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CIENCIAS DE LA NATURALEZA- QUÍMICA
1ª PARTE
Debes repasar los siguientes temas :
-
Sistemas de unidades.
Sustancias puras, mezclas y disoluciones: Definición, métodos de
separación, cálculos de masas, volúmenes y densidades.
El átomo:
 Conocer los símbolos y el nombre de los más
representativos.
 Partículas fundamentales que los forman: cuáles son,
características de cada una de ellas, y saber determinar
cuántas de ellas tiene un átomo conociendo su número
atómico y número másico.
 ¿Qué son Isótopos?. Conocer ejemplos de ellos.
2ª PARTE
Debes repasar los siguientes temas:
-
Formulación química de : sustancias simples, óxidos, anhidridos,
hidruros, hidrácidos y sales binarias.
-
Sistema periódico : qué es, cómo está organizado,etc.
-
El enlace químico: Definición, tipos, propiedades de los compuestos
según el tipo de enlaces y ejemplos.
-
Cálculos de masa moleculares a partir de masa atómicas.
-
Relación entre número de moles y de gramos de diferentes sustancias.
EJERCICIOS REPASO 1ª Parte.
1. Indica tres sustancias que normalmente se encuentren en estado sólido, líquido
y gas.
2. ¿Por qué hay que decir normalmente?.
3. ¿Qué diferencia existe entre una mezcla y una sustancia pura?
4. Las mezclas se pueden clasificar en homogéneas y heterogéneas. ¿Qué
diferencia hay entre ellas?.
5. Pon tres ejemplos de mezclas homogéneas y heterogéneas.
6. Señala el método más adecuado para separar:
a) Sal y arena
b) Aceite y vinagre
c) Sal, arena y agua.
d) Agua y arena
e) Hierro y azufre
f) Agua y alcohol
7. Pon distintos ejemplos de mezclas que se puedan separar por: Destilación,
Filtración, Decantación e Imantación.
8. ¿Qué mide la balanza?
9. ¿Cómo se mide el volumen de un sólido?
10. ¿Qué densidad tiene un cuerpo de 80g de masa y 10cc de volumen?
11. ¿Qué volumen ocupan 4 KG de alcohol si su densidad es 0.8 kg/m3?
12. Realiza los siguientes cambios de unidades utilizando factores de conversión:
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
1,5 Kg
500 mm
300 mL
2 m3
5 g/cm3
72 Km/h
7 g/L
=
=
=
=
=
=
=
g
m
m3
L
Kg/L
m/s
Kg/m3
13. Indica cuáles son las partículas fundamentales del átomo y qué características
tienen.
14. Define número másico y número atómico.
15. ¿Qué son isótopos?
16. Completa la siguiente tabla:
Simbolo
Nombre
FNa+
Br
Mg
Nº atómico Nº másico
19
Nº
protones
9
Nº
neutrones
Nº
electrones
12
10
35
80
Oro
12
79
12
118
17. Escribe las partículas atómicas de dos isótopos del oxígeno.
18. De los siguientes elementos, indica razonadamente los que forman iones
positivos y cuáles negativos: Cl. K, Mg, S.
EJERCICIOS REPASO 2ª PARTE
1. Clasifica en metales y no metales los siguientes elementos, indicando el
símbolo, la valencia y el grupo en el que están situados en el sistema
periódico: Cloro, Potasio, Calcio, Fósforo, Hierro, Aluminio y azufre.
2. Indica el tipo de enlace que existe en las siguientes sustancias y alguna
propiedade que les caracterice : Agua, hierro, cloruro sódico, amoníaco,
cloro, yoduro potásico y cobe.
3. Indica el nombre de los siguientes compuestos:
a) Fe2O3
b) MgH2
c) AlCl3
d) Cl2O7
e) NH3
4. Indica
a)
b)
c)
la fórmula de:
Óxido de sodio
Hidruro de aluminio
Sulfuro de potasio
d) Anhídrido brómico
e) Ácido clorhídrico
f) Anhídrido sulfúrico
5. De cada una de las sustancias que se te indican a continuación debes :
a) Clasificar en metal o no metal el o los elementos que la forman.
b) Decir qué tipo de enlace presentan y en qué estado físico están a
temperatura ambiente.
c) Calcular su masa molecular.
d) Determinar cuántos gramos hay en ocho moles de cada una de
ellas.
e) Hallar cuántos moles hay en 500g de cada una de ellas.
Cloruro sódico
Anhídrido sulfuroso
Hierro
Cloro
Hidruro de magnesio
Sulfuro de calcio
Agua
Ácido clorhídrico
Óxido de hierro (III)
Anhídrido sulfúrico
Óxido cúprico
Hidruro de plata