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Nombre: _______________________
Hora: Fecha del ___: ___________
Química: La tabla periódica y la periodicidad
Direcciones: Contestar a cada uno de las preguntas siguientes. Usted no necesita utilizar oraciones completas.
1.
¿Quién primero publicó la clasificación de los elementos que es la base de nuestra tabla periódica hoy?
2.
¿Por qué característica Mendeleev arregló los elementos?
3.
¿Por qué característica Moseley sugirió que la tabla periódica esté arreglada?
4.
¿Cuál es la ley periódica?
5.
¿Cuál es un período? ¿Cuántos hay en la tabla periódica?
6.
¿Cuál es un grupo (también llamado una familia)? ¿Cuántos hay en la tabla periódica?
7.
Indicar el número de electrones de la valencia en un átomo de:
arsénico de la clorina D. del calcio C. del sulfuro B. del A.
8.
Dar los nombres y los símbolos químicos para los elementos que corresponden a estos números
atómicos:
a. 10 B. 18 C. 36 D. 90
9.
Lista, por número, el período y grupo de cada uno de estos elementos.
Grupo del período del símbolo
el berilio del A. sea
FE del hierro del B.
Pb del plomo de la C.
10.
¿Cuáles de los pares siguientes de elementos pertenecen al mismo período?
Na del A. y Na del Na y de Li C. del Cl B. y Na y Ne del Cu D.
11.
¿Cuáles de los pares siguientes de elementos pertenecen al mismo grupo?
el A.H y él B. Li y sea C.C y Pb D. GA y GE
13.
¿Cómo el número del período de un elemento se relaciona con el número del nivel de energía de sus
electrones de la valencia?
¿Cuáles son los elementos de transición?
14.
¿En qué tipo de orbitarios se encuentran los electrones de la actinida y del lantánido?
15.
¿Usted esperaría que el estroncio fuera, químicamente, más similar al calcio o al rubidio y PORQUÉ?
16.
¿Cuáles son los elementos de la invención?
17.
¿Cuál es el gas noble más pesado? ¿Cuál es el alkaline-earth-metal más pesado?
18.
En ir de de arriba a abajo de cualquier grupo, cada elemento tiene niveles de energía ocupados del
____ que el elemento sobre él.
19.
¿Qué los elementos del grupo 1 se llaman?
20.
¿Qué los elementos del grupo 2 se llaman?
21.
¿Qué los elementos del grupo 17 se llaman?
22.
¿Qué los elementos del grupo 18 se llaman?
23.
¿Qué el nombre se da al grupo de elementos que tengan las configuraciones siguientes del electrón de
la cáscara de la valencia?
12.
a. s2
B. s2p6 C. s2p5 D.s1
24.
Enumerar a tres miembros más ligeros de los gases nobles.
25.
Enumerar todos los metales del álcali.
26.
¿Qué metal alcalino pertenece al sexto período?
27.
¿Qué halógeno pertenece al cuarto período?
28.
¿Qué elemento está en el quinto período y el undécimo grupo?
29.
¿Por qué todos los miembros de un grupo tienen características similares?
30.
Qué lo hacen significamos por el “radio atómico?”
31.
¿Dentro de un grupo, qué sucede al radio atómico mientras que usted va abajo de la columna?
32.
Explicar su respuesta para preguntar 31: ¿Por qué el radio atómico cambia?
33.
¿Cuál es atracción coulombic?
34.
¿Dentro de un período, qué sucede al radio atómico mientras que el número atómico aumenta?
35.
Explicar su respuesta para preguntar 34: ¿Por qué el radio atómico cambia?
36.
¿Qué dos descompone en factores determinan la fuerza de la atracción coulombic?
37.
¿Cuál es el efecto que blinda?
38.
¿Cómo el efecto que blinda y el tamaño del radio atómico se relacionan?
39.
¿Cómo los átomos neutrales se convierten en los cationes?
se convierten en los aniones?
¿Cómo los átomos neutrales
40.
¿De los metales forma generalmente qué tipo de iones?
generalmente qué tipo de iones?
¿De los no metales forma
41.
¿Cuál es energía de ionización?
42.
¿Cuál es la ecuación que ilustra energía de ionización, y qué cada símbolo representa?
43.
¿Qué significamos por las primeras, segundas, y terceras energías de ionización para un átomo
particular?
44.
¿Por qué cada ionización sucesiva requiere más energía que la anterior?
45.
¿Cuál es la tendencia general de la energía de ionización pues usted va de izquierda a derecha a
través de la tabla periódica?
46.
¿Cuál es la tendencia general de la energía de ionización pues usted va abajo de un grupo en la tabla
periódica?
47.
Cuáles de estos elementos tienen la primera energía de ionización más alta: ¿Sn, As, o S?
48.
¿Cuándo un átomo se convierte en un anión, qué sucede a su radio?
49.
¿Cuándo un átomo se convierte en un catión, qué sucede a su radio?
50.
Para cada uno de los pares siguientes, circundar el átomo o el ion que tiene el radio más grande.
a. S u O C. Na1+ o K1+ E.S2- u O2b. Ca o Na o K F.F o F1- de Ca2+ D.
51.
Para cada uno de los pares siguientes, identificar el ion más pequeño.
a. K1+ o Ca2+ C.C4+ u O2- o F1- de C4- E.
b. F1- o Cl1- D.S2- o F1- F. Fe2+ o Fe3+
52.
¿Dónde, los metales están situados generalmente en la tabla periódica?
53.
¿Dónde, los no metales se localizan generalmente en la tabla periódica?
54.
A. Enumerar algunas características de metales.
B. Enumerar algunas características de no metales.
C.
¿Qué clases de características los metaloides tienen?
55.
¿Cuál es electronegativity?
56.
¿Quién determinó la escala del electronegativity más de uso frecuente hoy?
57.
Enumerar los átomos siguientes en orden del electronegativity cada vez mayor: O, Al, Ca
58.
Enumerar los átomos siguientes en orden del electronegativity de disminución: Cl, K, Cu
59.
¿Cuál es la tendencia general del electronegativity pues usted va abajo de la tabla periódica?
60.
¿Cuál es la tendencia general del electronegativity pues usted va de izquierda a derecha a través de la
tabla periódica?
Nombre: _________KEY__________
Hora: Fecha del ___: ___________
Química: La tabla periódica y la periodicidad
Direcciones: Contestar a cada uno de las preguntas siguientes. Usted no necesita utilizar oraciones completas.
1.
¿Quién primero publicó la clasificación de los elementos que es la base de nuestra tabla periódica hoy?
DMITRI MENDELEEV
2.
¿Por qué característica Mendeleev arregló los elementos?
MASA ATÓMICA
3.
¿Por qué característica Moseley sugirió que la tabla periódica esté arreglada?
NÚMERO ATÓMICO
4.
¿Cuál es la ley periódica?
LAS CARACTERÍSTICAS DE LOS ELEMENTOS REPITEN PERIÓDICO
5.
¿Cuál es un período? ¿Cuántos hay en la tabla periódica?
UNA FILA HORIZONTAL EN LA TABLA PERIÓDICA; 7
6.
¿Cuál es un grupo (también llamado una familia)? ¿Cuántos hay en la tabla periódica?
UNA COLUMNA VERTICAL EN LA TABLA PERIÓDICA; 18
7. Indicar el número de electrones de la valencia en un átomo de:
arsénico de la clorina D. del calcio C. del sulfuro B. del A.
6275
8. Dar los nombres y los símbolos químicos para los elementos que corresponden a estos números atómicos:
a. 10 B. 18 C. 36 D. 90
Ne, NEÓN AR, Kr del ARGÓN, Th del CRIPTÓN; TORIO
9. Lista, por número, el período y grupo de cada uno de estos elementos.
Grupo del período del símbolo
el berilio del A. sea 2 2
FE 4 del hierro del B. 8
Pb del plomo de la C. 6 14
10.
¿Cuáles de los pares siguientes de elementos pertenecen al mismo período?
Na del A. y Na del Na y de Li C. del Cl B. y Na y Ne del Cu D.
11.
¿Cuáles de los pares siguientes de elementos pertenecen al mismo grupo?
el A.H y él B. Li y sea C.C y Pb D. GA y GE
12.
¿Cómo el número del período de un elemento se relaciona con el número del nivel de energía de sus
electrones de la valencia?
NÚMERO DEL PERÍODO = NIVEL DE ENERGÍA DE ELECTRONES DE LA VALENCIA
13.
¿Cuáles son los elementos de transición?
GRUPOS 3-12
14.
¿En qué tipo de orbitarios se encuentran los electrones de la actinida y del lantánido?
ORBITARIOS de f
15.
¿Usted esperaría que el estroncio fuera, químicamente, más similar al calcio o al rubidio y PORQUÉ?
Ca; El Ca Y el senior TIENEN DOS ELECTRONES de la VALENCIA
16.
¿Cuáles son los elementos de la invención?
GRUPO 11; Cu, AG, Au
17.
¿Cuál es el gas noble más pesado? ¿Cuál es el alkaline-earth-metal más pesado?
RADÓN (Rn); RADIO (Ra)
18.
En ir de de arriba a abajo de cualquier grupo, cada elemento tiene niveles de energía ocupados del
_ONE_ que el elemento sobre él.
19.
¿Qué los elementos del grupo 1 se llaman?
METALES DEL ÁLCALI
20.
¿Qué los elementos del grupo 2 se llaman?
METALES DE TIERRA ALCALINA
21.
¿Qué los elementos del grupo 17 se llaman?
HALÓGENO
22.
¿Qué los elementos del grupo 18 se llaman?
GASES NOBLES
23.
¿Qué el nombre se da al grupo de elementos que tengan las configuraciones siguientes del electrón de
la cáscara de la valencia?
a. s2 B. s2p6 C. s2p5 D.S1
METALES DEL ÁLCALI DE LOS HALÓGENO DE LOS GASES NOBLES DE LOS METALES DE
TIERRA ALCALINA
24.
Enumerar a tres miembros más ligeros de los gases nobles.
Él, Ne, AR
25.
Enumerar todos los metales del álcali.
Li, Na, K, Rb, Cs, franco
26.
¿Qué metal alcalino pertenece al sexto período?
Cs
27.
¿Qué halógeno pertenece al cuarto período?
28.
¿Qué elemento está en el quinto período y el undécimo grupo? AG
29.
¿Por qué todos los miembros de un grupo tienen características similares?
Br
TIENEN EL MISMO NÚMERO DE ELECTRONES DE LA VALENCIA
30.
Qué lo hacen significamos por el “radio atómico?”
EL TAMAÑO DE UN ÁTOMO NEUTRAL
31.
¿Dentro de un grupo, qué sucede al radio atómico mientras que usted va abajo de la columna?
AUMENTOS
32.
Explicar su respuesta para preguntar 31: ¿Por qué el radio atómico cambia?
EL ELEMENTO ABAJO TIENE UN MÁS NIVEL DE ENERGÍA QUE EL ELEMENTO ARRIBA
33.
¿Cuál es atracción coulombic?
ATRACCIÓN DE (+) Y (-) CARGAS
34.
¿Dentro de un período, qué sucede al radio atómico mientras que el número atómico aumenta?
DISMINUCIONES
35.
Explicar su respuesta para preguntar 34: ¿Por qué el radio atómico cambia?
NINGUNOS NIVELES DE ENERGÍA ADICIONALES, PERO MÁS (+) Y (-) CARGA = MÁS
TIRÓN
36.
¿Qué dos descompone en factores determinan la fuerza de la atracción coulombic?
CANTIDAD DE CARGA; DISTANCIA ENTRE LAS CARGAS
37.
¿Cuál es el efecto que blinda? LOS ELECTRONES DEL NÚCLEO “BLINDAN” ELECTRONES DE
LA VALENCIA DE
FUERZA ATRACTIVA DEL NÚCLEO; CAUSADO POR KERNEL
Y ELECTRONES DE LA VALENCIA QUE SE RECHAZAN
38.
¿Cómo el efecto que blinda y el tamaño del radio atómico se relacionan?
MIENTRAS QUE EL RADIO AUMENTA, EL EFECTO QUE BLINDA AUMENTA
(MÁS CÁSCARAS de la e del NÚCLEO PARA RECHAZAR la e de la VALENCIA)
39.
¿Cómo los átomos neutrales se convierten en los cationes?
se convierten en los aniones?
¿Cómo los átomos neutrales
PERDER LOS ELECTRONES ADQUIEREN ELECTRONES
40.
¿De los metales forma generalmente qué tipo de iones?
generalmente qué tipo de iones?
¿De los no metales forma
ANIONES DE LOS CATIONES
41.
¿Cuál es energía de ionización?
LA ENERGÍA REQUERIDA PARA QUITAR UN ELECTRÓN DE UN ÁTOMO
42.
¿Cuál es la ecuación que ilustra energía de ionización, y qué cada símbolo representa?
 M + de la energía de ionización M1+ + e
43.
¿Qué significamos por las primeras, segundas, y terceras energías de ionización para un átomo
particular?
ENERGÍA REQ' D PARA QUITAR los 1ros, 2dos, Y 3ro ELECTRONES
44.
¿Por qué cada ionización sucesiva requiere más energía que la anterior?
(+) ASIMIENTOS DEL NÚCLEO EN MÁS APRETADO A LOS POCOS ELECTRONES
RESTANTES
45.
¿Cuál es la tendencia general de la energía de ionización pues usted va de izquierda a derecha a
través de la tabla periódica?
AUMENTOS
46.
¿Cuál es la tendencia general de la energía de ionización pues usted va abajo de un grupo en la tabla
periódica?
47.
DISMINUCIONES
Cuáles de estos elementos tienen la primera energía de ionización más alta: ¿Sn, As, o S?
S
48.
¿Cuándo un átomo se convierte en un anión, qué sucede a su radio?
LLEGA A SER MÁS GRANDE
49.
¿Cuándo un átomo se convierte en un catión, qué sucede a su radio?
LLEGA A SER MÁS PEQUEÑO
50.
Para cada uno de los pares siguientes, circundar el átomo o el ion que tiene el radio más grande.
a. S u O C. Na1+ o K1+ E. S2- u O2b. Ca o Na o K F.F o F1- de Ca2+ D.
51.
Para cada uno de los pares siguientes, identificar el ion más pequeño.
a. K1+ o Ca2+ C.C4+ u O2- o F1- de
b.
52.
F1-
o Cl1- D.S2- o
F1-
C4-
E.
F. Fe2+ o Fe3+
¿Dónde, los metales están situados generalmente en la tabla periódica?
A LA IZQUIERDA
53.
¿Dónde, los no metales se localizan generalmente en la tabla periódica?
A LA DERECHA
54.
55.
A. Enumerar algunas características de metales.
BUENOS CONDUCTORES; MALEABLE; DÚCTIL; SÓLIDOS BRILLANTES
B. Enumerar algunas características de no metales.
BUENOS AISLADORES; SÓLIDOS EMBOTADOS, FRÁGILES (O GASES)
C.
¿Qué clases de características los metaloides tienen?
CARACTERÍSTICAS DE METALES Y DE NO METALES
¿Cuál es electronegativity?
LA TENDENCIA PARA QUE UN ÁTOMO ATRAIGA ELECTRONES A SÍ MISMO
56.
¿Quién determinó la escala del electronegativity más de uso frecuente hoy?
LINUS PAULING
57.
Enumerar los átomos siguientes en orden del electronegativity cada vez mayor: O, Al, Ca
Ca < Al < O
58.
Enumerar los átomos siguientes en orden del electronegativity de disminución: Cl, K, Cu
Cl > Cu > K
59.
¿Cuál es la tendencia general del electronegativity pues usted va abajo de la tabla periódica?
DISMINUCIONES
60.
¿Cuál es la tendencia general del electronegativity pues usted va de izquierda a derecha a través de la
tabla periódica?
AUMENTOS