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ESTRUCTURAS DE LEWIS DE MOLÉCULAS CON UN ÁTOMO CENTRAL:
1º) Se calcula el nº total de electrones de la capa de valencia de la molécula (Nt). Si se trata de un anión,
se suma también su carga, pero si es un catión, se le resta.
2º) Se elabora un boceto que muestre los átomos presentes en la molécula. Generalmente, eliminando el
hidrógeno, el menos electronegativo debe ocupar la posición central.
3º) Se unen los átomos con una línea que represente un par de electrones. Se cuenta el nº de enlances
trazados, n.
El nº de electrones enlazantes será entonces Nee = 2n
4º) Se resta el nº obtenido al nº total de electrones, obteniéndose el nº de electrones no enlazantes o
electrones solitarios.
Nes =Nt – Nee
5º) Se distribuyen los electrones no enlazantes por pares entre los átomos exteriores, hasta que cada uno
de ellos tenga ocho (excepto el H, que tendrá dos). Si sobran electrones, se le colocan al átomo central.
6º) Si el átomo central no es un elemento de los grupos 1, 2 o 13 de la tabla periódica y tiene menos de
ocho electrones, se toma de los átomos exteriores (menos de los halógenos) el número de electrones
necesario para alcanzar el octeto, o acercarse lo más posible, formando dobles o triples enlaces.
7º) Para conocer la carga formal sobre un átomo de la molécula
carga formal = [nº de electrones de – [nº de electrones – [nº de electrones de sus enlaces]
valencia del átomo]
libres del átomo]
2
Una vez calculada, se coloca sobre cada átomo su carga formal.
8º) Con átomos centrales con nº atómico mayor de 10, se mueven pares de electrones de los átomos
externos para disminuir su carga formal o incluso hacerla 0.