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ESTRUCTURA ATÒMICA
ACTIVITATS I
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El átomo
1. ¿Es posible encontrar dos átomos de distintos elementos…
a. con el mismo número de neutrones?
b. con el mismo número de protones?
c. con el mismo número másico?
d. con el mismo número de electrones?
SI ES POSIBLE, PON UN EJEMPLO.
2. ¿Es posible encontrar dos átomos del mismo elemento…
a. con diferente número de neutrones?
b. con diferente número de protones?
c. con diferente número atómico?
d. con diferente número de electrones?
SI ES POSIBLE, PON UN EJEMPLO.
3. Asocia cada modelo atómico con la idea principal que aportó:
Thomson
Rutherford
Bohr
La masa del átomo se concentra en el núcleo
En todos los átomos existe la misma partícula negativa.
Sólo son posibles determinadas órbitas para los electrones.
4. ¿Verdadero o falso?
a)
b)
c)
d)
Un catión es un ión positivo que ha ganado uno o varios protones.
Los isótopos son átomos del mismo elemento que tienen el mismo número de neutrones.
El número másico indica la masa atómica de un elemento.
El número atómico se designa con la letra A.
5. Indica el número de neutrones, protones y electrones de las siguientes especies:
56Fe
23Na+
33S–2
6. En la naturaleza se encuentran tres isótopos de neón, de números másicos 20, 21 y 22. El
más abundante es el neón-20 (90’92%), seguido del neón-22 (8’82%). El resto es neón-21.
Calcula la masa atómica del neón y compárala con la que aparece en la tabla periódica.
7. La masa atómica promedio del cloro es 35’45 u. Si sólo existen dos isótopos, el cloro-35 y
el cloro-37, calcula el porcentaje de cada uno de ellos.
Sistema periódico y configuración electrónica
8. ¿En qué niveles existe un subnivel de tipo d?
¿Cuántos electrones caben en el nivel 2?
¿Cuántos electrones caben en un subnivel f?
¿Cuántos subniveles tiene el nivel 4?
9. Ordena estos subniveles por orden de energía creciente: 4s, 4d, 3d, 5p, 2p, 4f, 6s
10. Halla la configuración electrónica de los elementos cuyo número atómico es: 3, 17, 26, 54
11. Sin calcular el número atómico, escribe la configuración electrónica de los elementos
situados en:
a.
b.
c.
d.
e.
Columna 13, segundo periodo.
Columna 15, cuarto periodo
Columna 2, tercer periodo
Columna 18, primer periodo
Columna 5, cuarto periodo
12. ¿Por qué hay sólo dos elementos en el primer periodo de la tabla periódica?
13. Escribe la configuración electrónica de las especies: O–2, Rb+, Mn+5, I–
14. Indica el número de órbitas i en qué tipo de orbitales se agrupan en el nivel 4. ¿Cuántos
electrones caben?
15. Escribe la configuración electrónica del Boro, del Potasio, del Cloro y del Neón.
¿Cuántos electrones de valencia tiene cada uno?
16. Indica cual es la diferencia entre el número másico de un elemento y la masa atómica de
uno de sus isótopos.