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Tecnológico de Estudios Superiores
de Cuautitlán Izcalli
Organismo Público Descentralizado del Estado de México
DIRECCIÓN ACADÉMICA
DIVISIÓN DE INGENIERÍA ELECTRÓNICA
QUIMICA
PRACTICA NO. 3
NOMBRE DE LA RÁCTICA.
Propiedades Periódicas de los Elementos no Metálicos
GRUPO:
EQUIPO:
ALUMNOS:
FECHA: (DD)_____/(MM)______/(AAAA)_____
SECRETARÍA DE EDUCACIÓN
SUBSECRETARÍA DE EDUCACIÓN MEDIA SUPERIOR Y SUPERIOR
DIRECCIÓN GENERAL DE EDUCACIÓN SUPERIOR
AV. NOPALTEPEC S/N, FRACCIÓN LA COYOTERA DEL EJIDO DE SAN
ANTONIO CUAMATLA, CUAUTITLÁN IZCALLI, ESTADO DE MÉXICO
TEL.: (5)8-73-73-37 FAX: (5)8-68-90-25. www.tesci.edu.mx
INGENIERIA ELECTRONICA
LISTA DE COTEJO
REPORTE PRACTICA DE
LABORATORIO DE QUIMICA
Nombre del profesor:
Código: LC-REP-LAB
Periodo:
Ing. Cecilia Vargas Velasco
Fecha:
No.
Práctica:
Nombre de la Práctica:
Grupo:
Nombre del alumno:
No.
Equipo:
Competencia(s):
Capacidad de análisis Síntesis y abstracción. Capacidad de trabajar en equipo. Capacidad de aplicar los
Producto:
Reporte de práctica de laboratorio
Características del producto
Portada
(10 puntos)
Cuestionario
(25 puntos)
Resultados
(30 Puntos)
Conclusiones
(15 puntos)
Características
generales
(20 puntos)
Valor (puntos)
1.
2.
3.
4.
Nombre de la institución
Nombre y número de la práctica
Nombre de la asignatura
Integrantes del equipo en orden
alfabético
5. Grupo
6. Nombre del profesor
7. Fecha de entrega
8. Contesta correctamente cada una de las
preguntas incluidas en el cuestionario
9. Contesta el cuestionario requerido en la
práctica
10. Incluye los cálculos solicitados
11. Llena las tablas indicadas
12. Elabora los gráficos indicados
13. Elabora conclusiones de acuerdo con la
competencia específica establecida y en
función de los resultados obtenidos
14. El reporte se entrega de forma
ordenada, limpia y completo
15. El reporte se entrega con los
instrumentos de evaluación
correspondientes
16. El reporte se entrega engrapado
Total
Calificación
(Total x _____ puntos)
ING. CECILIA VARGAS VELASCO
Observaciones
INGENIERIA ELECTRONICA
GUIA DE OBSERVACION
TRABAJO DE LABORATORIO
Nombre del profesor:
Código: TRA-LAB
PERIODO:
Ing. Cecilia Vargas Velasco
Fecha:
No. Práctica:
Nombre de la Práctica:
Grupo:
Nombre del alumno:
No. Equipo:
Competencia(s):
Capacidad de trabajar en equipo.
Reactivos
1.
Parámetros
Regular
Deficiente
10
6
4
0
10
6
4
0
10
6
4
0
40
25
15
0
30
20
10
0
Puntualidad (Equipo)
1.1 Inicia y termina su práctica a tiempo
2.
Excelente
Muy
bueno
Ingreso al laboratorio
2.1 Ingresa al laboratorio de forma ordenada y acomoda
sus pertenencias en el lugar adecuado
2.2 Tiene su bata de laboratorio puesta y cerrada
3.
3.1
3.2
3.3
3.4
4.
4.1
4.2
4.3
5.
5.1
5.2
5.3
Se organiza el equipo la realización de la práctica
(Equipo)
Verifican que cuentan con el material necesario
Lena adecuadamente su vale de material
Verifica que el material entregado este en perfectas
condiciones
Participan todos los integrantes del equipo
ordenadamente durante el desarrollo de la práctica
Dominio del tema (Individual)
Leyó previamente el desarrollo de la práctica
Atiende a las indicaciones del profesor
Aclaran dudas con el profesor
Trabaja de forma ordenada (Individual)
Sigue las indicaciones del profesor
Toma en cuenta las medidas de seguridad
Al término de la práctica deja limpia la mesa de trabajo
SUMATIVA
CALIFICACION TOTAL
(Sumativa x ______)
ING. CECILIA VARGAS VELASCO
Observaciones
PRACTICA No. 3
PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS NO METÁLICOS
COMPETENCIA ESPECÍFICA:



Conocer la importancia del arreglo periódico de los elementos
Estudiar el comportamiento de las sustancias en relación con su configuración electrónica
Distinguir el comportamiento no metálico de los elementos
INTRODUCCION
PROPIEDADES PERIODICAS DE LOS ELEMENTOS
RADIO ATÓMICO
El radio atómico es la distancia que hay del núcleo de un átomo a su electrón más lejano. El
radio atómico de cada elemento disminuye conforme nos desplazamos de izquierda a derecha a lo
largo de un periodo. Todos los elementos de un mismo periodo tienen un mismo nivel energético,
es decir la misma distancia del núcleo y como el número de protones aumenta al avanzar en el
periodo, las cargas positivas ejercen mayor fuerza de atracción sobre los electrones y origina una
contracción del átomo y por consecuencia una reducción en el radio atómico. Al desplazarse de
arriba hacia abajo por cualquier grupo de la tabla periódica, se da un incremento considerable del
radio atómico, ya que de un elemento a otro se aumenta un nivel de energía, lo que implica que
los electrones de ese nivel están más alejados del núcleo y por consecuencia, el tamaño del átomo
aumenta
POTENCIAL O ENERGÍA DE IONIZACIÓN DE LOS ELEMENTOS
Es la energía requerida para remover un electrón de un átomo gaseoso en su estado fundamental.
La energía de ionización indica que tan fuertemente es enlazado un electrón al núcleo del átomo.
En un periodo, al desplazarnos de izquierda a derecha, la energía de ionización aumenta debido a
que el tamaño del átomo va disminuyendo y los electrones van acercándose más al núcleo, por
consiguiente se va requiriendo cada vez más energía para removerlos.
En los grupos de la tabla periódica, al ir de arriba hacia abajo, la energía de ionización va
disminuyendo de un átomo a otro, esto se debe a que se va incrementando los niveles de energía
y los electrones externos van alejándose más del núcleo y es más fácil removerlos.
AFINIDAD ELECTRÓNICA
Es la energía que se libera cuando un átomo neutro gana un electrón para producir un ion
negativo. Tanto la energía de ionización como la afinidad electrónica son consecuencia de la
configuración electrónica de los átomos.
Los metales ubicados en la parte izquierda de la tabla periódica tienen pocos electrones (grupo
I,II, III) y tienden a cederlos para tener una configuración electrónica más estable por lo que su
afinidad electrónica es más baja
ELECTRONEGATIVIDAD
Es la atracción que ejercen los átomos hacia los electrones que conforman un enlace químico, es
decir la tendencia que tienen los átomos para atraer a los electrones para formar un enlace.
Aumenta de izquierda a derecha en un mismo periodo y en un grupo disminuye de arriba hacia
abajo. La escala más común es la propuesta por Pauling, en ésta, él asignó al elemento más
electronegativo (flúor) el valor de 4 y al menos electronegativo (cesio y francio) un valor de 0.7.
Esta propiedad es importante para predecir el comportamiento de los átomos en un compuesto,
así como para determinar el tipo de enlace que forman y su polaridad.
NUMERO DE OXIDACIÓN
El número de oxidación es un número entero positivo o negativo que indica la capacidad de
combinación de los elementos. Si el signo es positivo, el elemento pierde electrones y si es
negativo los gana.
CUESTIONARIO:
1. ¿Cómo se clasifican los elementos en la tabla periódica?
2. ¿Qué característica tienen los elementos que están en un mismo grupo?
3. ¿Qué característica tienen los elementos que están en un mismo periodo?
4. Explica como varia con el radio atómico, electronegatividad, actividad química y afinidad
electrónica con forme aumenta el periodo
5. Explica como varia el radio atómico, electronegatividad, actividad química y afinidad
electrónica con forme aumenta el grupo
MATERIAL Y EQUIPO:








5 Tubos de ensaye
Cucharilla de combustión
Pinzas para crisol
Papel tornasol
Mechero bunsen
Cápsula de porcelana
Gradilla
Pipeta 5 ml
DESARROLLO EXPERIMENTAL:







Reactivos:
Cloruro de sodio
Bromuro de sodio (NaBr)
Cinta de magnesio
Azufre en polvo (S)
Indicador anaranjado de metilo
Solución al 5% de KI
Acido clorhídrico al 1:1 (HCl)
1. Coloca en un tubo de ensayo 1 ml de NaCl y 0.5 ml de HCl y agita. Observa y anota lo
que sucedió
2. Repite el experimento utilizando BaCl2 en lugar de NaCl. Observa y anota
3. Coloca una pequeña cantidad del elemento “A” en un tubo de ensayo y agrega 2 ml de
HCl diluido y observa. Tapa enseguida dicho tubo con el dedo pulgar durante 2 min,
después acerca la boca del tubo a la flama del mechero, y destapa. Observa y anota
4. Repita el experimento con el elemento B
5. Coloca azufre en polvo en una cucharilla de combustión y calienta hasta quemar
totalmente el elemento. Enseguida introduce la cucharilla de ignición en una cápsulade
porcelana que contenga 5 ml de agua destilada y agita con la misma cucharilla. Agrega
gotas del indicador de anaranjado de metilo, la coloración roja del anaranjado de metilo
nos indica la presencia de una sustancia de carácter ácido. Comprueba con el papel
tornasol. Observa y anota
1. ¿Qué sacas de conclusión sobre la actividad química de los no metales en los grupos
basándose en tus observaciones del paso 1?
2. Tomando en cuenta las observaciones y anotaciones del experimento , clasifica los
elementos incógnitas como Metal o no Metal
3. Escribe las reacciones efectuadas en el experimento 3
CONCLUSIONES:
BIBLIOGRAFIA:

Zundahl. Fundamentos de química. Ed. Mc Graw Hill 5ª edición

Beristain Bonilla. Química I. 4ª. Edición Ed. Nueva imgen

Brown T. L. y Lemay Jr. H. E. Química: la ciencia central. Ed. Pearson

Chang Raymond, Química, Ed. McGraw-Hill, 7ª edición