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Simulacro – Fecha: 29/11/2013
Materia:
Física y Química
Curso:
1º Bach
Apellido:
Nombre:
Simulacro de Examen (Con apuntes en clase y Tarea para casa)
1. Sabemos que la masa de un gas contenido en un recipiente de 500 ml en c.n. tiene una masa de 1,295 g. ¿Cuál es
su masa molecular?
2. ¿Qué dice el principio de exclusión de Pauli?
3. ¿Qué consecuencia se extrajo del hecho de que los espectros atómicos fueran discontinuos?
4. Explicar cuántos orbitales hay y cuántos electrones caben como máximo en la cuarta capa de un átomo, indicando
los distintos valores que toman los números cuánticos.
5. ¿Qué es la afinidad electrónica de un elemento químico? ¿cómo varía en la tabla periódica?
6. Razonar cuál de estos elementos tendrá mayor radio atómico: Al – Cl.
7. En la reacción entre el ácido nítrico y el cinc se produce nitrato de cinc y se desprende gas hidrógeno. Si se
consumen 100 g de cinc:
a) Calcule qué volumen de hidrógeno se desprende, medido en c.n.
b) Calcule qué volumen de disolución de ácido nítrico al 60% en peso y de densidad 1,4 g/cm3 son necesarios para
completar la reacción.
Datos: Ma = 65,4
H=1
N = 14
O = 16 g/mol
8. Escribe la configuración electrónica del catión monopositivo Z = 29. Situación del elemento en la Tabla
Periódica. Representa su diagrama energético y describe: con qué diagrama y reglas te basas para su llenado de
electrones.
9. Se ha observado que os átomos de hidrógeno en su estado natural son capaces de absorber radiación ultravioleta
de 1216 Å. Calcula la energía, en julios y en eV, asociada a dicha radiación.
10. Un electrón del átomo de hidrógeno pasa del estado fundamental de energía (–13.6 eV) al quinto, con una
radiación de longitud de onda 9.5·10–8 m. Calcula la frecuencia de la radiación y la energía del quinto nivel.
Datos: RH = 109677'58 cm-1 ; h = 6,63 · 10-34 J·s ; c = 3 ·108 m·s-1 ; 1 eV = 1,6 ·10-19 J
CUIDADO con las unidades de los parámetros de la onda
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9. Sol: 1.63·10–18 J;
10.2 eV.
10. Sol: 3.15·1015 Hz; – 0.5 eV
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