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TEMA 1: SISTEMA PERIÓDICO Y ENLACE Pág ,185, 186 libro de texto 1. LA CONSTITUCIÓN DEL ÁTOMO El átomo está formado por un ………………….. donde se encuentran los ………………. y los …………………. Alrededor de él se mueven los ……………….. La mayor parte del átomo está …………………… Los átomos se representan por ……………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………… NÚMERO ATÓMICO Es …………………………………………………………………………………. En un átomo neutro …………………………………………………………………………………. Todos los átomos de un elemento químico ………………………………………… ………………………………………………………………………………………………….. NÚMERO MÁSICO Es …………………………………………………………………………………. ISÓTOPOS son ………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………….. Para nombrarlos ………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Masa del átomo (páx 233) La masa del átomo es …………………………………………………………………………… ………………………………………………………….. Es similar a …………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………….. Cuando hablamos de la masa atómica de un elemento químico, nos referimos a …………………………………………………………………………………….. Para calcularla …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………….. Ejercicios: El elemento cloro tiene dos isótopos, el 35 17 Cl que tiene una masa de 35 u y se presenta con una abundancia del 76%, y el 37 Cl que tiene una masa de 37 u y se presenta con una abundancia del 24%. ¿Cuál es la masa atómica del elemento cloro? El elemento bromo tiene dos isótopos, el 79Br que tiene una masa de 79 u y se presenta con una abundancia del 51%, y el 81 Br que tiene una masa de 81 u y se presenta con una abundancia del 49%. ¿Cuál es la masa atómica del elemento bromo? Pág 199 Iones son ……………………………………………………………………………… Tipos de iones: 1. Cationes ………………………………………………………………. 2. Aniones ……………………………………………………. 2. REPASO DE LOS MODELOS ATÓMICOS PÁG 198 Y 199 MODELO DE THOMSON RESUMEN: MODELO DE RUTHEFORD RESUMEN: MODELO DE BOHR RESUMEN: Los electrones se organizan en “órbitas”, denominadas niveles de energía primer nivel ……electrones segundo nivel ……electrones tercer nivel ……electrones cuarto nivel ……electrones, etc Los electrones solo pueden girar en ……………………………………………………….. Se dice por ello que los átomos están …………………………… MODELO ATÓMICO ACTUAL RESUMEN: Recibe el nombre de ………………………………. Y se debe al trabajo del científico austriaco ………… ………………………………………….. Establece que …………………………………………….. ………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………. Los electrones se encuentran en …………………………. que son ………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………….. TIPOS DE ORBITALES Orbitales s: Orbitales p: Orbitales d: Pág 201: El tipo de NIVEL 1: NIVEL 2: NIVEL 3: NIVEL 4: orbitales en cada nivel está determinado: ……………………………………………. …………………………………………… …………………………………………… …………………………………………… DISTRIBUCIÓN DE LOS ELECTRONES EN EL ÁTOMO Configuración electrónica es …………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………… Reglas para hacer la configuración electrónica de un átomo: ORDEN DE LLENADO DE LOS ORBITALES. DIAGRAMA DE MOELLER ELECTRONES DE VALENCIA: Son .................................................................... ................................................................................................................ De ellos dependen ................................................................................................ ................................................................................................................................... Los ................................. tienen su último nivel completo, con .......... electrones, a excepción del ................. que tiene .......... electrones. VALENCIA de un elemento es ................................................................................. ....................................................................................................... Ejercicio 33 pág 206 EJERCICIOS Pág 205: 28,29,30 y 31 Pág 206:32 EL SISTEMA PERIÓDICO DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS El sistema periódico está organizado en: 7 filas, llamadas …………………….. 18 columnas, llamadas ………………………….. En el período 1 están los elementos …………. y ……………… (2) Sus distribuciones electrónicas son: El período 2 empieza con el …………….. y acaba con el …………….. (8) Sus distribuciones electrónicas son: El período 3 empieza con el …………….. y acaba con el …………….. ( ) Sus distribuciones electrónicas son: El período El período El período El período 4 empieza con el …………….. 5 empieza con el …………….. 6 empieza con el …………….. 7 empieza con el …………….. y acaba con el y acaba con el y acaba con el y acaba con el …………….. ( ) ……………..( ) ……………..( ) ……………..( ) LOS ELEMENTOS QUE PERTENECEN AL MISMO PERÍODO TIENEN EN COMÚN ……………………………………………………………………………………………….. Los elementos del grupo 1 se llaman …………………… y son …………… ………………………………………………………………………………………………………. Sus distribuciones electrónicas son: El hidrógeno está en este grupo porque …………………………………. Los elementos del grupo 2 se llaman …………………… y son …………… ………………………………………………………………………………………………………. Sus distribuciones electrónicas son: Los elementos del grupo 13 se llaman …………………… y son …………… ………………………………………………………………………………………………………. Sus distribuciones electrónicas son: Los elementos del grupo 14 se llaman …………………… y son …………… ………………………………………………………………………………………………………. Sus distribuciones electrónicas son Los elementos del grupo 15 se llaman …………………… y son …………… ………………………………………………………………………………………………………. Sus distribuciones electrónicas son: Los elementos del grupo 16 se llaman …………………… y son …………… ………………………………………………………………………………………………………. Sus distribuciones electrónicas son: Los elementos del grupo 17 se llaman …………………… y son …………… ………………………………………………………………………………………………………. Sus distribuciones electrónicas son: Los elementos del grupo 18 se llaman …………………… y son …………… ………………………………………………………………………………………………………. Sus distribuciones electrónicas son: LOS ELEMENTOS QUE PERTENECEN AL MISMO GRUPO TIENEN EN COMÚN …………………………………………………………………………………………….. METALES Y NO METALES (pág 196-197) Los átomos de los gases nobles casi nunca ................................................................................................................ Los átomos de los demás elementos químicos aparecen casi siempre .............................................................................................. Por tanto, los átomos de los gases nobles son .................... ................................................................................................................ Las configuraciones electrónicas de los gases nobles son ................................................................................................................. Los átomos de los demás elementos tenderán a ...................... ................................................................................................................. Para alcanzar esta configuración más estable pueden ................ .................................. o ........................................................................ Los METALES son ................................................................................. .................................................................... Los NO METALES son ...................................................................... .................................................................... EJERCICIOS 13, 14, 15 PÁG 197 39, 40,44,45, 46 PÁG 207 TIPOS DE ENLACES ENTRE ÁTOMOS (PÁG 198) Enlace químico es ........................................................................................ ......................................................................................................................... ................................................................................................................... 1. ENLACE IÓNICO Se produce cuando ........................................................................................... El metal ................................. convirtiéndose en ........................................... El no metal ................................. convirtiéndose en ........................................... Ejemplos: Los compuestos iónicos son CRISTALES IÓNICOS (pág 202) Las partículas que forman el cristal son ............................................................. Su estructura interna es .................................................................., ya que ....................................................................................................................................... ....................................................................................................................................... Cuando escribimos su fórmula solo estamos indicando ................................. ........................................................................................................................................ Propiedades: 2. ENLACE COVALENTE (pág 199) Se produce cuando ........................................................................................... Los no metales necesitan ............................................................................... y lo consiguen ..................................................... Los enlaces covalentes se representan mediante ESTRUCTURAS DE LEWIS que consisten en .............................................................................................................. .............................................................................................................................................. EJEMPLOS: Los compuestos covalentes pueden dar lugar a: a) SUSTANCIAS MOLECULARES (PÁG 201) que pueden ser: GASES cuando ............................................................ .......................................................................................... Ejemplos: Propiedades: LÍQUIDOS cuando ............................................................ .......................................................................................... Ejemplos: b) CRISTALES COVALENTES (PÁG 203) Las partículas son ...................................................................... EJEMPLOS: Propiedades: 3. ENLACE METÁLICO (PÁG 200) Se produce cuando ........................................................................................... Los metales necesitan ..................................................... y se convierten en ..................................., formándose una ...................................................... entre los ..................................................................... Ejemplos: Los compuestos metálicos dan lugar a CRISTALES METÁLICOS (PÁG 203). Las partículas que se ordenan son .......................................... y, rodeándolos se encuentran ...................................................................................................................... Propiedades:
