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Escuela Técnica Nº2 - QUIMICA
UNIONES QUIMICAS
GUIA DE PROBLEMAS
1. Indicar las condiciones que deben cumplir dos átomos para que se pueda dar entre
ellos un enlace iónico:
a) en relación a su posición en la Tabla Periódica.
b) en relación a su estructura electrónica.
c) en relación a sus electronegatividades relativas.
2.
a)
b)
c)
d)
Escribir la notación de Lewis para los siguientes compuestos iónicos.
BaO
Na2O
KF
MgBr2
3. Utilice la estructura electrónica de punto para ilustrar la transferencia de electrones
cuando se combinan los siguientes átomos e indicar la estructura de Lewis.
a) Ca y Cl
b) Al y F
c) K y O
d) Al y O
e) Mg y S
4.
a)
b)
c)
d)
e)
¿Cuáles de las siguientes especies no están presentes en un cristal de NaCl?
moléculas de NaCl
iones Na+
iones Clátomos de Cl
átomos de Na
5. A continuación se presenta la red de cloruro de sodio:
a) Representar qué sucede con la red cloruro de sodio cuando se funde.
b) Realizar un dibujo que muestre la disolución del NaCl en agua.
c) En base a lo realizado en a) y en b) dar una explicación detallada de por qué el NaCl
no conduce la corriente eléctrica en estado sólido y si lo hace fundido o en solución.
6.
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a) Representar la distribución electrónica de los siguientes elementos: sodio, magnesio
y aluminio.
b) Indicar, para cada uno de los elementos del inciso anterior, en qué ion se
transformarán.
c) Realizar un dibujo que demuestre la estructura de un metal cualquiera.
d) A partir de la estructura metálica justificar las siguientes propiedades: conducción
de la corriente eléctrica, brillo, ductilidad, punto de fusión elevado.
7. Explicar por qué los metales son buenos conductores de la electricidad en estado
sólido y en cambio no lo son los compuestos iónicos en el mismo estado de
agregación.
8. Indicar las condiciones que deben cumplir dos átomos para que se pueda dar entre
ellos un enlace covalente:
a) en relación a su posición en la Tabla Periódica.
b) en relación a su estructura electrónica.
c) en relación a sus electronegatividades relativas.
9. Escribir la notación de Lewis para las siguientes moléculas:
a) Cl2
b) O2 c) H2O
d) CCl4
e) CO2
f) NH3
10. Indicar que unión se producirá entre los siguientes átomos y dar la estructura de
Lewis del compuesto resultante:
a) Na y S
d) P y Cl
b) S y O
e) Al y O
c) N y O
f) Ca y F
11. Indicar si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas, justificando en cada
caso:
a) La unión metálica se forma compartiendo electrones entre dos átomos.
b) La unión covalente puede ser múltiple.
c) La unión covalente se produce entre elementos con alta electronegatividad.
d) Las uniones iónicas se producen al unirse dos metales entre si.
e) Una unión covalente se produce cuando se unen dos átomos iguales.
12. Dar la estructura de Lewis para los siguientes compuestos:
a) SO2
d) N2O5
b) Cl2O3
e) HPO3
c) SO3
f) H2SO4
13. Indicar cuáles de las siguientes características corresponden a los compuestos
covalentes:
a) son malos conductores de la corriente eléctrica
b) disueltos en agua forman iones
c) el único estado de agregación que presentan a temperatura ambiente es sólido
d) se forman al unirse un metal y un no metal
e) poseen puntos de fusión y de ebullición relativamente bajos
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14. ¿Qué característica debe tener una molécula para presentar interacciones dipolodipolo? ¿En que consiste esta interacción?
15. ¿Con qué átomos debe unirse el hidrógeno de una molécula para que estén presentes
los puentes de hidrógeno?
16. Justificar en base a las fuerzas intermoleculares por qué el hielo flota en el agua.
¿Qué ventajas presenta esto en la naturaleza?
17. ¿Qué es una fuerza de London? ¿Por qué se clasifica como una fuerza de muy corto
alcance?
18. ¿Qué fuerzas intermoleculares están presentes entre las moléculas de las siguientes
sustancias?
a) Br2
b) HI
c) PH3
d) H2O
e) HF
f) SO2
g)
CH4