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GUÍA DE TRABAJO
Versión: 1
Código: DA-FO-431
ÁREA:_CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL (QUIMICA )
GRADO:10° JORNADA: Mañana- Tarde SEMESTRE : UNO FECHA: DÍA MES
AÑO
TEMA: Guía de aplicación (Números cuánticos, Configuración electrónica, Tabla periódica,
Nomenclatura inorgánica y Fórmula empírica y molecular)
ESTUDIANTE:___________________________________________________ GRUPO:_____
1. Cuáles son los cuatro números cuánticos de todos
los electrones del elemento (Francio).
2. Los siguientes números cuánticos, a que notación
de la configuración electrónica corresponden: (a)
3,1,0,+1/2. (b) 2,1,1,-1/2. (c) 5,2,1,+1/2.
3. Las siguientes notaciones de la configuración
electrónica a que números cuánticos representa:
(a) 3p2 (b) 4d5 (c) 3d5 (d) 2p4.
4. Cuantos protones y neutrones hay en el átomo de
Hierro, Cobalto, Bismuto, Iridio.
5. Hacer la configuración electrónica y el diagrama
de orbitales para los siguientes átomos neutros e
iones: Ca+2, Cl-1, Cu, S, K+1, Mg e indicar con que
átomos son isoelectrónicos.
6. Organizar los siguientes elementos de mayor a
menor electronegatividad: bario-radio-zinc-francioflúor-selenio-cobalto- hierro.
7. Ordenar los elementos de la familia de los
alcalinos por orden creciente de potencial de
ionización.
8. ¿Cuál será la valencia de los elementos de
número atómico 13 y 20?
9. El cloro y el bario tienen número atómico 17 y 56.
Decidir a que grupo y periodo de la tabla
periódica pertenecen y las características de cada
grupo.
10. ¿En qué grupo y periodo estará el átomo que
tiene la configuración 6s26p2 en el nivel de
valencia?
Contestar las preguntas 11 a 21 de acuerdo con la
siguiente tabla periódica
F
H
E
C
G
L
B
14. No lo podemos considerar como elemento de
transición
a. E
b. G
c. B
d. C
15. El elemento D posee una de las siguientes
características
a. Es metal alcalinotérreo con dos electrones de
valencia
b. Es un elemento Halógeno
c. Tiene numero atómico 5
d. Es un elemento anfígeno con dos electrones
de valencia
16. Del elemento G podemos decir que: EXCEPTO:
a. Tiene Z= 27
b. Es un elemento de transición
c. Pertenece al grupo VIIIB
d. Es del periodo 7
17. Los elementos de transición comprenden los
periodos
a. 1, 2,3
b. 4,5,6
c. 3,4,5
d. 1,2,5
18. Observando la tabla inicialmente planteada
podemos
decir
que
el
elemento
más
electronegativo es:
a. K
b. C
c. E
d. L
19. La familia del nitrógeno pertenecen los elementos
con los siguientes números atómicos. Con
Excepción de:
a. 15
b. 33
c. 7
d. 32
20. Teniendo en cuenta los números atómicos son
elementos de transición los siguientes MENOS:
a. 24
b. 21
c. 20
d. 30
21. Ordenar los átomos A, B, C, D, E, F, G, H, I, J, K,
L, en orden creciente del Radio atómico, Energía
de
ionización,
Afinidad
electrónica,
Electronegatividad y carácter metálico.
A
22. Indicar Verdadero
proposiciones:
I
J
o
Falso
las
siguientes
D
1. Los planteamientos de Mendeleiev y de Meyer
coincidieron en el ordenamiento de los elementos en
base al peso atómico para su clasificación.
K
11. Es un elemento halógeno del periodo 2
a. L
b. J c. C
d. D
12. Es un metal alcalinotérreo con número atómico 4
a. K
b. J
c. D
d. C
2. Los elementos en la tabla periódica moderna están
ordenados en función al número atómico, determinado
así por Moseley con su experiencia con los rayos X.
3. Actualmente la IUPAC reconoce solo 90 elementos
distribuidos en la tabla periódica moderna.
13. Del elemento H podemos decir:
a. Es un elemento Halógeno
b. Es un gas noble
c. Pertenece a la familia de los térreos
d. Posee 1 electrón de valencia
4. El radio atómico, nos da una idea del tamaño de los
átomos.
1
5. En cada periodo, el radio atómico aumenta de
izquierda a derecha.
6. Los iones positivos son más pequeños que sus
átomos neutros.
7. En un grupo de la Tabla periódica moderna
correspondiente a elementos representativos, el
mayor estado de oxidación siempre es igual al número
del grupo.
8. El flúor no tiene estado de oxidación positivo.
9. En los grupos IA , IIA , IIIA ; el estado de oxidación
mínimo que logran los elementos es igual a su número
de grupo.
10. En el grupo VA , todos los elementos tienen un
estado de oxidación mínimo igual a +5.
23. Escribir la fórmula de Lewis para: (a) Be, (b) O, (c)
F, (d) Li.
24. De acuerdo con la regla del octeto, escribir las
formulas electrónicas y estructurales de: (a) HF,
(b) CH4 (c) H2S.
25. Decidir si se puede aplicar o no la regla del octeto
a las moléculas de: (a) BeCl2, (b) BCl3.
26. Escribir el arreglo electrónico que representa la
estructura de gas noble, como también su carga
para los siguientes iones. (a) fluoruro y aluminio.
(b) Sulfuro y potasio.
27. Explicar la formación del enlace covalente en la
molécula de cloruro de hidrogeno gaseoso, HCl.
28. Dibujar la estructura de Lewis para la la molécula
de nitrógeno (formula molecular N2), basándose
en la estructura electrónica del átomo de
nitrógeno.
29. Indicar el número de electrones ganados o
perdidos por los átomos de los siguientes
compuestos iónicos: (a) CaCl2 (b) MgF2.
30. Escribir la estructura de Lewis de las siguientes
moléculas: H3PO4, Na2SO3, KClO4, HNO3, Li2CO3,
H2SeO4, K2S, H3PO3, CaCl2.
31. Calcular el número de oxidación (a) del arsénico
en el compuesto As2O5; (b) del manganeso en
KMnO4 (c) del Nitrógeno en el NH4+
32. Predecir la fórmula para el compuesto formado
por los elementos (a) Calcio y Flúor; (b) Antimonio
y Azufre.
33. ¿Cuál es el nombre moderno (sistema IUPAC o
nombre Stock) del compuesto con formula Fe2O3?
34. Basándose en su posición en la tabla periódica,
predecir una formula química para el óxido de
cada uno de los siguientes elementos: Se, Cu, Cr,
Li.
35. Dar los nombres tradicional y moderno (IUPAC)
para: (a) CuO, (b) Cu2O, (c) FeO, (d) Fe2O3, (e)
CrO3 (f), (g) CaO, (h) N2O, (i) NO, (j) Cl2O5.
36. Escribir las fórmulas de. (a) óxido de zinc, (b)
óxido de bismuto, (c) óxido de manganeso (III), (d)
óxido estanico, (e) pentoxido de yodo; (f) óxido de
litio; (g) pentoxido de difósforo.
2
37. Escribir la reacción entre los siguientes óxidos
ácidos y el agua. Dar el nombre del producto. (a)
SO3; (b) N2O3; (c) P2O3; (d) P2O5; (e) Cl2O7.
38. El enlace que se forma entre un elemento de la
región I de la tabla periódica con otro de la región
III, presenta alta polaridad e incluso carácter
iónico. Lo anterior es debido a:
A. la diferencia en el valor de sus radios atómicos.
B. la semejanza en el valor de sus radios iónicos.
C. la misma naturaleza metálica de los dos elementos.
D. la diferencia de electronegatividad entre los dos
elementos.
39. Es conocido que uno de los factores que más
influye en el valor del punto de fusión de un sólido
es la naturaleza de su enlace, es decir, entre más
alta sea su diferencia de electronegatividad mayor
será el punto de fusión. Con lo anterior, entre el
NaCl, LiCl, NaF y LiF, el compuesto que funde a la
menor temperatura es:
A. NaCl
B. LiCl
C. NaF
D. LiF
40. El azufre presenta los siguientes grados de
oxidación: 2-,0,2+,4+ y 6+. ¿Cuál de las siguientes
moléculas presentan S4+
a)
NaHSO3
b)
Na2S2O3
c)
Sb2S5
d)
Na2SO4
41. El nombre de NaHSO3 es
a)
sulfito ácido de sodio
b)
sulfato de sodio hidratado
c)
sulfuro ácido de sodio
d)
hidrosulfito de sodio
42. Asignar el nombre IUPAC a los siguientes
compuestos: H3PO4, Na2SO3, KClO4, HNO3,
Li2CO3, H2SeO4, K2S, H3PO3, CaCl2, KMnO4, HBr,
HIO3, Ca(OH)2, Fe(OH)3, Cu(BrO3)2, Au(OH)3,
K,2CO3, HI, HTeO4
43. En un experimento de laboratorio se lleva a cabo
el siguiente procedimiento
1. Se hacen reaccionar Ca y TiO2 obteniéndose Ti
puro y el óxido de calcio
2. Se separa el óxido de calcio y se mezcla con agua,
dando lugar a una reacción cuyo producto es un
sólido blanco.
De acuerdo con el anterior procedimiento, los
compuestos de calcio que se producen en el primero
y segundo paso son respectivamente
A. CaTi2 y CaO
B. CaO y CaH2
C. CaO y Ca(OH)2
D. CaTi y Ca(H2O)2
44. Al examinar la mezcla obtenida en el paso 2 de la
pregunta anterior (43) utilizando papel tornasol
rojo, se obtiene una coloración azul. De acuerdo
con esta información, el compuesto de calcio
formado en el paso 1 se clasifica como:
A. una sal
B. un óxido básico
C. una base
D. un óxido ácido
45. Un elemento tiene un número de masa de 65 y se
determinó que presenta 35 neutrones en su
núcleo. Teniendo en cuenta esta información, el
número de electrones que tiene este elemento es:
A. 35
B. 30
C. 65
D. 100
46. Indique el número de óxidos básicos y óxidos
ácidos respectivamente en la siguiente lista:
a) Fe2O3
b) CO
c) SO3
d) CuO
e) NO2
f) Na2O
g) MgO
58. Calcular la composición en porcentaje de (a)
cloruro de plata; (b) óxido de aluminio.
59. Calcular la composición en porcentaje del cromato
de plata, Ag2CrO4.
60. Hallar la masa molar de:
(a) [Co(NH3)6]Cl3 Cloruro de
(Sistema de Stocks)
47. ¿Qué nombres están bien formulados según la
nomenclatura tradicional?
a) Na2O: óxido sódico
b) BaO: óxido barioso
c) Li2O: monóxido litoso
d) PbO2: óxido plúmbico
(b) [PtCl2 (NH3)2] Diamíndicloroplatino(II)
62. ¿Cuál es el contenido en nitrógeno (poder
fertilizante) del sulfato de amonio, (NH4)2SO4?
49. Señale el compuesto que solo posee enlace
covalente.
a) KCl
b) BaCO3
c) H2SO4
d) KNO2
e) BaO
50. De las siguientes sustancia químicas, señale la(s)
sustancia(s) iónica(s)
a) P4
b) HNO3
c) AgNO3
d) KNO3
e) BaO
51. Señale un compuesto con las siguientes
características: sólido frágil, alta dureza, mal
conductor eléctrico, soluble en agua y alto punto
de fusión.
a) C12H22O11
b) KI
c) BeO
d) H2SO4
sustancias.
hexamíncobalto(III)
61. Calcula la composición centesimal del sulfato de
amonio, (NH4)2SO4
48. Dado los siguientes compuestos
a) AlCl3
b) BF3
c) N2O4
¿Cuáles cumplen la regla del octeto como elemento
representativo y elemento central?
52. De las siguientes
iónicas?
NH3, CH4, KCl, AlCl3, O2
57. Cuando se oxidan en el aire 12,120 g de vapor de
cinc, se obtienen 15,084 g de óxido. ¿Cuál es la
fórmula empírica del óxido?
¿Cuáles
63. Determinar el porcentaje
compuesto Fe3O4.
de
hierro
en
el
64. El cloro natural está compuesto de una mezcla de
75,53% de 35Cl y 24,47% de 37Cl. Estos tienen
masas isotópicas de 34,969 y 36,966 uma
respectivamente. Calcular la masa atómica
promedio del cloro
REFERENCIAS
1. GARZON, Guillermo. QUIMICA GENERAL. Serie
de compendios Schaum. Segunda edición. McGrawHill. 1986. 471p.
2.http://quimicageneralpapimeunam.org.mx/materiasQ
FBacceso_archivos/QUIMICA_GENERAL%20I/ALGU
NOS_EXAMENES/1aPARTE_EXAMEN_NOMENCLA
TURA.htm.
3.http://www.bdigital.unal.edu.co/12908/1/1186761.20
14.pdf. 206 p.
4.http://www.fullquimica.com/2011/10/ejerciciosnomenclatura-de-oxidos.html.
5.http://www.members.tripod.com/al_7801.mx/quimica
_coordinacion.html
son
6.http://www.alonsoformula.com/inorganica/problemas
_comp.htm
53. ¿Cómo se representa el Na2S utilizando la
estructura de Lewis?
54. Un carbohidrato tiene por fórmula general:
Cx(H2O)x , y su peso molecular es 180 uma. Hallar
el valor de X y la fórmula molecular de dicho
carbohidrato.
55. Deducir la formula empírica de un compuesto de
hidrogeno y oxigeno cuyo análisis dio la siguiente
composición en porcentaje: H= 11,2%, O= 88,8
%.
56. Un compuesto contiene 63,53 % de hierro y
36,47% de azufre. Deducir su fórmula empírica.
3
Guía elaborada por: John Jairo Gómez Echavarría.
Docente de Química y Biología- Colegio UPB.