Download 463 FICHA 1 TEMA 4 LOS ATOMOS Y SU COMPLEJIDAD

1. Se tienen 7 g de hierro que se combinan exactamente con 4 g de azufre para formar sulfuro de
hierro. Calcula cuánto hierro se necesita para reaccionar exactamente con 12 g de azufre y
cuánto sulfuro de hierro se formará.
2. Contesta a las siguientes preguntas relacionadas con el experimento de Rutherford
a. ¿Por qué algunas partículas rebotaban?
b. ¿Por qué algunas partículas se desviaban?
c. ¿Qué resultado le hizo pensar que el átomo estaba prácticamente hueco?
d. ¿Cómo justifica Rutherford el comportamiento de las partículas con su modelo
atómico?
3. Responde a las siguientes preguntas:
a.
b.
c.
d.
¿Cuántos subniveles hay en el nivel 3? ¿Cómo se denominan?
¿Cómo se denominan los subniveles del segundo nivel?
¿Cuántos electrones caben en el subnivel 3p?
¿Cuántos electrones caben en el nivel 1? ¿Cómo se denomina el nivel 4?
4. Representa simbólicamente los átomos de los siguientes elementos:
a. Cobalto (Z = 27, A = 69, nº electrones = 25)
b. Estroncio ( Z = 38, A = 87 , nº electrones = 38 )
c. Mercurio ( nº de protones = 80, nº de neutrones = 181, nº de electrones = 80)
d. Bromo (Símbolo Br, nº de protones = 35, nº de neutrones = 45, nº de electrones = 38)
5. Completa la siguiente tabla:
Nombre
Símbolo
Z
A
C
6
12
27
Aluminio
Hg
Nº de
protones
Nº de
neutrones
80
14
120
Nº de
electrones
Bromo
80
35
6. El cobre existe en la naturaleza en dos isótopos de masas 63u y 65 u. La abundancia relativa del
primero es del 69´09% y del segundo es 30´91%. Calcula la masa atómica relativa.
7. Indica el número de electrones de los siguientes iones:
K+ (Z=19)
Be2+ (Z=4)
O2- (Z=8)
Cl5- (Z=17)
EJERCICIOS DEL LIBRO PÁGINA 80: 43 Y 48
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