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TRABAJO EVALUATIVO PARCIAL: 1ºMEDIO 2011
I.- ITEM DE DESARROLLO
1.- El modelo actual del átomo reconoce la existencia de tres partículas subatómicas, cada una
de las cuales tiene un rol primordial en el equilibrio dinámico de ellos.
Observa los siguientes datos:
Masa de las partículas subatómicas expresadas en Kilogramos (Kg): 1,6 x 10-27
9,1 x 10-31
• Carga de las partículas subatómicas expresadas en Coulomb (C): +1,6 x 10-19
-1,6 x 10-19
• Ubicación en el átomo Núcleo: protones y neutrones.
Órbitas: electrones.
• Gracias a diversos estudios, se estableció que las partículas positivas y neutras
presentaban masas idénticas y 1800 veces más grandes que las negativas, y que
todas ellas ocupaban posiciones específicas en el átomo.
a) Considerando la información entregada, completa la siguiente tabla: (3 ptos)
Partícula subatómica
Masa
Carga
Ubicación
•
Protones
Electrones
Neutrones
b) De acuerdo a los datos de masa de las partículas subatómicas, comenta:
¿Es posible observar un átomo a simple vista? Justifica tu respuesta. (3 ptos)
2.- Los gráficos que se presentan a continuación representan la composición química del
Universo, la corteza terrestre, el cuerpo humano y la atmósfera. Obsérvalos atentamente y luego
responde:
a) ¿Cuáles son los elementos más abundantes en cada uno de los sistemas? (1pto)
b) ¿Cuáles de los elementos nombrados son menos abundantes? (1 pto)
c) ¿Por qué crees que los elementos más abundantes, en el cuerpo humano, sean el carbono
y el oxígeno? (2 ptos)
d) ¿Por qué crees que en la corteza terrestre el elemento más abundante sea el oxígeno?
(2 ptos)
3.- Para el átomo de sodio (Na) su número atómico es 11 y su número másico es 23. A
partir de esto:
3.1.- ¿Qué información te entrega el número atómico (Z) del sodio? (1 pto)
3.2.- ¿Cuál es el número de protones, electrones y neutrones en el átomo neutro de sodio? (1
pto)
3.3.- ¿Qué es un átomo neutro? ( 1 pto)
4.- Señala para cada uno de los siguientes átomos o iones la cantidad de protones,
electrones y neutrones. ( consulta la tabla periódica para obtener los datos de número
atómico y número másico)
( 1,5 ptos cada elemento)
a) O
Mg+2
b) O-2
c) K
d) K+
e) S
f) S-4
g) Te
h) Te-2
i) Mg
j)
5.- Para cada una de las siguientes especies, determina el número de protones y el número
de neutrones. ¿Qué diferencia observas? (2 ptos c/u)
a)
b)
He ( Z = 2 y A = 3)
He ( Z = 2 y A = 4)
c) Mg ( Z = 12 y A = 24)
d) Mg ( Z = 12 y A = 26)
6.- Completa la siguiente tabla, utilizando la Tabla periódica y considerando que
todos los datos corresponden a átomos neutros. ( 0,5 ptos cada dato)
Z
6
A
P+
31
15
24
e-
30
49
Nombre del elemento
28
35
115
83
77
n
6
126
192
7.- Indica a qué científicos pertenecen los siguientes postulados que configuran la
estructura moderna del átomo, relacionando los postulados de la columna A con los
nombres de los científicos de la columna B (0,5 ptos c/u)
A
a Los átomos presentan cargas positivas y negativas
b Los átomos presentan núcleo
c En el núcleo atómico existen neutrones
d La energía del electrón está cuantizada
e El electrón presenta un comportamiento dual
f No se puede determinar simultáneamente la posición y
velocidad de un electrón
g Los electrones giran alrededor del núcleo en orbitales
B
Schrodinger
Thomson
Bohr
De Broglie
Rutherford
Heisenberg
Chadwick
II.- COMPLETACIÓN: escribe en la línea punteada la o las palabra(s) que completan la
frase. (0,5 ptos c/u)
1.- Partícula cargada positivamente que se encuentra en el núcleo del átomo
_____________________
2.- Científico que descubrió el electrón _____________________________
3.- Número que identifica a cada elemento químico _____________________________
4.- Científico que descubrió al neutrón ____________________________________
5.- Los Rayos canales están formados por __________________________________
6.- Átomo cargado positivamente por “pérdida” de electrones _____________________
7.- Trayectoria que siguen los electrones según el modelo de Bohr ____________________
8.- Número cuántico que indica el subnivel energético _____________________________
9.- Modelo atómico nuclear, fue planteado por ___________________________________
10.- La masa del átomo se concentra en _________________________________________
11.- Científico que descubrió los Rayos Canales ___________________________________
12.- Átomo que tiene igual cantidad de protones y de electrones ____________________
III.- VERDADERO O FALSO: coloca una V o una F, según corresponda. JUSTIFICA
LAS AFIRMACIONES FALSAS. (1 pto c/u)
1____ el protón, el electrón y el neutrón tienen aproximadamente la misma masa.
2____ El átomo no puede ser neutro, porque contiene cargas eléctricas.
3____ Según John Dalton, los átomos de un mismo elemento son todos diferentes
4____ Demócrito y Leucipo postulaban que la materia era discontinua y formada por
átomos.
5____ El científico De Broglie postuló el Principio de Incertidumbre.
6____ Los Rayos Catódicos que observó Thomson en sus experimentos correspondían a un
propiedad de la luz.
7____ El Modelo atómico de Thomson es similar (análogo) al sistema solar
8____ El número atómico (Z) corresponde al número de protones contenidos en el núcleo
de un átomo y determina a que elemento pertenece un átomo.
9____ El Modelo Mecano Cuántico señala que el electrón se mueve en órbitas de energía
definida.
10____ Los Números Cuánticos nos permiten describir el comportamiento de los
electrones en un átomo.
11____ Si el número cuántico principal es 2, los valores del número azimutal son 0, 1 y 2.