Download termodinámica: “procesos endotérmicos y exotérmicos”

Liceo A-7
ACTIVIDADES EXPERIMENTALES
Prof. Drinne Araya Véliz
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ACTIVIDADES EXPERIMENTALES
Prof. Drinne Araya Véliz
Nombre:....................................................................................................................
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Curso :..................................
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Fecha : ..................................
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TERMODINÁMICA: “PROCESOS ENDOTÉRMICOS Y EXOTÉRMICOS”
TERMODINÁMICA: “PROCESOS ENDOTÉRMICOS Y EXOTÉRMICOS”
1) Vacié en un vaso de precipitado de 100 mL, unos 50 mL de agua mineral, a la
temperatura ambiente (con cuidado, para no liberar demasiado gas).
 Introduzca un termómetro y agite con él la bebida.
 Registre la temperatura durante el proceso.
 Anote sus observaciones. Identifique el proceso ocurrido.
1) Vacié en un vaso de precipitado de 100 mL, unos 50 mL de agua mineral, a la
temperatura ambiente (con cuidado, para no liberar demasiado gas).
 Introduzca un termómetro y agite con él la bebida.
 Registre la temperatura durante el proceso.
 Anote sus observaciones. Identifique el proceso ocurrido.
2) En un vaso de precipitado de 100 mL, coloque 50 mL de agua y un par de
gramos de cloruro de amonio (NH4Cl).
 Agite suavemente con el termómetro.
 Registre la temperatura durante la disolución.
 Anote sus observaciones. Identifique el proceso ocurrido.
2) En un vaso de precipitado de 100 mL, coloque 50 mL de agua y un par de
gramos de cloruro de amonio (NH4Cl).
 Agite suavemente con el termómetro.
 Registre la temperatura durante la disolución.
 Anote sus observaciones. Identifique el proceso ocurrido.
3) En un vaso de precipitado, que contiene 50 mL de ácido clorhídrico (HCl) 1M,
agregue una lenteja de hidróxido de sodio (NaOH) y agite con el termómetro
lentamente.
 Registre la temperatura a medida que se disuelve la lenteja de hidróxido de
sodio.
 Anote sus observaciones. Identifique el proceso ocurrido.
3) En un vaso de precipitado, que contiene 50 mL de ácido clorhídrico (HCl) 1M,
agregue una lenteja de hidróxido de sodio (NaOH) y agite con el termómetro
lentamente.
 Registre la temperatura a medida que se disuelve la lenteja de hidróxido de
sodio.
 Anote sus observaciones. Identifique el proceso ocurrido.
4) En una cápsula de porcelana coloque una cucharada de azúcar y agregue
cuidadosamente 0,5 mL de ácido sulfúrico concentrado, (H2SO4). ¿Qué
ocurre?
 Anote sus observaciones. Identifique el proceso ocurrido.
4) En una cápsula de porcelana coloque una cucharada de azúcar y agregue
cuidadosamente 0,5 mL de ácido sulfúrico concentrado, (H2SO4). ¿Qué
ocurre?
 Anote sus observaciones. Identifique el proceso ocurrido.
5) En una cápsula mezcle cuidadosamente una punta de espátula de (KmnO4)
permanganato de potasio con gotas de ácido sulfúrico (H2SO4) concentrado.
 Unte una varilla de vidrio con la pasta húmeda.
 Con precaución: toque con la punta de la varilla (que contiene la pasta: de
KmnO4 + H2SO4) una mota de algodón ligeramente humedecida con alcohol.
 Describa lo ocurrido. Identifique el proceso ocurrido.
5) En una cápsula mezcle cuidadosamente una punta de espátula de (KmnO4)
permanganato de potasio con gotas de ácido sulfúrico (H2SO4) concentrado.
 Unte una varilla de vidrio con la pasta húmeda.
 Con precaución: toque con la punta de la varilla (que contiene la pasta: de
KmnO4 + H2SO4) una mota de algodón ligeramente humedecida con alcohol.
 Describa lo ocurrido. Identifique el proceso ocurrido.
Al término de las actividades experimentales deben entregar un informe por
grupo, el cual debe incluir las observaciones y el tipo de proceso producido en cada
reacción. Además de la autoevaluación, según pauta entregada.
Al término de las actividades experimentales deben entregar un informe por
grupo, el cual debe incluir las observaciones y el tipo de proceso producido en cada
reacción. Además de la autoevaluación, según pauta entregada.