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COMPUESTOS TERNARIOS
Los compuestos ternarios son las combinaciones entre tres elementos distintos que
entran a formar parte de la molécula en la misma o diferente proporción.
Estudiamos a continuación
tres tipos de compuestos ternarios: los ácidos
oxoácidos; los hidróxidos (bases) y las sales neutras (oxisales).
1. Hidróxidos o bases (óxidos básicos + agua)
Los hidróxidos se caracterizan por tener el grupo OH-, llamado hidróxido, de
número de oxidación -1, unido a un metal. Estos compuestos se denominan hidróxidos o
bases por el carácter básico que confieren a sus disoluciones acuosas.
Se nombran con la palabra genérica hidróxido seguida del metal correspondiente.
Se pueden emplear las tres nomenclaturas para nombrarlos. El grupo hidróxido se
coloca siempre a la derecha por ser más electronegativo.
Fe(OH)2→ Stock: hidróxido de hierro (II)
→ Sistemática: dihidróxido de hierro
→Tradicional: hidróxido ferroso
2. Ácidos oxoácidos (óxidos ácidos+ agua)
Los ácidos oxoácidos son compuestos formados por oxígeno, hidrógeno y no
metales, cuya fórmula general es HxXyOz, donde X representa, por lo general, un no
metal. El símbolo X puede ser también un metal de transición de estado de oxidación
elevado como cromo, manganeso,… Cuando se encuentran en disolución acuosa, dejan
protones en libertad, confiriendo propiedades ácidas a las disoluciones.
Los ácidos oxoácidos se obtienen añadiendo al óxido correspondiente una molécula
de agua:
Óxido ácido+ agua →ácido oxoácido
2.1 Nomenclatura de los ácidos
2.1.1 Tradicional
1. En el caso de los elementos cloro, bromo, yodo y bromo, que tienen cuatro
números de oxidación, utilizamos los prefijos y sufijos griegos de la misma manera que
hacíamos con los ácidos:
X2O+ H2O→HXO ácido hipo…oso
X2O3+ H2O→HXO2 ácido …oso
X2O5+ H2O→HXO3 ácido …ico
X2O7+ H2O→HXO4 ácido per…ico
2. En el caso de que tengan tres números de oxidación tenemos dos posibilidades:
* Los elementos como el nitrógeno y el fósforo:
X2O+ H2O→HXO ácido hipo…oso
X2O3+ H2O→HXO2 ácido …oso
X2O5+ H2O→HXO3 ácido …ico
* Los elementos como el azufre, el selenio y el teluro:
XO+ H2O→H2XO ácido hipo…oso
XO2+ H2O→H2XO3 ácido …oso
XO3+ H2O→H2XO6 ácido …ico
3. En los últimos casos, se comienza con hipo-oso y se termina con –ico porque
solo existen tres números de oxidación. Si existieran solo dos, se utilizan las
terminaciones –oso (para la menor) e –ico (para la mayor).
4. Si el elemento tiene un único número de oxidación, como es el caso del carbono
o del silicio, utilizamos la terminación –ico.
2.1.2 Nomenclatura sistemática
Los ácidos oxoácidos se consideran como compuestos binarios en los que el
constituyente electronegativo es poliatómico (anión), utilizando el sufijo –ato y se
especifica el número de oxidación del ion central según el sistema de Stock (números
romanos y entre paréntesis).
Ejemplo: HIO → oxoyodato (I) de hidrógeno
H2SO4→ tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
2.1.3. Nomenclatura sistemática funcional
El nombre genérico funcional es ácido, el número de oxígenos se especifica con los
prefijos griegos conocidos y el del elemento no metálico terminado en –ico, el número
de oxidación del átomo central se indica según el sistema de stock.
Ejemplo: HIO → ácido oxoyódico (I)
H2SO4→ ácido tetraoxosulfurico (VI)
2.2. Números de oxidación del átomo central
Para nombrar los ácidos oxoácidos, es necesario conocer el número de oxidación
con el que actúa el átomo central. Para hallarlo hay que tener en cuenta que la molécula
es neutra (electroneutralidad de la molécula).
Se deduce el número de oxidación del átomo central a partir de la fórmula química
del compuesto, sabiendo que el hidrógeno actúa con +1 y el oxígeno con -2.
2.3 Ácidos de elementos metálicos
* Al añadir una molécula de agua a los óxidos de manganeso, se obtendrían los
ácidos:
(IV) MnO2 +H2O  H2MnO3 Ácido manganoso
(VI) MnO3 +H2O  H2MnO4 Ácido mangánico
(VII) Mn2O7 +H2O  HMnO4 Ácido permangánico
* De la misma manera, para el trióxido de cromo, al añadirle una molécula de agua
tendríamos:
(VI) CrO3 + H2O  H2CrO4 Ácido crómico
3. Sales neutras (oxisales)
Son compuestos ternarios constituidos por un no metal, oxígeno y metal. Se
obtienen por neutralización total de un hidróxido y un ácido oxoácido. La reacción que
tiene lugar es:
Ácido oxoácido + base  sal + agua
HMnO4 + NaOH  NaMnO4 + H2O
La neutralización completa del ácido y la base lleva consigo la sustitución de todos
los iones hidrógeno del ácido por el catión de la base, además de agua.
3.1. Nomenclatura de las sales neutras
En la fórmula se escribe primero el catión y luego el anión. Para nombrar las sales
neutras, basta utilizar el nombre del anión correspondiente y añadirle el nombre del
catión.
NaClO  Oxoclorato (I) de sodio (nomenclatura sistemática)
 Hipoclorito sódico (nomenclatura tradicional)
NaClO2  Dioxoclorato (III) de sodio (nomenclatura sistemática)
 Clorito sódico (nomenclatura tradicional)
Si el anión tiene subíndice, se puede expresar con los prefijos numerales griegos
multiplicativos bis, tris, tetrakis, pentakis… No obstante, si se indica el número de
oxidación del metal, no son necesarios estos prefijos.
Fe2 (SO)3  tristrixosulfatoIV  de hierro (III) (nomenclatura
sistemática)
 Sulfito férrico (nomenclatura tradicional)
Si el metal posee varios estados de oxidación posibles, se indican con la notación
de Stock.
4. Iones: cationes y aniones
Un ion es una especie química con carga eléctrica, positiva o negativa.
* Los iones cargados positivamente se llaman cationes. H+, Ca+2
La carga positiva indica que tienen un defecto de electrones respecto a su estado
neutro. Para nombrar estos iones positivos o cationes basta anteponer la palabra ion, o
más concretamente catión, al nombre del elemento. Si puede adoptar distintos estados
de oxidación, se recomienda utilizar la nomenclatura de Stock.
Catión
Nomenclatura
Nomenclatura
sistemática
tradicional
K+
Catión potasio
Ion potasio
Ca+2
Catión calcio
Ion calcio
Fe+3
Catión hierro (III)
Ion férrico
* Los iones cargados negativamente se llaman aniones. F-, S-2, NO3
Los aniones poseen un exceso de electrones respecto a su estado neutro, según
indica la carga de cada ion.
- Los aniones monoatómicos se nombran utilizando el sufijo -uro.
Cl-  Ion cloruro
S-2  Ion sulfuro
- Los aniones poliatómicos se pueden considerar como provenientes de moléculas
que han perdido uno o más iones de hidrógeno.
NO3  ion nitrato
 Ion trioxonitrato (V)
Se puede utilizar la nomenclatura sistemática, pero también es aceptada y se emplea
mucho la tradicional, basada en las terminaciones ito y ato, según que el ácido de
procedencia termine en oso o en ico.
ion
Nomenclatura
Nomenclatura
sistemática
tradicional
NO3
Ion trioxonitrato (V)
ion nitrato
ClO2
Ion dioxoclorato (III)
ion clorito
BrO 
Ion oxobromato (I)
ion hipobromito