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Curso 3º ESO A
viernes, 8 de abril de 2016
Nombre:
Examen Tema 4: La estructura de la materia. Agrupaciones de átomos.
1.
Indica el nombre del científico que utilizó tubos de descarga para descubrir una partícula fundamental del átomo
que tiene carga eléctrica.
a.
b.
c.
Rutherford.
N. Bohr.
R. Millikan.
d.
J. J. Thomson.
a.
El protón tiene una masa algo mayor que el electrón.
2. Si comparamos las masas del protón y del electrón, ¿qué opción es correcta?
b.
c.
El electrón tiene aproximadamente 1830 más masa que el protón.
El protón tiene aproximadamente 1830 más masa que el electrón.
d.
Ambas tienen una masa muy parecida pero carga distinta.
a.
Positiva.
3. Un átomo tiene tres protones, tres electrones y cuatro neutrones, y gana un electrón. ¿Qué carga adquiere?
b.
c.
Negativa.
Carga neutra.
d.
Un átomo no puede adquirir carga.
a.
Introdujo agua radiactiva.
4. ¿Qué colocó Rutherford en el interior de un bloque de plomo en la experiencia de la lámina de oro?
b.
c.
Introdujo isótopos radiactivos de tritio.
Introdujo una sal de uranio que emitía partículas alfa.
d.
Introdujo una sal de uranio que emitía partículas beta y radiación gamma.
a.
Se sitúan en el núcleo atómico.
5. ¿Qué lugar ocupaban los electrones en el modelo de Rutherford?
b.
c.
d.
Giran en órbitas circulares alrededor del núcleo.
Giran en orbitales de energía.
Los electrones saltan continuamente entre el núcleo y sus correspondientes órbitas.
6. Thomson propuso un modelo atómico aproximadamente en el año 1897. Indica la opción correcta sobre ese
modelo.
a.
b.
Los electrones tienen carga positiva y ocupan todo el espacio disponible.
Los protones tienen carga positiva y ocupan todo el espacio disponible.
c.
El átomo es una masa homogénea con carga positiva. Los electrones se encuentran distribuidos por todo
d.
Los átomos son esferas macizas de carga negativa y los electrones están incrustados por todo el átomo.
a.
Thomson.
el átomo.
7. ¿Quién propuso el modelo atómico nuclear?
b.
c.
d.
Rutherford.
Bohr.
Modelo atómico mecánico-cuántico (modelo atómico actual).
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viernes, 8 de abril de 2016
Nombre:
8. ¿Por qué en la experiencia de Rutherford algunos proyectiles atravesaban la lámina y sufrían pequeñas
desviaciones?
a.
Porque el núcleo y las partículas proyectiles tenían cargas del mismo signo.
b.
Porque existía cierta atracción entre proyectiles y núcleo.
c.
Núcleo y partículas proyectiles chocaban frontalmente.
d.
Porque núcleo y proyectiles tenían masas parecidas?
9. ¿Qué son los isótopos de un elemento químico?
a.
Son átomos de un mismo elemento químico con distinto número másico.
b.
Es el nombre que reciben los núcleos de los átomos.
c.
Son átomos de un mismo elemento químico con distinto número de protones.
d.
Son átomos de un mismo elemento químico con distinto número de electrones.
10. El tritio se simboliza como H-3.
11.
a.
Tiene un protón y tres neutrones.
b.
Tiene un protón y dos neutrones.
c.
Tiene tres protones.
d.
Tiene tres neutrones.
Señala la opción correcta ente el Cl-35 y el Cl-37.
a.
Se diferencian en el número de protones.
b.
El Cl-37 tiene más neutrones en el núcleo.
c.
Si ambos átomos son neutros, el Cl-37 tiene dos electrones más.
d.
Ambos tienen la misma masa.
12. ¿Cuál es la diferencia entre el Ca y el Ca+2?
a.
Ninguna. No hay ninguna diferencia.
b.
El átomo de calcio tiene más electrones que el catión.
c.
El catión calcio tiene más electrones.
d.
Ambos se diferencian en el número de protones, el catión tiene dos protones más.
13. ¿Qué diferencia hay entre un átomo de flúor y un anión fluoruro?
a.
El anión ha ganado un electrón.
b.
El átomo de flúor ha perdido un electrón y se convierte en anión.
c.
El fluoruro tiene un protón más.
d.
El fluoruro gana un neutrón más.
14. Hoy día sabemos que el núcleo tiene carga eléctrica:
a.
No es cierto. El núcleo es neutro.
b.
Cierto, tiene carga eléctrica positiva.
c.
Cierto, tiene carga eléctrica negativa.
d.
Cierto, tiene carga eléctrica neutra.
15. El modelo atómico de Bohr postula que el átomo emite energía. ¿Cuándo ocurre esto?
a.
Sólo cuando los electrones saltan de unas órbitas a otras.
b.
Sólo cuando los electrones saltan del núcleo a cualquier órbita.
c.
Cuando los electrones penetran en el núcleo atómico.
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viernes, 8 de abril de 2016
Nombre:
d.
Los átomos no emiten energía en ningún caso.
16. ¿Cuál es el modelo atómico anterior al modelo atómico actual y posterior al de Thomson que contempla ciertas
ideas cuánticas?
a.
El modelo de Rutherford.
b.
El modelo de Bohr.
c.
Los modelos de Bohr y Thomson.
d.
Los modelos de Rutherford y Thomson.
17. Para definir la unidad de masa atómica se utiliza el isótopo de un elemento químico. ¿Cuál es este?
a.
El más ligero de hidrógeno.
b.
El C-12
c.
El O-16.
d.
El N-14.
18. En el segundo nivel de energía de la corteza de un átomo hay posibilidad de localizar un máximo de electrones.
¿Cuántos son?
a.
2.
b.
6.
c.
8.
d.
10.
19. ¿Es posible que los isótopos de un elemento químico tengan la misma masa?
a.
Sí, siempre y cuando varíe el número de protones.
b.
No, puesto que se diferencian precisamente en eso.
c.
No, pues es condición indispensable que tengan el mismo número másico.
d.
Ninguna de las opciones anteriores es correcta.
20. En la tabla periódica de los elementos figura la masa de cada uno de los elementos químicos. ¿Cómo se calcula
dicha masa?
a.
Se calcula restando el número másico al número atómico.
b.
Calculando la media aritmética de sus isótopos.
c.
Es la masa del isótopo más abundante.
d.
Es el valor medio pero teniendo en cuenta la abundancia de cada isótopo.
21. ¿Qué es más estable, un átomo de cloro o un anión cloruro?
a.
Los dos exactamente igual, pues se trata del mismo elemento químico.
b.
El anión cloruro.
c.
El átomo de cloro.
d.
Ninguno de los dos es estable.
22. ¿Qué fuerzas mantiene unidos los iones en la estructura cristalina de un compuesto iónico?
a.
Fuerzas de tipo eléctrico.
b.
Fuerzas gravitatorias.
c.
Fuerzas nucleares.
d.
No existen fuerzas que los mantengan unidos, sólo su masa y carga eléctrica.
23. ¿Qué tipo de enlace cabe esperar en la molécula de agua?
Curso 3º ESO A
viernes, 8 de abril de 2016
Nombre:
a.
Típicamente iónico.
b.
Covalente.
c.
Enlace metálico.
d.
No existe enlace químico en el agua.
24.Los compuestos iónicos son frágiles, en general.
a.
Es correcto.
b.
No, son sustancias muy duras.
c.
No son frágiles pero sí muy insolubles en agua.
d.
No, los compuestos iónicos son moleculares y estos no son frágiles.
25. El amoniaco es una sustancia metálica.
a.
No es correcto. Se trata de una sustancia iónica, al unirse un metal y un no metal.
b.
No es correcto. Es una sustancia molecular.
c.
Sí, y presenta el típico enlace metálico entre sus átomos.
d.
Ninguna de las opciones anteriores son correctas.
26. Se dice que los metales son buenos conductores de la electricidad. ¿Se justifica esta propiedad a partir del tipo
de enlace químico entre sus átomos?
a.
No, pero tampoco es necesario.
b.
Sí, existen electrones compartidos, deslocalizados entre los cationes metálicos que forman la red
cristalina.
c.
No, el enlace metálico predice justo lo contrario.
d.
La propiedad de conducir la electricidad se debe a la estructura cristalina de la red de cationes.
CUESTIONES PRÁCTICAS
1.
El hierro es un elemento químico que presenta en la naturaleza tres isótopos, Fe-56, Fe-57 y Fe-54, con
abundancias desiguales, 91,72%, 2,43% y 5,85% respectivamente. Calcula:
a.
¿Cuántos protones y neutrones tiene el isótopo más abundante del isótopo de Fe?
b.
Si comparamos los neutrones de los isótopos más pesado y menos pesado, ¿cuál es su
diferencia?
c.
Determina la masa atómica del hierro.
d.
Si contabilizáramos 10.000 átomos de Fe, ¿cuántos serían del isótopo menos pesado?
e.
Si el hierro perdiera 3 electrones del nivel de energía más externo, ¿qué carga resultaría?.
¿Formaría un anión o un catión?
f.
Si el hierro es un elemento metálico, ¿qué tipo de enlace químico esperarías que formara?
Dato: número atómico del hierro: 26.