomo neutro …
Los cationes tienen carga de signo ...
La carga de un catión tiene el mismo valor que el número de electrones
__________ por el átomo neutro.
 Aniones: son iones que se forman cuando un átomo neutro …
Los aniones tienen carga de signo ...
La carga de un anión tiene el mismo valor que el número de electrones
__________ por el átomo neutro.
Ejemplos:
1º) Un átomo de litio puede representarse por 73Li
¿Cuántos protones, neutrones y electrones tiene este átomo?
Para formar el ion Li+ un átomo de Li neutro debe ______________
¿Cuántos protones, neutrones y electrones tiene el ion Li+?
2º) Un átomo de oxígeno puede representarse por 168O
¿Cuántos protones, neutrones y electrones tiene este átomo?
Para formar el ion O2- un átomo de O neutro debe ______________
¿Cuántos protones, neutrones y electrones tiene el ion O2-?
MANDAR EJERCICIO DE AMPLIACIÓN SOBRE ELECTRIZACIÓN POR FROTAMIENTO, INDUCCIÓN Y
CONTACTO (PUEDE UTILIZARSE COMO REFERENCIA LA REALIZACIÓN DE PEQUEÑOS EXPERIMENTOS
CON FOTOS, VÍDEOS…
-------------------------------------------------------------------------------------------------------HAZ LOS EJERCICIOS 17 y 18 de la página 74 y los ejercicios 42, 43 y 45 de la página 80
http://www.youtube.com/watch?v=oaZADiH_gRY
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