Download CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE LOS ÁTOMOS

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE LOS ÁTOMOS
APRENDIZAJE ESPERADO: Comprende el comportamiento de los electrones en el átomo en base a
principios del Modelo Mecano – Cuántico.
INSTRUCCIONES:
1.- Lea atentamente este texto, subrayando en cada párrafo las ideas principales busque en el
diccionario las palabras que no entienda
2.- Luego desarrolle la guía de trabajo formativo
Con el fin de distribuir los electrones dentro del átomo, se han establecido una serie de reglas básicas que
responden a los principios de la Teoría Mecánico – Cuántica y que permiten representar las
configuraciones electrónicas de los átomos. Entendiéndose ésta como “la distribución u ordenación
de los electrones en los niveles, subniveles y orbitales atómicos”.
Para encontrar la configuración electrónica de un átomo se deben cumplir las siguientes “reglas o
principios de llenado electrónico”:
 Los electrones se ubican primero en los orbitales de menor energía, mientras que los de
mayor energía solo se ocupan cuando se completa la capacidad de los de menor energía:
PRINCIPIO DE CONSTRUCCIÓN O DE AUFBAU.
 En un átomo no pueden existir dos electrones con los valores de los cuatro números
cuánticos iguales. Cada electrón en un átomo tiene sus propios números cuánticos. Así, un
orbital solo puede contener un máximo de dos electrones con número de espín opuesto:
PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI
 Cuando un subnivel tiene más de un orbital, los electrones van ocupando el subnivel, de
forma que cada electrón adicional que entra se ubica en orbitales diferentes con el mismo
espín. Esta regla establece que el orden en que los electrones ocupan un subnivel es aquel
que presente un mayor número de espines paralelos, o la combinación con el mayor
número de electrones desapareados: PRINCIPIO DE MÁXIMA MULTIPLICIDAD O REGLA DE
HUND.
TODOS ESTOS PRINCIPIOS Y/O REGLAS SE ENCUENTRAN TOMADOS EN CUENTA EN EL
LLAMADO: DIAGRAMA DE LLENADO ELECTRÓNICO.
En general se emplean tres formas de representación de la configuración electrónica de los
elementos.
 a) NOTACIÓN GLOBAL: Usando la simbología se indican claramente los niveles energéticos
principales (1,2,3,….), el o los subniveles energéticos (s,p,d o f) ocupados en cada nivel
principal y el número de electrones en cada orbital.
Por ejemplo la configuración global:

b) NOTACIÓN GLOBAL EXTERNA: En esta notación, que es más compacta que la primera, se
reemplaza parte de la configuración electrónica por el símbolo del Gas Noble de número
atómico (Z) inmediatamente anterior al elemento. Por ejemplo para el boro, el gas noble de Z
inmediatamente anterior es helio (He) cuyo Z es 2.

c) NOTACIÓN DE DIAGRAMA DE ORBITAL: En ésta el orbital se representa por un cuadrado o
un circulo y el electrón con una flecha. La flecha hacia arriba o hacia abajo representa cada
uno de los posibles valores de espin de los electrones.