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POLARIDAD DE LAS MOLÉCULAS DIPOLOS DE ENLACE: La polaridad es una propiedad intrínseca de las sustancias asociada con su comportamiento en presencia de un campo magnético: si el campo magnético afecta la sustancia provocando una orientación, la sustancia es polar y si no la afecta es no polar. Una sustancia no polar se caracteriza por tener una distribución uniforme de cargas mientras que una sustancia polar tiene una distribución no uniforme de cargas y posee dos polos (dipolo). Un dipolo se representa como un vector que tiene magnitud, orientación y sentido. La magnitud equivale al momento dipolar (μ) y es igual al producto de la carga (q) por la distancia (d), es decir, μ = q * d. La orientación corresponde al ángulo que forma el vector con el eje x positivo del plano cartesiano y el sentido se representa por una flecha que apunta siempre a las cargas negativas (esto, por convención). La polaridad es característica de cada enlace y se debe a la diferencia de electronegatividad entre los átomos enlazados. Cada enlace polar tiene un vector asociado y la suma de todos los vectores de los enlaces de la molécula da por resultado la polaridad de la molécula. Una molécula con estructura simétrica sin pares libres de electrones en el átomo central y con elementos periféricos iguales es no polar: CO2, BF3. Las moléculas de estructuras irregulares son todas polares, pues los vectores debidos a pares libres en el átomo central o a los sustituyentes diferentes no se anulan y dan un vector resultante diferente de cero al sumarlos.